第九章大分子溶液
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例9-1
将某聚合物5.0×10-3 kg分各种级别，用渗透压法测出各级分的数均摩尔质量Mn，所得结果见下表：
级分
1
2
3
4
5
6
样品质量/10-3kg
0.25
0.65
2.20
1.2
0.55
0.15
Mn / (kg·mol-1)
2×103
5×104
1×105
2×105
5×105
1×106
假定每个级分的分子量是均匀的，试计算原聚合物的和。
解：因为，所以
例9-2
在298 K时，测量出某聚合物溶液的相对粘度如下：
浓度c /（kg·m-3）
1.52
2.71
4.58
5.41
6.23
ηr
1.226
1.425
1.797
1.982
2.177
求此聚合物的特性粘度[η]。
解：对于聚合物的稀溶液，增比粘度ηsp、相对粘度ηr与浓度c的关系为
（1）
（2）
以题给数据计算得ηsp/c和lnηr/c的值，列于下表：
浓度c /（kg·m-3）
1.52
2.71
4.58
5.41
6.23
ηsp
0.226
0.425
0.797
0.982
1.177
(ηsp/c)/（m3·kg-1）
0.148
0.157
0.174
0.182
0.189
(lnηr/c)/（m3·kg-1）
0.134
0.131
0.128
0.127
0.125
上述数据按（1）、（2）两式进行拟合，所得截距分别为0.134、0.137 m3·kg-1，故所求的特性粘度为
[η]＝（1.34+1.37）/2 ≈1.36 m3·kg-1
例9-3
在一渗析膜左侧将1.3×10-3 kg盐基胶体（RH）溶于0.100 dm3的极稀盐酸中，胶体酸完全解离。渗析膜右侧置1.0×10-4 m3纯水。25℃下达平衡后测得左侧、右侧的pH值分别为2.67和3.26，求胶体酸的摩尔质量。
解：设RH的初始浓度为x，盐酸的初始浓度为y，平衡后膜右侧盐酸的浓度为z，在达到渗透后渗析膜两侧的离子浓度如下图：
左
右
[R-]左＝x
渗
[H+]左＝x+y-z
析
[H+]右＝z
[Cl-]左＝y-z
膜
[Cl-]右＝z
由题意知 ，解得[H+]右＝z＝0.55 mol·m-3
根据Donnan平衡 [H+]左[Cl-]左＝[H+]右[Cl-]右，即
(x+y-z)( y-z) = z2 （1）
又有，即
解得 （x+y-z）＝2.14 mol·m-3 （2）
（1）、（2）式联立
解得 x＝2.00 mol·m-3,y＝0.69 mol·m-3
故RH的摩尔质量为
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1．在一种大小均一的大分子化合物中，若混入少量平均分子质量低的组分，这时平均相对分子质量。三者影响程度的大小顺序是 ( )
A,Mn、Mm、Mz B,Mz、Mm、Mn
C,Mn、Mz、Mm D,Mz、Mn、Mm
2．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的 （ ）
A,丁达尔效应显著 B,渗透压大
C,不能透过半透膜 D,对电解质敏感
3．测定大分子溶液中大分子化合物的平均分子量不宜采用的方法是 ( )
A,渗透压法 B,光散射法
C,冰点降低法 D,粘度法
4．下列性质中大分子溶液不具备的是 （ ）
A,系统具有很大的相界面 B,扩散慢
C,不能透过半透膜 D,具有丁达尔效应
5．当液体的切变速率与切应力的关系为一不通过原点的曲线时，该流体为 （ ）
A,牛顿型 B,塑流型 C,假塑流型 D,胀流型
6．与大分子化合物的粘均分子量有定量关系的是 （ ）
A,相对粘度 B,增比粘度 C,比浓粘度 D,特性粘度
7．相同物质的量浓度下，大分子溶液的渗透压与溶液的渗透压之间的大小关系是 （ ）
A,前者大于后者 B,前者小于后者 C,一样大 D,不能确定
8．测定大分子电解质溶液的渗透压时，必须考虑Donnan平衡，产生Donnan平衡的根本原因在于（ ）
A,大分子电解质溶液的粘度大
B,大离子浓度大，影响小离子通过半透膜
C,小离子浓度大，影响大离了通过半透膜
D,大离子不能透过半透膜，而其静电作用使小离子在半透膜两边浓度不均
9．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的PH值
（ ）
A,大于7 B,小于7 C,等于7 D,不能确定
10．凝胶是介于固体和液体之间的分散系统，下列关于刚性凝胶的描述，不正确的是 （ ）
A,它是非膨胀性的
B,常具有多孔性的结构
C,凡是能润湿的液体，其吸收作用并无选择性
D,线性大分子所形成的凝胶多属刚性凝胶学生自测答案 [TOP]
1．A
2．C
3．C
4．A
5．B
6．D
7．A
8．D
9．A
10．D
