Copyright武汉理工大学应用化学系 1 第十章 氢 希有气体 1. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)是放热反应，但在常温下反应不易觉察；当条件适宜时反应将 迅速进行且有爆炸现象，为什么?在T＝4000K时将有70%的水分解成H2和O2，试解释之。 2. 在一粘土烧成素瓷筒(气体分子可以通过)中装有三分之一体积的水，用橡皮塞塞紧，塞子 中央插入一细玻璃管，直到水面以下。当用一充满H2的大烧杯将素瓷筒罩住时，可看到 水柱由玻璃管中溢出。试解释之。　 3. 试述工业上制备氢气的主要方法，并写出有关反应方程式。　 　 4. 以H2作为能源的优点是什么?现存的最大困难是什么?试图解决这困难的办法和依据是什 么 5. 氢化物有哪些类型?各举例说明之。　 6. 完成并配平下列反应方程式。　 (1)WO3+H2 (2)Li+H2 　 (3)CaH2+H2O (4)SiH4+H2O 　 (5)NaH+HCl (6)Zn+NaOH 　 7. 试从表10-4中找出稀有气体某些物理性质的变化规律并加以解释。　 　　 8. 写出由Xe制备XeF2、XeF４、XeF６的反应方程式和这些化合物水解反应的方程式。　 9. 由氙的元素电位图计算 θ ? (H4XeO6/Xe)的值。　 10. 已知 θ ? f H (XeF4，s)＝-262kJ·mol -1 ，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol -1 ，F2(g)的键离解能 158kJ·mol -1 计算：(1)XeF4(g)的生成热 θ ? f H (XeF4,g)；(2)XeF4分子中Xe-F键的键能。 11. 用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型，并试用杂化轨道理论解释之。 XeF2,XeF4,XeOF4,XeO３,XeO４,XeO6 4- 　 12. 完成并配平下列反应方程式。　 (1)XeF2+H2　 (2)XeF4+Xe　 (3)Na4XeO6+MnSO4+H2O 酸性介质 Copyright武汉理工大学应用化学系 2 习题答案 9 . θ ? ＝(H4XeO6/Xe)=2.09V 10. (1) ?H θ (XeF4,g)=－215 KJ·mol -1 ； (2)XeF4中Xe-F 键能为133 KJ·mol -1