军队院校本科大学化学课程标准课程概述
（一）课程性质与地位大学化学课程是从原子、分子层次上研究与认识物质世界的组成、结构及其变化规律，是军队院校一门重要的基础课，是学员知识结构的重要组成部分，在培养学员科学的自然观、宇宙观和辩证唯物主义的世界观，以及良好的科学素质和创新能力，提高学员综合素质方面具有非常重要的作用。
通过大学化学课程的教学，使学员系统地掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法等知识；具有比较熟练的化学基本计算能力；了解化学实验的基本过程和基本操作；提高学员的自主学习能力；掌握科学思维方法；提高学员的化学意识和运用化学观点思考、认识和解决实际问题的能力；逐步培养学员的创新思维和创新能力，为培养高素质新型军事人才打下扎实的科学知识基础。
（二）课程基本理念课程教学遵循以教员为主导、学员为主体的教学理念，积极贯彻素质教育、创新教育思想，从关注“教”转向关注“学”，突出学员学习的主体地位。根据学员特点因材施教，积极开展启发式、导学式和研究式等教学方法，引导学员思维方向，拓宽学员思维空间，鼓励学员大胆提出疑问；加强对化学理论背景资料和应用前景的介绍，讲清化学思想和方法，鼓励学员用所学化学知识解决实际问题；加强对学员自主学习的指导，不断提出新问题，培养学员的创新思维能力。
（三）设计思路大学化学课程以化学原理为经，从物质的化学组成、化学结构和化学反应三条主线展开，突出能量变化；以化学在工程实际中的应用为纬，从材料、能源、环境、生命五个领域入手，突出化学原理、化学知识的应用；加强化学与工程学的相互渗透、相互联系、相互揉合。密切联系现代工程实际，从物质的化学组成入手，分别讲述物质的结构和材料的性质、化学反应和能源、水溶液的化学反应和水体保护，金属材料的腐蚀和防护等内容，并根据学员未来工作的实际需要，组成和取舍内容。在教学实施过程中，以教育改革的基本理念为指导，注重实验教学，采用理论教学与实验教学相结合、理论教学与工程实际相结合的教学思路，积极探索科学的综合评定考核成绩的方法，采用期末考试与全程考查相结合、口试与笔试相结合、开卷与闭卷相结合、理论考核与实验考核相结合、大作业与小论文相结合等多种考核形式，不仅考察学员的掌握基本知识情况，更要注重考核综合运用化学知识的能力。
课程目标
（一）总体目标学员通过课程学习，加深对化学知识本质的理解、内化和激活；在学习化学知识和进行化学实验的过程中，享受学习化学的乐趣，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态度和坚韧不拨的科学品格。
（二）分类目标
（1）知识与技能方面
1.认知能力。通过课堂教学和自学实践，学员不仅掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法，而且逐步掌握科学的学习方法，提高自主学习的能力，具有能从海量信息中迅速获取、处理和运用信息的能力，具有比较熟练的运用化学语言表达物质世界的能力。
2．科学的思维能力。通过对解决各类化学问题方法的学习，提高逻辑和非逻辑思维能力、抽象思维能力及辨证思维能力，掌握正确的科学思维及研究方法，善于抓住实际问题中各类物质的共性和本质，去伪存真，正确认识客观世界及其发展变化规律。
3．化学工程应用能力。通过对有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识的学习，初步掌握化学的基本计算能力和工程应用能力，并且逐步树立工程意识，善于在实际工作中发现问题，并自觉的运用所学化学理论、观点和方法解决工程实际问题。
4．创新能力。具有举一反三，大胆质疑，大胆实践，勇于革新，善于吸取经验，具有较好的独立思考和独立判断能力，提高创新能力。
（2）过程与方法密切联系实际，积极配合教员开展启发式、导学式和研究式等教学方法，多提问、多思考，强化想象、推理等多种科学思维方法，积极开展科学研究、讲座、撰写小论文等第二课堂活动，用所学化学知识解决实际问题；强化自主学习的能力，不断提出新问题，培养创新思维能力。
（3）情感态度与价值观通过课程学习，树立辩证唯物主义、历史唯物主义观念，正确的科学成败观和探索科学疑难问题的信心、勇气，具有高尚的情操和强烈的求知欲。
内容标准。（见附表）
实施建议。
本“教学标准”适用于开设大学化学课程的本科非化学化工专业，是本科学员学习本课程应达到的最低要求。各专业在完成“本教学标准”的基础上，可根据学员未来工作的实际需要，增加某些教学内容或提高某些教学内容要求。
本课程参考学时数为40学时（理论教学32学时，8学时的实验）。为了确保本课程的教学质量，应加强实验课教学，其课时一般不少于8学时，结合课程内容及工程实际开设实验内容。采用多媒体课件教学，结合课堂演示实验，提高教学效果。课程多媒体课件及相应辅导教材和实验教材有机结合，配套使用，考试方法采用闭卷考试、实验考核和小论文相结合的方法进行，试卷采用试题库随机出题方式，实行教考分离。教材采用教育部组织编写的面向21世纪教材或相应重点教材。
五、附录
（一）课程教材：《工程化学基础》，面向21世纪教材，陈林根编著。
,工程化学学习指导》，科学出版社，刘祥萱编著；
,工程化学实验》，学院自编教材，贾瑛等编写。
（二）主要教学案例：
（1）原电池组成和工作原理；
（2）水资源概述和水处理专题（推进剂废水处理案例）；
（3）热力学第一定律（能量形式及转换案例）；
（4）稀溶液的依数性定律案例教学；
（5）金属腐蚀与防腐教学案例。
主要编写人和审核人主要编写人：贾瑛，许国根，李霞；
审 核 人,王煊军
附表,大学化学内容标准一、绪 论序号
内 容 要 点
掌握程度
基 本 要 求
建 议
1
认识物质世界
C
了解物质层次及其运动理论，理解认识源于实践和没有止境的观点，确立正确的学习方法。
1、通过实例介绍化学在现代工程中应用。启发学员对大学化学的学习兴趣。
2、重在介绍化学家在解决化学问题中所使用的基本概念和术语。
3、考核内容：系统及相的概念。
2
系统的概念
B
联系实际理解系统、环境概念，掌握敞开系统、封闭系统、孤立系统的划分。
3
聚集状态与相
C
联系实例理解聚集状态和相的关系。
4
物质的量
C
理解化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握“物质的量”的符号、单位及有关计算。
5
反应进度
B
理解反应进度的概念，掌握化学计量数正负值的确定。
二、物质的化学组成和聚集状态序号
内 容 要 点
掌握程度
基 本 要 求
建 议
1
非化学计量化合物
C
理解物质化学组成的复杂性，理解Fe3C、α－Si∶H等非整比化合物，不符合正常化合价物质的存在和应用。
1、联系目前科学发展前沿，对形状记忆合金、足球烯、高分子化合物及生物大分子开展专题讲座，拓展学员知识面。
2、重点掌握配位化合物的基本概念，通过练习熟悉配位化合物的结构和命名。
3、比较不同类型晶体化合物的性质，并简单说明理由。
2
原子簇、分子簇
C
联系足球烯家族的发展，了解C50、C60、C70等原子簇和分子簇的结构、性质及应用。
3
高分子化合物
C
能联系实际指明高分子化合物的基本概念和命名原则。
4
配位化合物
A
掌握配位化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出常见配位化合物的化学式。
5
生物大分子
C
了解各类生物大分子的化学组成，理解DNA、RNA、蛋白质在遗传信息传递过程中的作用，理解生物大分子种类繁多的原因，了解生物大分子的应用和开发前景。
6
晶体
A
了解晶体概况，联系实际理解各类晶体名称、晶格节点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性，了解一些常见的晶体实例及应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
7
非晶体
C
了解非晶体概况，理解非晶态高分子化合物的三种物理状态及成因，理解Tg、Tf意义及应用，了解α－Si∶H的应用。
4、指出Tg、Tf值与塑料、橡胶耐热性及耐寒性的关系，以及Tf值与加工性的关系。
5、介绍固体废弃物的污染和处理现状及固体吸附剂在环境污染中的应用技术。
6、通过水的蒸气压曲线阐明稀溶液依数性产生的原因。
8
固体吸附剂
C
联系活性炭、分子筛等实例，理解固体吸附剂的内表面组成特点及功用。
9
固体废弃物
C
了解固体废弃物的产生、危害和资源化途径。
10
水的性质和应用
B
了解水分子的缔合和锯齿状排列，掌握氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH概念及其应用，理解熔化热、气化热、摩尔热容等概念及应用。
11
稀溶液的依数性
A
掌握溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因，理解它们的定量公式的适用条件和应用实例，质量摩尔浓度和物质的量浓度的区别。
12
石油
C
了解石油等液体燃料的蒸发性及其在使用中的利弊，了解无铅汽油添加剂和润滑油（脂）的作用。
13
表面活性剂
C
能联系实例指出表面活性剂的所属类型及亲水基团、憎水基团的组成，掌握十二烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠等表面活性剂的化学式，理解润湿、渗透、HLB值等概念。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
14
理想气体状态方程
B
掌握理想气体状态方程和应用于实际气体的条件。
7、联系大气污染的具体事件，加深学员对环境污染的认识，通过一组组触目惊心的数据和图片，激发学员的环境保护意识。
8、考核内容：配位化合物的组成和命名、晶体组成和性质及稀溶液的依数性。
15
大气相对湿度
B
了解大气相对湿度概念和相对湿度的计算。
16
大气污染
C
了解酸雨的成因，掌握酸雨的pH值范围，理解温室气体和温室效应，理解臭氧层出现空洞的原因、危害和预防措施，理解气溶胶概念，了解其造成的危害。
17
等离子体
C
会从能量角度了解物质由固态—液态－气态－等离子态的转变，了解等离子态的形成和组成，了解等离子体的应用。
三、物质的结构和材料的性质序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
核外电子运动的不确定性
A
了解测不准原理，理解原子核外电子运动的不确定性是指其所处位置和运动速度不能同时确定。
1、简要介绍人类探索原子内电子运动规律的过程。
2、运用多媒体手段演示微观粒子的波粒二象性。
3、适当引入量子化学的内容，引导学员对微观运动建立量子化观点。
4、介绍门捷列夫总结元素周期律的过程和大胆假设的科学思想。
2
电子运动的特征
A
理解电子运动的特征：波粒二象性
3
波函数和原子轨道
A
了解波函数表达的意义，理解原子轨道表示的是核外电子可能出现的空间范围而不是轨迹。
4
量子数
A
了解四个量子数的符号和表示的意义，掌握电子组态表示的意义。
5
多电子原子的核外电子排布
A
熟悉多电子原子能级次序和能级交错，掌握核外电子排布原则及方法，写出原子核外电子排布式及原子和离子的外层电子排布式，确定未成对电子数。
6
元素周期律和周期表
B
理解核外电子排布和元素周期律间的关系，掌握屏蔽效应和有效核电荷的确定方法，掌握周期表的划分，理解元素金属性、非金属性的变化规律。
7
某些类型元素的性质
B
了解一些化合物和单质的性质和应用，掌握一些金属化合物合金的性质并了解其原因和应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
8
原子光谱
C
理解原子的基态、激发态和能级跃迁，了解光谱分析，了解可见、紫外和X射线的能量高低。
5、展示原子光谱图和分子光谱图。
6、动画演示杂化轨道的形成过程，加深学员的理解。
7、介绍目前高分子材料的发展现状和趋势。
9
化学键
A
理解原子通过化学键结合成分子，理解化学键本质及特征，理解电负性概念并用于区分离子键和共价键。
10
分子轨道理论、杂化轨道理论
B
通过实例理解分子轨道、成键轨道、反键轨道、σ键、π键，以及等性和不等性杂化、孤对电子等概念。
11
分子间力和氢键
A
理解氢键的形成及其本质，理解色散力是分子间力的主要来源，掌握化学键、氢键、分子间力在能量和作用方面的区别。
12
分子能级跃迁、分子吸收光谱
C
了解分子的三种能级及其和分子光谱的关系，了解红外光谱的应用。
13
高分子的结构和高分子材料
C
了解高分子化合物的复杂结构，理解高分子材料的性能和应用。
14
晶体缺陷
C
了解晶体缺陷的成因、特点及其对固体物化活性的影响。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
15
能带理论与材料导电性的关系
C
理解能带理论中的价带、禁带、导带、费米能及等概念，掌握能带理论与材料导电性的关系及其应用。
8、结合专业特点以讲座形式介绍陶瓷及复合材料的发展和应用。
9．考核内容：电子云和原子轨道的概念；核外电子排布规律、化学键和分子间作用力和氢键。
16
陶瓷的结构与性能
C
掌握陶瓷的各组成相概况，理解陶瓷的耐高温性和电的绝缘性主要来自于陶瓷晶相组成中离子键和共价键结构，了解几类功能陶瓷及它们的应用。
17
复合材料
C
掌握金属陶瓷和玻璃钢的增强相、粘结相的物质，了解复合材料的性质和应用。
四、热化学与能量转化序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
热力学能的变化
A
理解反应物和生成物的物质的量、聚集状态、压力、温度等决定了化学反应系统的状态，掌握能量守恒和转化关系式中各符号名称、意义及正负号。
1、阐明各符号的物理意义及相互之间的关系。
2、通过练习掌握不同条件下的焓变、熵变及吉布斯函数变的计算。
2
热效应和焓变
A
理解H（焓）的定义，掌握ΔU、ΔH、QV、Qp、W间的关系及相关计算,理解用于测量反应热效应的弹式量热计的结构、原理并掌握相关计算。
3
标准摩尔焓变
A
理解盖斯定律，掌握ΔrHmθ的意义、计算及在查表时的注意事项。
4
化学反应的自发性
A
进一步了解微观物质的运动，理解微观粒子越混乱其动能越大，了解系统变化自发过程的含义，理解自发过程是系统内微观粒子势能降低的过程。
5
标准摩尔熵和标准摩尔熵变
A
了解ΔS在化学反应中的意义，掌握ΔrSmθ的计算及熵值大小的定性比较。
6
吉布斯函数与吉布斯函数变
A
了解ΔG在化学反应中的意义，理解ΔG能作为反应自发性判据，掌握ΔrGmθ及ΔrGm的计算。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
7
平衡常数
A
联系中Q的表达式，了解的由来，掌握从热力学数据或实验数据计算平衡常数的方法。
3、通过练习掌握平衡常数的计算方法。
4、重点掌握平衡常数与温度之间的关系。
8
平衡常数和温度的关系
A
理解关系式中各项的意义，掌握吸热反应和放热反应的平衡常数与温度的关系。
9
影响化学平衡移动的因素
A
了解多重平衡法则，理解热力学函数变和平衡常数均与反应方程式的写法有关，掌握压力、浓度、温度对平衡运动的影响。
10
化学反应速率和催化剂
B
了解元反应、反应级数，理解反应速率、反应物的转化率、半衰期、活化分子、活化能、过渡状态、催化剂、酶等概念及其应用，理解化学反应速率对工程实际的意义及改变反应速率的方法。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
11
原电池
A
理解氧化还原反应和原电池的关系，掌握ΔG、K、E间的换算，了解原电池的组成和表示。
5、介绍燃料电池的发展前景。
6、结合能源的开发和利用，介绍全世界能源危机的状况。
7．考核内容：各热力学函数的性质及计算；化学平衡及相关计算；原电池及相关计算。
12
电极电势
A
了解电极电势的产生和半反应的写法，掌握电对、电极电势的符号表示，联系实际理解氧化态、还原态、得电子、失电子等概念，掌握电极电势的计算和应用。
13
化学电源
C
了解各类电池的组成原理、应用，特别注意氢氧燃料电池电动势的计算。
14
能源的开发和利用
C
了解能源，理解太阳能对矿物能源等形成的重要作用，了解能源的开发现状和节能的原则及重要作用。
五、水溶液中的化学反应和水体保护序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
酸碱理论
B
了解电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义，理解共轭酸碱对、质子受体、质子给体等概念，联系配位化合物，明确电子理论中的电子给体是碱，电子受体是酸。
1、结合实验掌握缓冲溶液和pH值的测定，引导学员调整对待实验课程的态度，达到课堂内容与实验内容互相渗透的目的。
2、介绍沉淀法处理废水在环境保护中的应用。
2
酸碱的解离常数
A
联系热力学计算和化学平衡计算及多重平衡原则，掌握酸碱解离平衡常数和溶液pH值的有关计算，掌握酸碱强弱的比较。
3
同离子效应和缓冲溶液
A
联系平衡移动规律和同离子效应，掌握缓冲溶液pH值计算和配制缓冲溶液的原则以及缓冲溶液的应用。
4
pH的测定
B
了解pH试纸、pH计测定pH值的方法。
5
多相离子平衡与溶度积
A
理解难溶电解质概念，掌握从热力学数据和平衡时溶液中离子浓度计算溶度积的方法。
6
溶度积和溶解度的关系
A
理解难溶电解质AB或A2B，AB2的两种类型，掌握用溶度积来计算难溶电解质的溶解度大小的方法。
7
溶度积规则及其应用
A
掌握溶度积规则的含义及相关计算，联系实例，掌握溶度积规则在锅炉清洗、沉淀法处理废水等方面的应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
8
配位化合物的解离反应
A
理解可溶性配位化合物在内界与外界间、中心体与配位体间解离的不同情况，了解配位化合物的分级解离，理解K不稳，K稳的意义及相互关系。
3、联系配位化合物的相关概念讲解其解离反应。
4、通过配位反应的应用实例解释日常生活中一些常见的现象。
5、介绍我国目前水体污染和水资源匮乏的现状，激发学员“节约用水，从我做起”的环境保护意识。
6．考核内容：酸碱、难溶电解质、配合物解离平衡及相关计算。
9
配位平衡的转化
B
联系实例理解根据K不稳，K稳来判断配合物间转化关系，了解配位化合物与难溶电解质间转化的简单计算。
10
配位反应的应用实例
B
联系实例理解配位化合物的应用。
11
水资源概况
C
了解水资源的重要性，理解纯水、超纯水的含义和用途，了解水质的分类和用途。
12
水体质量
C
联系As2O3，CH3Hg+，BaSO4等实例，掌握重金属元素及其化合物的化学形态与危害。
13
水体污染
C
了解有机污染物及水质标准，了解水体中溶解氧的来源和影响溶解氧的因素，理解DO，COD，BOD表示的意义。
14
水体污染的控制与治理
C
了解水体污染的控制和治理办法。
六、化学反应和材料保护序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
化学腐蚀与电化学腐蚀
A
理解化学腐蚀和电化学腐蚀的特点和区别，理解高温水蒸气对钢材的腐蚀和脱碳现象及其危害（氢脆现象）。
1、动画演示析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，重在分析二者的区别。
2、结合实际介绍工程中几种特殊场合下的金属腐蚀。
2
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
A
掌握电化学腐蚀反应的机理，掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀，掌握腐蚀电池，理解氧气浓度小的地方的金属先腐蚀的原因。
3
电极极化
A
了解极化电势产生的原因，理解极化电势，特别是氢的极化电势的存在及意义。
4
金属的腐蚀速率
B
了解影响金属腐蚀速率的因素，理解水膜产生和厚度、霜露、介质中酸性气体对控制腐蚀的重要作用。
5
合理选材的基本知识
B
了解正确选用金属材料及代用材料的思路，理解根据具体情况选材的重要性，特别注意不锈钢、钢、镍及镍合金、钛及钛合金、钽的选用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
6
防止介质对材料腐蚀方法
B
了解隔绝金属材料与腐蚀性介质的接触、控制和改善环境气体和液体介质、使用缓蚀剂等方法和意义，了解电极电势的应用、电镀时两极发生的反应及金属在阴极析出顺序，掌握含CoCl2硅胶的使用，了解缓蚀机理。
3、介绍耐蚀金属和非金属材料、化学防腐方法、金属腐蚀的危害及防腐技术的应用、防腐涂料等内容，拓宽学员知识面。
4、介绍目前科学领域中高分子材料的发展和应用。
7
电化学保护法
A
联系实例理解牺牲阳极保护法、外加电流法保护法的应用。
8
电化学腐蚀的利用
C
联系实例了解电化学腐蚀的应用，了解阳极氧化、电解抛光等装置的两极发生的反应及电解液的组成，了解化学铣切原理和应用，了解腐蚀液的选择。
9
光合作用
C
理解光合作用中，H2O，H2S与CO2反应的条件及所生成的物质。
10
氧自由基
C
掌握氧自由基的种类及对人类的功过，认识SOD的名称、意义及作用。
11
高分子材料的老化
C
了解人体和高分子材料的老化现象：光老化、热老化和化学试剂作用下的老化，理解老化的不可避免性。
13
高分子材料的性能特点
C
了解高分子材料与金属材料、陶瓷材料相比的优缺点，高分子材料的使用和保护。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
14
高分子材料的防老化和阻燃
C
了解光稳定剂和抗氧剂种类、作用机理，了解高分子材料的易燃性，理解氧指数、阻燃剂及阻燃作用等概念，掌握其在选材上的应用。
5、介绍防止高分子材料老化的方法和塑料阻燃的方法。
6．考核内容：化学腐蚀和电化学腐蚀相关概念、析氢腐蚀和析氧腐蚀的区别和联系；金属常用的防腐措施。
15
填充剂和偶联剂
C
了解偶联剂的作用和分类及其在高分子材料中的使用意义。
16
化学镀和塑料电镀
C
了解塑料电镀的作用原理，了解塑料粗化、敏化和活化的目的和作用原理，了解化学镀液的主要组成和作用。
（一）课程性质与地位大学化学课程是从原子、分子层次上研究与认识物质世界的组成、结构及其变化规律，是军队院校一门重要的基础课，是学员知识结构的重要组成部分，在培养学员科学的自然观、宇宙观和辩证唯物主义的世界观，以及良好的科学素质和创新能力，提高学员综合素质方面具有非常重要的作用。
通过大学化学课程的教学，使学员系统地掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法等知识；具有比较熟练的化学基本计算能力；了解化学实验的基本过程和基本操作；提高学员的自主学习能力；掌握科学思维方法；提高学员的化学意识和运用化学观点思考、认识和解决实际问题的能力；逐步培养学员的创新思维和创新能力，为培养高素质新型军事人才打下扎实的科学知识基础。
（二）课程基本理念课程教学遵循以教员为主导、学员为主体的教学理念，积极贯彻素质教育、创新教育思想，从关注“教”转向关注“学”，突出学员学习的主体地位。根据学员特点因材施教，积极开展启发式、导学式和研究式等教学方法，引导学员思维方向，拓宽学员思维空间，鼓励学员大胆提出疑问；加强对化学理论背景资料和应用前景的介绍，讲清化学思想和方法，鼓励学员用所学化学知识解决实际问题；加强对学员自主学习的指导，不断提出新问题，培养学员的创新思维能力。
（三）设计思路大学化学课程以化学原理为经，从物质的化学组成、化学结构和化学反应三条主线展开，突出能量变化；以化学在工程实际中的应用为纬，从材料、能源、环境、生命五个领域入手，突出化学原理、化学知识的应用；加强化学与工程学的相互渗透、相互联系、相互揉合。密切联系现代工程实际，从物质的化学组成入手，分别讲述物质的结构和材料的性质、化学反应和能源、水溶液的化学反应和水体保护，金属材料的腐蚀和防护等内容，并根据学员未来工作的实际需要，组成和取舍内容。在教学实施过程中，以教育改革的基本理念为指导，注重实验教学，采用理论教学与实验教学相结合、理论教学与工程实际相结合的教学思路，积极探索科学的综合评定考核成绩的方法，采用期末考试与全程考查相结合、口试与笔试相结合、开卷与闭卷相结合、理论考核与实验考核相结合、大作业与小论文相结合等多种考核形式，不仅考察学员的掌握基本知识情况，更要注重考核综合运用化学知识的能力。
课程目标
（一）总体目标学员通过课程学习，加深对化学知识本质的理解、内化和激活；在学习化学知识和进行化学实验的过程中，享受学习化学的乐趣，体会化学的思想和思维方式，初步形成客观、求实而精确的化学思维和化学素质；激发求知热情和创造欲望，敢于提出新问题、新见解、新思路、新方法，培养为追求真理和科学而牺牲的精神，严谨求实的科学态度和坚韧不拨的科学品格。
（二）分类目标
（1）知识与技能方面
1.认知能力。通过课堂教学和自学实践，学员不仅掌握本课程的基本概念、基本理论和基本方法，而且逐步掌握科学的学习方法，提高自主学习的能力，具有能从海量信息中迅速获取、处理和运用信息的能力，具有比较熟练的运用化学语言表达物质世界的能力。
2．科学的思维能力。通过对解决各类化学问题方法的学习，提高逻辑和非逻辑思维能力、抽象思维能力及辨证思维能力，掌握正确的科学思维及研究方法，善于抓住实际问题中各类物质的共性和本质，去伪存真，正确认识客观世界及其发展变化规律。
3．化学工程应用能力。通过对有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识的学习，初步掌握化学的基本计算能力和工程应用能力，并且逐步树立工程意识，善于在实际工作中发现问题，并自觉的运用所学化学理论、观点和方法解决工程实际问题。
4．创新能力。具有举一反三，大胆质疑，大胆实践，勇于革新，善于吸取经验，具有较好的独立思考和独立判断能力，提高创新能力。
（2）过程与方法密切联系实际，积极配合教员开展启发式、导学式和研究式等教学方法，多提问、多思考，强化想象、推理等多种科学思维方法，积极开展科学研究、讲座、撰写小论文等第二课堂活动，用所学化学知识解决实际问题；强化自主学习的能力，不断提出新问题，培养创新思维能力。
（3）情感态度与价值观通过课程学习，树立辩证唯物主义、历史唯物主义观念，正确的科学成败观和探索科学疑难问题的信心、勇气，具有高尚的情操和强烈的求知欲。
内容标准。（见附表）
实施建议。
本“教学标准”适用于开设大学化学课程的本科非化学化工专业，是本科学员学习本课程应达到的最低要求。各专业在完成“本教学标准”的基础上，可根据学员未来工作的实际需要，增加某些教学内容或提高某些教学内容要求。
本课程参考学时数为40学时（理论教学32学时，8学时的实验）。为了确保本课程的教学质量，应加强实验课教学，其课时一般不少于8学时，结合课程内容及工程实际开设实验内容。采用多媒体课件教学，结合课堂演示实验，提高教学效果。课程多媒体课件及相应辅导教材和实验教材有机结合，配套使用，考试方法采用闭卷考试、实验考核和小论文相结合的方法进行，试卷采用试题库随机出题方式，实行教考分离。教材采用教育部组织编写的面向21世纪教材或相应重点教材。
五、附录
（一）课程教材：《工程化学基础》，面向21世纪教材，陈林根编著。
,工程化学学习指导》，科学出版社，刘祥萱编著；
,工程化学实验》，学院自编教材，贾瑛等编写。
（二）主要教学案例：
（1）原电池组成和工作原理；
（2）水资源概述和水处理专题（推进剂废水处理案例）；
（3）热力学第一定律（能量形式及转换案例）；
（4）稀溶液的依数性定律案例教学；
（5）金属腐蚀与防腐教学案例。
主要编写人和审核人主要编写人：贾瑛，许国根，李霞；
审 核 人,王煊军
附表,大学化学内容标准一、绪 论序号
内 容 要 点
掌握程度
基 本 要 求
建 议
1
认识物质世界
C
了解物质层次及其运动理论，理解认识源于实践和没有止境的观点，确立正确的学习方法。
1、通过实例介绍化学在现代工程中应用。启发学员对大学化学的学习兴趣。
2、重在介绍化学家在解决化学问题中所使用的基本概念和术语。
3、考核内容：系统及相的概念。
2
系统的概念
B
联系实际理解系统、环境概念，掌握敞开系统、封闭系统、孤立系统的划分。
3
聚集状态与相
C
联系实例理解聚集状态和相的关系。
4
物质的量
C
理解化学反应中的质量守恒和能量变化，掌握“物质的量”的符号、单位及有关计算。
5
反应进度
B
理解反应进度的概念，掌握化学计量数正负值的确定。
二、物质的化学组成和聚集状态序号
内 容 要 点
掌握程度
基 本 要 求
建 议
1
非化学计量化合物
C
理解物质化学组成的复杂性，理解Fe3C、α－Si∶H等非整比化合物，不符合正常化合价物质的存在和应用。
1、联系目前科学发展前沿，对形状记忆合金、足球烯、高分子化合物及生物大分子开展专题讲座，拓展学员知识面。
2、重点掌握配位化合物的基本概念，通过练习熟悉配位化合物的结构和命名。
3、比较不同类型晶体化合物的性质，并简单说明理由。
2
原子簇、分子簇
C
联系足球烯家族的发展，了解C50、C60、C70等原子簇和分子簇的结构、性质及应用。
3
高分子化合物
C
能联系实际指明高分子化合物的基本概念和命名原则。
4
配位化合物
A
掌握配位化合物组成中的基本概念和命名原则，能写出常见配位化合物的化学式。
5
生物大分子
C
了解各类生物大分子的化学组成，理解DNA、RNA、蛋白质在遗传信息传递过程中的作用，理解生物大分子种类繁多的原因，了解生物大分子的应用和开发前景。
6
晶体
A
了解晶体概况，联系实际理解各类晶体名称、晶格节点上粒子及其作用力、熔点、硬度、延展性、导电性，了解一些常见的晶体实例及应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
7
非晶体
C
了解非晶体概况，理解非晶态高分子化合物的三种物理状态及成因，理解Tg、Tf意义及应用，了解α－Si∶H的应用。
4、指出Tg、Tf值与塑料、橡胶耐热性及耐寒性的关系，以及Tf值与加工性的关系。
5、介绍固体废弃物的污染和处理现状及固体吸附剂在环境污染中的应用技术。
6、通过水的蒸气压曲线阐明稀溶液依数性产生的原因。
8
固体吸附剂
C
联系活性炭、分子筛等实例，理解固体吸附剂的内表面组成特点及功用。
9
固体废弃物
C
了解固体废弃物的产生、危害和资源化途径。
10
水的性质和应用
B
了解水分子的缔合和锯齿状排列，掌握氢键的产生及对水性质的影响，水的电导率和pH概念及其应用，理解熔化热、气化热、摩尔热容等概念及应用。
11
稀溶液的依数性
A
掌握溶液的蒸气压下降、凝固点下降、沸点上升和产生渗透压的原因，理解它们的定量公式的适用条件和应用实例，质量摩尔浓度和物质的量浓度的区别。
12
石油
C
了解石油等液体燃料的蒸发性及其在使用中的利弊，了解无铅汽油添加剂和润滑油（脂）的作用。
13
表面活性剂
C
能联系实例指出表面活性剂的所属类型及亲水基团、憎水基团的组成，掌握十二烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠等表面活性剂的化学式，理解润湿、渗透、HLB值等概念。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
14
理想气体状态方程
B
掌握理想气体状态方程和应用于实际气体的条件。
7、联系大气污染的具体事件，加深学员对环境污染的认识，通过一组组触目惊心的数据和图片，激发学员的环境保护意识。
8、考核内容：配位化合物的组成和命名、晶体组成和性质及稀溶液的依数性。
15
大气相对湿度
B
了解大气相对湿度概念和相对湿度的计算。
16
大气污染
C
了解酸雨的成因，掌握酸雨的pH值范围，理解温室气体和温室效应，理解臭氧层出现空洞的原因、危害和预防措施，理解气溶胶概念，了解其造成的危害。
17
等离子体
C
会从能量角度了解物质由固态—液态－气态－等离子态的转变，了解等离子态的形成和组成，了解等离子体的应用。
三、物质的结构和材料的性质序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
核外电子运动的不确定性
A
了解测不准原理，理解原子核外电子运动的不确定性是指其所处位置和运动速度不能同时确定。
1、简要介绍人类探索原子内电子运动规律的过程。
2、运用多媒体手段演示微观粒子的波粒二象性。
3、适当引入量子化学的内容，引导学员对微观运动建立量子化观点。
4、介绍门捷列夫总结元素周期律的过程和大胆假设的科学思想。
2
电子运动的特征
A
理解电子运动的特征：波粒二象性
3
波函数和原子轨道
A
了解波函数表达的意义，理解原子轨道表示的是核外电子可能出现的空间范围而不是轨迹。
4
量子数
A
了解四个量子数的符号和表示的意义，掌握电子组态表示的意义。
5
多电子原子的核外电子排布
A
熟悉多电子原子能级次序和能级交错，掌握核外电子排布原则及方法，写出原子核外电子排布式及原子和离子的外层电子排布式，确定未成对电子数。
6
元素周期律和周期表
B
理解核外电子排布和元素周期律间的关系，掌握屏蔽效应和有效核电荷的确定方法，掌握周期表的划分，理解元素金属性、非金属性的变化规律。
7
某些类型元素的性质
B
了解一些化合物和单质的性质和应用，掌握一些金属化合物合金的性质并了解其原因和应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
8
原子光谱
C
理解原子的基态、激发态和能级跃迁，了解光谱分析，了解可见、紫外和X射线的能量高低。
5、展示原子光谱图和分子光谱图。
6、动画演示杂化轨道的形成过程，加深学员的理解。
7、介绍目前高分子材料的发展现状和趋势。
9
化学键
A
理解原子通过化学键结合成分子，理解化学键本质及特征，理解电负性概念并用于区分离子键和共价键。
10
分子轨道理论、杂化轨道理论
B
通过实例理解分子轨道、成键轨道、反键轨道、σ键、π键，以及等性和不等性杂化、孤对电子等概念。
11
分子间力和氢键
A
理解氢键的形成及其本质，理解色散力是分子间力的主要来源，掌握化学键、氢键、分子间力在能量和作用方面的区别。
12
分子能级跃迁、分子吸收光谱
C
了解分子的三种能级及其和分子光谱的关系，了解红外光谱的应用。
13
高分子的结构和高分子材料
C
了解高分子化合物的复杂结构，理解高分子材料的性能和应用。
14
晶体缺陷
C
了解晶体缺陷的成因、特点及其对固体物化活性的影响。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
15
能带理论与材料导电性的关系
C
理解能带理论中的价带、禁带、导带、费米能及等概念，掌握能带理论与材料导电性的关系及其应用。
8、结合专业特点以讲座形式介绍陶瓷及复合材料的发展和应用。
9．考核内容：电子云和原子轨道的概念；核外电子排布规律、化学键和分子间作用力和氢键。
16
陶瓷的结构与性能
C
掌握陶瓷的各组成相概况，理解陶瓷的耐高温性和电的绝缘性主要来自于陶瓷晶相组成中离子键和共价键结构，了解几类功能陶瓷及它们的应用。
17
复合材料
C
掌握金属陶瓷和玻璃钢的增强相、粘结相的物质，了解复合材料的性质和应用。
四、热化学与能量转化序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
热力学能的变化
A
理解反应物和生成物的物质的量、聚集状态、压力、温度等决定了化学反应系统的状态，掌握能量守恒和转化关系式中各符号名称、意义及正负号。
1、阐明各符号的物理意义及相互之间的关系。
2、通过练习掌握不同条件下的焓变、熵变及吉布斯函数变的计算。
2
热效应和焓变
A
理解H（焓）的定义，掌握ΔU、ΔH、QV、Qp、W间的关系及相关计算,理解用于测量反应热效应的弹式量热计的结构、原理并掌握相关计算。
3
标准摩尔焓变
A
理解盖斯定律，掌握ΔrHmθ的意义、计算及在查表时的注意事项。
4
化学反应的自发性
A
进一步了解微观物质的运动，理解微观粒子越混乱其动能越大，了解系统变化自发过程的含义，理解自发过程是系统内微观粒子势能降低的过程。
5
标准摩尔熵和标准摩尔熵变
A
了解ΔS在化学反应中的意义，掌握ΔrSmθ的计算及熵值大小的定性比较。
6
吉布斯函数与吉布斯函数变
A
了解ΔG在化学反应中的意义，理解ΔG能作为反应自发性判据，掌握ΔrGmθ及ΔrGm的计算。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
7
平衡常数
A
联系中Q的表达式，了解的由来，掌握从热力学数据或实验数据计算平衡常数的方法。
3、通过练习掌握平衡常数的计算方法。
4、重点掌握平衡常数与温度之间的关系。
8
平衡常数和温度的关系
A
理解关系式中各项的意义，掌握吸热反应和放热反应的平衡常数与温度的关系。
9
影响化学平衡移动的因素
A
了解多重平衡法则，理解热力学函数变和平衡常数均与反应方程式的写法有关，掌握压力、浓度、温度对平衡运动的影响。
10
化学反应速率和催化剂
B
了解元反应、反应级数，理解反应速率、反应物的转化率、半衰期、活化分子、活化能、过渡状态、催化剂、酶等概念及其应用，理解化学反应速率对工程实际的意义及改变反应速率的方法。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
11
原电池
A
理解氧化还原反应和原电池的关系，掌握ΔG、K、E间的换算，了解原电池的组成和表示。
5、介绍燃料电池的发展前景。
6、结合能源的开发和利用，介绍全世界能源危机的状况。
7．考核内容：各热力学函数的性质及计算；化学平衡及相关计算；原电池及相关计算。
12
电极电势
A
了解电极电势的产生和半反应的写法，掌握电对、电极电势的符号表示，联系实际理解氧化态、还原态、得电子、失电子等概念，掌握电极电势的计算和应用。
13
化学电源
C
了解各类电池的组成原理、应用，特别注意氢氧燃料电池电动势的计算。
14
能源的开发和利用
C
了解能源，理解太阳能对矿物能源等形成的重要作用，了解能源的开发现状和节能的原则及重要作用。
五、水溶液中的化学反应和水体保护序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
酸碱理论
B
了解电离理论、质子理论和电子理论对酸碱的定义，理解共轭酸碱对、质子受体、质子给体等概念，联系配位化合物，明确电子理论中的电子给体是碱，电子受体是酸。
1、结合实验掌握缓冲溶液和pH值的测定，引导学员调整对待实验课程的态度，达到课堂内容与实验内容互相渗透的目的。
2、介绍沉淀法处理废水在环境保护中的应用。
2
酸碱的解离常数
A
联系热力学计算和化学平衡计算及多重平衡原则，掌握酸碱解离平衡常数和溶液pH值的有关计算，掌握酸碱强弱的比较。
3
同离子效应和缓冲溶液
A
联系平衡移动规律和同离子效应，掌握缓冲溶液pH值计算和配制缓冲溶液的原则以及缓冲溶液的应用。
4
pH的测定
B
了解pH试纸、pH计测定pH值的方法。
5
多相离子平衡与溶度积
A
理解难溶电解质概念，掌握从热力学数据和平衡时溶液中离子浓度计算溶度积的方法。
6
溶度积和溶解度的关系
A
理解难溶电解质AB或A2B，AB2的两种类型，掌握用溶度积来计算难溶电解质的溶解度大小的方法。
7
溶度积规则及其应用
A
掌握溶度积规则的含义及相关计算，联系实例，掌握溶度积规则在锅炉清洗、沉淀法处理废水等方面的应用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
8
配位化合物的解离反应
A
理解可溶性配位化合物在内界与外界间、中心体与配位体间解离的不同情况，了解配位化合物的分级解离，理解K不稳，K稳的意义及相互关系。
3、联系配位化合物的相关概念讲解其解离反应。
4、通过配位反应的应用实例解释日常生活中一些常见的现象。
5、介绍我国目前水体污染和水资源匮乏的现状，激发学员“节约用水，从我做起”的环境保护意识。
6．考核内容：酸碱、难溶电解质、配合物解离平衡及相关计算。
9
配位平衡的转化
B
联系实例理解根据K不稳，K稳来判断配合物间转化关系，了解配位化合物与难溶电解质间转化的简单计算。
10
配位反应的应用实例
B
联系实例理解配位化合物的应用。
11
水资源概况
C
了解水资源的重要性，理解纯水、超纯水的含义和用途，了解水质的分类和用途。
12
水体质量
C
联系As2O3，CH3Hg+，BaSO4等实例，掌握重金属元素及其化合物的化学形态与危害。
13
水体污染
C
了解有机污染物及水质标准，了解水体中溶解氧的来源和影响溶解氧的因素，理解DO，COD，BOD表示的意义。
14
水体污染的控制与治理
C
了解水体污染的控制和治理办法。
六、化学反应和材料保护序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
1
化学腐蚀与电化学腐蚀
A
理解化学腐蚀和电化学腐蚀的特点和区别，理解高温水蒸气对钢材的腐蚀和脱碳现象及其危害（氢脆现象）。
1、动画演示析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，重在分析二者的区别。
2、结合实际介绍工程中几种特殊场合下的金属腐蚀。
2
析氢腐蚀和吸氧腐蚀
A
掌握电化学腐蚀反应的机理，掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀，掌握腐蚀电池，理解氧气浓度小的地方的金属先腐蚀的原因。
3
电极极化
A
了解极化电势产生的原因，理解极化电势，特别是氢的极化电势的存在及意义。
4
金属的腐蚀速率
B
了解影响金属腐蚀速率的因素，理解水膜产生和厚度、霜露、介质中酸性气体对控制腐蚀的重要作用。
5
合理选材的基本知识
B
了解正确选用金属材料及代用材料的思路，理解根据具体情况选材的重要性，特别注意不锈钢、钢、镍及镍合金、钛及钛合金、钽的选用。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
6
防止介质对材料腐蚀方法
B
了解隔绝金属材料与腐蚀性介质的接触、控制和改善环境气体和液体介质、使用缓蚀剂等方法和意义，了解电极电势的应用、电镀时两极发生的反应及金属在阴极析出顺序，掌握含CoCl2硅胶的使用，了解缓蚀机理。
3、介绍耐蚀金属和非金属材料、化学防腐方法、金属腐蚀的危害及防腐技术的应用、防腐涂料等内容，拓宽学员知识面。
4、介绍目前科学领域中高分子材料的发展和应用。
7
电化学保护法
A
联系实例理解牺牲阳极保护法、外加电流法保护法的应用。
8
电化学腐蚀的利用
C
联系实例了解电化学腐蚀的应用，了解阳极氧化、电解抛光等装置的两极发生的反应及电解液的组成，了解化学铣切原理和应用，了解腐蚀液的选择。
9
光合作用
C
理解光合作用中，H2O，H2S与CO2反应的条件及所生成的物质。
10
氧自由基
C
掌握氧自由基的种类及对人类的功过，认识SOD的名称、意义及作用。
11
高分子材料的老化
C
了解人体和高分子材料的老化现象：光老化、热老化和化学试剂作用下的老化，理解老化的不可避免性。
13
高分子材料的性能特点
C
了解高分子材料与金属材料、陶瓷材料相比的优缺点，高分子材料的使用和保护。
序号
内 容 要 点
等级
基 本 要 求
建 议
14
高分子材料的防老化和阻燃
C
了解光稳定剂和抗氧剂种类、作用机理，了解高分子材料的易燃性，理解氧指数、阻燃剂及阻燃作用等概念，掌握其在选材上的应用。
5、介绍防止高分子材料老化的方法和塑料阻燃的方法。
6．考核内容：化学腐蚀和电化学腐蚀相关概念、析氢腐蚀和析氧腐蚀的区别和联系；金属常用的防腐措施。
15
填充剂和偶联剂
C
了解偶联剂的作用和分类及其在高分子材料中的使用意义。
16
化学镀和塑料电镀
C
了解塑料电镀的作用原理，了解塑料粗化、敏化和活化的目的和作用原理，了解化学镀液的主要组成和作用。
