第九章配位平衡
1,配位化合物
[Ag(NH3)2]+,
[Cu(NH3)4]2+,
[Fe(CN)6]3－,
[Pt (C2H4)Cl2]2
组成：中心金属离子与几个配体分子或离子形成的配离子或络离子，金属与配体之间的结合非常稳定。
[Ag(NH3)2]+? Ag＋ + 2 NH3 这反应的程度非常小，平衡常数
Ki很小；
相反
Ag＋ + 2 NH3? [Ag(NH3)2]+ 反应平衡常数 Kf 很大； Kf＝ 1/Ki
Kf 就叫稳定常数,
Ki不稳常数,也叫离解常数题 1 1.0dm3 0.10mol·dm-3CuSO4 溶 液 中 加 入
6.0mol·dm-3的 NH3·H 2O 1.0dm3,求平衡时溶液中
Cu2＋ 的浓度 。 ( K稳 Cu(NH3)42＋ =2.09× 1013 )
题 2,已知,Zn(NH3)42＋ 和 Zn(OH)42－ 的离解常数分别为 K1 = 1.0× 10-9 和
K2 = 3.33× 10-16,Kb NH3·H 2O = 1.8× 10-5,
试求,(1) 反应 Zn(NH3)42＋ + 4OH－ ＝ Zn(OH)42－
+ 4NH3 的 K值 ;
(2) 1.0 mol·dm-3NH3·H 2O溶液中,[Zn(NH3)42 ＋ ]
/[Zn(OH)42－ ]的比值 。
已知,在 25℃ 时,HCN 的 Ka= 4.93× 10-10
[Zn(CN)4 ]2－ 的 K稳 = 1.0× 1016
求反应,[Zn(CN)4]2－ + 4H+ ＝ Zn2+ + 4HCN 的 K 。
在 1.0dm3 溶液中含 1.0molAgNO3 与
2.0molNH3·H 2O,计算溶液中各组分 (Ag＋,NH3,
Ag(NH3)2 ＋ ) 的浓度 。 当 加 入 稀 HNO3 使
Ag(NH3)2＋ 浓度降为 1.0× 10-2mol·dm-3时,溶液的
pH为何值?
( K稳 Ag(NH3)2＋ =1.6× 107,Kb
NH3·H 2O=1.85× 10-5 )