Copyright武汉理工大学应用化学系 1 第十二章 p区元素（一） 1. 单质硼的熔点高于单质铝，试从它们的晶体结构加以说明。　 2. 为什么可形成Al(OH)6 3- 和AlF6 3- 离子，而不能形成B(OH)6 3- 和BF6 3- 离子?　 3. 熔融的三溴化铝不导电，但它的水溶液却是良导体，试解释之。　 4. 已知Tl + (aq)+e - Tl(s)； θ ? =-0.34V　, Tl 3+ (aq)+3e - Tl(s)； θ ? =+0.74V　 求电对Tl 3+ / Tl + 的 θ ?值和反应3 Tl + (aq) Tl 3+ (aq)+2Tl(s)的25℃时的平衡常数。 5. 试解释为什么能制得TlF3，尚不能制得TlI3，却制得了TlI。　 6. 硼酸与石墨均为层状晶体，试比较它们结构的异同。　 7. 讨论乙硼烷分子的结构。它与C2H6相比有何不同。　 8. 金刚石与晶体硅有相似的结构，但金刚石的熔点却高得多，从键能加以说明。　 9. 比较二氧化碳与二氧化硅的性质与结构。　 10. (a)试比较硅的氢化物和硼的氢化物的性质与分子结构。 (b)试比较硅的氢化物和碳的氢化物的性质与分子结构。　 11. 硼酸在加热过程中发生哪些变化?写出有关反应方程式。　 12. 在焊接金属时，使用硼砂，它在这里起什么作用?写出硼砂与下列氧化物共熔时的反应方 程式。(1)NiO ； (2)CuO　 13. 矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔(此时生成偏铝酸钠NaAlO2)，用水溶 解熔块。将得到的溶液过滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀。过滤后将沉淀灼烧， 便得到较纯的氧化铝。试写出各步反应的方程式，并指出杂质铁是在哪一步除去的。　 14. 为什么铝制品不能置换水中的氢，而能置换碱中的氢?写出反应方程式。　 15. 为什么碱金属硫化物与铝盐溶液作用时，仅生成氢氧化铝而得不到硫化铝?写出反应方程 式。　 Copyright武汉理工大学应用化学系 2 16. 写出下列各反应的方程式。　 (1)氢氧化锡(II)溶于氢氧化钾溶液；　 (2)铅丹溶于盐酸中；　 (3)氧化铅(II)与二氧化硅共热；　 (4)用Na2S处理SnS2；　 (5)在过量空气中燃烧B2H6。　 17. 为什么在配制SnCl2溶液时，须加盐酸与锡粒?　 18. 如何分别鉴定溶液中的Pb 2+ 和Sn 2+ 离子?　 19. 为什么白磷比氮气活泼得多?　 20. 在下列各化合物中氮的氧化态的数值是多少?　 NH4 + ， NaNO2, N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3,N2O,NCl3, Li3N,HN3　 21. 试根据氮在酸性溶液中的有关 θ ?值，说明下列反应可以在溶液中发生。　 NH4C1+NaNO2 ══ N2+2H2O+NaC1　 22. 离子型氮化物与水反应时生成什么产物?　 23. 制备1L10%的氨水溶液(密度为0.96g·mL -1 )需要多少升的氨气(标准状况)?　 24. 写出氨溶于水时所发生的反应方程式。在氨水溶液中加酸或加碱各有什么变化? 　　 25. 试写出下列物质之间的反应方程式。　 (1)氨和氧(铂催化剂)　 (2)液氨和钠　 (3)浓硝酸和汞　 (4)稀硝酸和铝　 (5)稀硝酸和银 　 26. 试分别写出用锌还原硝酸生成下列各产物的反应式。　 (1)NO (2)N2O (3)N2 (4)NH4 + 　 27. 硝酸加热分解出二氧化氮和氧，在这一反应中，哪种元素被氧化?哪种元素被还原?　 28. 为什么用硝酸能从Na2CO3制备CO2，而不能从Na2SO3制备SO2?　 29. 如何用磷或磷酸钙来制取正磷酸?　 3 30. 比较砷、锑、铋的氧化物的性质。　 31. 锑可以形成下列化合物：SbCl3，K2H2Sb2O7，(NH4)3SbS4,Sb2(SO4)3。说明锑在哪些化合物中 表现出金属性，在哪些化合物中表现出非金属性。 　 32. 为什么稀释SbC13溶液时溶液会变混浊?怎样才能防止这种现象?　 　　 33. 完成并配平下列反应方程式。　 (1)B2H6(g)+O2(g) (2)B2H6(g)+H2O(1)　 (3)BF3+H2O (4)BC13+H2O　 (5)Al 3- +S 2- +H2O (6)Mg3N2+H2O　 (7)Na2SiO3+NH4Cl+H2O (8)SiO2+HF　 (9)Hg2Cl2+SnCl2 (10)PbO2+HCl(浓)　 (11)Pb(OH)2+NaClO (12)SnS2+S 2- 　　 (13)SnS+S2 2- (14)SnS3 2- +H + 　 34. 试比较硼与硅的相似性。　 　　 35. 试总结你所学过的氢氧化物的酸碱性，典型的两性氢氧化物有哪些?　 　　 36. 完成并配平下列反应方程式。　 (1)PH3+O2 (2)P4O6+H2O(冷)　 (3)PCl3+H2O (4)PCl5+H2O　 (5)As2O3+NaOH (6)AsO4 3- +I - +H + 　 (7)NaBiO3(s)+Mn 2+ +H + (8)Sb 3+ +Sn　 (9)Sb2S3+NaOH (10)Sb2S5+S 2- 　　 习题答案 4. θ ?（Tl 3+ /Tl + ）=1.28V; θ K =1.9×10 -55 23. 126.5L