第一章：原子的位形：卢斯福模型
§ 1 背景知识
§ 2 卢斯福模型的提出
§ 3 卢斯福散射公式
§ 4 卢斯福公式的实验验证
§ 5 行星模型的意义及困难
“原子,一词来自希腊文，意思是,不可分割的,。在公元前 4世纪，古希腊哲学家德漠克利特 (Democritus)提出这一概念，并把它看作物质的最小单元。 在十九世纪，人们在大量的实验中认识了一些定律，如：
定比定律：元素按一定的物质比相互化合。
倍比定律：若两种元素能生成几种化合物，则在这些化合物中，
与一定质量的甲元素化合的乙元素的质量，互成简单整数比。
在此基础上,1893年道尔顿（ J.Dalton）提出了他的原子学说，
他认为
1.一定质量的某种元素，由极大数目的该元素的原子所构成；
2.每种元素的原子，都具有相同的质量，不同元素的原子，质量也不相同；
3.两种可以化合的元素，它们的原子可能按几种不同的比率化合成几种化合物的分子。
第一节：背景知识
Next
原子 电子 关于卢斯福根据道尔顿的原子学说，我们可以对简单的无机化学中的化合物的生成给予定量的解释，反过来，许多实验也证实了原子学说；并且人们发现气态物质参与的化学反应时的元素的重量与体积也遵循上述规律。盖 ·吕萨克定律告诉我们，在每一种生成或分解的气体中，组分和化合物气体的体积彼此之间具有简单的整数比，与前述规律进行对比，我们可以得到这样的结论：
气体的体积与其中所含的粒子数目有关。阿伏伽德罗定律告诉我们，温同压下，相同体积的不同气体含有相等数目的分子。
当原子学说逐渐被人们接受以后，人们又面临着新的问题：
原子有多大？原子的内部有什么？原子是最小的粒子吗？,.......在学习这门课的时候；一部分问题的谜底会逐渐揭开，现在我们来粗略地估计一下原子的大小。
第一节：背景知识
NextBack
原子 电子 关于卢斯福第一节：背景知识
Back
假设某固体元素的原子是球状的，半径为 r米，原子之间是紧密地堆积在一 起的。若该元素的原子量为 A，那么 1mol该原子的质量为 A，若这种原子的质量 密度为,那么 A克原子的总体积为,一个原子占的有体积为,即所以原子的半径,依此可以算出不同 原子的半径，如下表所示：
)/( 3cmg?
)(/ 3cmA?
)(/ 3cmA? 334 r /34 3 ANr
A
3 4/3 ANAr
元素 原子量 质量密度 原子半径
Li 7 0.7 0.16
Al 27 2.7 0.16
Cu 63 8.9 0.14
S 32 2.07 0.18
Pb 207 11.34 0.19
原子 电子 关于卢斯福电子的发现并不是偶然的，在此之前已有丰富的积累。 1811年，阿伏伽德罗（ A.Avogadno）定律问世，提出 1mol任何原子的数目都是个。
1833年，法拉第（ M.Faraday）提出电解定律,1mol任何原子的单价离子永远带有相同的电量 -即法拉第常数，
1874年，斯迪尼（ G.T.Stoney）综合上述两个定律，指出原子所带电荷为一个电荷的整数倍，这个电荷是斯迪尼提出，用,电子,来命名这个电荷的最小单位。但实际上确认电子的存在，却是 20多年后汤姆逊（ J.J.Thomson）的工作；
1897年，汤姆逊（ J.J.Thomson）发现电子：通过阴极射线管中电子荷质比的测量，汤姆逊（ J.J.Thomson）预言了电子的存在。
第一节：背景知识
AN
原子 电子 关于卢斯福卢瑟福 1871年 8月 30日生于新西兰的纳尔逊，毕业于新西兰大学和剑桥大学。
1898年到加拿大任马克歧尔大学物理学教授，达 9年之久，这期间他在放射性方面的研究，贡献极多。 1907年，任曼彻斯特大学物理学教授。 1908年因对放射化学的研究荣获诺贝尔化学奖。 1919年任剑桥大学教授，并任卡文迪许实验室主任。 1931年英王授予他勋爵的桂冠。 1937年 10月 19日逝世。
第一节：背景知识原子 电子 关于卢斯福第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 α散射实验 Thomson模型的失败在汤姆逊 (Thomson)发现电子之后,对于原子中正负电荷的分布他提出了一个在当时看来较为合理的模型,即原子中带正电部分均匀分布在原子体内,电子镶嵌在其中，
人们称之为 "葡萄干面包模型 ".为了检验汤姆逊 (Thomson)
模型是否正确,卢瑟福 (Rutherford)于 1911年设计了 α 粒子散射实验,实验中观察到大多数粒子穿过金箔后发生约一度的偏转,但有少数 α 粒子偏转角度很大,超过 90度以上,甚至达到 180度,对于 α 粒子发生大角度散射的事实,
无法用汤姆逊 (Thomoson)模型加以解释,除非原子中正电荷集中在很小的体积内时，排斥力才会大到使 α 粒子发生大角度散射,在此基础上,卢瑟福 (Rutherford)提出了原子的核式模型,
Rutherford模型的提出汤姆逊 (Thomson)模型认为,原子中正电荷均匀分布在原子球体内，电子镶嵌在其中。原子如同西瓜，瓜瓤好比正电荷，电子如同瓜籽分布在其中。同时该模型还进一步假定，电子分布在分离的同心环上，每个环上的电子容量都不相同，电子在各自的平衡位臵附近做微振动。因而可以发出不同频率的光，而且各层电子绕球心转动时也会发光。这对于解释当时已有的实验结果、元素的周期性以及原子的线光谱，似乎是成功的。
Thomson模型第二节：卢斯福模型的提出
Rutherford模型的提出α散射实验 Thomson模型的失败
α散射实验第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验是卢斯福于 1911年设计的，
后来根据实验的结果，
卢斯福否定了汤姆逊模型并提出了原子的核式模型
Next
实验装臵如上图所示。放射源 R中发出一细束 α 粒子，直射到金属箔上以后，由于各 α 粒子所受金属箔中原子的作用不同，所以沿着不同的方向散射。荧光屏 S及放大镜 M可以沿着以 F为中心的圆弧移动。
当 S和 M对准某一方向上,通过 F而在这个方向散射的 α 粒子就射到 S上而产生闪光，用放大镜 M观察闪光，就能记录下单位时间内在这个方向散射的 α 粒子数。从而可以研究 α 粒子通过金属箔后按不同的散射角 θ 的分布情况。
Thomson模型 Rutherford模型的提出Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
α散射实验
Back
Thomson模型 Rutherford模型的提出Thomson模型的失败
Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验观察到：被散射的粒子大部分分布在小角度区域，
但是大约有 1/8000的粒子散射角 θ>90 度，甚至达到 180度,发生背反射。 α 粒子发生这么大角度的散射，说明它受到的力很大。汤姆逊模型是否可以提供如此大的力？我们来看一看这两个模型对应的力场模型
Next
由于核式模型正电荷集中在原子中心很小的区域，所以无限接近核时，作用力会变得的很大，而汤姆逊模型在原子中心附近则不能提供很强的作用力。下面我们通过计算来看一看，按照汤姆逊模型，
α 粒子的最大偏转角可能是多少。
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Thomson模型的失败
NextBack
假设有一个符合汤姆逊的带电球体，即均匀带电。那么当 α 粒子射向它时，其所受作用力 F(r)
对于汤姆逊模型而言，只有掠入射 (r=R)时,入射 α 粒子受力最大，
设为 Fmax，我们来看看此条件下 α 粒子的最大偏转角是多少？
)(241 RrRZe )( Rr?
rZe241 )( Rr?
第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Thomson模型的失败
NextBack
第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Back
Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Rutherford模型的提出第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验否定了汤姆逊的原子模型，根据实验结果，卢瑟福于 1911年提出了原子的核式模型。
原子中心有一个极小的原子核，它集中了全部的正电荷和几乎所有的质量，
所有电子都分布在它的周围,卢瑟福根据设想的模型，
从理论上推导出散射公式，
并被盖革 -马斯顿实验所验证，核式模型从而被普遍接受。
Thomson模型的失败Thomson模型 α散射实验右图描述了入射速度为 v，电荷为 Z1e的带电粒子，与电荷为 Z2e的靶核发生散射的情形。当粒子从远离靶核处射过来以后，在为库仑力的作用下，粒子的运动偏转了 θ
角。可以证明，散射过程有下列关系其中 b是瞄准距离，表示入射粒子的最小垂直距离。
为库仑散射因子。
Next
库仑散射公式 Rtherford公式第三节：卢斯福散射公式
22?ctgab?
E
Zea
0
2
4
散射公式推导设入射粒子为 α 粒子，在推导库仑散射公式之前，我们对散射过程作如下假设：
1.假定只发生单次散射，散射现象只有当 α 粒子与原子核距离相近时，才会有明显的作用，所以发生散射的机会很少；
2.假定 粒子与原子核之间只有库仑力相互作用；
3.忽略核外电子的作用，这是由于核外电子的质量不到原子的千分之一，同时粒子运动的速度比较高，估算结果表明核外电子对散射的影响极小，所以可以忽略不计；
4.假定原子核静止。这是为了简化计算。
Next
第三节：卢斯福散射公式库仑散射公式
Back
Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式从（ 11）式我们可以看出,b与 θ 之间有着对应关系，
瞄准距离 b减小，则散射角 θ 增大，但要想通过实验验证，
却存在困难，因为瞄准距离 b仍然无法准确测量，所以对 (11)
式还需要进一步推导，以使微观量与宏观量联系起来。
Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式库仑散射公式 Rtherford公式库仑散射公式对核式模型的散射情形作了理论预言，它是否正确只有实验能给出答案，但目前瞄准距离 b仍然无法测量。因此必须设法用可观察的量来代替 b，才能进行相关实验。
卢瑟福完成了这项工作，并推导出了著名的卢瑟福公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
库仑散射公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
库仑散射公式第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
式中 N是入射的 α 粒子数,dN是散射到 内的 α 粒子数，这样，
散射实验的测量成为可能，在实际测量中，常引入微分截面来描述散射几率。微分截面的定义靶的单位面积内的每个靶原子核，将 α
粒子散射到 θ 方向单位立体角的几率。
微分截面表示为,)(
4
2
0 s in16)(
a
N n td
dN?
(4)式或 (5)式就是著名的卢瑟福公式，只是表达形式不同。
库仑散射公式第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 卢瑟福公式实验装置 R原子核大小的估计由卢瑟福公式，我们可以作出如下预言
1.一定能量的 α 粒子，被一定的金属箔散射时，在 φ 角方向单位立体角中的粒子数
2.在 α 粒子能量与偏转角固定时，被散射的 α 粒子数与金属箔厚度成正比；
3.偏转角 φ 和金属箔厚度固定时，散射的粒子数与 α 粒子能量的平方成反比；
4.散射粒子数与 成正比,Ze是原子核的正电荷，从而可以测定 Z。 1913年，
盖革与马斯顿利用右图的仪器进行实验，结果表明上述四点都与实验吻合。
2csc
4?与 成正比；
第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 R原子核大小的估计卢瑟福公式实验装置第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 卢瑟福公式实验装置 R原子核大小的估计卢瑟福模型提出了原子的核式结构，在人们探索原子结构的历程中踏出了第一步，可是当我们进入原子内部准备考察电子的运动规律时，却发现了与已建立的物理规律不一致的现象。
1.原子的稳定性经典物理学告诉我们，任何带电粒子在作加速运动的过程中都要以发射电磁波的方式放出能量，那么电子在绕核作加速运动的过程就会不断地向外发射电磁波而不断失去能量，以致轨道半径越来越小，
最后湮没在原子核中，并导致原子坍缩。然而实验表明原子是相当稳定的。
2.原子的同一性任何元素的原子都是确定的，某一元素的所有原子之间是无差别的，这种原子的同一性是经典的行星模型无法理解的。
3.原子的再生性一个原子在同外来粒子相互作用以后，这个原子可以恢复到原来的状态，就象未曾发生过任何事情一样。原子的这种再生性，是卢瑟福模型所无法说明的,
第五节：行星模型的意义及困难
§ 1 背景知识
§ 2 卢斯福模型的提出
§ 3 卢斯福散射公式
§ 4 卢斯福公式的实验验证
§ 5 行星模型的意义及困难
“原子,一词来自希腊文，意思是,不可分割的,。在公元前 4世纪，古希腊哲学家德漠克利特 (Democritus)提出这一概念，并把它看作物质的最小单元。 在十九世纪，人们在大量的实验中认识了一些定律，如：
定比定律：元素按一定的物质比相互化合。
倍比定律：若两种元素能生成几种化合物，则在这些化合物中，
与一定质量的甲元素化合的乙元素的质量，互成简单整数比。
在此基础上,1893年道尔顿（ J.Dalton）提出了他的原子学说，
他认为
1.一定质量的某种元素，由极大数目的该元素的原子所构成；
2.每种元素的原子，都具有相同的质量，不同元素的原子，质量也不相同；
3.两种可以化合的元素，它们的原子可能按几种不同的比率化合成几种化合物的分子。
第一节：背景知识
Next
原子 电子 关于卢斯福根据道尔顿的原子学说，我们可以对简单的无机化学中的化合物的生成给予定量的解释，反过来，许多实验也证实了原子学说；并且人们发现气态物质参与的化学反应时的元素的重量与体积也遵循上述规律。盖 ·吕萨克定律告诉我们，在每一种生成或分解的气体中，组分和化合物气体的体积彼此之间具有简单的整数比，与前述规律进行对比，我们可以得到这样的结论：
气体的体积与其中所含的粒子数目有关。阿伏伽德罗定律告诉我们，温同压下，相同体积的不同气体含有相等数目的分子。
当原子学说逐渐被人们接受以后，人们又面临着新的问题：
原子有多大？原子的内部有什么？原子是最小的粒子吗？,.......在学习这门课的时候；一部分问题的谜底会逐渐揭开，现在我们来粗略地估计一下原子的大小。
第一节：背景知识
NextBack
原子 电子 关于卢斯福第一节：背景知识
Back
假设某固体元素的原子是球状的，半径为 r米，原子之间是紧密地堆积在一 起的。若该元素的原子量为 A，那么 1mol该原子的质量为 A，若这种原子的质量 密度为,那么 A克原子的总体积为,一个原子占的有体积为,即所以原子的半径,依此可以算出不同 原子的半径，如下表所示：
)/( 3cmg?
)(/ 3cmA?
)(/ 3cmA? 334 r /34 3 ANr
A
3 4/3 ANAr
元素 原子量 质量密度 原子半径
Li 7 0.7 0.16
Al 27 2.7 0.16
Cu 63 8.9 0.14
S 32 2.07 0.18
Pb 207 11.34 0.19
原子 电子 关于卢斯福电子的发现并不是偶然的，在此之前已有丰富的积累。 1811年，阿伏伽德罗（ A.Avogadno）定律问世，提出 1mol任何原子的数目都是个。
1833年，法拉第（ M.Faraday）提出电解定律,1mol任何原子的单价离子永远带有相同的电量 -即法拉第常数，
1874年，斯迪尼（ G.T.Stoney）综合上述两个定律，指出原子所带电荷为一个电荷的整数倍，这个电荷是斯迪尼提出，用,电子,来命名这个电荷的最小单位。但实际上确认电子的存在，却是 20多年后汤姆逊（ J.J.Thomson）的工作；
1897年，汤姆逊（ J.J.Thomson）发现电子：通过阴极射线管中电子荷质比的测量，汤姆逊（ J.J.Thomson）预言了电子的存在。
第一节：背景知识
AN
原子 电子 关于卢斯福卢瑟福 1871年 8月 30日生于新西兰的纳尔逊，毕业于新西兰大学和剑桥大学。
1898年到加拿大任马克歧尔大学物理学教授，达 9年之久，这期间他在放射性方面的研究，贡献极多。 1907年，任曼彻斯特大学物理学教授。 1908年因对放射化学的研究荣获诺贝尔化学奖。 1919年任剑桥大学教授，并任卡文迪许实验室主任。 1931年英王授予他勋爵的桂冠。 1937年 10月 19日逝世。
第一节：背景知识原子 电子 关于卢斯福第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 α散射实验 Thomson模型的失败在汤姆逊 (Thomson)发现电子之后,对于原子中正负电荷的分布他提出了一个在当时看来较为合理的模型,即原子中带正电部分均匀分布在原子体内,电子镶嵌在其中，
人们称之为 "葡萄干面包模型 ".为了检验汤姆逊 (Thomson)
模型是否正确,卢瑟福 (Rutherford)于 1911年设计了 α 粒子散射实验,实验中观察到大多数粒子穿过金箔后发生约一度的偏转,但有少数 α 粒子偏转角度很大,超过 90度以上,甚至达到 180度,对于 α 粒子发生大角度散射的事实,
无法用汤姆逊 (Thomoson)模型加以解释,除非原子中正电荷集中在很小的体积内时，排斥力才会大到使 α 粒子发生大角度散射,在此基础上,卢瑟福 (Rutherford)提出了原子的核式模型,
Rutherford模型的提出汤姆逊 (Thomson)模型认为,原子中正电荷均匀分布在原子球体内，电子镶嵌在其中。原子如同西瓜，瓜瓤好比正电荷，电子如同瓜籽分布在其中。同时该模型还进一步假定，电子分布在分离的同心环上，每个环上的电子容量都不相同，电子在各自的平衡位臵附近做微振动。因而可以发出不同频率的光，而且各层电子绕球心转动时也会发光。这对于解释当时已有的实验结果、元素的周期性以及原子的线光谱，似乎是成功的。
Thomson模型第二节：卢斯福模型的提出
Rutherford模型的提出α散射实验 Thomson模型的失败
α散射实验第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验是卢斯福于 1911年设计的，
后来根据实验的结果，
卢斯福否定了汤姆逊模型并提出了原子的核式模型
Next
实验装臵如上图所示。放射源 R中发出一细束 α 粒子，直射到金属箔上以后，由于各 α 粒子所受金属箔中原子的作用不同，所以沿着不同的方向散射。荧光屏 S及放大镜 M可以沿着以 F为中心的圆弧移动。
当 S和 M对准某一方向上,通过 F而在这个方向散射的 α 粒子就射到 S上而产生闪光，用放大镜 M观察闪光，就能记录下单位时间内在这个方向散射的 α 粒子数。从而可以研究 α 粒子通过金属箔后按不同的散射角 θ 的分布情况。
Thomson模型 Rutherford模型的提出Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
α散射实验
Back
Thomson模型 Rutherford模型的提出Thomson模型的失败
Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验观察到：被散射的粒子大部分分布在小角度区域，
但是大约有 1/8000的粒子散射角 θ>90 度，甚至达到 180度,发生背反射。 α 粒子发生这么大角度的散射，说明它受到的力很大。汤姆逊模型是否可以提供如此大的力？我们来看一看这两个模型对应的力场模型
Next
由于核式模型正电荷集中在原子中心很小的区域，所以无限接近核时，作用力会变得的很大，而汤姆逊模型在原子中心附近则不能提供很强的作用力。下面我们通过计算来看一看，按照汤姆逊模型，
α 粒子的最大偏转角可能是多少。
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Thomson模型的失败
NextBack
假设有一个符合汤姆逊的带电球体，即均匀带电。那么当 α 粒子射向它时，其所受作用力 F(r)
对于汤姆逊模型而言，只有掠入射 (r=R)时,入射 α 粒子受力最大，
设为 Fmax，我们来看看此条件下 α 粒子的最大偏转角是多少？
)(241 RrRZe )( Rr?
rZe241 )( Rr?
第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Thomson模型的失败
NextBack
第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Back
Thomson模型的失败第二节：卢斯福模型的提出
Thomson模型 Rutherford模型的提出α散射实验
Rutherford模型的提出第二节：卢斯福模型的提出
α 粒子散射实验否定了汤姆逊的原子模型，根据实验结果，卢瑟福于 1911年提出了原子的核式模型。
原子中心有一个极小的原子核，它集中了全部的正电荷和几乎所有的质量，
所有电子都分布在它的周围,卢瑟福根据设想的模型，
从理论上推导出散射公式，
并被盖革 -马斯顿实验所验证，核式模型从而被普遍接受。
Thomson模型的失败Thomson模型 α散射实验右图描述了入射速度为 v，电荷为 Z1e的带电粒子，与电荷为 Z2e的靶核发生散射的情形。当粒子从远离靶核处射过来以后，在为库仑力的作用下，粒子的运动偏转了 θ
角。可以证明，散射过程有下列关系其中 b是瞄准距离，表示入射粒子的最小垂直距离。
为库仑散射因子。
Next
库仑散射公式 Rtherford公式第三节：卢斯福散射公式
22?ctgab?
E
Zea
0
2
4
散射公式推导设入射粒子为 α 粒子，在推导库仑散射公式之前，我们对散射过程作如下假设：
1.假定只发生单次散射，散射现象只有当 α 粒子与原子核距离相近时，才会有明显的作用，所以发生散射的机会很少；
2.假定 粒子与原子核之间只有库仑力相互作用；
3.忽略核外电子的作用，这是由于核外电子的质量不到原子的千分之一，同时粒子运动的速度比较高，估算结果表明核外电子对散射的影响极小，所以可以忽略不计；
4.假定原子核静止。这是为了简化计算。
Next
第三节：卢斯福散射公式库仑散射公式
Back
Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式 Rtherford公式第三节：卢斯福散射公式
Back
库仑散射公式从（ 11）式我们可以看出,b与 θ 之间有着对应关系，
瞄准距离 b减小，则散射角 θ 增大，但要想通过实验验证，
却存在困难，因为瞄准距离 b仍然无法准确测量，所以对 (11)
式还需要进一步推导，以使微观量与宏观量联系起来。
Rtherford公式
Next
第三节：卢斯福散射公式库仑散射公式 Rtherford公式库仑散射公式对核式模型的散射情形作了理论预言，它是否正确只有实验能给出答案，但目前瞄准距离 b仍然无法测量。因此必须设法用可观察的量来代替 b，才能进行相关实验。
卢瑟福完成了这项工作，并推导出了著名的卢瑟福公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
库仑散射公式
Next
第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
库仑散射公式第三节：卢斯福散射公式
Rtherford公式
Back
式中 N是入射的 α 粒子数,dN是散射到 内的 α 粒子数，这样，
散射实验的测量成为可能，在实际测量中，常引入微分截面来描述散射几率。微分截面的定义靶的单位面积内的每个靶原子核，将 α
粒子散射到 θ 方向单位立体角的几率。
微分截面表示为,)(
4
2
0 s in16)(
a
N n td
dN?
(4)式或 (5)式就是著名的卢瑟福公式，只是表达形式不同。
库仑散射公式第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 卢瑟福公式实验装置 R原子核大小的估计由卢瑟福公式，我们可以作出如下预言
1.一定能量的 α 粒子，被一定的金属箔散射时，在 φ 角方向单位立体角中的粒子数
2.在 α 粒子能量与偏转角固定时，被散射的 α 粒子数与金属箔厚度成正比；
3.偏转角 φ 和金属箔厚度固定时，散射的粒子数与 α 粒子能量的平方成反比；
4.散射粒子数与 成正比,Ze是原子核的正电荷，从而可以测定 Z。 1913年，
盖革与马斯顿利用右图的仪器进行实验，结果表明上述四点都与实验吻合。
2csc
4?与 成正比；
第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 R原子核大小的估计卢瑟福公式实验装置第四节：卢瑟福公式的实验验证预言 卢瑟福公式实验装置 R原子核大小的估计卢瑟福模型提出了原子的核式结构，在人们探索原子结构的历程中踏出了第一步，可是当我们进入原子内部准备考察电子的运动规律时，却发现了与已建立的物理规律不一致的现象。
1.原子的稳定性经典物理学告诉我们，任何带电粒子在作加速运动的过程中都要以发射电磁波的方式放出能量，那么电子在绕核作加速运动的过程就会不断地向外发射电磁波而不断失去能量，以致轨道半径越来越小，
最后湮没在原子核中，并导致原子坍缩。然而实验表明原子是相当稳定的。
2.原子的同一性任何元素的原子都是确定的，某一元素的所有原子之间是无差别的，这种原子的同一性是经典的行星模型无法理解的。
3.原子的再生性一个原子在同外来粒子相互作用以后，这个原子可以恢复到原来的状态，就象未曾发生过任何事情一样。原子的这种再生性，是卢瑟福模型所无法说明的,
第五节：行星模型的意义及困难
