第三章化学平衡
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例 3-1
反应2CO(g)＋O2＝2CO２(g)在2000K时的＝3.27×107,设在此温度下有由CO﹑O2﹑CO2组成的混合气体，它们的分压分别为1000﹑ 5000 ﹑100000Pa,试计算此条件下的。反应向哪个方向进行？如果CO和CO2的分压不变，要使反应逆向进行，O2的分压应是多少？设气体服从理想气体状态方程。
解 根据判断
反应向右进行。
若使反应逆向进行，必须满足
即：
＜31 Pa
例 3-2
实验测得某化学反应A（g）＋B（g）＝2D（g）在10～400℃之间热力学平衡常数与温度T之间的关系为：
（1）计算反应在300K时的平衡常数；
（2）计算该反应在400K时的、和，并对所得结果加以讨论；
（3）该反应是否有转折温度？如果有，估计转折温度为多少？
解：（1）
（2）根据公式，可知
当温度为400K时
讨论：根据计算结果，＞0，该反应为吸热反应，升高温度有利于反应正向进行。＞0，但不是很大，如果能将生成的产物移走，并加大反应物的分压，仍有可能使反应正向进行。
（3）由于和都大于0，该反应有转折温度：
例 3-3 气态HNO3可按下式分解
式中p为平衡压力，为氧气的平衡分压。
证:
反应前 p0 0 0 0
平衡时 p0 －4pO2 4pO2 2pO2 pO2
p=p0 －4pO2 ＋ 4pO2 ＋ 2pO2 ＋ pO2 = p0 ＋3pO2
po=p－3pO2
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请判断下列说法是否正确
（1）因为，所以表示系统达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。
（2）若化学反应的与温度无关，一定与温度无关；由此可以推出也与温度无关。
（3）移走反应体系中的催化剂，可使平衡向左移动。
选择正确答案，填入后面的空格中
（1）已知在温度T时，反应C（s）+CO2（g）＝CO（g）的平衡常数为K1，则反应方程式书写为：C（s）+CO2＝（g）2CO（g）时，其平衡常数K2=（ ）。
A．2K B．.K C．K2 D．K
（2）下列哪项是判断一个化学反应的方向及是否达到平衡的判据（ ）。
A． B． C． D．
（3）在温度T时，分解反应A（s）＝B（g）+D（g）达到平衡后体系的压力为88.06 kPa，该反应的平衡常数=（ ）。
A．7755 B．1939 C．0.7755 D．0.1939
填空
（1）有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 移动。
（2）在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s),发生A(s) = B(s)＋3D(g) 的反应,达到平衡时D的分压为pD=1.0 kPa，反应的标准平衡常数（＝105 Pa）= 。
（3）化学反应 是放热反应，反应平衡后，用 温度和 压力的方法可以使平衡向生成产物的方向移动。
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1．（1）错 （2）错 （3）错
2．（1）C （2）D （3）D
3．（1）向右、不变 （2） （3）降低、增加
