Copyright武汉理工大学应用化学系 1 第十五章 d区元素（二） 1. 比较铜族元素和碱金属元素的异同点。　 2. 计算出电对［Cu(NH3)4］ 2+ /Cu的 θ ?值。在有空气存在的情况下Cu能否溶于1mol·L -1 NH3·H2O 中形成0.010mol·L -1 的［Cu(NH3)4］ 2+ ?　 3. 以Cu2(OH)2CO3为最初原料，最终制出CuCl，写出有关反应方程式。　 4. 计算下列反应的平衡常数。　 Cu 2+ +Cu+4Br - 2［CuBr2］ - 　 5. 已知下列反应在室温下的平衡常数 θ K =10 -2.78 。　 Cu(OH)2(s)+2OH - ［Cu(OH)4］ 2- 　　 结合有关数据，求［Cu(OH)4］ 2- 的稳定常数β4。在1LNaOH溶液中，若使0.1molCu(OH)2 溶解，问NaOH的浓度至少应为多少?　 6. 完成并配平下列方程式。　 (1)Cu 2+ +Cu+Cl - (2)［Ag(NH3)2］ + +HCHO　 (3)Ag2S+HNO2(浓)　 　　 7. 用Ag和HNO3反应以制取AgNO3，为能充分利用HNO3，问采用浓HNO3有利还是稀HNO3有利? 8. AgNO3在440℃分解时，为什么得不到Ag2O?　 9. 在Ag + 溶液中，先加入少量的Cr2O7 2- ，再加入适量的Cl - ，最后加入足够量的S2O3 2- ，估计每 一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。　 10. 根据下列电对的 θ ?值，计算［AuCl2］ - 和［AuCl4］ - 的稳定常数。　 ［AuCl2］ - +e - Au+2Cl - ； θ ? =1.6V　 ［AuCl4］ - +2e - ［AuCl2］ - +2Cl - ； θ ? =0.93V　 11. 由粗锌制出的Zn(NO3)2中,可能含有Cd 2+ 、Fe 3+ 和Pb 2+ 等离子，试用化学方法证明这三种杂 质离子的存在。　 12. 已知下列反应的平衡常数 θ K =10 0.68 。　 Zn(OH)2(s)+2OH - ［Zn(OH)4］ 2- 　　 H + Copyright武汉理工大学应用化学系 2 结合有关数据，计算 θ ?（［Zn(OH)4］ 2- /Zn）的值。　 13. 在Cu 2+ 、Ag + 、Cd 2+ 、Hg2 2+ 、Hg 2+ 溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，问各有什么物质生成? 写出有关的离子反应方程式。　 14. 在HgCl2的溶液和Hg2Cl2的溶液中，分别加入氨水，各生成什么产物?写出反应方程式。 15. 已知：Hg2 2+ Hg 2+ +Hg； θ K =7.04×10 -3 。在0.10mol·L -1 的Hg2 2+ 溶液中，有无Hg 2+ 　存 在?能否说Hg2 2+ 在溶液中不能发生歧化反应?　 16. 完成并配平下列反应方程式。 (1)Cd 2+ +HCO3 - (2)Hg(NO3)2+NaOH (3)HgS+HCl+HNO3 (4)Hg2 2+ +H2S (5)Hg 2+ +I - (过量) 17. 比较锌族元素和碱土元素的异同点。　 18. 在一混合溶液中有Ag + 、Cu 2+ 、Zn 2+ 、Hg 2+ 四种离子，如何把它们分离开来并鉴定它们的存在? 习题答案 2. θ ?＝( [Cu(NH3)4] 2+ /Cu)=-0.057V; 可溶 4. θ K =6.03×10 5 ； c(NaOH)=8.0 mol·L -1 5. β4=8.0×10 16 10. β2=4.3×10 9 ；β　4=7.1×10 25 12. θ ?＝([Zn(OH)4 2- /Zn]=-1.29V 15. c(Hg 2+ )=7.0×10 -4 在此条件下，Hg2 2+ 能少量的歧化为Hg 2+ 和Hg. 光