第一章 小结
一、理想气体状态方程
1 理想气体的概念
2 PV = nRT 的运用,R 的取值
3 密度和摩尔质量的计算
PV = (m/M) RT,r = (PM)/(RT)
二,Dolton 分压定律（混合气体）
PA = (nA/ n总 )Ｐ 总 (T,V 不变）
VA= V总 (PA/Ｐ 总 )（ T,P一定）
P总 V分 = P分 V总 = n分 RT
三、临界温度 (Tc),临界压力 (Pc),气液平衡
lg (p2 / p1 )= ?Hvap/2.303R [(T2 – T1)/T2 · T1]
（ R与 ?H的单位要一致）
四、质量浓度和体积浓度等 （ M和 r是换算的条件）
第二章 小结
1,导出
(1) 热力学第一定律 → H,?H
(2) 热力学第二定律 （ 熵增加 原理 ）
→ S, ?S(概念 )
(3) 热力学第一定律
熵增加原理 → G, ?G
三种热力学函数,
H,?H,S,?S,G,?G
中心：化学反应自发进行的 判断
2,性质
(1) 状态函数
①对标态的规定
②标态与非标态的区别
③数据表的运用 (标态,298K时可查表。
标态, T≠298K时,在一般情况下,可
查表计算 ?Hθ,?Sθ，不能计算 ?Gθ)
(2) 容量性质（加和性，广度量）
(3) 与温度（ T）的关系
T对 ?H,?S影响不大，一般情况下可忽
略,而 T对 H,S,G和 ?G影响大,不能忽略。
3,计算
(1) ?H(?Hθ)的计算 (三种计算方法 )
热化学方程式和热化学定律的应用
（ Hess定律的应用 ）
(2) ?S(?Sθ)的计算 (三种计算方法 )
(3) ?G(?Gθ)的计算 (四种计算方法 )
第三章 化学反应的限度
1,表达式,K 与 Q 的异同；
平衡状态与起始状态
2,K 的计算,
① 实验法； K(用 c/cθ or p/pθ?Kθ)
② 热力学计算
③
(Van’t Hoff方程式 )
④ 多重平衡中 K 的计算
⑤ 电化学方法 ?θ?Kθ
3,K 的应用
① 反应限度的判断；
② 物质浓度或分压的计算；
③ 反应方向（平衡移动方向）的判断。
)(30.2lg
12
12
1
2
TT
TT
R
H
K
K
P
P ??? ?
?
?
RT30.2
GKlg θTθ
p
???
中心是平衡常数
问题：各组分的分压均为标准压力，如何实现？
在敞口容器里吗？
[例 1]
A mixture of gases contains 4.46 moles of neon (Ne) 0.74 moles
of argon (Ar),and 2.15 moles of xenon (Xe),Calculate the partial
pressures of the gases if the total pressure is 2.00 atom at a
certain temperature.
[Solution]
TaT
T
a
a PxPn
nP ??
607.015.274.046.4 46.4nnn nx
XeArNe
Ne
Ne ???????
Therefore
1, 2 1 a t m00.26 0 7.0PxP TNeNe ????
摩尔分数
Ellinghan图
一、理想气体状态方程
1 理想气体的概念
2 PV = nRT 的运用,R 的取值
3 密度和摩尔质量的计算
PV = (m/M) RT,r = (PM)/(RT)
二,Dolton 分压定律（混合气体）
PA = (nA/ n总 )Ｐ 总 (T,V 不变）
VA= V总 (PA/Ｐ 总 )（ T,P一定）
P总 V分 = P分 V总 = n分 RT
三、临界温度 (Tc),临界压力 (Pc),气液平衡
lg (p2 / p1 )= ?Hvap/2.303R [(T2 – T1)/T2 · T1]
（ R与 ?H的单位要一致）
四、质量浓度和体积浓度等 （ M和 r是换算的条件）
第二章 小结
1,导出
(1) 热力学第一定律 → H,?H
(2) 热力学第二定律 （ 熵增加 原理 ）
→ S, ?S(概念 )
(3) 热力学第一定律
熵增加原理 → G, ?G
三种热力学函数,
H,?H,S,?S,G,?G
中心：化学反应自发进行的 判断
2,性质
(1) 状态函数
①对标态的规定
②标态与非标态的区别
③数据表的运用 (标态,298K时可查表。
标态, T≠298K时,在一般情况下,可
查表计算 ?Hθ,?Sθ，不能计算 ?Gθ)
(2) 容量性质（加和性，广度量）
(3) 与温度（ T）的关系
T对 ?H,?S影响不大，一般情况下可忽
略,而 T对 H,S,G和 ?G影响大,不能忽略。
3,计算
(1) ?H(?Hθ)的计算 (三种计算方法 )
热化学方程式和热化学定律的应用
（ Hess定律的应用 ）
(2) ?S(?Sθ)的计算 (三种计算方法 )
(3) ?G(?Gθ)的计算 (四种计算方法 )
第三章 化学反应的限度
1,表达式,K 与 Q 的异同；
平衡状态与起始状态
2,K 的计算,
① 实验法； K(用 c/cθ or p/pθ?Kθ)
② 热力学计算
③
(Van’t Hoff方程式 )
④ 多重平衡中 K 的计算
⑤ 电化学方法 ?θ?Kθ
3,K 的应用
① 反应限度的判断；
② 物质浓度或分压的计算；
③ 反应方向（平衡移动方向）的判断。
)(30.2lg
12
12
1
2
TT
TT
R
H
K
K
P
P ??? ?
?
?
RT30.2
GKlg θTθ
p
???
中心是平衡常数
问题：各组分的分压均为标准压力，如何实现？
在敞口容器里吗？
[例 1]
A mixture of gases contains 4.46 moles of neon (Ne) 0.74 moles
of argon (Ar),and 2.15 moles of xenon (Xe),Calculate the partial
pressures of the gases if the total pressure is 2.00 atom at a
certain temperature.
[Solution]
TaT
T
a
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nP ??
607.015.274.046.4 46.4nnn nx
XeArNe
Ne
Ne ???????
Therefore
1, 2 1 a t m00.26 0 7.0PxP TNeNe ????
摩尔分数
Ellinghan图
