第3章 原子结构习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 回答问题 一 判断题 1 原子轨道就是原子核外电子运动的轨道，这与宏观物体运动轨道的含义相同。（ ）。 2以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。（ ） 3电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。（ ） 4波函数(表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，(((2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（ ） 5原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素。（ ） 6原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+（或-）。（ ） 7对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)。（ ） 8鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。（ ） 9电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E(1s)<E(2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。（ ） 10对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。（ ） 11原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。........................（ ） 12某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。（ ） 13价电子为ns2的元素都是碱土金属。（ ） 14 s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。（） 15 p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。（ ） 16 d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（ ） 17 ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。（ ） 18 f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。（ ） 19原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素氧化值只能是+1。（ ） 20元素的电离能越小，其金属性越弱。（ ） 21从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（ ） 22从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。（ ） 23氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。（ ） 24 O(g)+2e-(O2-(g)，(rH=-639kJ·mol-1，即氧的电子亲和能为639kJ·mol-1。（） 25在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。（） 26在已知的元素中，电离能最大的是氦，最小的是钫。（ ） 27类氢离子的电离能与氢原子的电离能相同，都是2.18×10-18J。（ ） 29气态He+与气态H原子都只有一个电子，但He+失去一个电子比H原子失去一个电子要吸收更多的能量。（ ） 30在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。（ ） 31同一周期的主族元素，从左到右具有与族序数相同氧化值的离子半径依次增大。（ ） 32所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。（ ） 33元素的电子亲和能越大，该元素的金属性越强，非金属性越弱。（ ） 34镧系收缩是指镧系元素后边的过渡元素，即铪、钽等元素的原子半径随原子序数增加而逐渐减小的现象。（ ） 35通常元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（ ） 36元素的电负性是指原子在分子中吸引电子的能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引电子的能力越强。（ ） 37第二周期中N的第一电离能比它前后相邻的C和O都要大。（ ） 38 4f能级对应的量子数为n=4，l=3。（） 39 3d能级对应的量子数为n=3，l=3。（ ） 40 p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。（ ） 41原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（ ） 42在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（ ） 43对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（ ） 二选择题 1所谓某原子轨道是指（ ）。 (A)一定的电子云； (B)核外电子出现的概率(几率)； (C)一定的波函数； (D)某个径向分布函数。 2与波函数视为同义语的是（ ）。 (A)概率(几率)密度； (B)电子云； (C)原子轨道； (D)原子轨道的角度分布图。 3氢原子的原子轨道能量取决于量子数（ ）。 (A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。 4下列有关电子云的叙述中，错误的是（ ）。 (A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)； (B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度； (C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零； (D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。 5某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ）。 (A)(n；(B)(n,l；(C)(n,l,m；(D)(n,l,m,ms。 6对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（ ）。 (A)n=3，l=2，m=0，ms=+； (B)n=2，l=2，m=-1，ms=-； (C)n=4，l=1，m=0，ms=-； (D)n=3，l=1，m=-1，ms=+。 7n=3、l=2时，m可取的数值有（ ）。 (A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。 8对于四个量子数，下列叙述中正确的是（ ）。 (A)磁量子数m=0的轨道都是球形的； (B)角量子数l可以取从0到n的正整数； (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数； (D)自旋量子数ms与原子轨道无关。 9角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（ ）。 (A)只能为+2； (B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值； (C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值； (D)可以为任何一个数值。 10多电子原子的能量决定于量子数（ ）。 (A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。 11下列叙述中，错误的是（ ）。 (A)主量子数n主要决定核外电子的能量； (B)角量子数l主要决定核外电子的能量； (C)磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向； (D)磁量子数m的取值受n、l的影响。 12下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是（ ）。 (A)3，1，0，+； (B)3，1，1，-； (C)3，0，0，+； (D)3，2，1，-。 13下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（ ）。 (A)3，1，1，-； (B)3，1，0，+； (C)3，0，0，+； (D)3，2，-2，-。 14下列原子轨道的表示符号中错误的是（ ）。 (A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。 15下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A)dxy；(B)dyz；(C)；(D)。 16下列表示原子轨道的符号中错误的是（ ）。 (A)；(B)dxy；(C)；(D)。 17原子的核外M层可容纳的最多电子数是（ ）。 (A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。 18主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是（ ）。 (A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。 19下列符号表示的原子能级，不可能存在的是（ ）。 (A)4s；(B)7p；(C)2d；(D)5f。 20下列各电子亚层不可能存在的是（ ）。 (A)8s；(B)6d；(C)5p；(D)2f。 21表述((4)的n、l、m是（ ）。 (A)n=4，l=0，m=0； (B)n=4，l=2，m=0； (C)n=4，l=1，m=0； (D)n=3，l=2，m=0。 22有六组量子数： (1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是（ ）。 (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)； (C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 23下列各组量子数中，表示在pz轨道运动，且能量最高的一个电子是.....（ ）。 (A)4，1，0，+； (B)3，2，0，+； (C)4，1，1，-； (D)3，1，0，-。 24下列各组量子数中，表示在轨道上运动，且能量最高的一个电子是（）。 (A)4，2，2，+； (B)4，2，0，+； (C)4，1，0，-； (D)4，0，0，-。 25与3原子轨道相对应的一组量子数是（ ）。 (A)n=3，l=2，m=2； (B)n=3，l=2，m=0； (C)n=3，l=2，m=2，ms=+； (D)n=3，l=2，m=1，ms=+。 26主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（ ）。 (A)32；(B)16；(C)8；(D)4。 27下列六组量子数均可表示一个2p电子： (1)2，1，0，+； (2)2，1，0，－； (3)2，1，1，+； (4)2，1，1，－； (5)2，1，-1，+； (6)2，1，-1，－。 氮原子中的各p电子，其量子数组合是（ ）。 (A)(1)、(2)、(3)； (B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)； (C)(4)、(5)、(6)； (D)(2)、(4)、(5)。 28关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（ ）。 (A)前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）； (B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些”，后者“瘦些”； (D)前者值小，后者值大。 29对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。 30对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。 31对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道角度分布图； (C)图形表示电子云角度分布图； (D)图形表示原子轨道的形状。 32对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道角度分布图； (C)图形表示电子云角度分布图； (D)图形表示原子轨道的形状。 33对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道角度分布图； (C)图形表示电子云角度分布图； (D)图形表示原子轨道的形状。 34对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道的形状； (C)图形表示原子轨道角度分布图； (D)图形表示电子云角度分布图。 35对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道角度分布图； (C)图形表示原子轨道角度分布图； (D)图形表示电子云角度分布图。 36对下图所示，正确的叙述是（ ）。 (A)图形表示原子轨道的形状； (B)图形表示原子轨道角度分布图； (C)图形表示原子轨道角度分布图； (D)图形表示电子云角度分布图。 37在多电子原子中，主量子数为n，角量子数为l的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简并度）是（ ）。 (A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。 38下列原子轨道中的电子，在xy平面上的几率密度为零的是（ ）。 (A)3pz；(B)3；(C)3s；(D)3px。 39下列原子轨道，在xy平面上电子几率密度为零的是 ）。 (A)4s；(B)4px；(C)4pz；(D)4。 40下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是（ ）。 (A)1s22s12p1； (B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s14s1； (D)1s22s22p63s23p64s1。 4139号元素钇原子的电子排布应是（ ）。 (A)1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2； (B)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1； (C)1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2； (D)1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。 42下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）。 (A)1s22s22p6； (B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s23p63d54s1； (D)1s22s22p63s23p63d34s2。 43下列叙述中正确的是（ ）。 (A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子； (B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子； (C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高； (D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。 44下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是（ ）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要8个电子； (D)电子之间存在着斥力。 45对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（ ）。 (A)只有s电子； (B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 46用量子数描述的下列亚层中，可以容纳电子数最多的是（ ）。 (A)n=2，l=1；(B)n=3，l=2；(C)n=4，l=3；(D)n=5，l=0。 4724Cr原子处于基态时，价层电子排布轨道图可表示为（ ）。 (A)((((((； (B)((((_((； 3d4s3d4s (C)(((((_(； (D)((((___((。 3d4s3d4s 48为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是（ ）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。 49若将6C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 50若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 51一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（ ）。 (A)8；(B)18；(C)8~18；(D)18~32。 52原子序数为33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0的轨道中电子数为（ ）。 (A)1；(B)2；(C)3；(D)4。 53钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，应是（ ）。 (A)前者高；(B)相等；(C)前者低；(D)无法比较。 54最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元素有（ ）。 (A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)4种。 55原子仅有的2个价电子填充在n=4，l=0亚层上，则该元素的原子序数为（ ）。 (A)14；(B)19；(C)20；(D)33。 56素原子的价电子构型为5d106s1，其原子序数是（ ）。 (A)39；(B)47；(C)61；(D)79。 57Fe2+价层电子的排布是（ ）。 (A)((((((_； (B)((((((； 3d4s 3d4s (C)((((((___； (D)(((((__(。 3d4s 3d4s 58对基态原子来说，在主量子数n=2的电子层中，最多能容纳8个电子，所根据的原理是（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。 59原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有（ ）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。 60原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（ ）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。 61原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有3d电子的元素有（ ）。 (A)80种；(B)70种；(C)60种；(D)50种。 62原子序数从1~100的100种元素的原子中，具有4d电子的元素有（ ）。 (A)32种；(B)42种；(C)52种；(D)62种。 63第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）。 (A)能量守恒原理； (B)泡里(Pauli)不相容原理； (C)洪特(Hund)规则； (D)能级交错。 6438Sr原子的基态中，符合量子数m=0的电子数是（ ）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6538Sr原子的基态中，不符合量子数m=0的电子数是（ ）。 (A)14；(B)16；(C)18；(D)20。 6620Ca原子的基态中，符合量子数m=0的电子数应是（ ）。 (A)12；(B)4；(C)6；(D)8。 6729Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（ ）。 (A)12；(B)13；(C)14；(D)15。 6847Ag原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是（ ）。 (A)16；(B)17；(C)18；(D)19。 69下列离子中，最容易再失去一个电子的是（ ）。 (A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。 70某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于（ ）。 (A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。 71下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是（ ）。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。 72某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（ ）。 (A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。 73原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（ ）。 (A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。 74下列基态离子中，具有d7电子构型的是（ ）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。 75已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（ ）。 (A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。 76某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的氧化值。根据以上情况，该族元素属于（ ）。 (A)ⅠA；(B)ⅡA；(C)ⅠB；(D)ⅡB。 77具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（ ）。 (A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。 78下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是（ ）。 (A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。 79价电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于（ ）。 (A)第四周期ⅦB族； (B)第五周期ⅢB族； (C)第六周期ⅦB族； (D)镧系元素。 80A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是（ ）。 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 81某元素的原子序数小于36，其原子失去三个价电子后，量子数l=2的亚层刚好半充满。该元素是（ ）。 (A)Cr；(B)Mn；(C)Fe；(D)As。 82下列各对原子中，未成对电子数最多的是（ ）。 (A)Cr和Mn；(B)Zn和Cu；(C)V和Ti；(D)P和Cl。 83已知某元素+2价离子的外层电子排布是3s23p63d4，则该元素的价电子构型和族数是（ ）。 (A)3d44s2ⅥB；(B)3d54s1ⅥB；(C)3d64s2Ⅷ；(D)3d64s1Ⅷ。 84第二周期元素中，其原子核外只有一个成单电子的元素数目是（ ）。 (A)2；(B)3；(C)4；(D)5。 85在周期表零族元素中，氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是（ ）。 (A)109；(B)118；(C)173；(D)222。 86在元素周期系中，尚未发现的第七个卤族元素的原子序数将是（）。 (A)109；(B)117；(C)131；(D)163。 87在元素周期表中，尚未发现的第七个稀有气体元素的原子序数将是（ ）。 (A)108；(B)118；(C)132；(D)164。 88根据下表所列数据： 电离能I/(kJ·mol-1) 元素I1I2I3I4 X500460069009500 Y5801800270011600 下列判断中错误的是（ ）。 (A)元素X是s区元素； (B)元素Y是p区元素； (C)元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl； (D)元素Y在化学性质上相似于锡。 89根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素将为（ ）。 (A)18种；(B)36种；(C)80种；(D)50种。 90如果发现114号元素，该元素应属于（ ）。 (A)第八周期ⅣA族； (B)第八周期ⅣB族； (C)第七周期ⅣB族； (D)第七周期ⅣA族。 91下列元素中第一电离能最大的是（ ）。 (A)Al；(B)Si；(C)P；(D)S。 92下列原子中第一电离能最大的是（ ）。 (A)K；(B)Ca；(C)Zn；(D)Hg。 93下列原子中第一电离能最大的是（ ）。 (A)B；(B)C；(C)Al；(D)Si。 94在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（ ）。 (A)有效核电荷数； (B)原子半径； (C)电子层结构； (D)价电子数。 94下列因素中具有最大电负性的是（ ）。 (A)Li；(B)S；(C)P；(D)I。 95能较好地定量描述气态原子中失电子过程难易的是（ ）。 (A)原子半径；(B)电子亲和能；(C)电负性；(D)电离能。 96已知铍的第一电离能I1(Be)＝899.4kJ·mol-1，推测硼的第一电离能I1(B)与I1(Be)相比，应是（ ）。 (A)I1(B)>I1(Be)； (B)I1(B)<I1(Be)； (C)I1(B)=I1(Be)； (D)无法预计。 97已知镁的第一电离能I1(Mg)＝737.9kJ·mol-1，推测铝的第一电离能I1(Al)与I1(Mg)相比，应是（）。 (A)I1(Al)>I1(Mg)； (B)I1(Al)<I1(Mg)； (C)I1(Al)=I1(Mg)； (D)无法预计。 98已知Li和K的第一电离能分别为520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推测Na的第一电离能应（ ）。 (A)大于520.2kJ·mol-1； (B)小于418.8kJ·mol-1； (C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1； (D)等于(520.0+418.8)kJ·mol-1。 99已知Be和Ca的第一电离能分别为899.4kJ·mol-1和589.8kJ·mol-1，推测Mg的第一电离能应（ ）。 (A)大于899.4kJ·mol-1； (B)小于589.8kJ·mol-1； (C)大于589.8kJ·mol-1但小于899.4kJ·mol-1； (D)等于(589.8+899.4)kJ·mol-1。 100原子最外层电子构型为ns1的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。 (A)I1<I2<<I3； (B)I1>I2>I3； (C)I1<<I2<I3； (D)I1>>I2>I3。 101原子最外层电子构型为ns2的某主族元素，其各级电离能Ii的变化应是（）。 (A)I1<I2<I3<I4； (B)I1>I2>I3>I4； (C)I1<I2<<I3<I4； (D)I1>I2>>I3<I4。 102下列离子中半径最小的是（ ）。 (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。 103下列原子中半径最大的是（ ）。 (A)Na；(B)Al；(C)Cl；(D)K。 104下列元素中第二电离能最大的是（ ）。 (A)Na；(B)Mg；(C)Al；(D)Si。 105下列元素的电负性大小次序中正确的是（ ）。 (A)S<N<O<F； (B)S<O<N<F； (C)Na<Ca<Mg<K； (D)Hg<Cd<Zn。 106对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（ ）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 107一般同族元素的金属性随原子序数的增大而增强，下列各族中例外的是（）。 (A)ⅣA；(B)IA；(C)IB；(D)ⅥA。 108下列各对元素第一电离能大小关系中错误的是（ ）。 (A)Li<Be；(B)B<C；(C)N<O；(D)F<Ne。 109下列各对元素第一电离能(I1)的大小关系中，正确的是（ ）。 (A)I1(P)>I1(S)； (B)I1(Mg)<I1(Al)； (C)I1(Sr)<I1(Rb)； (D)I1(Cu)>I1(Zn)。 110下列叙述中正确的是（ ）。 (A)金属正离子的半径大于它的原子半径； (B)金属正离子的半径小于它的原子半径； (C)非金属负离子的半径与其原子半径相等； (D)非金属负离子的半径小于其原子半径。 111下列原子半径大小顺序中正确的是（ ）。 (A)Be<Na<Mg； (B)Be<Mg<Na； (C)Mg<Na<Be； (D)Na<Be<Mg。 112下列元素中具有最大电子亲和能的是（ ）。 (A)磷；(B)硫；(C)氯；(D)氮。 113元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）。 (A)s区元素的影响； (B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响； (D)镧系收缩的影响。 114下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）。 (A)K>Na>Li； (B)O>Cl>H； (C)As>P>H； (D)Cr>N>Hg。 115在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最小的是（ ）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np4；(D)ns2np5。 116在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是（）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。 117下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（）。 (A)H、Li、Na、K； (B)Na、Mg、Al、Si； (C)I、Br、Cl、F； (D)F、O、N、C。 118下列原子的价电子构型中，对应于第一电离能最大的是（）。 (A)3s23p1；(B)3s23p2；(C)3s23p3；(D)3s23p4。 119在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最大的是（）。 (A)ns2；(B)ns2np1；(C)ns2np2；(D)ns2np3。 120在其原子具有下列外层电子构型的元素中，第一电离能最小的是(）。 (A)ns2；(B)ns2np3；(C)ns2np5；(D)ns2np6。 121下列四种电子构型的原子，其中电离能最低的是（）。 (A)ns2np3；(B)ns2np4；(C)ns2np5；(D)ns2np6。 122从(1)P和S、(2)Mg和Ca、(3)Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）。 (A)40；(B)48；(C)41；(D)49。 123下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是（）。 (A)Ca2+<K+<S2-； (B)Na+>Mg2+>Al3+； (C)Ne>N3->Br-； (D)N3->O2->F-。 124某元素的最高氧化值为+6，在同族元素中该元素的原子半径最小，该元素是（ ）。 (A)S；(B)Te；(C)Cr；(D)Mo。 125反应K(g)+F(g)→K+(g)+F-(g)△rH=91kJ·mol-1，若钾的第一电离能为419kJ·mol-1，则氟的第一电子亲和能为（）。 (A)510kJ·mol-1；(B)328kJ·mol-1；(C)-328kJ·mol-1；(D)-510kJ·mol-1。 126某元素X的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为740，1500，7700，10500，13600，18000，21700。当它与氯反应时最可能生成的阳离子是（）。 (A)X+；(B)X2+；(C)X3+；(D)X4+。 127有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（）。 (A)Y<Z<X； (B)X<Y<Z； (C)Z<Y<X； (D)Y<X<Z。 128下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是（）。 (A)电子亲和能；(B)电负性；(C)电离能；(D)原子半径。 129下列原子中，第一电子亲和能最大的是（ ）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 130下列各对元素中，电负性非常接近的是（ ）。 (A)Be和Al；(B)Be和Mg；(C)Be和B；(D)Be和K。 131下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是（ ）。 (A)Li<Na<K； (B)O<F<Ne； (C)Ar<Kr<Xe；(D)Mn2+<Cu2+<Fe2+。 132设有下列热化学方程式： (1)M(s)→M(g)， △rH(1) (2)M(s)→M2+(g)+2e-， △rH(2) (3)M(g)→M+(g)+e-， △rH(3) (4)M+(g)→M2+(g)+e-， △rH(4) (5)M(g)→M2+(g)+2e-， △rH(5) 在下列各式中，错误的是（ ）。 (A)I2(M)=△rH(4)； (B)I2(M)=△rH(5)； (C)I2(M)=△rH(5)-△rH(3)； (D)I2(M)=△rH(2)-△rH(1)-△rH(3)。 134X和Y两种元素的氢氧化物的结构式分别为H—O—X和H—O—Y。在它们的0.10mol·L-1溶液中，测得前者pH=5.00，后者pH=13.00，则X和Y的电负性大小为( ）。 (A)X>Y；(B)X=Y；(C)X<Y；(D)无法确定。 135电子等微观粒子运动具有的特征是（）。 (A)穿透性；(B)屏蔽性；(C)只有波动性；(D)波、粒二象性。 136在研究原子结构的过程中，首先提出原子能级概念的科学家是（）。 (A)玻尔(Bohr)； (B)鲍林(Pauling)； (C)海森堡(Heisenberg)； (D)薛定谔(Schr(dinger)。 137将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（ ）。 (A)玻尔(Bohr)； (B)爱因斯坦(Einstein)； (C)薛定谔(Schr(dinger)； (D)普朗克(Palanck)。 138提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（ ）。 (A)薛定谔(Schr(dinger)； (B)德布罗依(deBroglie)； (C)普朗克(Planck)； (D)海森堡(Heisenberg)。 139提出微观粒子具有波粒二象性的科学家是（ ）。 (A)玻尔(Bohr)； (B)德布罗依(deBroglie)； (C)普朗克(Planck)； (D)薛定谔(Schr(dinger)。 140首先对原子结构提出含核模型的科学家是（ ）。 (A)汤姆生(Thomson)； (B)卢瑟福(Rutherford)； (C)莫塞莱(Mosely)； (D)查德威克（Chadwick）。 141首先提出微观粒子运动波动方程式的科学家是（ ）。 (A)薛定谔(Schr(dinger)； (B)玻尔(Bohr)； (C)普朗克(Planck)； (D)鲍林(Pauling)。 1421911年美国物理学家卢瑟福提出原子结构含核模型所根据的实验是（ ）。 (A)阴极射线； (B)(粒子散射； (C)x-射线； (D)电子衍射。 143玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。 (A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动； (B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式； (C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系； (D)应用了量子力学的概念和方法。 144原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（ ）。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发； (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。 145证明电子运动具有波动性的著名实验是（ ）。 (A)光电效应实验； (B)阴极射线实验； (C)(粒子散射实验； (D)电子衍射实验。 146下列叙述中，能够描述测不准原理的是（ ）。 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量。 三 填空题 1在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=______________，当核外电子电离时，n2=______________。 2氢原子光谱在可见光区有__________条谱线，可表示为_________________。 3假定氢原子处于两种状态： (1)电子在n=1的原子轨道上运动； (2)电子在n=3的原子轨道上运动； 那么状态__________的氢原子能量较低；状态__________的氢原子失去一个电子需要较多的能量。 4氢原子的1s电子在离核半径为52.9pm附近的一个薄层球壳内出现的__________最大。这是因为1s电子在核外空间出现的__________随半径的增大而__________，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而__________所致。 5氢原子的2s能级与2p能级相比，__________，4s能级比3d能级___________。 6氢原子的3p能级与3d能级相比，__________，4d能级比5s能级___________。 7氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为______E1；3p能级相应能量为______E1；4d能级相应的能量为______E1；5f能级相应的能量为______E1。 8f原子轨道的主量子数n≥______，角（副）量子数l为______，f原子轨道在空间可有________个伸展方向，最多可容纳______个电子。 9按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是__________，m的最大取值应当是________，3d轨道的磁量子数m的取值是__________，3pz的角量子数l=__________。 10填充合理的量子数： (1)n≥________，l=2，m=0，ms=+； (2)n=2，l=______，m=±1，ms=-； (3)n=4，l=2，m=________，ms=+； (4)n=2，l=0，m=0，ms=________。 11量子数n=3的电子层有______个亚层，分别用符号________________表示；n=4的电子层有______个亚层，分别用符号_______________表示。 12每一个原子轨道要由______个量子数规定，它们的符号分别是________________；表征电子自旋方向的量子数共有______个数值，具体数值为________。 13用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定__________的主要因素，角（副）量子数l决定________的形状，磁量子数m决定________________，自旋量子数ms表示_______________。 14量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是______；n=4、ms=-时，各亚层所填充的最多电子数之和是________；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是________；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是________。 15量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是________；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是______；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是______；n=4、l=3对应的亚层是______。 16设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为________。如果这个电子不是s电子，而是pz电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是________。 17表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_______________，它是由__________实验事实总结出来的。 18某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为________________、________________、________________；该元素符号为________。 19某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=______，l=________。 20原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为________，电子排布式为___________________________________________。 2 119号元素基态原子的E4s______E3d；24号元素基态原子的E4s______E3d。 22原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 23原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_____________________，未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 24原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。 25原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为________________________，价电子对应的主量子数n为______，角量子数l为______，磁量子数m为________。 26第34号元素的原子价层电子构型为___________________________________；第75号元素的原子价层电子构型为___________________________________。 27原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为________；原子核外最先开始填充7s亚层的元素的原子序数为________。 28某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为____________，原子核外电子的排布式为____________________________。 29某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为______，原子核外电子的排布式为________________________。 30主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为________。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为________________，4f电子实际在第______周期的________系元素的原子中出现。 31第四周期总共有________种元素，第六周期总共有________种元素。 32元素周期表中的s区元素包括________________族，p区元素包括________________族，d区包括_________________族，ds区包括________________族元素。 33A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+。B元素与A元素处于同一周期，其原子核外比A原子多10个电子，则： (1)A元素的原子序数是______，元素符号是______； (2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能______； (3)A元素的金属性比B元素的金属性______。 34某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第______周期、第______族；另一元素(2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第______周期、第______族。 35某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为______，是______族元素，原子核外有______个未成对电子，元素符号为______。 36原子序数为51的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，元素符号为______。 37某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是______，在周期表中处于第______周期，第______族，属于______区元素。 38某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第______周期，第______族，原子序数为______，元素符号是______。 39原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为______，名称为______，在周期表中位于第______族，价电子构型为________________。 40原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第______周期，第______族，属于______区，原子序数是______。 41某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。 42价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为______、______、______和______。 43写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子______、______和两种阴离子______、______。 44原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为________________________________；元素符号为______；在周期表中位于第______周期；属于______区元素。 45外层电子排布为3s23p6的+1价离子是______，+2价离子是______，-1价离子是______，-2价离子是______。 46在元素周期表中，第五周期元素有______种，第六周期元素有______种，Ⅷ(ⅧB)族元素有______种，0(ⅧA)族元素有______种。 47在元素周期表中，元素原子的最外层有一个电子，特征氧化值为+2的是______族元素，最外层有两个电子，可有+1氧化值的元素是______区元素，最外层有两个电子，其量子数为n=3、l=0，次外层有8个电子的元素符号是______，原子的次外层全充满，最外层有两个电子其n=5、l=0的元素符号是______。 48下列元素的原子核外电子排布式为： (A)[Kr]5s1(B)[Kr]4d105s2(C)[Ar]3d104s2(D)[Kr]4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5 其中属于同一周期的元素为__________；属于同一族的元素为__________；属于金属的元素__________；属于非金属的元素为__________。 49原子最外层的4p亚层全充满的元素，在周期表中应位于第______周期，第______族，属于______区元素，元素符号为______。 50元素周期表中第六周期元素的原子核外电子填充的能级组中包括__________亚层，因而第六周期共有______种元素，其第一种元素为______，最后一种元素为______。 51在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原子3d亚层中只有一个d电子的元素是______，p亚层电子数为半充满的元素是______，7s亚层电子数为1的元素是______，4p亚层电子数为1的元素是______。 52在元素周期表中，一稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。则A是______元素，B是______元素，C是______元素，D是______元素。 53根据下述要求，写出相应的元素符号： (1)原子核外p亚层半充满的原子序数最小的元素是______； (2)原子核外d亚层半充满的原子序数最小的元素是______； (3)与Na在同一周期，原子核外p亚层全充满的元素是______； (4)与Na在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是______。 54在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次________，因而其金属性依次________；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐________，元素的金属性逐渐________。 55磷的第一电离能比硫的第一电离能________，这可解释为__________________________；氖的第一电离能比钠的第一电离能_________，氖的第二电离能比钠的第二电离能________。 56在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而________，这是因为同一周期的元素__________________________________________________________________。 57元素性质的周期性变化是由于_______________________________的变化而造成的。在元素周期系中，电负性最大的元素是________，电负性最小的非放射性元素是________，第一电离能最大的元素是________。 58下列原子和离子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+，其半径由小到大的顺序是___________________； 59下列原子：H、F、Ba、O、Al，其电负性由小到大的顺序是___________________________。 60元素周期表中，某一周期有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7。已知D元素的氧化值为-1的离子与Ar原子具有相同的电子层结构，C元素也可呈负氧化值，B元素和A元素的原子次外层都只有l=0的电子。则上述四种元素原子半径由小到大的顺序为_______________；第一电离能由小到大的顺序为_______________；电负性由小到大的顺序为_______________；具有可变氧化值的元素为______________。 61电子的波动性是大量电子运动或单个电子千百万次运动的表现，被称为_______________________________波，这种波动性反映了电子运动不像经典力学所认为的那样具有确定的轨道，而是具有_________________分布规律。 62日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为____________光谱。 63根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是__________的，这种情况又称为原子的能量是__________化的。 64玻尔(Bohr)提出氢原子的总能量表示式为___________________________________；德布罗依(deBroglie)提出联系微观粒子运动的波动性与粒子性特征的关系式为_________________________________。 四回答问题 1写出基态原子中能满足下列给定量子数的相应电子层、亚层或轨道中的电子总数： (1)n=3；(2)n=4、l=2；(3)n=2、l=1； (4)n=3、l=2、m=-2；(5)n=5、l=1、m=0、ms=+。 2试从有关量子数的取值说明有无2d、3f亚层。 试说明原子核外电子的各亚层中轨道数目是1、3、5、7...。 评述下列叙述是否正确，如有错误，试予以改正。 (1)主量子数n=3时，有3s、3p、3d三个原子轨道； (2)四个量子数n、l、m、ms都是用来描述原子轨道的。 3下列关于原子轨道的叙述是否正确？如不正确试予以改正： (1)主量子数n=1时，有自旋相反的两个原子轨道； (2)主量子数n=4时，有4s，4p，4d，4f四个原子轨道； (3)磁量子数m=0，对应的都是s原子轨道。 4说明原子核外N电子层中所能容纳的电子数最多为32；即各电子层的电子数为2n2。 原子的第四电子层最多可容纳多少个电子？周期系第四周期中包含多少种元素？二者是否相同？为什么？ 5A、B两元素的原子仅差一个电子，然而A的单质是原子序数最小的活泼金属，B的单质却是极不活泼的气体。试说明： (1)A原子最外层电子的四个量子数，它们所处原子轨道的形状，A的元素符号。 (2)B的元素符号。 (3)A、B性质差别很大的根本原因。 6(1)写出51号元素具有原子实的原子核外电子排布式； (2)画出该元素原子最外层电子所处原子轨道角度分布示意图（包括形状、坐标），并写明每一轨道中的电子数。 7对某一多电子原子来说, (1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3、3中，哪些是等价（简并）轨道？ (2)具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“<”、“=”符号表示）： (A)3、2、1、+；(B)4、3、2、-；(C)2、0、0、+； (D)3、2、0、+；(E)1、0、0、-；(F)3、1、1、+。 8确定一个基态原子的电子排布应遵循哪些规则？下列电子排布式各违犯了哪一规则？ (1)7N：1s22s22px22py1 (2)28Ni：1s22s22p63s23p63d10 (3)22Ti:1s22s22p63s23p10 9某元素的阳离子M2+的3d轨道中有5个电子，试： (1)写出M原子的核外电子排布式； (2)M原子的元素符号及其在周期表中的位置（周期、族）； (3)M2+的5个3d电子的运动状态（用量子数表示）。 10试从核外电子的填充规律说明： (1)原子的最外层电子数≤8； (2)原子的次外层电子数≤18； (3)原子的外数第三层电子数≤32。 11设有一新元素，其原子核内有115个质子。 (1)写出该元素原子核外电子排布式； (2)该元素与何元素在化学性质上最相似； (3)写出其原子最外层每个电子相应的量子数。 12已知A、B、C、D四种元素近似的相对原子质量分别为27、39、64、80。它们的原子核内中子数分别为14、20、35、45。 (1)指出四种元素原子的电子构型和元素符号； (2)指出它们在周期系中所处的周期、族、区； (3)其中哪些元素的氧化物具有两性。 15已知某元素A与Ar在周期表中处于同一周期，且原子核外相差3个电子。试回答： (1)元素A在周期表中所处位置(周期、族)及元素符号； (2)A原子核外每个不成对电子的运动状态(用量子数表示)； (3)A与硫相比，何者第一电离能大？简述原理。 16设有A、B、C、D、E、G、L等元素，按下列所给出的条件，判断相应的元素符号。 (1)A、B、C是同一周期的金属元素，它们均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中是最大的，并且rA>rB>rC。 (2)D、E为非金属元素，与氢生成HD和HE，室温时D的单质是液体，E的单质是固体。 (3)G是所有元素中电负性最大的元素。 (4)L的单质常温时为气体，是第二个最轻的元素，性质很稳定。 17试说明元素周期表中第三周期元素的原子半径和第一电离能的变化规律，并对电离能变化作简要说明。 18简要解释下列事实： (1)K的第一电离能小于Ca的第一电离能，而Ca的第二电离能却小于K的第二电离能； (2)Cr元素原子的价层电子构型是3d54s1，而不是3d44s2。 19简要解释下列事实： (1)周期系中，短周期元素从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下原子半径依次增大； (2)周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。 20试述元素第一电离能的含义。电离能的大小取决于哪些因素？为什么元素的逐级电离能依次增大？