第12-16章 P区元素习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题 一 判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（） 5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。（） 10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（） 19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4<SiCl4<SiBr4<SiI4。（） 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（(锡）、白锡（(锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（） 38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（） 41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（） 44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（） 46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（） 56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（） 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<PH3<AsH3<SbH3<BiH3。（） 59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（） 65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。（） 71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5(s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<PCl3<PBr3<PI3。（） 74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（） 75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（） 80 Bi2S5为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<H2S<H2Se<H3Te。（） 88 H2O2分子间可以形成氢键。（） 89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） 94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（） 95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（） 96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 100 △fH(S，单斜)<△fH(S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（） 102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。（） 105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（） 106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（） 109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 112 S2O32-的构型与SO42-相似。（） 113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为HF<HCl<HBr<HI。（） 119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为HF<HCl<HBr<HI。（） 121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 126 HClO4是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（） 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<MClO2<MClO3<MClO4。（） 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。（） 130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（） 132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（） 137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 143 电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为： 144 E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（） 151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 硫酸和硝酸分子中均含有键。（） 在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二 选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。 160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]-；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3水解的产物（）。 (A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键； (C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp3杂化；(B)sp2杂化； (C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。 166 在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。 168 BCl3是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体； (C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。 173 BX3不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。 174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。 (A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水； (C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。 175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，产物之一（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。 176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。 (A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O； (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。 177 [Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。 178 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。 (A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。 179 下列物质中，熔点最高的（）。 (A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。 180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。 (A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl； (C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。 181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2Cl6；(C)[AlF6]3-；(D)AlF3。 182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。 (A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。 183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域(键；(D)离子键。 184 石墨中层与层之间的结合力是（）。 (A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大(键。 185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大(键；(D)离子键。 186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。 (A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。 187 下列叙述中，错误的是（）。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体； (B)二氧化碳可用来灭火； (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂； (D)石墨可用作绝缘材料。 188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。 (A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。 189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。 (A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。 190 SiF4分子的空间构型（）。 (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。 191 下列化合物中不含有三键的是（）。 (A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。 192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。 (A)共价键，分子间力； (B)离子键，分子间力； (C)离子键，非定域大(键，分子间力； (D)共价键，非定域大(键，分子间力。 193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。 194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。 195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。 196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。 (A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。 197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。 (A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。 198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。 (A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。 199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。 (A)酸式盐的酸性要强一些； (B)碳酸根和金属离子结合牢些； (C)金属离子的极化力比氢离子的强； (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200 下列叙述中，正确的是（）。 (A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7； (B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀； (C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2； (D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。 201 常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。 (A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3-；(D)CO32-。 202 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。 (A)Na+，CO32-，OH-；(B)Na+，HCO3-，CO32-，OH-； (C)Na+，CO32-，H+，OH-；(D)Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。 203 高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有（）。 (A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。 204 硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。 (A)硅-氧间能形成链状结构；(B)硅酸盐是离子化合物； (C)硅-氧键的强度大；(D)硅-硅键的强度大。 205 工业上通常用以制备SiC的方法是（）。 (A)Si(s)+C(s)SiC(s)； (B)SiCl4(g)+CH4SiC+4HCl； (C)SiH4(g)+CH4SiC+4H2； (D)SiO2(s)+3C(s)SiC(s)+2CO。 206 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3； (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。 207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。 (A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。 208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。 (A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。 209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。 (A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀； (C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。 210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。 (A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。 211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。 (A)加入金属锡和硫酸； (B)加入还原剂Na2SO3和盐酸； (C)加入还原剂H2O2和硫酸； (D)加入金属锡和盐酸。 212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。 (A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。 213 属于弱电解质的铅盐是（）。 (A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。 214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。 (A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。 215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。 (A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+； (C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。 216 下列各组物质中，不能共存的是（）。 (A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。 217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。 (A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。 218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。 (A)Bi3+；(B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。 219 下列硫化物中不可能存在的（）。 (A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。 220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。 (A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。 221 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。 (A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。 222 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。 (A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。 223 下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的（）。 (A)PbS；(B)HgS；(C)SnS2；(D)Sb2S3。 224 下列各组离子都能与Br2(l)反应的是（）。 (A)Ag+和Fe3+；(B)Cu2+和Sn2+；(C)Co2+和Sb3+；(D)Sn2+和Fe2+。 225 下列物质不能溶于氨水的是（）。 (A)Ag2O；(B)PbCl2；(C)Cu2O；(D)AgCl。 226 下列固体物质为白色的是（）。 (A)CaCrO4；(B)HBrO4；(C)PbO；(D)SnO2。 227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。 (A)CrO3>Cr2O3；(B)PbO>SnO；(C)HgO<ZnO；(D)MgO<Al2O3。 228 用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是（）。 (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 229 下列关于PbCl2和SnCl2的叙述中，错误的是（）。 (A)SnCl2比PbCl2易溶于水； (B)它们都能被Hg2+氧化； (C)它们都可以与Cl-形成配合物； (D)在多种有机溶剂中，SnCl2比PbCl2更易溶。 230 在SnCl2溶液中加入过量的NH3·H2O后，Sn(Ⅱ)的存在形式是（）。 (A)[Sn(NH3)4]2+；(B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。 231 下列反应不能进行的是（）。 (A)PbS(s)+O2Pb(l)+SO3(g)； (B)2LiCl2Li+Cl2； (C)B2O3+2AlAl2O3+2B； (D)Si+2OH-+H2O→SiO32-+2H2。 232 下列物质与浓HCl反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)NiO(OH)；(D)Na2SnS3。 233 将被稀HNO3酸化的Mn2+溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（）。 (A)SnO2；(B)PbO2；(C)SiO2；(D)MnO2。 234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl、稀H2SO4和过量NH3·H2O反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。 (A)Ag+；(B)Ba2+；(C)Hg2+；(D)Pb2+。 235 在一定浓度的NH3·H2O溶液中，欲增加NH4+浓度，降低NH3的浓度，最有效的方法是（）。 (A)加少量铵盐；(B)加少量碱； (C)加少量酸；(D)加水。 236 NaNO3受热分解的产物是（）。 (A)Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2； (C)NaNO2，NO2，O2；(D)Na2O，NO，O2。 237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。 (A)NO和NH3；(B)N2和H2； (C)N2和O2；(D)HCl和NH3。 238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。 (A)LiNO3；(B)KNO3；(C)Cu(NO3)2；(D)Pb(NO3)2。 239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。 (A)Li3N；(B)Mg3N2；(C)TiN；(D)AlN。 240 下列性质中，不能说明HNO3和H3PO4之间差别的是（）。 (A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。 241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。 (A)NH3；(B)HNO2；(C)N2H4；(D)HNO3。 242 BF3与NH3化合是因为它们之间形成了（）。 (A)氢键；(B)配位键；(C)大(键；(D)分子间力。 243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。 (A)Cu(NO3)2；(B)Pb(NO3)2；(C)AgNO3；(D)Ba(NO3)2。 244 叠氮酸的分子式为（）。 (A)N2H4；(B)H3N；(C)HN3；(D)NH2OH。 245 酸性介质中，MnO4-与NO2-的反应产物之一（）。 (A)NO；(B)NO3-；(C)NH4+；(D)NO2。 246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。 (A)H2SO4(aq)；(B)NH3·H2O(aq)； (C)NaOH(aq)；(D)CuSO4(aq)。 247 已知△fG(NO)=86.57kJ·mol-1，△fG(NO2)=51.30kJ·mol-1。对于标准状态下，反应：(1)N2+O2→2NO (2)2NO+O2→2NO2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（）。 (A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行； (B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行； (C)都能自发进行； (D)都不能自发进行。 248 下列分子或离子，与N2不是等电子体的是（）。 (A)CO；(B)NO；(C)CN-；(D)NO+。 249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO2的是（）。 (A)LiNO3；(B)NaNO3；(C)Be(NO3)2；(D)Mg(NO3)2。 250 下列硝酸盐加热到700K左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（）。 (A)AgNO3；(B)Pb(NO3)2；(C)Fe(NO3)3；(D)NH4NO3。 251 AgI在下列溶剂中溶解度最大的（）。 (A)H2O；(B)NH3·H2O；(C)NH3(l)；(D)CCl4。 252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（）。 (A)NH4+和NH2-；(B)Na+和NH2-； (C)Na+和e-；(D)Na+和e(NH3)x-。 253 下列离子或分子中含键的是（）。 (A)HNO3；(B)NO3-；(C)HNO2；(D)NO2。 254 NO3-中的离域(键属于（）。 (A)(；(B)(；(C)(；(D)(。 255 在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是（）。 (A)五氧化二磷；(B)碱石灰； (C)无水氯化钙；(D)浓硫酸。 256 将1molP2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量（）。 (A)2mol；(B)3mol；(C)4mol；(D)5mol。 257 NaH2PO4的水溶液呈（）。 (A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。 258 下列各酸中为一元酸的是（）。 (A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。 259 PBr3在水中可以（）。 (A)反应生成H3PO4和HBr；(B)使水分解为H2和O2; (C)反应生成HBr及H3PO3；(D)反应生成PH3及HBrO。 260 PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（）。 (A)白色MoO3·xH2O沉淀； (B)无色的(NH4)3PO4沉淀； (C)黄色(NH4)3PO4·12MoO3沉淀； (D)无色(NH4)3PO4·12MoO3溶液。 261 若以通式  表示P(V)的含氧酸，当x=2时，则代表的（）。 (A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。 262 当过量的CaO与P4O10反应时，生成物（）。 (A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。 263 PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（）。 (A)PCl3+H2O→H3PO4+Cl2+H2； (B)PCl3+H2O→P2O5+HCl； (C)PCl3+H2O→H3PO3+HCl； (D)PCl3+H2O→P2O5+HCl+H2。 264 下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。 (A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。 265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（）。 (A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。 266 下列物质中热稳定性最强的是（）。 (A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。 267 要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是（）。 (A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度； (B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸； (C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度； (D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 268 下列元素属于准金属（半金属）的是（）。 (A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。 269 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（）。 (A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。 270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。 271 下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。 272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。 (A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。 273 下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。 (A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 274 下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。 275 下列氢氧化物不为两性的（）。 (A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。 276 下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是（）。 (A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3； (C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。 277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2Sx的是（）。 (A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。 278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V)<Sb(V)<Bi(V)； (B)热稳定性：BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3； (C)电极电势：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。 279 下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+； (C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。 280 下列试剂能使酸性KMnO4溶液退色的是（）。 (A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)NaF。 281 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是（）。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 282 下列各物质在酸性条件下，不能被NaBiO3(s)氧化的是（）。 (A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)H[Sb(OH)6]。 283 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。 284 下列叙述中错误的是（）。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫； (B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物； (C)由2H和O组成的水叫重水； (D)O2和O3是同素异形体。 285 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。 (A)能保温； (B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。 286 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 (A)有消毒作用；(B)有温室效应； (C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。 287 有助于反应3O2→2O3(△rH>0)进行的条件是（）。 (A)高温和低压；(B)高温和高压； (C)低温和低压；(D)低温和高压。 288 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体； (C)同素异形体；(D)同分异构体。 289 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 290 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。 (A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值； (B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D)氧族元素都是非金属元素。 291 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。 (A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。 292 下列叙述中错误的是（）。 (A)H2O2分子构型为直线形； (B)H2O2既有氧化性又有还原性； (C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 293 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。 (A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面； (C)两个O-H键相互垂直； (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。 294 下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。 295 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。 296 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。 (A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。 297 硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是（）。 (A)硫的电离能比氧小；(B)硫的原子半径比氧大； (C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。 298 室温下，单质硫的稳定形式为（）。 (A)双原子分子；(B)长链多原子分子； (C)八原子环；(D)六原子环。 299 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 300 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。 (A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。 301 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。 (A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。 302 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 303 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 304 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。 (A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3； (C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。 305 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。 306 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。 (A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S； (C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。 307 分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。 (A)S2-和SO42-；(B)Sx2-和SO42-； (C)S2O32-和SO32--；(D)Sx2-和SO32-。 308 下列反应中产物错误的是（）。 (A)在CuSO4中通入H2S生成CuS； (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸； (D)FeS与HNO3作用生成H2S。 309 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。 (A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)； (C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。 310 下列叙述中错误的是（）。 (A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 311 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。 (A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。 312 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。 (A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS； (C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。 313 下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。 314 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。 315 焦硫酸的分子式为（）。 (A)H2S2O7；(B)H2SO4·xSO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。 316 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有氧化性； (B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有还原性； (C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有碱性； (D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有酸性。 317 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-； (C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。 318 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 319 下列叙述中错误的是（）。 (A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂； (B)单质硫加热到一定温度（如>160℃），可以由晶体硫变成分子式为Sx的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫； (C)由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6的化合物； (D)由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 321 下列叙述中，错误的是（）。 (A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-； (S)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂； (C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子； (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 322 下列化合物中氧化能力最强的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。 323 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 324 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。 (A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。 325 下列分子或离子中含有键的是（）。 (A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。 326 下列分子或离子中含有键的是（）。 (A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。 327 下列分子或离子中含有键的是（）。 (A)O3；(B)NO2-；(C)SO3；(D)SO32-。 328 卤素中电子亲合能最大的是（）。 (A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。 329 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。 (A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。 330 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 331 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 332 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。 (A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。 333 卤素单质分子的解离能最小的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 334 在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 335 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧; (B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色； (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。 336 卤素分子键能最大的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)Cl2；(D)F2。 337 下列叙述中正确的是（）。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数; (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小; (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小; (D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。 338 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。 (A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2; (C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。 339 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 340 在地壳中含量最多的卤素是（）。 (A)F；(B)Cl；(C)Br；(D)I。 341 氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 342 下列酸中不属于弱酸的是（）。 (A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 343 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 344 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。 345 HClO4的酸酐是（）。 (A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 346 下列氯化物中，能与水反应的是（）。 (A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。 347 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。 (A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI； (C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。 348 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 349 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。 (A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小; (C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 350 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。 (A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水； (B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水； (C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水； (D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 351 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱； (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的； (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差； (D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 352 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 353 氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。 (A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。 354 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。 (A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。 355 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。 (A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用； (C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。 356 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。 (A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2； (C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。 357 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。 (A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O； (C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。 358 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4-是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。 359 下列叙述中错误的是（）。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-; (C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应; (D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。 360 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。 (A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。 361 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。 (A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。 362 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。 (A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。 363 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。 (A)Al3+、Mg2+、CO32-；(B)K+、Br-、NO-2、S2-; (C)Na+、I-、ClO3-；(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。 364 已知碱性溶液中氯的元素电势图为： ClO3-ClO2-ClO-Cl2Cl- 从碘水中萃取碘，所用的萃取剂是（）。 (A)甘油；(B)酒精；(C)乙酸；(D)四氯化碳。 365 I2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。 366 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。 (A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应； (C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I3-。 367 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 368 下列物质为强酸的是（）。 (A)H3AsO4；(B)H3AsO3；(C)LiOH；(D)HBrO4。 369 将KI溶液加到KIO3溶液中，再加入CCl4并振荡，则CCl4层的颜色是（）。 (A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。 370 I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。 (A)KNO3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。 371 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。 372 磷与溴水反应的产物是（）。 (A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。 373 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl2与Br2；(B)FeCl3与KI；(C)KI与KIO3；(D)FeCl3与Br2。 374 在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。 (A)生成淡紫色的Fe3+；(B)碘水褪色生成I-； (C)碘水褪色生成IO-；(D)无变化。 375 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓HNO3；(C)浓H3PO4；(D)浓H2SO4。 376 下列叙述中错误的是（）。 (A)HBrO3的氧化性强于KBrO3； (B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行； (C)Br2的歧化反应与溶液介质无关； (D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 377 下列反应可以正向进行的（）。 (A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2; (B)2F-+I2→2I-+F2; (C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g); (D)2Br-+I2→2I-+Br2。 378 下列氧化还原电对的电极电势最大的（）。 (A)E(ClO3-/Cl2)；(B)E(BrO3-/Br2)； (C)E(IO3-/I2)；(D)E(H+/H2)。 379 关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列性质递变规律中错误的是（）。 (A)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3; (B)热稳定性：MClO>MBrO>MIO; (C)氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6; (D)E值：BrO3-/Br2>ClO3-/Cl2>IO3-/I2。 380 下列氟化物在水中溶解度最大的是（）。 (A)KF；(B)NaF；(C)BaF2；(D)PbF2。 381 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。 (A)酸性：HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性：ClO-<BrO-<IO-; (C)热稳定性：HClO<HBrO<HIO; (D)氧化性：HClO>HBrO>HIO。 382 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。 (A)KClO4,KClO3,KClO； (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3; (D)KClO,KBrO,KIO。 383 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列,其中正确的是（）。 (A)KBrO3,KIO3，KI; (B)KIO3,KBrO3，KClO3; (C)KClO,KBrO3,KIO3; (D)KBrO4,KClO4，KI。 384 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。 (A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。 385 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 386 具有半导体性质的元素处于周期表中的（）。 (A)p区；(B)s区；(C)d区；(D)ds区。 387 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。 (A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。 388 下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。 (A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。 389 在下列氧化物中酸性最强的是（）。 (A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。 390 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。 (A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。 391 下列物质水解后，能产生碱式盐的（）。 (A)PCl3；(B)AsCl3；(C)SnCl2；(D)SiCl4。 392 下列物质中碱性最强的（）。 (A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。 393 将下列各组物质置于空气中，三种物质的质量都会增加的是（）。 (A)CaO、Na2SO3、CaCO3；(B)KOH、NaOH、KNO3; (C)浓H2SO4、CaCl2、P2O5；(D)硅胶、结晶硫酸铜、浓盐酸。 394 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3； (C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。 385 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。 (A)H2SO4>HClO4；(B)HClO>HBrO； (C)HClO>HClO3；(D)H2SO3>H2SO4。 396 下列物质熔点最高的是（）。 (A)NaF；(B)MgF2；(C)AlF3；(D)SiF4。 397 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2S；(B)H2O；(C)NH3；(D)PH3。 398 在下列物质溶解度大小的关系中，错误的是（）。 (A)AgF>AgCl；(B)Ca(H2PO4)2>CaHPO4； (C)NaHCO3>Na2CO3;(D)Ba(OH)2>Mg(OH)2。 399 下列元素在自然界中，主要以氧化物形式存在的是（）。 (A)Pb；(B)Na；(C)Sb；(D)Sn。 400 下列氢氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Sn(OH)4；(C)Bi(OH)3；(D)Pb(OH)4。 401 下列化合物不可能存在的是（）。 (A)SnCl4；(B)PbI4；(C)PbF4；(D)SnO2。 402 在IIIA与IVA族元素中，Tl与Pb两元素的低价化合物较高价化合物稳定，能解释这一现象的是（）。 (A)电极电势低；(B)电子亲合能大; (C)电离能大；(D)惰性电子对效应。 403 钠盐中，热稳定性最弱的是（）。 (A)卤化物；(B)硫酸盐；(C)磷酸盐；(D)硝酸盐。 404 加热下列物质，产物中有氧气的是（）。 (A)CaCO3；(B)Na2SO4；(C)AgNO3；(D)Na2O。 405 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)NH3>PH3。 406 下列含氧酸中，不是一元酸的是（）。 (A)H3PO3；(B)H3PO2；(C)H3BO3；(D)HClO3。 407 下列含氧酸中，不为一元酸的是（）。 (A)H3BO3；(B)H2SeO4；(C)H3PO2；(D)HBrO4。 408 有四瓶无色溶液，分别是K2SO4、Pb(NO3)2、SnCl2、SnCl4溶液，加入一种试剂便可基本上区别它们，这种试剂是（）。 (A)NaOH；(B)H2SO4；(C)HCl；(D)Na2S。 409 在酸性溶液中，下列离子能稳定存在的是（）。 (A)AsS33-；(B)S2O32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 410 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)S2O32-；(B)S22-；(C)SnS32-；(D)BrO3-。 411 下列物质与稀HCl反应，产物既有气体又有沉淀生成的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2Sx；(C)Na2SO3；(D)Na2SiO3。 412 下列氢化物热稳定性次序正确的是（）。 (A)HF>HBr；(B)PH3>NH3；(C)H2S>HCl；(D)H2O>HF。 413 将KI-淀粉溶液滴人下列溶液中，不变蓝的是（）。 (A)氯水；(B)碘水；(C)KIO3；(D)HNO2。 414 下列各组物质加热后不产生卤素单质的是（）。 (A)NaCl(s)+H2SO4(浓)；(B)NaBr(s)+H2SO4(浓)； (C)KI(s)+H2SO4(浓)；(D)KI+HNO2。 415 下列含氧酸中酸性最弱的是（）。 (A)HNO3；(B)HClO4；(C)H5IO6；(D)H2SO4。 416 碱金属与卤素形成的化合物最可能具有的性质是（）。 (A)低熔点；(B)难溶于水；(C)固体导电；(D)熔融时导电。 417 下列分子或离子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（）。 (A)SO3(g)；(B)NH3；(C)CO32-；(D)NO3-。 418 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是（）。 (A)NH4+、H2PO4-、K+、Cl-、PO43- (B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-； (C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。 419 某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。 (A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI； (C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。 420 下列反应的最终产物中，没有硫化物沉淀生成的是（）。 (A)SnCl4与过量的Na2S反应；(B)Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应; (C)Pb(NO3)2与过量的H2S反应；(D)SbCl3与过量Na2S反应后再与稀盐酸作用。 421 在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)H2S，SO32-；(B)NO2-，I-；(C)Sn2+，Bi3+；(D)ClO3-，Cl-。 422 在碱性溶液中，下列各组离子或分子不能共存的（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)ClO3-,Cl-；(C)NO2-，I-；(D)[Pb(OH)3]-，AsO33-。 423 在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)S2O32-，I3-；(C)Br2，Na2CO3；(D)NO2-，I-。 424 下列硫化物中，既不溶于Na2S，也不溶于Na2Sx的（）。 (A)As2S3；(B)Bi2S3；(C)SnS；(D)SnS2。 425 下列物质还原性的比较中，正确的是（）。 (A)SnCl2>Na2SnO2；(B)HNO2>H2SO3； (C)H2S>H2O；(D)Bi(OH)3>Sb(OH)3。 426 下列分子中存在过氧键((O(O()的有（）。 (A)H4P2O7；(B)H2S2O7；(C)(NH4)2S2O8；(D)O3。 427 下列化合物中含有过氧键(-O-O-)的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)K2S2O8；(C)Na4P2O7；(D)Na2S2O3。 428 下列物质酸性强弱次序中，错误的（）。 (A)H2CrO4<H2Cr2O7；(B)H2S2O7<H2SO4; (C)ZnO>HgO；(D)Sb(OH)3>Bi(OH)3。 429 下列化合物中不能与F-加合的是（）。 (A)AlF3；(B)BF3；(C)SiF4；(D)CF4。 430 下列各组酸的酸性比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3PO4<H4P2O7; (C)H[BF4]<HF；(D)H2SO4<HClO4。 431 下列物质的化学式中错误的是（）。 (A)硅石SiO2；(B)萤石CaF2；(C)铅丹Pb3O4；(D)肼N2H6。 432 用一种试剂即可将MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc区别开，这种试剂为（）。 (A)NaOH；(B)AgNO3；(C)NaHCO3；(D)Na3PO3。 433 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)H2Se>H2Te。 434 下列各组氧化物或氧化物的水合物中，酸性排列次序错误的（）。 (A)Cr(OH)3<H2CrO4<H2Cr2O7；(B)Bi(OH)3<Sb(OH)3<H3AsO3； (C)HgO<CdO<ZnO；(D)H2SO3<H2S2O7<H2SO4。 435 下列物质中，水解后的产物之一还能与其反应生成配合物的是（）。 (A)PCl3；(B)SnCl2；(C)SiCl4；(D)SiF4。 436 下列物质中，水解后的产物之一又能与其反应生成配合物的（）。 (A)SiCl4；(B)BF3；(C)SnCl2；(D)PCl3。 437 下列各组氧化物中按照酸性递增次序排列，其中正确的是（）。 (A)As2O3、BaO、BeO、FeO、N2O5、P2O5、Cl2O7； (B)BeO、BaO、As2O3、P2O5、FeO、Cl2O7、N2O5； (C)BaO、FeO、BeO、As2O3、P2O5、N2O5、Cl2O7； (D)FeO、BeO、BaO、As2O3、P2O5、N2O5、Cl2O7。 438 下列各组物质熔点由高到低的顺序正确的是（）。 (A)MgCl2>NaCl>AlCl3>SiCl4； (B)NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4； (C)NaCl>MgCl2>SiCl4>AlCl3； (D)AlCl3>MgCl2>NaCl>SiCl4。 439 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）。 (A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀盐酸。 440 下列分子中，中心原子采用sp2杂化且含有离域键的是（）。 (A)SO3；(B)NO2；(C)O3；(D)N2O。 441 在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有（）。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。 442 下列七种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3AsS3、Na3SbS3、Na2SiO3。分别加入同一种试剂就能使它们得到初步鉴定。这种试剂是（）。 (A)AgNO3；(B)稀HNO3；(C)稀HCl；(D)稀NaOH。 三 填空题 (返回目录) 443 乙硼烷的分子结构式为______________________，这是一种________电子化合物。 444 B2H6与水反应的产物是_____和_____，B2H6在空气中燃烧生成________和________。 445 硼砂的化学式为________________，其熔体可溶解不同金属氧化物而呈现不同颜色；用以鉴定金属离子，此方法称为________试验。 446 在BX3或H3BO3分子中，硼原子采用________杂化轨道成键，BX3分子构型为_____。447 在[BF4]-或[B(OH)4]-中，硼原子采用________杂化轨道成键，两离子构型为________。 448 最简单的硼烷是________，最简单的硅烷是________，它们与水反应的产物都有________。它们在空气中都能________。 449 B2H6的结构式为________，除含有正常共价键外，还含有________键。 450 熔融的硼砂与Co(NO3)2反应生成________色的________。这类反应称为________。451 NiO与熔融的硼砂反应生成________色物质。 452 硼砂的水溶液呈________性；由于含有等物质的量的________和________，故可作为_________溶液使用。 453 卤化硼是Lewis________，BF3与NH3反应的产物是________，BCl3与H2O反应的产物是________和________。 454 乙硼烷分子中B原子的杂化方式为________，B原子与H原子之间形成________键和________键，两个硼原子之间________B-B键。 455 硼酸是________元________酸，它在冷水中的溶解度比在热水中________，其解离方程式为______________________________________。 456 硼酸为________状晶体，H3BO3分子间以________键结合，层与层之间以________结合，故硼酸晶体具有________性。 457 硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的________和________。已知pK(H3BO3)=9.20，故此缓冲溶液的pH值为________；在所形成的缓冲对中，________是共轭碱。 458 铝是典型的________性元素。铝的化合物________有共价型的，________有离子型的。459 AlI3属于________电子化合物。 460 化合物TlI3不可能存在的主要原因是_______________________；所以铊与碘形成化合物时,只能以氧化值为________价态的形式存在。 461 AlCl3在气态时以双聚分子形式存在，这是由于Al是________原子，Cl原子有________电子，两者形成________键的结果，其结构式为________________________。 462 在自然界硼主要以________化合物存在，铝矾土的主要成分为________________。 463 ⅢA族元素的原子最外层电子构型为ns2np1，其价电子数________于价电子轨道数，称为________电子原子，当它们形成________电子化合物后，仍具有________电子对形成化学键的能力。 464 硼族元素的原子都是________原子。在硼和铝的化合物中，硼原子的最大配位数是________，而铝原子的最大配位数是________，这是由于它们的________________造成的。 465 三氯化铝在气态时以________形式存在，其中Al原子的杂化方式为________，配位数为________，这是由三氯化铝是________________________决定的。 466 通常，易溶于水的金属碳酸盐，其相应的酸式盐溶解度较________；难溶于水的金属碳酸盐，其相应的酸式盐溶解度较________。 467 碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为________________________。这一规律可用________理论来解释。 468 石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质而滑石可作润滑剂，是因为石棉具有________结构，滑石具有________结构。 469 硅酸在水中________溶解，其酸性比碳酸________。 470 SiCl4水解的产物为________和________。 471 SiCl4在潮湿的空气中会产生烟雾，这是由于SiCl4与________发生了________反应，其产物是________和________。 472 CO2与SiO2组成相似，但在常温常压下，CO2是气体，而SiO2为固体，其主要原因是因为CO2___________________；SiO2_____________________。 473 可溶性硅酸盐的水溶液呈________性，硅酸钠的水溶液俗称________，重金属的硅酸盐________溶于水，并且具有特征________。 474 SiF4水解产物是________和________；也可能是________和________。 475 玻璃的主要成分为________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与________反应生成________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用________塞子。 476 硅酸钠的水溶液俗称________，该溶液呈________性，与盐酸或NH4Cl反应可得________，产物经加热脱水后得到________。 477 单质硅的结构与________的结构最相似。单质硅可在高温下由SiO2和________反应制得。石英是________晶体，它的化学组成是________。 478 Sn2+和Pb2+相比较，还原性较强的是______________；SnCl2和[Sn(OH)4]2-相比较，还原性较强的是______________。 479 通常，用作白色颜料，俗称为铅白的物质，其化学式为________________；用作黄色颜料，俗称为铬黄的物质，其化学式为________________。 480 Pb(Ac)2俗称为________，它是________电解质。 481 在配制SnCl2溶液时，需加入________和________，否则将发生反应，其反应主要产物分别是________和________。 482 Pb(NO3)2溶液与K2Cr2O7溶液混合会生成________色的________，再加入过量NaOH溶液则得到________色溶液，其中Pb(Ⅱ)以________形式存在。 483 向SnCl2溶液中通入H2S，生成的棕色沉淀是________，它溶于Na2S2，其产物为________，再加盐酸生成________色的________沉淀。 484 Pb(OH)2是________性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以________形式存在， Pb(OH)2溶于________酸或________酸得到无色溶液。 485 (-锡酸________能溶于酸，________能溶于碱，(-锡酸________能溶于酸，________能溶于碱。 486 SnCl2的熔点比PbCl2的熔点________；CCl4的熔点比BCl3的熔点________。 487 SnCl2的熔点比SnCl4的熔点________；LiCl的熔点比BeCl2的熔点________。 488 在Pb(NO3)2(aq)中，逐滴加入KI溶液，先有________________色________________生成，当KI过量时，有________________生成。然后用水稀释又得到________________。 489 SnCl2的熔点比SnCl4的____，SnCl2、SnCl4、PbCl2熔点由高到低的顺序为_____；NaCl、LiCl、BeCl2的熔点由高到低的顺序为______________________，CCl4的熔点________于BCl3的。 490 [Sn(OH)4]2-、[Pb(OH)3]-、Mg(OH)2、[Al(OH)4]-分别与NH4Cl(aq)反应生成的沉淀是 _______________________，不生成沉淀或沉淀能溶解的是_____________。 491 氨溶于水后，通过NH3中氮原子上的________电子与水的H+的1s空轨道键合而成NH4+，同时使水游离出________离子，而呈弱碱性。 492 HNO3和NaNO3比较，热稳定性较强的是________，稀HNO3和浓HNO3比较，氧化性较强的是________。 493 固体Hg(NO3)2受热分解的产物是________，________和O2。 494 与同族其它元素相比，氮的化学性质________活泼，氮主要以________形式存在于自然界中。氮具有________种氧化值，其中N原子的最大配位数为________。 495 填充电势图中的空白： E 0.81V1.07V1.00V1.59V1.77V NO3-((((NO2((((HNO2(((NO(((N2O(((N2 (()V((()V( 496 NH3的熔点________PH3的熔点，是因为_______________________________，而PH3的熔点比SbH3的熔点________，是因为____________________________________。 497 在自然界能以单质状态存在的氮族元素有________。氮可以形成从________到________多种氧化值的化合物。与N2是等电子体的分子是________。 498 HNO2的化学性质主要表现为(1)________；(2)________；(3)________；(4)________。 二氧化氮分子的空间构型为________形，分子具有________磁性。而四氧化二氮分子内________未成对电子，分子具有________磁性。 499 在下列物质NH3、NaNH2、NH4Cl、NH2OH和N2H4中，NH3的共轭酸是________，共轭碱是________；碱性最强的物质是________，碱性最弱的物质是________。 500 NO分子中N和O的价电子之和为奇数，因而具有________磁性，但低温下的NO固体却是________磁性的，这是由于生成了________分子，成单电子________的缘故。 501 通常用于鉴定NO3-的试剂是________和________，其现象是在________________________处出现________。 502 六方氮化硼与(C2)n(石墨)是_________体，它们的结构________，前者又称为________，可用作________。 503 硝酸的分子结构式为：_______________________；其中有一个________大(键。 504 氮的氧化物中属于奇电子化合物的是__________和_________，与N2是等电子体的离子是________和________。 505 在HNO3分子中，N原子的杂化方式为________，除形成一般的________键外，还形成了________键和________键。 506 磷酸正盐的稳定性比相应的酸式磷酸盐__________，碱金属的磷酸盐________溶于水，Ca(H2PO4)2的溶解度________于CaHPO4的溶解度，Ca3(PO4)2的溶解度________于CaHPO4的溶解度。 507 HPO42-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________，所以Na2HPO4溶液显________性。 508 H2PO4-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________，所以磷酸二氢钠水溶液呈________性。 509 焦磷酸的分子式是________，是________元酸。 510 磷酸是________元酸；焦磷酸是________元酸，亚磷酸是________元酸________，次磷酸是________元酸。 511 检验PO43-的试剂是________和________，现象是生成________色的________沉淀。 P4O10具有强________性，可以用作________剂，它与硫酸反应生成________和________。 512 PCl5完全水解的产物是____和_____，PCl5不完全水解的产物是_________和___。 513 磷的同素异形体中最活泼的是________，其分子式为_________，其标准摩尔生成热为________kJ·mol-1，其标准摩尔生成Gibbs函数变为________kJ·mol-1。 514 H3PO3为________元酸，其酸性比H3PO4________。H3PO3_________还原性，在H3PO3分子中，磷原子的杂化方式为________。 515 三氧化二磷（气态或液态）的分子式应写作________，它与冷水反应生成________，它与热水反应则生成________和________。 516 三聚磷酸钠可用来软化水，在软化过程中，Ca2+与P3O105-生成了________；CaCO3在Na5P3O10溶液中________溶解。 517 亚磷酸是_____元酸，其结构式为_____，次磷酸是________元酸，其结构式为_____。 518 鉴定磷酸根时，通常选用________酸酸化了的________；反应生成________色________沉淀。 519 白磷的分子式为________，分子的空间构型为________，由于磷原子成键时p轨道________________，这种结构不稳定，所以白磷是很活泼的物质，在空气中能________。 520 在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液，开始生成________色________沉淀，当Na4P2O7过量时，又生成________色________。 521 AsCl3水解生成________和________，BiCl3水解生成________和________。 522 在As2O3、Sb2O3和Bi2O3中，碱性最强的是________，在As2O5、Sb2O5和Bi2O5中，稳定性最弱的是________。 523 三氧化二锑与H2SO4反应生成_________；而与NaOH反应生成________________。 524 铋的主要氧化值是________________，铋酸盐有强氧化性，在硝酸溶液中可以将Mn2+氧化为________。这是检出Mn2+的一种反应。 525 Sb(OH)3、Bi(OH)3中酸性较强的是________，H3PO4、H4P2O7中酸性较强的是____。 526 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于NaOH溶液的是________、________、________和________。 527 在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S溶液的是______、_____、________和____。 528 As2O3为白色粉末状剧毒物，俗称________，是________性氧化物，它易溶于碱溶液生成________盐，As2S3溶于硫化钠溶液生成________。 529 亚砷酸在pH值较________的溶液中不能还原I2；但若使溶液的pH值______，则可以还原I2。 530 Bi(OH)3在________性溶液中可被Cl2氧化为________。 531 As2O3在水中的溶解度随温度升高而________，它与NaOH溶液作用生成________，若调节系统的pH至5～8，再加入碘水则生成________和_______。 532 在砷、锑、铋的硫化物中,不能存在的是______________，其原因是___________，能溶于Na2S2的是________和_______。 533 在酸性溶液中H2O2可被氧化生成________；亦可被还原生成________。 534 H2O2的化学性质主要表现为：(1)________，(2)________，(3)________，(4)________。 535 O3的结构式为________________；O3分子的偶极矩________零。 536 0.68V 1.77V 由氧元素的电势图：O2((((H2O2((((H2O可以看出，H2O2在水中易发生______反应，而实际上纯的H2O2(l)能够稳定存在，这是由于__________________的缘故。 537 O3在水中的溶解度比O2________，稳定性比O2________，氧化性比O2________，△fH(O3，g)比△fH(O2，g)________。 538 O3分子中除含________键外，还含有________键。 539 亚硫酸盐溶液中常含有SO42-，可取少量溶液用___试剂检查，若有SO42-则产生_____。 540 久置于空气中的H2S(aq)容易变________，这是由于H2S与________反应生成________色的________缘故。 541 由于Al2S3在水中发生_______，所以在Al2(SO4)3溶液中加Na2S，主要产物是______。 542 多硫化钠可由硫化钠与________共热而制得，随________的增加，Na2Sx的颜色加深(由黄色变为红棕色)。多硫化钠与稀硫酸混合可生成________和________。 543 填充电势图中的空白： E/V2.01 0.17 0.45 0.14 S2O82-(((SO42-(((SO2+H2O(((S(((H2S (_____(______________)_____( E/V -0.93 -0.58 -0.74 -0.48 SO42-((((SO32-((((S2O32-((((S((((S2- (_______(_________________)___________( 544 向MnSO4溶液中通入H2S得不到MnS沉淀的原因是__________________，往往采用_____________则有沉淀析出。 545 难溶于水的金属硫化物按其在酸中的溶解情况通常可分为四类， (1)_________________________________；(2)_________________________________； (3)_________________________________；(4)_________________________________。 546 Na2SO3与________共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为________________。 硫化钠溶液久置于空气中颜色变深的原因是______________________________，若加入HCl溶液则有________生成。 547 在装有碘水、FeCl3和酸化的KMnO4溶液的三支试管中分别通入H2S气体，则各试管中都出现乳白色的________沉淀；出现此沉淀的同时，各试管中的溶液分别出现___________，________________，________________的现象。 548 在FeS、CdS、BaS、SnS中，可溶于水的是________________，不溶于水而溶于稀酸的是________________，不溶于水和稀酸而溶于多硫化钠的是________________，在水、稀酸和多硫化钠中都不溶的是________________。 549 某稀酸B和钠盐A反应，放出无色有刺激性气味的气体C，C可与烧碱溶液反应生成A，气体C可被氧化生成D，D溶于水生成B，B中的成酸元素X，其原子的3p亚层有2个未成对电子。则A为________，B为________，C为________，D为________。 550 硫单质是________晶体，它的分子式是________，具有________状结构，其中硫原子以________杂化轨道成键。 551 Sx2-为________状结构，随________的增多，多硫化物的颜色________，而多硫化氢的稳定性________。 552 Na2S(aq)与单质硫在________条件下反应可生成________，该产物既具有________，亦具有________。 553 SO2分子中，S原子采用________杂化轨道成键，分子的空间构型为________，S与O间以________键和________键相结合。 554 气态三氧化硫的分子式为________，分子构型为________________。S原子与O原子间以________和________键相结合。 555 分别实验HgS、BaS、MnS、CdS、Bi2S3在水、0.3mol·L-1HCl、2.0mol·L-1HCl、稀HNO3和王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是__________，仅不溶于水的是__________，只能溶于HNO3和王水的是______，只能溶于王水的是__________。 556 工业上生产硫酸多采用接触法，在我国其初始原料是_________。通常，氧化SO2所采用的催化剂是________，SO3是用________吸收的，含SO3的100%H2SO4称为________。 557 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是________，它具有强________性。受热时产生________气体，能将Ag+还原为________。 558 硫酸盐能形成两种类型的复盐，可用通式表示为________________和___________。 559 AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液反应生成________色的________离子，过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应的最终产物是________和________。 560 氢氟酸能盛于塑料瓶中，不能盛于玻璃瓶中，这是因为HF和___________________生成____________________而使玻璃被腐蚀。 561 卤化氢中，热稳定性最强的是((((((((((((((((((((,还原性最弱的是(((((((((((，沸点最低的是((((((((((((，其水溶液酸性最强的是((((((((((((((((。 562 卤化氢中，还原性最强的是((((((((((((((((((((,热稳定性最弱的是(((((((((((，沸点最高的是((((((((((((，其水溶液酸性最弱的是((((((((((((((((。 563 因为F-的((((((((((((((((性很弱，故目前主要用(((((((((((((((((法制取单质氟。 564 卤素中电子亲合能最大的元素是(((((((((。卤素分子中键能最小的是(((((((((。 565 F-F键能比Cl-Cl键能((((((((((((，HF的酸性要比HCl(((((((((((((((((((,LiF的溶解度要比LiCl((((((((((((((((，AgF的溶解度要比AgCl的((((((((((((((((。 566 卤素单质与水发生的两个重要反应的离子方程式是： 1._____________________________________________________________________， 2._____________________________________________________________________。 567 在卤素中，原子半径最小的是(((((((((((，X-极化率最大的是(((((((((((((，X2分子键能最小的是((((((((((((((((((((，电子亲合能最小的卤素是(((((((((((。 568 卤素中，电子亲合能最大的元素是((((((，在水中溶解度最小的卤素单质是(((((((，键解离能最大的X2是(((((((((((，氧化性最强的X2是(((((((((。 569 由此可以计算E(ClO3-/ClO-)=(((((((((((((((((V，E(ClO-/Cl-)=(((((((((((((((((V,易发生歧化反应的物质有((((((((((((((((((((((((，没有氧化性的物质是((((((((((。 570 将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应的主要产物是(((((((((((((((((((((((，常温下Cl2(g)与Na2CO3溶液反应的主要产物是(((((((((((((((((((((((。 571 漂白粉在水中因生成((((((((((((((((而具有漂白作用，漂白的过程属于((((((((((反应。漂白粉是由((((((((((((((和((((((((((((((((((((作用而生成的。 572 漂白粉是_______________________的混合物；其漂白作用是由于___________。 573 固体KClO3是强((((((((((((((剂。KClO3的水溶液((((((((((((((氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是((((((((((((((,而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是((((((((((((((。 574 CaCl2、BCl3、BiCl3中水解程度最大的是((((((((((((((，最小的是(((((((((((。 575 碘的元素电势图如下： E/V:H5IO6IO3-HIOI2I- 在酸性介质中，不能发生歧化反应的物质是((((((((((((((和(((((((((((((。 576 已知E(IO3-/I2)>E(I2/I-);E(HIO/I2)>E(IO3-/HIO)。试判断下列反应在标准状态下能否自发进行： (A)I2+H2O→IO3-+I-+H+(((((((((((((((((((((((((; (B)HIO→I2+IO3-+H++H2O(((((((((((((((((((((((((。 577 碘元素在酸性溶液中的电势图如下： H5IO6IO3-HIOI2I- 由图可判断，上述各物种中还原性最强的是(((((((((((((,氧化性最强的是(((((((，能歧化的物种是((((((((((((((。碘单质((((((((((((((在稀硫酸中稳定存在。 578 制取HBr和HI时，用NaBr和NaI与H3PO4反应，是因为H3PO4(((((((((((((和(((((((((((((((的缘故。 579 碘与H2S反应生成(((((((((((((，这一反应说明碘的氧化性比(((((((((((强。 580 根据E/V:BrO3-BrO-Br2Br- 计算碱性介质中E(BrO-/Br-)=((((((((((((((V;在碱性溶液中，氧化性最强的物质是(((((((((((((；可发生歧化反应的是((((((((((((((和((((((((((((((。 581 高碘酸的分子式为((((((((((((((((，它的酸性较HIO3((((((((((((((。 582 为增大碘在水中的溶解度，常在溶液中加入一些((((((，此时溶液呈((((色。 583 FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是(((((((((((和((((((((((((；CuSO4溶液与过量KI溶液反应的主要产物是(((((((((((((和((((((((((((((。 584 ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为(((((((((((((((((，杂化方式为((((((((((，孤对电子对数为((((((((((((((((，离子的空间构型为(((((((((((((。 585 在碘化物中加入氯水和四氯化碳并摇动，CCl4层的颜色是((((((((((((色，当氯水过量时呈现((((((((色。与前述现象相应的碘的存在形式分别为((((((((((((和(((((((((。 586 向KI(aq)中通入Cl2(g)时，溶液先呈红棕色，最后变为无色，反应式分别为________________________________和________________________________________。 587 CaCrO4呈((((((((((((((((色;HBrO4呈((((((((((((((((色; 588 Pb2O3呈((((((((((((((((色;NaBiO3呈((((((((((((((((色。 589 ICl4－中心原子的价层电子对的空间构型为((((((((((((((杂化方式为(((((((((((，孤对电子对数为((((((((((((((((，离子的空间构型为((((((((((((((((形。 590 IF3中心原子的价层电子对的空间构型为(((((((，杂化方式为((((((((((((((，孤对电子对数为((((((((((((((((，分子的空间构型为((((((((((((((((形。 591 给出下列离子的空间构型：ClO4-为_________形，BrO2-为_________形，IO3-为________形，IO65-为________形。 592 卤素的含氧酸与其相应盐比较，酸的热稳定性比盐的热稳定性________，酸的氧化性比盐的氧化性________。 593 写出地壳中丰度最大的四个主族元素的名称：______，______，______，_______。 594 将NH4Cl与Na2S溶液混合，可闻到(((((((((((((的气味；是由于发生了(____________((((________(((((((反应（写出离子反应方程式）。 金属锂应保存在__________中，金属钠应保存在__________中，白磷应保存在__________中，氢氟酸应盛装在__________瓶中。 595 判断下列各对酸的酸性强弱（用符号<，>或=表示）。 (A)H4P2O7(((((((((H3PO4；(B)HIO3((((((((HClO3； (C)HIO3(((((((((H5IO6；(D)H2SO3((((((((H2SO4。 590 卤化钠熔点由高到低的顺序是(((((((((((((((((((((((((((((((((；卤化硅熔点由高到低的顺序是((((((((((((((((((((((((((((((((((。 591 H2SO4、HClO4、H3PO4的酸性增强的顺序为________________________________；其原因是______________________________________________________________。 592 在LiOH，Be(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3，Sn(OH)2，Pb(OH)2，Sb(OH)3，Bi(OH)3，Ca(OH)2中不属于两性氢氧化物的有((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((((。 四 完成反应方程式 (返回目录) 593 BCl3+H2O→ 594 B2H6+H2O→ 595 乙硼烷在空气中燃烧。 596 H3BO3+OH-→ 597 Na2B4O7+NiO 598 Na2B4O7+CoO 599 Na2B4O7+Cr2O3 600 Na2B4O7与MnO共熔。 601 硼砂与盐酸反应。 602 工业上以硼砂为原料制硼酸。 603 BF3+H2O→ 604 LiH+BF3→ 605 LiH+B2H6(乙醚)→ 606 Al3++CO32-+H2O→ 607 Al3++S2-+H2O→ 608 在四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2气体。 609 Al+OH-+H2O→ 610 CaCO3+H2O+CO2→ 611 SiF4+HF→ 612 SiCl4+H2O→ 613 SiO2+Na2CO3 614 SiO2+NaOH 615 Na2SiO3+CO2+H2O→ 616 Na2SiO3+NH4Cl→ 617 SiO2+HF→ 618 Si+NaOH+H2O→ 619 SnCl2+H2O→ 620 Pb(OH)2+OH-→ 621 Sn(OH)2+OH-→ 622 Sn2++Fe3+→ 623 二氧化铅与盐酸反应。 624 少量的氯化亚锡与氯化汞溶液反应。 625 Pb(NO3)2 626 Pb(Ac)2+CO2+H2O→ 627 Na2S2+SnS→ 628 将硫化亚锡溶解在6mol·L-1的盐酸中。 629 SnCl2+Na2S(过量)→ 630 PbO2+NO2-+H+→ 631 SnS2+(NH4)2S→ 632 硫化锡溶解在浓盐酸中。 633 HgCl2与过量SnCl2反应。 634 Pb2++I-(过量)→ 635 PbS与浓盐酸反应。 636 氯化亚锡与重铬酸钾反应（酸性介质）。 637 Sn+OH-→ 638 PbS+HNO3(稀)→ 639 SnS2+OH-→ 640 氢氧化铅与次氯酸钠反应。 641 PbO2+I-(过量)+H+→ 642 H2SnO3+HCl(过量)→ 643 Mn2++PbO2+H+ 644 将硫化亚锡溶解在稀硝酸中。 645 Sn+HNO3(浓)→ 646 铅丹与稀硝酸共热。 647 在碱性溶液中，亚锡酸钠（四羟基合锡(Ⅱ)酸钠）与三氯化铋反应。 648 PbO2+(NH4)2S→ 649 KNO3 650 磷酸铵加热分解。 651 Zn+HNO3(浓)→ 652 Cu+HNO3(稀)→ 653 Cu+HNO3(浓)→ 654 硝酸铜加热分解。 655 AgNO3 653 单质磷在加热条件下被硝酸氧化。 654 S+HNO3(浓)→ 655 NO2-+I-+H+→ 656 C+HNO3→ 657 I2+HNO3 658 重铬酸铵受热分解。 659 NH4NO2 660 单质硼与硝酸反应。 661 NH3+O2 662 NH3+O2 663 MnO4-+NO2-+H+→ 664 金溶解在王水中。 665 As+HNO3(浓)→ 666 氨气通过灼热的氧化铜粉末。 667 P4O10+H2SO4→ 668 PCl3+H2O→ 669 PCl5+H2O→ 670 Ag++HPO42-→ 671 Cu2++P2O74-(过量)→ 672 Ca2++P3O105-→ 673 CaCO3+P3O105-→ 674 PO43-+MoO42-+NH4++H+→ 675 Sb(OH)3+OH-→ 676 SbCl3+H2O→ 677 BiCl3+H2O→ 678 Bi(NO3)3+H2O→ 679 Sb2O3+OH-→ 680 H3AsO4+I-+H+→ 681 Sb2(SO4)3+H2O→ 682 Bi(OH)3+Cl2+NaOH→ 683 Sb2S5+(NH4)2S→ 684 硫代锑酸钠与盐酸反应。 685 硫代砷酸钠与盐酸反应。 686 硫代亚砷酸钠溶液加盐酸酸化。 687 三硫化二锑溶于浓盐酸中。 688 三硫化二铋溶解于浓盐酸中。 689 三硫化二砷溶解于氢氧化钠溶液中。 690 Sb2S3+S2-→ 691 硫代亚锑酸钠加盐酸酸化。 692 AsO33-+H2S+H+→ 693 H3AsO3+I2+H2O 694 Bi(OH)3+[Sn(OH)4]2-→ 695 Mn2++NaBiO3(s)+H+→ 696 NaBiO3+HCl(浓)→ 697 SbCl5+Na2S(过量)→ 698 As2S5+OH-→ 699 五硫化二锑溶解于氢氧化钠溶液中。 700 三硫化二砷溶解于多硫化钠溶液中。 701 三硫化二锑溶解于多硫化钠溶液中。 702 三硫化二锑溶解于氢氧化钠溶液中。 703 酸性溶液中，高锰酸钾与亚砷酸钠反应。 704 [Sb(OH)6]-+I-+H+→ 705 [Sb(OH)4]-+H2O2→ 706 Bi2S3+HNO3(浓)→ 707 H2O2+KI+H2SO4→ 708 用双氧水漂白油画上变色产生的硫化铅。 709 H2O2+H2S→ 710 [Cr(OH)4]-+H2O2+OH- 711 ClO-+H2O2→ 712 HI+O3→ 713 H2S+O2 714 H2SO3+I2+H2O→ 715 Cu+H2SO4(浓)→ 716 三硫化二铬加水。 717 硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液。 718 硫化氢溶液长期暴露在空气中。 719 SO32-+MnO4-+H+→ 720 SO2+H2S→ 721 Cl2+SO32-+H2O→ 722 Na2SO3+HNO3(稀)→ 723 在三氯化铁溶液中加饱和硫化氢溶液。 724 在硫化氢溶液中通入氯气。 725 Zn+H2SO4(浓)→ 726 单质硫与氢氧化钠共热。 727 (NH4)2S2O8+H2SO3+H2O→ 728 S2O82-+I- 729 S+H2SO4(浓) 730 C+H2SO4(浓) 731 H2S气体通入亚硝酸溶液中。 732 H2S+Br2→ 733 海波溶液与碘水反应。 734 海波溶液与氯水反应。 735 海波溶液与溴水反应。 736 Mn2++S2O82-+H2O 737 Cr3++S2O82-+H2O 738 KI+SO3→ 739 Al2O3与K2S2O7熔融。 740 Cr2O3与K2S2O7共熔。 741 K2S2O7加热分解。 742 硫化汞溶解在王水中。 743 H2SO3+HNO2→ 744 K2S2O8加热分解。 745 H2S+NaClO→ 746 CaF2(s)+H2SO4(浓)→ 747 F2+H2O→ 748 MnO2+HCl(浓)→ 749 Cl2+Ca(OH)2 750 Ca(ClO)2+CO2+H2O→ 751 KClO3(s)加热歧化。 752 饱和KClO3溶液与浓HCl反应。 753 ClO3-+Fe2++H+→ 754 KClO4(s)加热分解。 755 由Cl2制备漂白粉。 756 次氯酸钠溶液与KI溶液反应（pH值<9的条件下）。 757 将氯气通入溴水中。 758 氯水和碘水反应。 759 MnO4-+H++Cl-→ 760 次氯酸钠溶液与稀盐酸反应。 761 Ca(ClO)2+HCl→ 762 Cl2+NH3→ 763 I2+OH-→ 764 SnCl2+I2+KCl→ 765 Br2+OH- 766 PBr3+H2O→ 767 单质碘与白磷混合再滴少量水。 768 P4+Br2+H2O→ 769 单质碘与消石灰溶液混合。 770 Na2CO3+Br2 771 IO3-+I-+H+→ 772 碘化钾固体与浓H2SO4反应。 773 在溴化钾固体上滴加浓硫酸。 774 BrO3－+I2 775 IO3-+HSO3-→ 776 I2＋H2O2→ 777 在酸性介质中KI(aq)与少量KBrO3(aq)反应。 778 将KBr(饱和)与溴酸钾的硫酸水溶液混合。 779 I2+ClO3-→ 780 H2O2+HIO3→ 781 过量的KBrO3饱和溶液与KI溶液在酸性介质中反应。 782 在碱性条件下，氟与溴酸钾反应。 783 高碘酸与硫酸锰反应。 784 将氯气通入碱性碘酸钾溶液中。 五 计算和回答问题 (返回目录) 785 能否用加热AlCl3·6H2O的方法制取AlCl3？为什么？写出制取无水AlCl3的三种反应方程式。 786 试通过计算说明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？ （K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033） 787 某元素A能直接与ⅦA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABx，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABx为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答： (1)元素A、B的名称； (2)元素A属第几周期、第几族及最高价氧化物的化学式。 789 20℃，1.013×105Pa时，1.00L水中能溶解0.900LCO2(g)，其中约1.00%转变为H2CO3，试估算该溶液的pH值。(已知H2CO3的一级酸解离常数K=2.4×10-4)。 790 已知25℃时： CO2+H2OH++HCO3-K=4.16×10-7 HCO3-H++CO32-K=4.84×10-11 实际上溶解在水中的CO2(aq)仅有一部分生成H2CO3，H2CO3的K≈2.0×10-4。已知25℃时，100g水中可溶解0.145gCO2。试计算溶液中H2CO3浓度为多大？（Mr(C)=12，Mr(O)=16） 791 写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及现象。  写出①、②两个步骤的反应方程式。 792 写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及实验现象。  完成并配平(A)→(B)，(D)→(E)两个反应方程式。 793 某白色固体(A)加热分解后得固体(B)和气体混合物，该气体混合物经冰盐水冷却，则得到无色液体(C)和无色气体(D)。无色液体(C)受热气化后得棕色气体(E)，(C)的相对分子质量是(E)的相对分子质量的二倍。将固体(B)溶解于稀硝酸得一无色溶液，在其中加入NaCl得白色沉淀(F)。(F)不溶于2.0mol·L-1的氨水中，而溶于热水中。在(F)的饱和溶液中加入K2CrO4溶液生成黄色沉淀(G)，(G)溶于过量氢氧化钠溶液之中。写出上述各字母所代表的物质、(A)的热分解方程式和(B)的颜色。 794 根据下列实验确定各字母所代表的物质：  795 用某氯化物(A)进行下列实验：  试确定(A)～(J)各代表什么物质，并写出实验(1)～(5)中各有关反应方程式。（不必配平） 796 写出下列字母所代表的物质：  797 某棕色物质(A)难溶于水和稀盐酸，溶于6mol·L-1HCl(aq)；生成物质(B)和有腐蛋味的气体(C)。在(B)溶液中加入适量NaOH溶液，生成沉淀(D)，(D)溶解于过量的NaOH溶液生成(E)。在(E)溶液中通入H2S(g)又生成(A)，(A)溶解于多硫化钠溶液中生成(F)。在(F)的溶液中加入稀HCl，生成黄色沉淀(G)和气体(C)。(G)溶解于Na2S溶液中又生成(F)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。 798 根据下列实验确定各字母所代表的物质：  799 根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。  写出①、②两步所对应的反应方程式。 800 有一固体混合物，可能含有Pb(NO3)2、BaCl2、ZnCl2、KNCS、FeCl3、Hg(NO3)2、Na2SO4。现用此混合物进行下列实验：  试根据实验现象判断：该固体混合物中肯定存在的物质是什么，肯定不存在的物质是什么，可能存在的物质是什么。写出①、②两步骤肯定发生反应的离子方程式。 801 某无色晶体(A)易溶于水得无色溶液。取少量(A)的溶液于试管中，加入FeSO4(s)，并沿管壁加入浓H2SO4，则产生白色沉淀(B)，并在浓H2SO4与其上面的溶液的界面上出现棕色环(C)。白色沉淀(B)能溶于NH4Ac(aq)而得到无色溶液(D)，将溶液(D)用HAc酸化，加入K2CrO4，则出现黄色沉淀(E)，此沉淀溶于NaOH(aq)中得溶液(F)。若在(A)的溶液中通入H2S，则生成黑色沉淀(G)，此沉淀溶于浓HCl生成物之一为无色溶液(H)。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应方程式。 802 某无色液体(A)在潮湿空气中发烟，将(A)溶于水时，产生白色沉淀(B)，加入少量HCl后，沉淀消失，得一澄清溶液(C)。若在溶液(C)中加入AgNO3(aq)，产生白色沉淀(D)，此沉淀能溶于氨水生成无色溶液(E)，再加KI(aq)，则产生黄色沉淀(F)；若在溶液(C)中逐滴加入NaOH(aq)，先生成白色沉淀(G)，最后得无色溶液(H)；若在溶液(C)中逐滴加入Na2S(aq)，又析出黄色沉淀(I)，最后得无色溶液(J)，再加HCl(aq)，又析出黄色沉淀(I)。(I)也能溶于NaOH(aq)中生成含(K)和(L)的无色溶液。试确定各字母所代表的物质，并写出由(C)→(L)的各有关反应方程式。 803 在(A)、(B)、(C)、(D)、(E)五个滴瓶中分别装有五种溶液：ZnCl2、Hg2(NO3)2、 Pb(NO3)2、NaOH和NH3·H2O(但字母顺序和试剂顺序不一致）。用上述溶液做实验，得到下列现象：(A)+(B)→白色沉淀；(A)+(C)→白色沉淀（溶于过量(C)）；(A)+(D)→白色沉淀；(A)+(E)不反应；(B)+(C)不反应；(B)+(D)→沉淀（溶于过量(B)）；(B)+(E)→黑色沉淀；(C)+(D)→沉淀（溶于过量(C)）；(C)+(E)→黑色沉淀；(D)+(E)→白色沉淀。试判断(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各是什么物质。 804 某褐色物质(A)加热后得鲜红色物质(B)和氧气。(B)溶于热的稀硝酸中又生成(A)和溶液(C)。在溶液(C)中加入适量氨水生成沉淀(D)，离心分离后，加热(D)生成橙黄色物质(E)，(E)可被次氯酸钠氧化又得到(A)。调节溶液(C)的pH值约为6后，再加入K2CrO4(aq)生成黄色沉淀(F)，(F)溶解于稀硝酸和氢氧化钠溶液中。试确定各字母所代表的物质并写出有关反应的离子方程式。 805 某白色固体(A)难溶于冷水，但可溶于热水得一无色溶液。在该溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)，(B)溶于2mol·L-1氨水中得到无色溶液(C)，(C)中加入稀硝酸又生成白色沉淀(B)。(A)的热溶液与H2S作用生成黑色沉淀(D)，(D)可溶于硝酸生成无色溶液(E)、乳白色沉淀(F)和无色气体(G)。在溶液(E)中加入2mol·L-1NaOH溶液生成白色沉淀(H)，继续加NaOH溶液则(H)溶解得到无色溶液(I)，在(I)中通入氯水有褐色沉淀(J)生成，(J)可以与浓HCl反应生成白色沉淀(A)和黄绿色气体(K)，(K)可使淀粉-KI试纸变蓝。试判断各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式（可不必配平）。 806 根据下列实验确定各字母所代表的物质：  807 将0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。计算溶解反应的标准平衡常数以及平衡时溶液中的Pb2+、Cl-浓度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。 808 现有一无色钠盐晶体(A)，将其溶于水后得到无色溶液。在此溶液中加入酸化的KI溶液生成黄棕色的溶液，并放出无色气体。在(A)的溶液中加入酸化了的KMnO4溶液生成近乎无色的溶液。在(A)的溶液中加入浓H2SO4，并冷却之，溶液呈淡蓝色，并可有红棕色气体生成。试判断(A)是什么物质，并写出有关的反应方程式。 809 某二元化合物为白色离子晶体(A)，在其溶液中加入AgNO3(aq)生成白色沉淀(B)，离心分离后，所得溶液(C)与钼酸铵和适量浓硝酸混合后加热生成黄色沉淀(D)，(B)溶解于2.0mol·L-1氨水中。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。 810 比较下列物质性质的变化规律，并作出简要解释。 (1)氧化性：Bi(V)和Sb(V) (2)碱性：Sn(OH)2和Pb(OH)2 (3)热稳定性：NaHCO3和Na2CO3 811 现有一固体混合物，已知其中含有AgCl、Sb2S3、Bi2S3、CuS和PbSO4五种化合物。试分别用五种试剂将它们逐个溶解，每种试剂只能使用一次。按溶解的先后次序写出有关反应方程式。 812 有两种白色固体(A)和(B)，分别加水溶解都能得到浊液(C)和(D)，再加盐酸，得到(A)和(B)的澄清溶液，它们具有如下性质： (1)在HgCl2溶液中滴加少量(A)时，有白色沉淀(E)生成，继续滴加(A)时，最后得到黑色沉淀(F)。 (2)在(A)溶液中加入NaOH，产生白色沉淀(G)，(G)可溶于过量NaOH(aq)中生成(H)。 (3)在(B)中加入NaOH(aq)时，生成白色沉淀(I)，(I)不溶于过量NaOH(aq)中。 (4)若将(H)和(I)混合，则产生黑色沉淀(J)。 (5)在溶液(A)或(B)中，加入AgNO3溶液均能产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3，可溶于氨水中。 试确定A～J各代表什么物质，并写出(1)～(5)的有关反应方程式。 813 根据下列实验确定各字母所代表的物质：  814 某白色固体氯化物(A)，溶于水后产生白色浊液(B)，加盐酸后得到(A)的澄清液。现进行下列实验：  试确定(A)～(J)各代表什么物质，并写出实验(1)～(5)中各有关反应方程式。 815 有一无色溶液(A)。已知： 1.用水稀释溶液(A)时，可产生白色沉淀(B)。 2.在溶液(A)中加入AgNO3，得到白色沉淀(C)，(C)不溶于HNO3而溶于氨水中得到无色溶液(D)。 3.在溶液(A)中加入NaOH(aq)，则得到白色沉淀(E)，(E)不溶于过量NaOH溶液中。 4.将沉淀(B)溶于溶液(F)中，可重新得到溶液(A)。 5.若将(E)与(G)的强碱性钠盐溶液反应，能得到黑色沉淀(H)，(H)溶于浓HNO3中得到澄清溶液(I)。溶液(G)与H2S(aq)反应生成棕色沉淀(J)。 6.在溶液(G)中逐滴加入溶液(F)时，先生成白色沉淀，最后得到无色溶液(K)。 试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。 816 某氯化物(A)的晶体放入水中产生白色沉淀(B)，(A)的晶体溶于稀HCl得澄清溶液，此溶液与过量的2mol·L-1NaOH溶液作用生成白色沉淀(C)，(C)与NaClO及NaOH作用生成土黄色沉淀(D)，(D)可与MnSO4及HNO3反应生成紫红色溶液。沉淀(C)与稀HCl反应也得到澄清的溶液，再加饱和H2S时生成黑色沉淀(E)，(C)还能同亚锡酸钠溶液作用生成黑色沉淀(F)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。 817 已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.581V，E(I2/I-)=0.5345V。 试计算反应：H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O的标准平衡常数。当H3AsO4、H3AsO3和I-浓度均为1.0mol·L-1，该反应达到平衡时，溶液的pH值为多少？ 818 某溶液中含有S2-、SO32-、S2O32-、SO42-、Cl-等，当滴加H2O2(aq)后，可能发生的反应是什么？以反应方程式表示之。 试设计一原电池，确定25℃时H2O的K值，并写出相应的原电池符号。 (E(O2/H2O)=1.229V，E(O2/OH-)=0.401V) 已知E(O2/H2O)=1.23V，计算E(O2/OH-)值。 已知298K时，△fH(H2O2，l)=-187.8kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1， E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V。 试计算25℃时，反应：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的△rH、△rG、△rS和标准平衡常数K。 819 解释下列事实： (1)不能用硝酸与FeS作用制备H2S； (2)亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应； (3)将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。 820 将硫磺在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴入溴水；溴水褪色，B变C，在C溶液中加入Na2S2产生气体D和沉淀E；若把D通入B溶液中也得到沉淀E。试判断A、B、C、D、E各为何物，并写出相应的反应方程式。 821 某钠盐(A)可溶于水，(1)其水溶液加稀HCl溶液后，同时有刺激性气味的气体(B)和乳白色沉淀(C)生成，气体(B)能使品红试液褪色。(2)将Br2与(A)溶液混合有(D)生成。(3)(D)遇BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(E)。试确定各字母所代表的物质，并写出(1)、(2)、(3)各反应方程式。 822 解释下列事实： (1)实验室内不能长久保存Na2S溶液； (2)通H2S于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀； (3)硫代硫酸钠可用于织物漂白后的去氯剂。 823 在四个瓶子内分别盛有FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4和MnSO4溶液，怎样用通入H2S和调节pH值的方法来鉴别它们。写出相应的反应方程式。 824 现有五种溶液，它们可能是NaOH、Na2S、Na2SO3、H2SO4(浓)、HNO3(浓)溶液。在加热条件下将它们分别与单质硫作用，试根据反应现象或简便方法检查反应产物来区分它们。写出现象及有关的反应方程式。 825 通过计算说明CuS不能溶于非氧化性强酸中。假定溶解后的浓度c<0.010mol·L-1，可认为难溶。(K(CuS)=6.3×10-36；K(H2S)=1.32×10-7；K(HS-)=7.1×10-15)。 826 今有饱和溴水、饱和碘水、CCl4(l)及浓度均为1.0mol·L-1的Cl-、Br-和I-的溶液。试选用试剂种类最少，并进行最少的实验次数设计一个实验方案，来判断在给定实验条件下，Cl-、Br-和I-还原能力的相对强弱。 827 已知E(F2/F-)=2.87V,计算E(F2/HF)值。（K(HF)=6.6×10-4) 试设计一原电池，确定25℃的K(HF)值，并写出相应原电池的符号。 (E(F2/F-)=2.87V,E(F2/HF)=3.06V) 828 实验室中如何以固体NaCl为原料制备稀盐酸溶液？怎样证明所得产品为盐酸溶液？写出实验过程及可能发生的实验现象。 829 (A)、(B)为两种非金属单质。单质(A)可以生成(C)、(D)两种钾盐；单质(B)可生成(E)、(F)两种钾盐。(C)与(E)的组成具有KX型；(D)与(F)的组成具有KXO3型。它们的水溶液均无色。现进行下列实验： (1)溶液(D)+溶液(E)(B)；(D)过量时生成(F)。(B)的酒精溶液中加入淀粉溶液呈蓝色。 (2)(B)难溶于水，(B)可溶于溶液(E)中形成棕色溶液(G)。 (3)(A)+KOH(C)+另一种钾盐(H)，(H)与溶液(E)反应也可生成(B)和(F)。 (4)(B)+浓酸(I)与(F)对应的酸+无色气体(遇空气变红棕色）+水 试确定(A)((I)各代表什么物质，并写出下列反应方程式： (D)+(E)(B)；(B)+(E)(G); (A)+KOH(冷溶液)(C)+(H)；(H)+(E)(B)或(F) (B)+(I)(F)。 830 一白色固体混合物可能含有KI、BaCl2、KIO3和CaI2中的两种物质。该混合物溶于水得一无色溶液，在无色溶液中加入少量稀H2SO4，溶液变为黄棕色，且有白色沉淀生成；该黄棕色溶液中加入NaOH至溶液呈碱性后；黄棕色溶液褪色，但白色沉淀却未消失。试确定该固体混合物含哪两种化合物。写出有关的反应方程式。 831 白色钠盐晶体(A)和(B)都易溶于水。(A)的水溶液呈中性。在Hg(NO3)2溶液中逐滴加入(A)的溶液，先生成桔红色沉淀(C)。最后生成无色溶液(D)。在AgNO3溶液中加入(A)的溶液则生成黄色沉淀(E)。(B)的水溶液呈碱性。(B)与浓盐酸反应生成黄绿色气体(F)。将(F)通入冷NaOH溶液中得到含(B)的溶液。(A)的溶液和(B)的溶液在酸性条件下反应生成红棕色溶液(G)。写出各字母所代表的物质，并写出(A)与(B)反应，(B)与浓盐酸反应的方程式。 832 某无色晶体(A)可溶于水，其焰色反应呈紫色。现进行下列实验：(1)将(A)的水溶液加稀H2SO4酸化与二氧化锰反应生成红棕色溶液(B)，再加淀粉试液，则呈蓝色；(2)将氯水加入溶液(B)中，其颜色消失，得物质(C)，(C)也是溶于水的。另一无色晶体(D)同样是溶于水的，其水溶液仅在强酸条件下可产生棕色环反应；(3)将(D)溶液与(A)溶液反应先生成黄色沉淀(E)；(4)当(A)过量时，(E)溶解生成无色溶液(F)；(5)在(F)溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(G)；(6)在(G)上滴加H2O2则转变为白色沉淀(H)，(H)难溶于稀盐酸。试确定A、B、C、D、E、F、G、H的化学式（或离子式），并写出(1)((6)的反应方程式。 833 某元素(A)与25号元素有相同的最高氧化值，A(V)的含氧酸(B)为一元强酸，酸根离子为三角锥型。向(B)溶液中通入Cl2(g)时，生成(C)，并使溶液由无色变为棕色。用热空气将(C)吹出，与Na2CO3反应生成无色气体(D)。试确定： (1)A、B、C、D各是何种物质。 (2)写出Cl2(g)与(B)以及Na2CO3与(C)的离子反应方程式。 834 有一固体混合物，可能含有NaClO、NaI、BaCl2、MnSO4、FeCl3、NaF和SnCl2。对此混合物进行下列实验：  试根据实验现象确定混合物中哪些物质肯定存在，哪些物质肯定不存在，哪些物质可能存在。写出生成白色沉淀和红色沉淀的反应方程式。 835 有一种无色钾盐(A)和一种无色钠盐(B)。向被H2SO4酸化了的溶液(A)中逐滴加入溶液(B)时可生成紫黑色沉淀(C)，当溶液(B)逐渐过量时，紫黑色沉淀逐渐溶解生成棕色溶液(D)，最后得到无色溶液(E)。将另一种钠盐(F)（(F)与(B)是同一元素的两种不同含氧酸盐）加到棕色溶液(D)中，生成无色溶液(G)。(F)中加入盐酸可生成乳白色沉淀和刺激性气味气体(H)，(H)能使品红溶液褪色。溶液(B)和硫酸混合时，也可产生刺激性气味气体(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应方程式。 836 某元素A的单质为双原子分子，可用氟直接氟化得氟化物B，B在常温常压下为无色液体，遇水即水解为A的含氧酸C和HF： B＋xH2OH(2x-y)AOx＋yHF C[H(2x-y)AOx]为无色晶体。含氧酸C的钡盐在加热时发生歧化反应生成A2和D,同时放出氧气。D为A的另一种含氧酸钡盐，其酸根离子具有八面体构型。 试回答：(1)写出A、B、C、D的化学式； (2)写出含氧酸C的钡盐受热时的歧化反应方程式； (3)试用VSEPR理论讨论B的几何构型。 (返回目录)