第10章 电解质溶液习题目录 第一部分 强酸强碱 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分一元弱酸弱碱 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第三部分 多元弱酸弱碱 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第四部分 盐的水解 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第五部分 同离子效应、缓冲溶液 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第六部分 酸碱理论 一判断题；二选择题；三填空题 第七部分 强电解质溶液 一判断题；二选择题；三填空题 第一部分——强酸强碱 一判断题 1在一定温度下，改变溶液的pH值,在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。（） 2当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。（ ） 3水的标准离子积常数不变。（ ） 4相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。（ ） 5水的标准离子积常数与温度有关。（ ） 6某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。（ ） 7当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。（ ） 8纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。（ ） 9在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。（ ） 二选择题 1对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1； (B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1； (C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1； (D)c(HSO4-)=c(SO42-)。 2下列溶液中，其pH值最小的是（ ）。 (A)0.010mol·L-1NaOH； (B)0.010mol·L-1H2SO4； (C)0.010mol·L-1HCl； (D)0.010mol·L-1H2C2O4。 3下列溶液中，其pH值最大的是（ ）。 (A)0.10mol·L-1HCl； (B)0.010mol·L-1HNO3； (C)0.10mol·L-1NaOH； (D)0.010mol·L-1KOH。 4pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的（ ）。 (A)3倍；(B)2倍；(C)300倍；(D)100倍。 5 pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，c(H+)之比为（ ）。 (A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。 6 pH=6.00溶液的c(H+)与pH=3.00溶液的c(H+)的比为（ ）。 (A)2；(B)10-3；(C)；(D)300。 7将100mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为（ ）。 (A)0.1mL；(B)0.01mL；(C)0.001mL；(D)0.0001mL。 8要使100mL0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=7.00，需加入NaOH固体的物质的量为（ ）。 (A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)0.10mol；(D)0.20mol。 9如果在10.0L水中加入1.0×10-2molNaOH，系统的pH值将（ ）。 (A)增加2.00；(B)增加3.00；(C)减少4.00；(D)增加4.00。 10等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为 ）。 (A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30。 11将pH=9.00和pH=11.00的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（ ）。 (A)10.00；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.00。 12 pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ）。 (A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。 13等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（ ）。 (A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。 14将pH=2.00和pH=13.00的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH=.....（ ）。 (A)12.65；(B)7.50；(C)11.70；(D)2.35。 15将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=（ ）。 (A)9.00；(B)8.00；(C)12.70；(D)5.00。 16已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（）。 (A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。 17甲基橙指示剂的变色范围是（ ）。 (A)2.5～3.0；(B)3.1～4.4；(C)3.8～5.0；(D)4.9～6.2。 18酚酞指示剂的变色范围是（ ）。 (A)6～8；(B)7～9；(C)8～10；(D)10～12。 19使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（ ）。 (A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较； (D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 三填空题 1 pH=13.00的NaOH溶液中，c(Na+)=____________mol·L-1，c(OH-)=____________mol·L-1。 2水的标准离子积常数K随温度升高而增大，推测H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的△rH_________0kJ·mol-1；酸碱中和反应的热效应△rH________0kJ·mol-1。 3 37℃时，K=2.5×10-14，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。 4 100℃时，K=5.495×10-13，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。 5 0.0010mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________。 6 0.10mol·L-1HNO3溶液中，c(NO3-)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________。 7在0.050mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________，c(H+)=________mol·L-1。 8在0.010mol·L-1Ca(OH)2溶液中，c(OH-)=__________mol·L-1，pOH=__________，pH=__________，c(H+)=__________mol·L-1。 9正常人的胃液的pH=1.40，其c(H+)=___________mol·L-1；婴儿胃液的pH=5.00，其c(H+)=___________mol·L-1。 10橘子汁的pH值为3.54，其c(H+)=___________mol·L-1，pOH=___________。 11正常动脉血的pH值为7.40，则相应c(OH-)=___________mol·L-1；c(H+)=___________mol·L-1。 12正常雨水的pH=5.60（因溶解了CO2），其c(H+)=___________mol·L-1；而酸雨（溶解了SO2、NOx）的pH=4.00，相应c(H+)=___________mol·L-1。 13浓度为1.0×10-10mol·L-1HCl溶液的pH值约等于__________；浓度为1.0×10-10mol·L-1NaOH溶液的pH值约等于__________。 14某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在__________范围，溶液显________性。 15甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。 四、计算题 只用pH=0.70的HCl溶液和pH=13.60的NaOH溶液制备100mLpH=12.00的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。 第二部分——一元弱酸弱碱 一判断题 10.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。（ ） 2弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（ ） 3将HAc溶液稀释时，虽然其解离度(增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。（ ） 425℃时，向2mol·L-1HAc溶液加入等体积的水，则HAc溶液的K和溶液的pH值均增大。（ ） 5如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HCl中的H＋浓度也是HAc溶液中H＋浓度的二倍。（ ） 6中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。（ ） 7中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。（ ） 8由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。（ ） 9公式(=(K·c/c)1/2表明弱酸的浓度越小，解离度(越大，所以酸越稀，酸性越强。（ ） 100.010mol·L-1甲酸溶液，在常温下pH=4.30，则甲酸解离度为0.50%。（ ） 11将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的。（ ） 12如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。（ ） 13氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。（ ） 14某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ） 二选择题 1弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。 (A)溶液浓度； (B)弱酸的解离度； (C)溶液的浓度和温度； (D)酸的性质和溶液温度。 20.10mol·L-1弱酸HA溶液，其K(HA)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是（ ）。 (A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-。 4当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（ ）。 (A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HA。 5通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是因为（）。 (A)K与温度无关； (B)实验都是在25℃条件下进行的； (C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(HAc)=1.75×10-5； (D)K随温度变化不明显。 6在0.10mol·L-1的弱酸HA（K=1.0×10-5）溶液中，下列各物种的浓度排列次序正确的是（ ）。 (A)HA>A->H+>OH-； (B)H+>A->HA>OH-； (C)HA>H+≈A->OH-； (D)HA>A->H+≈OH-。 7下列溶液中pH最小的是（ ）。 (A)0.1mol·L-1HAc； (B)0.1mol·L-1HCN； (C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。 8已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=（ ）。 (A)0.050mol·L-1； (B)0.025mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1； (D)8.8×10-7mol·L-1。 9 0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=（ ）。 (A)0.25mol·L-1； (B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25Kmol·L-1； (D)[0.25K]1/2mol·L-1。 10在pH=3.00的HAc(K=1.75×10-5)溶液中，HAc的起始浓度为（ ）。 (A)5.7×10-2mol·L-1； (B)1.0×10-4mol·L-1； (C)1.3×10-3mol·L-1； (D)3.3×10-5mol·L-1。 11已知K(HAc)=1.75×10-5。现有一醋酸溶液与1.0×10-3mol·L-1盐酸溶液的pH值相同，则醋酸溶液的浓度为（ ）。 (A)1.75×10-4mol·L-1； (B)5.5×10-4mol·L-1； (C)1.75mol·L-1; (D)0.057mol·L-1。 12已知K(HAc)=1.75×10-5，0.50mol·L-1HAc溶液中，HAc的解离度是........（ ）。 (A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%。 131.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果是（ ）。 (A)HCl的远大于HAc的； (B)两者相近； (C)HCl的远小于HAc的； (D)无法估计。 14已知浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50，则该酸的K为（ ）。 (A)1.0×10-10；(B)1.0×10-9；(C)1.0×10-8；(D)1.0×10-3。 15已知K(HNO2)=7.2×10-4，欲使1.0L0.80mol·L-1HNO2溶液的解离度增大到原来的两倍，应将原溶液稀释到（ ）。 (A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0L。 16已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（ ）。 (A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)10V1。 17 298K，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为（ ）。 (A)1.0×10-3mol·L-1； (B)1.0×10-11mol·L-1； (C)1.0×10-12mol·L-1； (D)1.0×10-13mol·L-1。 18 0.100mol·L-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其K为（ ）。 (A)7.59×10-6；(B)5.80×10-11；(C)5.76×10-10；(D)7.59×10-5。 19 0.200mol·L-1甲酸溶液，3.20％甲酸已解离，其K为（ ）。 (A)9.60×10-3；(B)2.12×10-4；(C)1.25×10-6；(D)4.80×10-5。 20在0.050mol·L-1HCN溶液中，若有0.011％的HCN解离，则HCN的K为（ ）。 (A)6.1×10-10；(B)6.1×10-8；(C)6.1×10-6；(D)3.0×10-7。 21某温度下，0.010mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为（ ）。 (A)2.10×10-3；(B)2.0×10-5；(C)5.0×10-4；(D)4.0×10-4。 22对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是（ ）。 (A)c(HA，开始)=c(HA，平衡)； (B)c(HA，开始)=c(A-)+c(H+)； (C)c(H+)=c(A-)+c(OH-)； (D)c(HA)=c(A-)。 23已知：K(HCN)=6.2×10-10，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。则反应NH3+HCNNH4++CN-的标准平衡常数等于（ ）。 (A)0.90；(B)1.1；(C)9.0×10-5；(D)9.0×10-19。 24已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设((HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ）。 (A)c(H+)变为原来的1/n； (B)HA溶液的解离度增大为原来n倍； (C)c(H+)变为原来的a/n倍； (D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。 25弱电解质溶液稀释时，解离度将（ ）。 (A)减少；(B)增加；(C)不变；(D)不能判断。 26弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。 (A)溶液浓度； (B)弱碱的解离度； (C)溶液的浓度和温度； (D)碱的性质和溶液温度。 27 0.10mol·L-1碱MOH溶液，其K(MOH)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是（ ）。 (A)MOH；(B)H+；(C)OH-；(D)M+。 28在0.10mol·L-1的弱酸MOH(K=1.0×10-5)溶液中，下列物种浓度最小的是（）。 (A)MOH；(B)OH-；(C)M+；(D)H+。 29 0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液pH值将（ ）。 (A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2倍。 30不影响弱电解质的解离度的因素有（ ）。 (A)弱电解质解离方程式中各物种的计量数； (B)弱电解质的浓度； (C)弱电解质的标准解离常数； (D)温度。 31下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是（ ）。 (A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系； (B)同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大； (C)弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H＋浓度也越大； (D)对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(K·c/c)1/2。 32通常情况下，氨溶液的平衡组成计算中，常取K(NH3·H2O)=1.8×10-5，是因为（ ）。 (A)K与温度无关； (B)实验都是在25℃条件下进行的； (C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(NH3·H2O)=1.8×10-5； (D)K随温度变化不明显。 33在0.1mol·L-1的弱碱NH3·H2O溶液中，下列各物种物质的量浓度排列次序正确的是（ ）。 (A)NH3·H2O>NH4+>OH->H+； (B)NH3·H2O>NH4+>OH-≈H+； (C)NH3·H2O>OH-≈NH4+>H+； (D)NH3·H2O>H+>NH4+≈OH-。 34浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（K=1.0×10-8）溶液的pH=（ ）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.00；(D)10.50。 35已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。氨水溶液中的OH-浓度为2.4×10-3mol·L-1，则氨水的浓度为（ ）。 (A)3.2mol·L-1；(B)0.18mol·L-1；(C)0.32mol·L-1；(D)1.8mol·L-1。 36已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1NH3·H2O溶液中，NH3·H2O的解离度为（ ）。 (A)0.30%；(B)0.60%；(C)0.030%；(D)0.060%。 37 0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（ ）。 (A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50。 38 0.10mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（ ）。 (A)1.0×10-3；(B)1.0×10-19；(C)1.0×10-13；(D)1.0×10-7。 三填空题 1已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1，0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。 0.20mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=_____________mol·L-1，pH=_____________。(K(HAc)=1.75×10-5) 3已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。 4已知K(HCOOH)=1.8×10-4，K(CH2CHCO2H)=5.5×10-5；K(HBrO)=2.0×10-9；在均为0.1mol·L-1的HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO和HCl溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。 5已知1.0mol·L-1HA溶液的解离度(=0.42％，则0.010mol·L-1HA溶液的(=_________，该溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 6某一元弱酸在浓度为c1时的解离度为(1，则浓度为c2时溶液中的c2(H+)为__________(用(1、c1、c2表示时)。若c1>c2，则其相应溶液中的c1(H+)__________c2(H+)。(设[c/(K·c)]>500) 7苯甲酸为一元弱酸，其K=6.4×10-5。1.22g固体苯甲酸用0.400mol·L-1NaOH溶液中和时，需消耗NaOH溶液25.0mL，则苯甲酸的摩尔质量为__________g·mol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为2.06g·L-1，则其饱和溶液中的c(H+)=_________mol·L-1。 8已知K(HAc)=1.75×10-5，在0.100mol·L-1HAc溶液中，pH=__________，在0.10mol·L-1HCl溶液中，pH=__________；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl，则所消耗NaOH溶液的体积______等，恰好中和时，两溶液的pH值_____等。 9有机酸(HC4H11O2)在其饱和水溶液中的含量为11g·L-1，pH=2.94，则该溶液的浓度为________mol·L-1，K(HC4H11O2)=________。 10为使300mL0.200mol·L-1HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入________mL水(不考虑体积效应)。 11将300mL0.20mol·L-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，应稀释到________mL。 12已知：K(HNO2)=7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1。 13已知：K(HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)=________mol·L-1，其解离度是________。 14某温度下，0.0050mol·L-1HA溶液的解离度为6.0%，其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。若0.20mol·L-1HA溶液的解离度为0.95%，则其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。 15已知298K时，0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH=4.00，则该酸的K为________；当把该溶液稀释，则其pH值将变_________；解离度将变________；K将________。 160.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 171.5×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c(H+)=________mol·L-1，pH=________。 (K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 18已知K(NH2·NH2)=9.8×10-7，K(NH2OH)=9.1×10-9，K(C6H5NH2)=4.0×10-10。在相同浓度的N2H4、NH2OH、C6H5NH2和NaOH溶液中，c(OH-)由大到小的顺序是____________________________；pH由大到小的顺序是_______________________________。 19某一元弱碱在浓度为c1时的解离度为(1，则浓度为c2时溶液中的OH-浓度为________（用(1、c1、c2表示时），溶液的pH=________。(设[c/(K·c)]>500) 20室温下测得0.10mol·L-1NH3·H2O的pH=11.12，则其c(H+)=________mol·L-1，c(NH4+)=________mol·L-1，K=________，pOH=________。 21已知氨水溶液中，c(OH-)=1.7×10-3mol·L-1，则该溶液的pH=________；此氨水的浓度为________mol·L-1。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 22浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液，其pH=________，此碱溶液与水等体积混合后，pH=________。 四计算题 1试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。 （1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 （2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。 （3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。 2试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的倍，并说明其适用条件。 3简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。 4某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解离度。 5有一弱酸HX溶液，其浓度为0.10mol·L-1，溶液中有2.0%HX解离。试计算：(1)HX的标准解离常数K；(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度(；(3)在多大浓度时解离度为1.0%。 6食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为2.45，密度为1.09g·mL-1。计算白醋中HAc的质量分数。（已知K(HAc)=1.75×10-5，Mr(HAc)=60.0） 7已知苯甲酸(C6H5CO2H)的K=6.4×10-5，25℃时其饱和溶液的pH值为2.80。计算苯甲酸的溶解度(mol·L-1和g/100mL)。 8将0.56g苯甲酸C6H5CO2H溶解在水中配制成1.0L溶液。K(C6H5CO2H)=6.4×10-5。计算该溶液中C6H5CO2H、C6H5CO2-、H+和OH-的浓度及溶液的pH值。 9已知K(HCOOH)=1.77×10-4。取0.10mol·L-1甲酸溶液50mL，加水稀释至100mL，求稀释前后溶液的c(H+)、pH值和解离度。 105%的HAc溶液，其密度为1.0067g·mL-1。试计算：(1)该溶液的c(H+)、c(Ac-)和pH值；(2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的3倍（K(HAc)=1.75×10-5，HAc的相对分子质量为60）。 第三部分——多元弱酸弱 一判断题 1在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。（ ） 2饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（ ） 3在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。（ ） 4对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。（ ） 5H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。（ ） 6已知H3AsO4H++H2AsO4- K H2AsO4-H++HAsO42- K HAsO42-H++AsO43- K 则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。（ ） 7已知H2C2O4H++HC2O4- K HC2O4-H++C2O42- K 则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。（ ） 8计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。（ ） 9二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。（ ） 10三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。（ ） 11H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。（ ） 12H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。（ ） 13在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。（） 二选择题 1将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是（ ）。 (A)c(S2-)=c(H+)； (B)c(S2-)=2c(H+)； (C)c(S2-)<<c(H+)； (D)c(S2-)=c(H+)。 2室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（ ）。 (A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。 3下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是（ ）。 (A)H3BO3(K=5.8×10-10)； (B)H3AsO3(K=6.0×10-10)； (C)H3PO4(K=7.1×10-3)； (D)H3AsO4(K=6.3×10-3)。 4下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（ ）。 (A)H2S(aq)；(B)H2SO4(aq)；(C)H3PO4(aq)；(D)H2C2O4(aq)。 5下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（ ）。 (A)H2CO3(K=4.4×10-7)； (B)H3C6H5O7(柠檬酸)(K=7.4×10-4)； (C)H2SiO3(K=1.7×10-10)； (D)CH2CHCO2H(丙烯酸)(K=5.5×10-5)。 6下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最小的是（ ）。 (A)H2WO4(K=3.2×10-4)； (B)H4P2O7(K=3.0×10-2)； (C)H2Se(K=1.3×10-4)； (D)H2CO3(K=4.4×10-7)。 7欲降低H3PO4的解离度，可加入（ ）。 (A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2PO4；(D)H2O。 8欲降低H2S溶液的解离度，可加入（ ）。 (A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。 9已知H2C2O4H++HC2O4- K H2C2O4-H++C2O42- K H2C2O42H++C2O42- K 下列叙述中正确的是（ ）。 (A)c(H+)=2c(C2O42-)； (B)K=K·K； (C)c(H2C2O4)=c(H+)； (D)K=K+K。 10已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是（ ）。 (A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。 11已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于（ ）。 (A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。 12已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于（ ）。 (A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。 130.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（ ）。 (A)H3PO4<H2PO4-<HPO42-<PO43-； (B)PO43-<HPO42-<H2PO4-<H3PO4； (C)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-； (D)H3PO4>H2PO4->HPO42->H+。 140.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序错误的是（ ）。 (A)H3PO4>H2PO4->HPO42->PO43-； (B)H+>H2PO4->HPO42->PO43-； (C)H3PO4>H+>H2PO4->HPO42-； (D)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-。 15CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（ ）。 (A)H2CO3>HCO3->CO32->H+； (B)H+>OH->HCO3->CO32-； (C)H2CO3>H+>HCO3->CO32-； (D)H2CO3>CO32->HCO3->H+。 160.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（ ）。 (A)H2S>H+>S2->OH-； (B)H2S>H+>S2->HS-； (C)H+>H2S>HS->S2-； (D)H2S>H+>OH->S2-。 17已知H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，则饱和H2S水溶液中c(S2-)=（ ）。 (A)1.32×10-7mol·L-1； (B)(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1； (C)0.1mol·L-1； (D)7.1×10-15mol·L-1。 18在纯水中通入CO2至饱和，已知H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，则此时溶液中的c(CO32-)接近于（ ）。 (A)c(H+)/2； (B)4.7×10-11mol·L-1； (C)c(HCO3-)； (D)(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。 19在饱和H2S溶液中，c(S2-)=（ ）。 (A)[K/(K·K)]mol·L-1； (B)(K·K)mol·L-1； (C)Kmol·L-1； (D)0.1Kmol·L-1。 20在含有0.1mol·L-1HAc的饱和H2S水溶液中，c(S2-)（ ）。 (A)大于K(H2S)mol·L-1； (B)小于K(H2S)mol·L-1； (C)等于K(H2S)mol·L-1； (D)等于{K·K/[c(H+)/c]2}mol·L-1。 21若将饱和H2S溶液中的c(H+)增大10倍，c(S2-)将缩小的倍数为（ ）。 (A)10；(B)100；(C)1000；(D)10000。 22在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol·L-1HCl，则下列式子正确的是（）。 (A)c(S2-)∝K(H2S)mol·L-1； (B)c(Cl-)≠1.0×10-6mol·L-1； (C)c(H+)=2c(S2-)； (D)c(H+)={[K(H2S)·K(H2S)·c(H2S)]/c(S2-)}1/2mol·L-1。 23已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，则应将饱和H2S溶液的pH值控制在（ ）。 (A)0.30；(B)0.50；(C)1.30；(D)1.50。 24已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将H2S气体通入c(H+)=0.100mol·L-1HCl溶液中，平衡时溶液的c(S2-)为（ ）。 (A)1.1×10-12mol·L-1； (B)9.37×10-21mol·L-1； (C)0.50mol·L-1； (D)1.0×10-17mol·L-1。 25在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是（ ）。 (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=c(H+)。 26在某二元弱酸H2A水溶液中，其K>>K，则c(H+)与c(A2-)的浓度分别为（ ）。 (A)c(H+)=[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=c(H+)； (B)c(H+)=[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=2c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=Ka2·c。 27浓度为Amol·L-1H2CO3溶液中，c(H+)与c(CO32-)分别为（ ）。 (A)c(H+)=[K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=c(H+)； (B)c(H+)=[K·K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； (C)c(H+)=[K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； (D)c(H+)=[K·K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=c(H+)。 28关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是（ ￡ (A)在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)； (B)[·c(S2-)/c(H2S)]=K·K； (C)在H2S饱和溶液中，当c(H+)=0.10mol·L-1时，c(S2-)=K·K·c； (D)在任何情况下，c(S2-)=K·c。 29H2S的标准解离常数为：K=1.32×10-7，K=7.10×10-15。则0.100mol·L-1H2S水溶液的pH值为（ ）。 (A)4.14；(B)2.94；(C)3.50；(D)3.94。 30下列叙述中正确的是（ ）。 (A)根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中的c(H+)也越大； (B)弱酸H2A溶液中的c(H+)=2[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1； (C)凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数； (D)一般情况下，多元弱酸中的c(H+)可根据第一级解离平衡求出。 31在0.3mol·L-1H3PO4溶液中，下列关系式中正确的是（ ）。 (A)c(H+)={-K+[(K)2+4×0.3K]1/2}mol·L-1； (B)c(H+)=3c(PO43-)； (C)c(PO43-)=K·c； (D)c(PO43-)=K·c。 三填空题 1将0.10mol·L-1NaOH(aq)分别与等体积的0.10mol·L-1的HAc(aq)、H2SO4(aq)、H3PO4(aq)反应。若中和HAc(aq)所消耗的NaOH体积为V，则中和H2SO4(aq)所需NaOH(aq)为________，中和H3PO4为________。 20.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL。0.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL.。 3在H2S饱和溶液中，加入HAc(s)后，溶液中的c(H+)将________，pH值将变________。 4H3PO4是________元弱酸，其K=7.1×10-3。如果在0.10mol·L-1H3PO4溶液中加入HAc(s)，则H3PO4的解离平衡将向_______方向移动。 50.01mol·L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有________________________；其溶液中离子（除OH-外）的浓度由大到小的次序为________________________。 6某二元弱酸H2A的第一级解离反应式为____________________，相应的解离常数表达式K=_________________，第二级解离反应式为____________________，第二级解离常数表达式K=_________________。 7在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。 8在H2C2O4溶液中，c(C2O42-)近似等于________mol·L-1；其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。 9已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在1.0mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 9a已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 10已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中的c(S2-)<2.0×10-17mol·L-1，则饱和H2S溶液的c(H+)>________mol·L-1，溶液的pH值应控制在<________。 11已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若将H2S通入某溶液，使溶液中的c(S2-)=1.0×10-21mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1；则该溶液的c(H+)=________mol·L-1，其pH=________。 12饱和CO2水溶液（CO2的浓度为0.040mol·L-1，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，设溶解了的CO2全部生成H2CO3）中的c(H+)=________mol·L-1，c(CO32-)=________mol·L-1。 13已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，则该酸的K=________，K=________。 14已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在H2S和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.24mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1，则该溶液的c(S2-)=____________mol·L-1，c(HS-)=____________mol·L-1。 四计算题 1请推导H2S溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式，并说明在什么情况下c(S2-)=K(H2S)·c？ 2今有0.01mol·L-1H3PO4溶液，试问： (1)溶液中有哪些离子和分子？按溶液中的离子（除OH-外）浓度由大到小的次序排列，并简要说明之； (2)溶液中的c(PO43-)是否等于K(H3PO4)·c？请加以证明。 3已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。试计算含有0.100mol·L-1HCl和0.100mol·L-1H2C2O4溶液中的c(C2O42-)和c(HC2O4-)。 4已知H2S的K=1.32×10-7，K=7.10×10-15。 (1)在101kPa、44℃时，H2S气体在水中的溶解度为2.61体积H2S/1体积H2O，求饱和H2S的浓度； (2)计算(1)中饱和H2S溶液中的c(H+)和c(S2-)； (3)用HCl调节溶液的酸度，使pH=2.00，计算溶液中的c(S2-)。通过计算说明什么问题？ 5已知H2C2O4的K=5.4×10-2，K=5.4×10-5。试计算0.10mol·L-1H2C2O4溶液中，H2C2O4、HC2O4-、H+、C2O42-的浓度。若在该溶液中加入HCl，使其浓度为0.010mol·L-1，H2C2O4浓度仍为0.10mol·L-1；则平衡后溶液中H2C2O4、HC2O4-、H+和C2O42-浓度各为多少？ 6已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。将10.0gP2O5溶于热水，并稀释至500mL。计算溶液中c(H+)、c(H2PO4-)和c(PO43-)。（P的相对原子质量为31）。 7已知H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13，将60.0mL0.10mol·L-1Na3PO4溶液与120.0mL0.30mol·L-1HCl溶液混合。计算混合液中H3PO4、H＋、H2PO4-、HPO42-、PO43-的浓度。 第四部分——盐的水解 一判断题 1升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（ ） 2一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（ ） 320mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。（ ） 4CO32-、CN-、HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。（ ） 50.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。（ ） 6在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。（ ） 7在0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+)≈2c(CO32-)。（ ） 8NaHS水溶液显酸性。（ ） 9某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。（ ） 10K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。（ ） 11酸式盐的pH值不一定大于7。（ ） 12因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。（ ） 二选择题 1下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是（）。 (A)弱酸的标准解离常数； (B)盐的标准水解常数； (C)难溶电解质的标准溶度积常数； (D)弱碱的标准解离常数。 2下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（ ）。 (A)KNO3；(B)KCN；(C)AlCl3；(D)NaAc。 3下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是（ ）。 (A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)2；(D)NH4Cl。 4下列化合物的水溶液呈碱性的是（ ）。 (A)NaNO3；(B)NaNO2；(C)Fe(NO3)3；(D)NaHSO4。 5某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为（ ）。 (A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。 6某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=（）。 (A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。 7已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（ ）。 (A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。 8一元弱碱强酸盐的标准水解常数K=（ ）。 (A)K/K；(B)K；(C)K·K；(D)K/K。 9在0.1mol·L-1NaAc溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色（ ）。 (A)不变；(B)变深；(C)变浅；(D)变为黄色。 10已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在0.10mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)为（ ）。 (A)5.6×10-10mol·L-1； (B)1.3×10-10mol·L-1； (C)9.9×10-5mol·L-1； (D)7.5×10-6mol·L-1。 11浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度，由高到低排列次序正确的是（ ）。 (A)Al2S3>NH4Ac>NH4Cl>NaAc； (B)NH4Ac>Al2S3>NH4Cl≈NaAc； (C)Al2S3>NH4Ac>NaAc>NH4Cl； (D)Al2S3>NH4Ac>NaAc≈NH4Cl。 12比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是（ ）。 (A)0.001mol·L-1NaCl>0.01mol·L-1KCN； (B)0.01mol·L-1NaCN<0.01mol·L-1KCN； (C)0.01mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN； (D)0.001mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN。 13已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是（ ）。 (A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 14在20.0mL0.10mol·L-1氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是（ ）。 (A)加入20.0mL0.100mol·L-1HCl； (B)加入20.0mL0.100mol·L-1HAc(K=1.75×10-5)； (C)加入20.0mL0.100mol·L-1HF(K=6.6×10-4)； (D)加入10.0mL0.100mol·L-1H2SO4。 15下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是（ ）。 (A)Na2CO3；(B)NH4Cl；(C)NaHCO3；(D)CH3COOH。 16下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（ ）。 (A)NaCl；(B)K2CO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S。 17下列各种盐溶液中，pH>7的是（ ）。 (A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)Na2CO3；(D)NaH2PO4。 18下列化合物的水溶液呈碱性的是（ ）。 (A)CaCl2；(B)MgCl2；(C)NH4NO3；(D)Na3PO4。 19某二元弱酸所生成的盐Na2A。如果用K，K表示二元弱酸的分级标准解离常数，则下列Na2A分级标准水解常数关系式正确的是（ ）。 (A)K=K/K，K=K/K； (B)K=K/K，K=K/K； (C)K=K·K，K=K·K； (D)K=K·K，K=K·K。 20已知H2CO3的标准解离常数：K=4.4×10-7，K=4.7×10-11。则0.100mol·L-1Na2CO3溶液的pH值为（ ）。 (A)13.0；(B)11.7；(C)12.0；(D)9.70。 21有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是（ ）。 (A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。 22在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是（ ）。 (A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 23已知：H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；H2CO3的K=4.4×10-4，K=4.7×10-11。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（ ）。 (A)Na3PO4；(B)Na2HPO4；(C)NaH2PO4；(D)NaHCO3。 24在下列溶液中，pH值约等于7的是（ ）。 (A)HCOONa；(B)NaAc；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。 25下列各种盐溶液中，pH<7的是（ ）。 (A)Na2HPO4；(B)NaH2PO4；(C)Na2CO3；(D)NaCl。 26已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15，K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。下列浓度相同的酸式盐溶液中，呈酸性的是（ ）。 (A)NaHCO3；(B)NaH2PO4；(C)Na2HPO4；(D)NaHS。 27某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为（ ）。 (A)K>K；(B)K=K；(C)K<K；(D)K>K·K。 28某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH<7，则必定是（）。 (A)K<K；(B)K=K；(C)K>K；(D)K>K·K。 29一元弱酸弱碱盐的标准水解常数K=（ ）。 (A)K；(B)K；(C)K/K；(D)K/(K·K)。 30浓度相同的下列盐溶液中，水解程度最大的盐是（ ）。 (A)NaAc；(B)NaCN；(C)Al2S3；(D)NH4Ac。 31SbCl3水解产物为（ ）。 (A)Sb(OH)3；(B)SbOCl；(C)Sb2O3；(D)Sb(OH)2Cl。 32BiCl3水解产物为（ ）。 (A)Bi2O3；(B)Bi(OH)3；(C)BiOCl；(D)Bi(OH)Cl2。 33SnCl2水解产物为（ ）。 (A)SnOCl；(B)Sn(OH)2；(C)SnO；(D)Sn(OH)Cl。 34下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（ ）。 (A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。 35将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（ ）。 (A)NH4Cl；(B)NaF；(C)NH4Ac；(D)(NH4)2SO4。 36比较下列各种磷酸或其盐溶液中PO43-浓度大小，其中错误的是（ ）。 (A)0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1H3PO4； (B)0.10mol·L-1Na2HPO4>0.10mol·L-1NaH2PO4； (C)0.10mol·L-1NaH2PO4>0.10mol·L-1H3PO4； (D)0.10mol·L-1KH2PO4>0.10mol·L-1Na2HPO4。 37配制下列盐溶液，不需要将盐先溶于浓HCl的是（ ）。 (A)FeCl3；(B)BaCl2；(C)SbCl3；(D)BiCl3。 38已知：K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。在0.10mol·L-1(NH4)2CO3溶液中，一级水解反应的标准水解常数为（ ）。 (A)10；(B)1.3×10-3；(C)1.8×10-4；(D)12。 三填空题 1已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.10mol·L-1NH4Br溶液呈________性，其溶液的pH=________。 2已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.10mol·L-1NH4Br溶液呈________性，其溶液的pH=________。 3现有下列浓度相等的各溶液：NH4Ac、HCN、H2S、NaAc，其溶液的pH值由小到大的顺序为________<________<________<________。（已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15）. 4已知：K(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.020mol·L-1的NH4NO3溶液中，c(OH-)=________，其pH=________。 5已知：K(HAc)=1.75×10-5，则0.100mol·L-1的NaAc溶液中的c(H+)=________，其pH=________。 6已知：K(HF)=6.6×10-4，则0.040mol·L-1的NaF溶液中的c(OH-)=________，其pH=________。 7已知：K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1的NH4Cl溶液中的c(H+)=________，其pH=________。 8已知K(HAc)=1.75×10-5，在NaAc溶液中，若Ac-的水解度为0.015%，则c(NaAc)=________mol·L-1，pH=________。 9现有某弱酸的钠盐NaZ，将其配制成0.100mol·L-1的溶液。在25℃时测得该溶液的pH值为9.00，则该盐的标准水解常数等于_______________，该酸的标准解离常数等于__________。 10向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入几滴酚酞试液时，溶液呈________色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变________。此时，Ac-的标准水解常数变________，溶液的pH值变________。 11已知K(HCN)=6.2×10-10，则0.10mol·L-1NaCN溶液中c(OH-)=________mol·L-1，c(CN-)=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，pOH=________。 12已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.40mol·L-1(NH4)2SO4溶液中c(H+)=_______mol·L-1，c(NH4+)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 13已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，20mL0.30mol·L-1HCl和20mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液混合后溶液的c(H+)=_______mol·L-1，其pH=________。 14已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.10mol·L-1HCl与50mL0.10mol·L-1NH3·H2O混合后，溶液显________性，其pH=________。 15已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则NH4Cl溶液的标准水解常数为________。0.010mol·L-1NH4Cl溶液的水解度为______________。 16已知K(HF)=6.6×10-4，则KF的标准水解常数为________。0.010mol·L-1KF溶液的水解度为______________。 17在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。 18盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解常数K变________，水解度________。 19某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数K与K(HZ)的关系式是K=________。温度升高K变________，K________，K________。 0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH________7，c(CO32-)________0.1mol·L-1。（填入>、<或=） 20将CO2气体分别通入pH为9.00和13.00的两种溶液，则在此两种溶液中，CO2各以________和________物种为主。 21已知H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；1.0mol·L-1Na3PO4溶液的pH_______7，K=________。 22Na2CO3水溶液显________性，是因为________发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应的K=________。 23已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1Na2S溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 24已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1K2C2O4溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 25NaHCO3水溶液显________性，其水解反应式为_____________________________________。 26ZnSO4水溶液显________性，是因为该盐发生水解所造成的，其反应式为__________________________。 27配制Bi(NO3)3溶液时需加入___________________，其目的是____________________。 28在配制SbCl3溶液时，应将SbCl3固体溶解在__________，目的是_____________________。 29已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1NaHC2O4水溶液呈________性，其c(H+)=________mol·L-1。 30已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1NaHS溶液呈________性，其c(H+)≈________mol·L-1。 31已知K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11。则0.10mol·L-1NaHCO3溶液的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。 32已知K(H2SO3)=1.3×10-2，K(H2SO3)=6.1×10-8。则0.10mol·L-1NaHSO3溶液的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。 33下列各盐溶液：Al2(SO4)3、SnCl2、ZnSO4、NH4Ac、KCN、Na2S、Na2HPO4、NaH2PO4，其中pH<7的是___________________。 34Fe(NO3)3水溶液显__________性，是因为__________发生__________所造成的。其反应式为___________________________。 35下列盐溶液：NaCN、NaNO2、SbCl3、NH4Ac、(NH4)2SO4、SnCl2。其中水解生成白色沉淀的是___________________________________________________，溶液的pH>7的是________________。 36因为SbCl3强烈水解，在配制其溶液时应加入___________________________，水解反应式为____________________________________________。 四计算题 1已知K(HAc)=1.75×10-5，30mL0.10mol·L-1HAc和15mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合后溶液的c(HAc)和pH值。 2计算0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1HAc溶液等体积混合后溶液的pH值。（K(HAc)=1.75×10-5） 3计算0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaOH等体积混合后溶液的c(HAc)和pH值。（K(HAc)=1.75×10-5） 4计算0.10mol·L-1HCl溶液和0.10mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合后溶液的c(NH4+)、c(NH3·H2O)和pH值。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5） 5将50mL0.20mol·L-1某一元弱酸（K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。 6下列各溶液浓度均为0.1mol·L-1，试按pH值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN，NH4F，NH4Ac，NH4NO3，NaAc，H2SO4，HCl，NaOH。 (K(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10，K(HAc)=1.75×10-5，K(HF)=6.6×10-4) 7已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NH4Cl，才能得到pH=4.75NH4Cl溶液？其中c(NH3·H2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5） 8已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH3(g)的温度298K，p(NH3)=50.0kPa。欲配制pH=4.75的NH4Cl溶液，应在0.20LHCl溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多少？ 9现有浓度均为0.20mol·L-1的三种盐NaX、NaY、NaZ，其水溶液的pH值分别为7.0，8.0，9.0，试计算生成这三种盐的相应酸HX、HY、HZ的K及水解度。 10已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为4.0。计算：(1)标准解离常数和解离度；(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度及pH值；(3)稀释前溶液与等体积0.010mol·L-1NaOH溶液混合后溶液的pH值。 11已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.00。试计算： (1)298K时，HA的标准解离常数和上述条件下的解离度； (2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度； (3)要使水溶液pH=9.00，应在100mL0.010mol·L-1HA溶液中，加入多少克NaOH？（假设NaOH加入后体积不变，NaOH的相对分子质量为40）。 12试证明在0.10mol·L-1H3PO4溶液中，c(HPO42-)=K(H3PO4)c；在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中c(H2PO4-)=K(PO43-)c。 已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。试计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的c(PO43-)、c(HPO42-)、c(H2PO4-)和溶液的pH值。 13在100mL纯碱溶液中，含有0.020molNa2CO3。试计算溶液中的c(CO32-)、c(HCO3-)、c(H2CO3)及溶液的pH值。（K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11） 14根据K数据及水解平衡，判断下列盐溶液的酸碱性，并简要说明之： (NH4)2S，NaHS，Na2S，(NH4)2CO3。（K(H2S)=1.32×10-5，K(H2S)=7.1×10-15，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5） 15试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的酸碱性。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13） 16已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将150mL0.10mol·L-1H2S溶液与50mL0.30mol·L-1Na2S溶液混合，试计算混合后溶液的c(HS-)和pH值。 17已知H2SO3的K=1.3×10-2，K=6.2×10-8。将150mL0.10mol·L-1H2SO3与50mL0.3mol·L-1Na2SO3溶液混合，试分析该混合溶液的酸碱性，并计算其pH值。 第五部分——同离子效应、缓冲溶液 一判断题 1在HAc溶液中加入HCl，由于同离子效应，使溶液的pH值增加。（ ） 2含有1.0mol·L-1NaAc的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度与含有1.0mol·L-1HCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度相等。（ ） 3在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。（ ） 4将缓冲溶液无限稀释时，其pH值基本不变。（ ） 5某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。（ ） 6NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。（ ） 7缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。（ ） 8由弱酸及其盐构成的缓冲溶液，弱酸的K值越大，缓冲能力越强。（ ） 9由弱碱及其盐构成的缓冲溶液，弱碱的K值越大，缓冲能力越强。（ ） 10由弱碱及其盐组成的缓冲溶液，当二者浓度相等并且浓度越大时，缓冲能力越强。（ ） 11弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。（ ） 二选择题 1如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果会使.（ ）。 (A)NH3·H2O的标准解离常数增大； (B)NH3·H2O的标准解离常数减小； (C)溶液的pH值增大； (D)溶液的pH值减小。 2在0.1mol·L-1HAc溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1NaAc溶液，其结果会使（ ）。 (A)HAc的标准解离常数增大； (B)溶液的pH值增大； (C)HAc的标准解离常数减小； (D)溶液的pH值减小。 向1.0L0.10mol·L-1HAc溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1HCl，下列叙述正确的是（ ）。 (A)HAc的解离度减小； (B)溶液的pH值不变； (C)K(HAc)减小； (D)溶液的pH值升高。 3为使HAc溶液的pH值增大，应加入（ ）。 (A)(NH4)2SO4；(B)NaCl；(C)HCl；(D)NaAc。 4在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中加入某种电解质固体时，pH值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了（ ）。 (A)同离子效应； (B)盐效应； (C)缓冲作用； (D)同等程度的同离子效应和盐效应。 5在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为（ ）。 (A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。 6欲抑制SnCl2的水解，可加入HCl，这种作用为（ ）。 (A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。 7对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 8将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH=（ ）。 (A)1.00；(B)0.70；(C)0.20；(D)0.10。 90.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF组成的溶液中，HF的解离度为（ ）。 (A)c(H+)/(0.100mol·l-1)； (B)(K/0.100)1/2； (C)c(OH-)/(0.100mol·L-1); (D)[K(HF)/0.100]1/2。 10已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH混合溶液中，其pH=（ ）。 (A)10.90；(B)8.70；(C)9.70；(D)12.30。 11下列溶液中各溶质的浓度均为0.1mol·L-1，则溶液pH值最小的是（ ）。 (A)HAc-HCl混合溶液； (B)HAc-NaAc混合溶液； (C)NH4Cl水溶液； (D)NH4Cl-HAc混合溶液。 12在H3PO4溶液中，加入HCl溶液，使混合溶液的pH=1.00，下列物种中浓度最大的是（ ）。 (A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 13下列溶液中，pH值最大的是（ ）。 (A)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1HCl； (B)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaOH； (C)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的蒸馏水； (D)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等体积的0.1mol·L-1NaAc。 14下列溶液中，pH值最小的是（ ）。 (A)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1HCl； (B)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的蒸馏水； (C)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1H2SO4； (D)0.2mol·L-1氨水中加入等体积的0.2mol·L-1NH4Cl。 15已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.020mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1KOH混合溶液中，c(NH4+)为（ ）。 (A)9.0×10-4mol·L-1； (B)3.6×10-5mol·L-1； (C)0.020mol·L-1； (D)6.0×10-4mol·L-1。 16在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl， (b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是（ ）。 (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 17有下列溶液： (1)0.01mol·L-1HAc溶液； (2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； (3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； (4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是（ ）。 (A)(1)>(2)>(3)>(4)； (B)(1)>(3)>(2)>(4)； (C)(4)>(3)>(2)>(1)； (D)(2)>(4)>(1)>(3)。 18下列各溶液浓度相同，其pH值由大到小排列次序正确的是（ ）。 (A)HAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，NaAc； (B)NaAc，(HAc+NaAc)，NH4Ac，HAc； (C)NH4Ac，NaAc，(HAc+NaAc)，HAc； (D)NaAc，NH4Ac，(HAc+NaAc)，HAc。 19影响缓冲溶液缓冲能力的因素有（ ）。 (A)缓冲溶液的总体积； (B)弱酸的K或弱碱的K； (C)缓冲溶液中的c(酸)/c(盐)或c(碱)/c(盐)； (D)离子强度。 20将含有0.10mol·L-1HAc、0.10mol·L-1NaAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其pH值的变化为（ ）。 (A)增加lg2倍； (B)减小两个2倍； (C)增大2倍； (D)基本不变。 21决定HA-NaA缓冲溶液pH值的最主要因素是（ ）。 (A)弱酸的浓度； (B)弱酸盐的浓度； (C)弱酸的解离常数； (D)弱酸与弱酸盐的浓度比。 22影响HAc-NaAc缓冲系统pH值的主要因素是（ ）。 (A)HAc的浓度； (B)HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数； (C)溶液的温度； (D)HAc的解离度。 23影响NH3·H2O-NH4Cl缓冲系统pH值的主要因素是（ ）。 (A)NH3·H2O的浓度； (B)NH3·H2O-NH4Cl的浓度比和NH3·H2O的标准解离常数； (C)NH4Cl的浓度； (D)NH3·H2O的解离度。 24欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用（ ）。 (A)NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)； (B)氨水及其盐(K=1.8×10-5)； (C)HAc及其盐(K=1.75×10-5)； (D)HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。 25已知K(HAc)=1.75×10-5，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，为配制pH=5.0的缓冲溶液，下列溶液中可选的是（ ）。 (A)HCl+NaOH；(B)HAc+H2O；(C)HCl+NaAc；(D)NH3·H2O+NH4Cl。 26下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是（ ）。 (A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH； (C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。 27下列各种混合溶液中可作为缓冲溶液的是（ ）。 (A)50ml0.1mol·L-1NaOH+100mL0.1mol·L-1HAc； (B)50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1H2SO4； (C)25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc； (D)25ml0.2mol·L-1NaOH+12.5mL0.2mol·L-1HCl。 28下列各组水溶液，当每组中的两种溶液等体积混合时，可作为缓冲溶液的是（ ）。 (A)0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HCl； (B)0.1mol·L-1HCl与0.2mol·L-1NaAc； (C)0.2mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaNO2； (D)0.3mol·L-1HNO2与0.3mol·L-1NaOH。 29下列各对物质所组成的溶液，具有缓冲作用的是（ ）。 (A)HCl和NH4Cl； (B)NH4Ac－NH4Cl； (C)H2CO3和NaHCO3； (D)NH3·H2O和NaOH。 30下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ）。 (A)NH3·H2O－NH4Cl； (B)H2PO4-－HPO42-； (C)NH3·H2O+过量HCl； (D)HCl+过量NH3·H2O。 31能作为缓冲溶液的，通常是（ ）。 (A)弱酸弱碱盐溶液； (B)弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液； (C)强酸与弱酸混合溶液； (D)弱碱和强碱的混合溶液。 32人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于（ ）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中； (C)新陈代谢的酸碱物质的量相等； (D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。 33已知K(HAc)=1.75×10-5，则含有0.050mol·L-1HAc和0.025mol·L-1NaAc溶液的pH值为（ ）。 (A)4.46；(B)4.70；(C)5.00；(D)5.10。 34已知K(HAc)=1.75×10-5，100mL某溶液中含有6.00gHAc和4.10gNaAc，NaAc的相对分子质量为82，HAc的相对分子质量为60，则该溶液的pH值为（ ）。 (A)2.75；(B)4.55；(C)4.46；(D)3.75。 35已知K(HAc)=1.75×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)=.....（ ）。 (A)1.75；(B)3.6；(C)0.57；(D)0.36。 36用HAc（K=1.75×10-5）和NaAc溶液配制pH=4.50的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc)=（ ）。 (A)1.55；(B)0.089；(C)1.8；(D)0.89。 37已知K(HAc)=1.75×10-5。将0.25mol·L-1HAc溶液与等体积NaAc溶液混合，若混合溶液的pH=4.05，则NaAc溶液的浓度应为（ ）。 (A)2.56；(B)0.098；(C)1.28；(D)0.049。 38将50.0mL0.100mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol·L-1NH3·H2O（K(NH3·H2O)=1.8×10-5)溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（ ）。 (A)8.70；(B)9.56；(C)9.26；(D)9.00。 39已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=（ ）。 (A)5.6；(B)0.56；(C)1.8；(D)3.6。 40已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为（ ）。 (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。 41某弱酸HA的K=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（ ）。 (A)200mL；(B)50mL；(C)100mL；(D)150mL。 42已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为（ ）。 (A)9.0×10-3mol；(B)1.8×10-2mol；(C)0.050mol；(D)9.0×10-2mol。 三填空题 1在0.10mol·L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是________，浓度最小的物种是________；加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将________；溶液的pH值将________。 2在氨水中加入NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中加入NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。 3已知K(HAc)=1.75×10-5，在1.0L溶液中含有1.0molHAc和0.10molHCl，则此时溶液中 Ac-的浓度变为________mol·L-1。由于HCl的存在，使HAc的解离度________。 4将0.050molNaF溶解在0.10L0.5mol·L-1的HF溶液中，则溶液中的c(H+)=________mol·L-1，HF的解离度为________%。（K(HF)=6.6×10-4） 5已知H2SO4的K=1.0×10-2，在0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(SO42-)=________mol·L-1。 6将0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaAc溶液等体积混合，稀释至原体积的2倍，其溶液的c(H+)将________，pH值将________。 7由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，当将该溶液稀释至两倍后，其pH值将________，其缓冲能力变________。 8含有浓度均为0.10mol·L-1HCO3-和CO32-溶液的pH=________，c(OH-)=________mol·L-1。(K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11)] 9决定缓冲系统pH值的最主要因素是______________________，在HA－A-系统中，弱酸和其盐的浓度越________，缓冲能力也越________，当c(酸)/c(盐)=1时，其缓冲能力________。 10已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol·L-1HAc溶液和等体积0.050mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将________。 11已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.050mol·L-1HAc溶液和0.025mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH值将变________。 12已知K(HAc)=1.75×10-5。用等体积0.05mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在100mL该溶液中加入20mL0.1mol·L-1HCl溶液，则该溶液的pH值将变________。 13要配制pH=6.00的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。要配制pH=4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。（K(HAc)=1.75×10-5） 14已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，50mL0.20mol·L-1NH3·H2O与50mL0.10mol·L-1NH4Cl混合后溶液的pH=________。在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值将________。 15已知K(HAc)=1.75×10-5，NaAc的相对分子质量为82。在1.0L0.20mol·L-1HAc溶液中应加入________gNaAc，才能维持c(H+)的浓度为6.5×10-5mol·L-1，此时溶液的pH=_______。 16已知K(HAc)=1.75×10-5，在5.0mL0.10mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=________mol·L-1，需加入________gNaAc·3H2O，才能使溶液的pH=5.50。（NaAc·3H2O的相对分子质量为136） 17在100mL0.10mol·L-1氨水中溶入1.07gNH4Cl(s)，则溶液的pH=________，在此溶液中再加入100mL水后，溶液的pH值将________。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH4Cl相对分子质量为53.5） 四计算题 1分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)加入NH4Cl固体；(2)加入NaOH固体；(3)加入少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变化？ 2试分析0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。 3已知甲酸(HCOOH)的K=1.77×10-4，计算50mL0.30mol·L-1NaOH溶液与100mL0.30mol·L-1HCOOH溶液混合后溶液的pH值以及混合溶液中HCOOH的解离度。 4将100.0mL0.200mol·L-1HAc与300.0mL0.400mol·L-1HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。（K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10） 有一混合溶液，其中含有HCN和HF，其浓度分别为0.020mol·L-1和0.10mol·L-1。试计算溶液中各离子浓度及两酸的解离度。（K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4） 5将pH=2.53的HAc溶液与pH=13.00NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值和各种离子浓度分别为多少？（K(HAc)=1.75×10-5） 6已知K(HAc)=1.75×10-5，HCl和HAc溶液的浓度均为0.20mol·L-1。 (1)两种溶液的pH值各为多少？ (2)将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH值为多少？混合后HAc的解离度改变的倍数为多少？ 7已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。在三份97.0mL含有浓度均为0.10mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液中，分别加入：(1)3.0mL0.10mol·L-1HCl；(2)3.0mL0.10mol·L-1NaOH；(3)3.0mLH2O。计算三种情况下pH值的变化。 100.0mL1.00mol·L-1的某一元弱酸(HA)与50.0mL0.40mol·L-1NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200.0mL，测得溶液的pH值为4.143，求弱酸的标准解离常数。 8取50.0mL0.10mol·L-1某一元弱碱溶液与20.0mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，将混合溶液稀释到100.0mL时，此溶液的pH=9.25，求此一元弱碱的K。 9已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，使0.40mol·L-1NH3·H2O与等体积HCl溶液混合，若混合溶液的pH=8.66，则混合前HCl溶液的浓度应为多大？ 10已知K(HAc)=1.75×10-5，计算0.20mol·L-1HCl与0.80mol·L-1NaAc等体积混合后溶液的pH值。如果在100mL该混合溶液中加入1.0mL0.010mol·L-1的NaOH溶液，则溶液的pH值为多少？ 11已知K(HF)=6.6×10-4。将50.0mL0.10mol·L-1HCl与50.0mL0.20mol·L-1NaF混合。试计算该混合溶液的pH值。若在上述混合溶液中加入10.0mL0.10molNaOH溶液，其pH值改变多少？如果改加10.0mL0.10mol·L-1HCl，pH值又如何改变？ 12已知K(HAc)=1.75×10-5。计算50mL0.40mol·L-1NaOH与100mL0.80mol·L-1HAc混合后溶液的pH值。若使该溶液的pH值增加1.0，则应再加入0.40mol·L-1NaOH溶液多少毫升？ 13欲配制2.0LpH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液，要求HAc浓度为1.0mol·L-1。问需要多少毫升10.0mol·L-1HAc和NaAc(s)的物质的量。(K(HAc)=1.75×10-5) 14欲配制500.0mLpH=4.750的含1.0mol·L-1NaAc的HAc-NaAc缓冲溶液。问需要多少毫升4.0mol·L-1NaAc和多少毫升4.0mol·L-1HAc。（K(HAc)=1.75×10-5） 15欲使0.10mol·L-1HAc溶液的pH值增加2.00，在100.0mLHAc溶液中需加入NaAc(s)的物质的量。（K(HAc)=1.75×10-5） 16为使0.100mol·L-1HAc溶液中的c(H+)降低为原来的1/100，需在50.0mLHAc溶液中加入固体NaAc多少克？（K(HAc)=1.75×10-5，相对原子质量H1，C12，Na23） 170.100mol·L-1某一元弱酸(HA)溶液与36.12mL0.100mol·L-1NaOH溶液正好中和，然后再加入18.06mL0.100mol·L-1HCl溶液，测得此时溶液的pH=4.92。试计算该弱酸的标准解离常数。 18将100gNaAc·3H2O加到13mL6.0mol·L-1HAc溶液中，再加水使其溶解并稀释至1.0L，计算该缓冲溶液的c(H+)、pH值及HAc的解离度。（K(HAc)=1.75×10-5，相对原子质量H：1，C：12，Na：23） 19将50mL0.30mol·L-1NaOH与100mL0.45mol·L-1NH4Cl混合，计算所得溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5）。在上述混合溶液中再加入50mL0.30mol·L-1HCl，其pH值为多少？ 20已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，40.0mL0.10mol·L-1氨水与20.0mL0.10mol·L-1HCl溶液混合，试计算混合后溶液的pH值以及混合溶液中NH3·H2O的解离度。 21在10.0mL0.30mol·L-1NaHCO3溶液中，需加入多少毫升0.20mol·L-1Na2CO3，才能使溶液pH=10.00？（K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11） 22已知K(HAc)=1.75×10-5。欲使100.0mL0.010mol·L-1HAc溶液pH=5.00，需加入固体NaOH多少克？（NaOH的相对分子质量为40） 23欲使100.0mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（K=1.0×10-5）溶液pH=5.00，需加入固体NaOH多少克？（NaOH的相对分子质量为40） 24已知K(HAc)=1.75×10-5。欲配制1.0LpH=4.00的缓冲溶液，需要多少克冰醋酸(HAc)和多少克NaOH？（设缓冲溶液中HAc及NaAc总浓度等于1.0mol·L-1，HAc和NaOH的相对分子质量分别为60和40） 25已知K(HAc)=1.75×10-5。欲配制0.50LpH=5.00的缓冲溶液，若用去250mL1.0mol·L-1NaAc溶液，还需要多少升0.40mol·L-1HCl？需另加水多少升？ 26有三种弱酸HA，HB，HC，K分别为6.4×10-7，1.4×10-3，1.76×10-5。(1)配制pH=6.50的缓冲溶液用哪种酸最好？(2)计算配制1.00L这样的溶液，分别需要这种酸的物质的量和NaOH的物质的量。(其中酸和对应盐的总浓度等于1.00mol·L-1) 27已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。今有1.00L0.40mol·L-1NaH2PO4和4.0L0.20mol·L-1Na2HPO4，若配制pH=7.50的缓冲溶液，不允许加水，最多能配制多少升这种缓冲溶液？用去多少升Na2HPO4溶液？ 28已知K(HAc)=1.75×10-5，将250.0mL2.00mol·L-1HAc和等体积1.00mol·L-1NaOH混合。 (1)计算混合后溶液的pH值； (2)向混合溶液中加入10.0mL0.2mol·L-1HCl，计算溶液的pH值； (3)根据(2)的结果，可得出什么结论？ 29已知K(HAc)=1.75×10-5。计算0.80mol·L-1HAc、1.00mol·L-1NaAc缓冲溶液的pH值；若在上述溶液中加入NaOH固体，使溶液中加入的NaOH的浓度为0.10mol·L-1，计算加入NaOH前后溶液pH值的变化。 30将525mL0.50mol·L-1的HCHO2（甲酸）和475mL0.50mol·L-1的NaCHO2（甲酸钠）混合配制成缓冲溶液，计算其pH值。在85.0mL该缓冲溶液中加入8.50mL的0.15mol·L-1HCl溶液，其pH值又是多少？（已知K(HCHO2)=1.77×10-4） 31已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，将500.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O和等体积1.00mol·L-1HCl混合。 (1)计算混合后溶液的pH值； (2)向混合溶液中加入10.0mL0.20mol·L-1NaOH溶液，计算该溶液的pH值； (3)根据(2)的结果，可得出什么结论？ 32现有浓度均为0.10mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，(1)计算该溶液的pH值； (2)若在1.00L该溶液中加入0.020molNaOH固体（忽略体积变化），计算加入NaOH(s)前后溶液pH值的变化。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5） 33欲配制500.0mLpH=9.00，c(NH4+)=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，需密度为0.904g·mL-1，含NH326%的浓NH3·H2O多少毫升？固体NH4Cl多少克？（K(NH3·H2O)=1.8×10-5，相对原子质量：N：14，Cl：35.5） 34今欲配制500.0mLpH=9.00的缓冲溶液，其中c(NH3·H2O)+c(NH4Cl)=2.04mol·L-1， （K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH4Cl相对分子质量为53.5），问： (1)需用固体NH4Cl多少克？ (2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升？ 35今需配制500.0mLpH=9.50的缓冲溶液，其中c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1，（K(NH3·H2O)=1.8×10-5,(NH4)2SO4相对分子质量为132），问： (1)需用固体(NH4)2SO4多少克？ (2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升？ 36298K时，0.100mol·L-1的一元弱碱MOH的水溶液的pH=11.00。试计算： (1)上述条件下MOH的标准解离常数和解离度； (2)将0.0500mol·L-1HCl与此一元弱碱等体积混合后，溶液的pH值； (3)在100.0mL上述(2)的混合溶液中，要使溶液pH=1.00，则还需加入6.00mol·L-1HCl多少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之和） 37已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。向0.10L0.0100mol·L-1氨水溶液通入HCl气体（假设通入HCl(g)后，溶液体积不发生变化）。试计算下列各种情况下溶液的pH值。(1)通入HCl气体前；(2)溶解了1.0×10-4molHCl后；(3)溶解了1.00×10-2molHCl后。 38已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。将150mL0.500mol·L-1H3PO4与125mL0.300mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的pH值。 39将100mL0.030mol·L-1NaH2PO4与50mL0.020mol·L-1Na3PO4溶液混合，试计算混合溶液的pH值。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13） 40300mL0.400mol·L-1H3PO4和200mL0.200mol·L-1NaOH溶液混合，计算该溶液的pH值。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13） 41今有2.0L0.10mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？需要上述盐溶液各多少升？（已知H3PO4的K=6.3×10-8，K=4.2×10-13） 42某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液，酸的浓度是0.250mol·L-1，若在100.0mL该缓冲溶液中加入5.00×10-3molNaOH后，溶液的pH值变为5.600。求原来缓冲溶液中的c(NaA)和pH值。（K=5.00×10-5） 43已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NaOH的相对分子质量为40。 (1)由1.0mol·L-1NH3·H2O和1.0mol·L-1NH4Cl组成的缓冲溶液，若使其pH值增加1.00，在1.0L该缓冲溶液中需加入NaOH固体多少克？ (2)在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O、0.10mol·L-1NH4Cl缓冲溶液中加入NaOH，使其pH值增加1.00，需加入NaOH固体多少克？ 44已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，今有2.00L0.50mol·L-1NH3·H2O和2.00L0.50mol·L-1HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，不允许加水，最多能配制多少升这种缓冲溶液？其中c(NH3·H2O)、c(NH4+)各为多少？ 45今有2.0L0.10mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10mol·L-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液（不可再加水）来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？需要0.10mol·L-1的Na3PO4和NaH2PO4溶液各多少升？ （已知：H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13） 46某二元弱酸H2A，当其溶液浓度为0.010mol·L-1时，测得溶液的pH=4.50，而其盐Na2A溶液的浓度为0.20mol·L-1时，测得溶液的pH=13.0。 (1)计算该二元弱酸的K和K； (2)如果取400mL0.010mol·L-1H2A溶液，加入100mL0.010mol·L-1NaOH溶液，计算该溶液的pH值。 第六部分——酸碱理论 一判断题 1根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。（ ） 2根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。（ ） 3根据酸碱质子理论，Ac-是碱。（ ） 4根据酸碱质子理论，NH4+是酸。（ ） 5根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。（ ） 6根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。（ ） 7根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。（ ） 8根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。（ ） 9根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。（ ） 10具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。（ ） 11能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。（ ） 二选择题 1OH-的共轭酸是（ ）。 (A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。 2CH3OH的共轭酸是（ ）。 (A)H3O+；(B)OH-；(C)CH3OH2+；(D)CH3O-。 3CH3OH的共轭碱是（ ）。 (A)OH-；(B)CH3OH2+；(C)CH3O-；(D)H3O+。 4H3O+的共轭碱是（ ）。 (A)H+；(B)OH-；(C)H2O2；(D)H2O。 5根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)碱只能是阴离子； (B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液； (C)任何一种酸失去质子就成为碱； (D)碱愈强，其共轭酸也愈强。 6根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（ ）。 (A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。 7根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（ ）。 (A)NH4+；(B)[Co(OH)(H2O)5]+；(C)[Fe(H2O)6]3+；(D)H3O+。 8根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为酸的是（ ）。 (A)H2O；(B)NH4+；(C)HSO4-；(D)PO43-。 9根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是（ ）。 (A)NH4+；(B)ClO3-；(C)CO32-；(D)NO3-。 10根据酸碱质子理论，反应：NH3+H2ONH4++OH-属于（ ）。 (A)酸碱反应； (B)氧化还原反应； (C)电解反应； (D)配合反应。 11根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ）。 (A)HCOO-；(B)H2PO4-；(C)CH3COO-；(D)CN-。 12根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-，下列各组物质中都是碱的是（ ）。 (A)HCl和Cl-； (B)HCl和NH4+； (C)NH3和Cl-； (D)NH3和NH4+。 13根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（ ）。 (A)HCl和Cl-； (B)HCl和NH4+； (C)NH3和Cl-； (D)NH3和NH4+。 14根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质； (B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液； (C)化合物中没有盐的概念； (D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。 15根据酸碱质子理论，对于反应NaH2PO4+NaHSO4H3PO4+Na2SO4来说，下列各组物质都是酸的是（ )。 (A)NaH2PO4和NaHSO4； (B)H3PO4和Na2SO4； (C)NaHSO4和H3PO4； (D)Na2HPO4和Na2SO4。 16根据酸碱质子理论，对于反应NaHSO4+Na2HPO4Na2SO4+NaH2PO4来说，下列各组物质都是碱的是（ ）。 (A)NaHSO4，Na2HPO4； (B)Na2SO4，NaH2PO4； (C)NaHSO4，NaH2PO4； (D)Na2SO4和Na2HPO4。 17根据酸碱质子理论，对于反应Na2HPO4+H2SO4NaH2PO4+NaHSO4来说，下列各组物质都是酸的是（ ）。 (A)Na2HPO4，H2SO4； (B)H2SO4，NaH2PO4； (C)NaH2PO4，NaHSO4； (D)Na2HPO4，NaHSO4。 18对于反应：[Al(H2O)6]3++H2O[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+，正确的叙述是（ ）。 (A)[Al(H2O)6]3+是碱，H3O+是它的共轭酸； (B)[Al(H2O)6]3+是碱，H2O是它的共轭酸； (C)[Al(H2O)6]3+是酸，[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共轭碱； (D)[Al(H2O)6]3+是酸，H2O是它的共轭碱。 19对下列反应：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+，正确的叙述是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]3+是碱，H3O+是它的共轭酸； (B)[Fe(H2O)6]3+是碱，[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭酸； (C)[Fe(H2O)6]3+是酸，H3O+是它的共轭碱； (D)[Fe(H2O)6]3+是酸，[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭碱。 20下列各对物质中是共轭酸碱对的是（ ）。 (A)HPO42-、PO43-； (B)NH4+、NH2-； (C)Al(OH)3(H2O)3、[Al(OH)(H2O)5]2+； (D)H2SO4、SO42-。 21下列各对物质中不是共轭酸碱对的是（ ）。 (A)NH3、NH2-； (B)NH3、NH4+； (C)CO32-、HCO3-； (D)NaOH、Na+。 22根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，碱性最弱的是（ ）。 (A)NO3-；(B)CO32-；(C)SO42-；(D)ClO4-。 23根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，酸性最强的是（ ）。 (A)HClO3；(B)H3PO2；(C)HClO；(D)H3PO4。 24根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，碱性最强的是（ ）。 (A)F-；(B)OH-；(C)NH2-；(D)H2O。 25醋酸在液氨和液态HF中分别是（ ）。 (A)弱酸和强碱； (B)强酸和强碱； (C)强酸和弱碱； (D)弱酸和强酸。 26HAc在下列溶剂中标准解离常数最大的是（ ）。 (A)H2O；(B)液氨；(C)HCOOH；(D)纯H2SO4。 27根据酸碱电子理论，下列各种物质中不可以作为Lewis碱的是（ ）。 (A)Cl-；(B)NH3；(C)Fe3+；(D)CO。 28根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis酸的是（ ）。 (A)ROH；(B)BF3；(C)Br-；(D)N2H4。 29根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是（ ）。 (A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。 30根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱； (B)酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键； (C)凡是金属离子都可以作为酸； (D)凡是金属原子都可以作为碱。 三填空题 1根据酸碱质子理论，NH4+可作为________，H3O+可作为________。 2根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________和________。 3对反应HPO42-+H2O→H2PO4-+OH-来说，其中酸为________，碱为________。 4酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是________与________反应，生成________和________。 5在水溶液中，[Al(OH)(H2O)5]2+是___________性物质，它的共轭酸是________________,[Al(OH)2(H2O)4]+是它的共轭________；[Al(OH)2(H2O)4]+的共轭碱是________。 6在水溶液中Ac-是质子碱，它的共轭________是________。NH4+是质子________，NH3是它的共轭________。 7根据酸碱质子理论，CO32-是________；其共轭________是________；[Fe(H2O)6]3=的共轭碱是________。 8对于下列反应[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+来说，反应物中，________是酸，而________是它的共轭碱。 9HPO42-的共轭酸是________，而其共轭碱是________。 10标明下列反应HClO+OH-→ClO-+H2O中的共轭酸碱对：(1)________________；(2)________________。 11标明下列反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-中的共轭酸碱对：(1)________________；(2)________________。 12标明下列反应HCN+OH-→CN-+H2O中的共轭酸碱对：(1)________________；(2)________________。 13标明下列反应NO2-+H2O→OH-+HNO2中的共轭酸碱对：(1)________________；(2)________________。 14根据酸碱质子理论，H2PO4-是________；其共轭酸是________；在水中能够存在的最强碱是________，最强酸是________。 15在液氨中，醋酸是________酸，在液态HF中，醋酸是________，它的共轭________是________。 16BCl3、Ag+、NH3、NO2-中，可作为Lewis酸的有________________，可作为Lewis碱的有________________。 17BF3、Cl-、CO、Ni2+中，可作为Lewis酸的有________________，可作为Lewis碱的有________________。 18已知BF3+F-→[BF4]-，AlCl3+Cl-→[AlCl4]-，根据Lewis酸碱理论，其中Lewis酸是________________，Lewis碱是________________。 19按照酸碱电子理论，S2-是________，[Ag(NH3)2]+中的Ag+是________，[Ag(CN)2]-中的CN-是________，CaC2O4中的C2O42-是________________。 20酸碱电子理论认为________是酸，________是碱，酸碱反应的实质是酸与碱之间形成_________键，凡是金属离子都可作为________________。 21酸碱电子理论认为，NH3+H2O→NH4++OH-反应中，NH3是________，BeF2+2F-→[BeF4]2-反应是________加合反应。 第七部分——强电解质溶液 一判断题 1所有盐类都是强电解质。（ ） 2因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（ ） 3强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为100%。（ ） 4溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。（ ） 5含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。（ ） 二选择题 1用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是（ ）。 (A)电解质本身不全部解离； (B)电解质不纯； (C)电解质与溶剂有作用； (D)正负离子相互作用。 2下列物质是强电解质的是（ ）。 (A)BaSO4；(B)Pb(Ac)2；(C)[Cu(NH3)4]2+；(D)[Zn(OH)4]2-。 30.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+或Cl-的活度应为（ ）。 (A)0.1mol·L-1；(B)0.005mol·L-1；(C)<0.1mol·L-1；(D)>0.1mol·L-1。 4计算酸的解离度时，通常用平衡浓度，而不用活度，这是因为（ ）。 (A)活度和浓度是一回事； (B)稀溶液中两者相差不大； (C)活度和浓度成正比； (D)活度不能测定。 5Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（ ）。 (A)离子间的静电作用力； (B)分子间力； (C)离子极化力； (D)弱的共价键。 6下列对强电解质在水溶液中解离过程的叙述中，错误的是（ ）。 (A)强电解质在水溶液中是完全解离的； (B)强电解质在水溶液中不能完全解离； (C)强电解质在水溶液中存在较大的离子相互作用； (D)强电解质在水溶液中不存在未解离的分子。 三填空题 1用实验测得的强电解质的解离度比理论解离度_____，我们将实测的解离度称为_______。 2当将强电解质溶液稀释时，其离子强度变________，表观电离度变________。 3为什么强电解质的实测解离度并不是100%？其离子浓度用什么表示较为妥当？它与离子浓度之间有什么关系？