Copyright武汉理工大学应用化学系 1 第十三章 p区元素（二） 1. 常温下O2是气体而硫是固体，从它们的结构加以说明。　 2. 比较O2与O3的性质和分子结构。　 3. 比较硫在固态、液态和气态的分子结构。　 4. 硫化氢的主要性质是什么?　 5. 比较含有—S—S—键和—O—O—键的化合物的性质和分子结构。　 6. 指出第VI主族元素氢化物的挥发性递变顺序，并加以解释。　 7. 指出氧族元素氢化物的酸性和热稳定性的递变顺序。　 8. 指出气态SO3与γ型SO3固体的结构的差异。　 9. 以碳酸钠和硫粉为基本原料，怎样制取硫代硫酸钠?写出反应方程式。　 10. 完成并配平下列反应方程式。 (1)FeCl3+H2S (5)MnO4 - +H2O2+H + (2)Cu+H2SO4(浓) (6)S+HNO3(浓) (3)KMnO4+H2SO3 (7)CrCl3+Na2S+H2O (4)H2O2+I - +H + 　(8)Ag2S+HNO3(浓) 　 11. 试用一种试剂将硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。　 12. 计算硫在下列各物质中的氧化态的数值。　 HS - ，SO2Cl2，SF6，Na2S，S2O3 2- ，S4O6 2- ，SnS3 2- ，S2O8 2- 　 　　 13. 为什么亚硫酸盐溶液中往往含有硫酸根离子?如何检查?　 14. 过二硫酸盐和硫化物在溶液中发生反应时，形成硫酸盐，写出反应的离子方程式。　 15. 在4个瓶子内分别盛有FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4、MnSO4溶液，怎样用通入H2S和调节pH值 的方法来鉴别它们?　 △ Copyright武汉理工大学应用化学系 2 16. 写出S在H2S、Na2S2O3、H2SO3、H2SO4中的氧化态的数值，并讨论这些化合物的氧化还原性。 　　 17. CCl4和SiCl4分别加水时有何现象?　 18. 为什么单质氟不易制取?通常用什么方法从氟化物制取单质氟?　 19. 为什么不能采取由单质直接作用的方法来制备氟化氢和碘化氢?　 20. 为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应，分别来制取HBr或HI? 　 21. 举例说明离子型和共价型二元金属卤化物的物质。　 22. 试判断下列化合物的键型。　 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5　 m.p.／℃ 800 712 190 -68 -148　 23. θ ? (MnO2/Mn 2+ )(1.23V)低于 θ ? (Cl2/Cl - )(1.36V)，但却能用MnO2氧化浓盐酸制备氯气，为什 么?　 24. 写出IBr和BrCl的水解产物。　 25. 计算下列歧化反应的平衡常数。　 3ClO - (aq)══2Cl - (aq)+ClO3 - (aq)(在碱性介质中)　 26. 试讨论卤化氢的还原性，热稳定性及其水溶液酸性的递变情况。　 27. 比较下列含氧酸的酸性强弱，画出它们的分子结构式。　 HClO， HClO2， HClO3， HClO4　 28. 指出哪一种卤素具有下列性质。　 (1)HX酸性最强；(2)原子最大　 (3)电离能最小；(4)X - 是较强的还原剂　 29. 分别写出氯与氢氧化钾溶液、热的碳酸钾溶液的反应方程式。　 30. 漂白粉的主要成分是什么?它为什么有漂白作用，氯水为什么也有漂白作用?　 31. 怎样用CaF2制备F2，用KI制备KIO3?　 Copyright武汉理工大学应用化学系 3 32. 完成并配平下列反应方程式。 (1)Ca(OH)2(热)+I2 (6)I2+H2SO3+H2O　 (2)KMnO4+KI+H2SO4 　(7)HCl+Na2S2 (3)Al+HBr (8)Na2S2O3+Cl2+H2O　 (4)KI+KIO3+H2SO4 　 (9)Mn 2+ +S2O8 2- +H2O (5)MnO2+HBr (10)AgCl+HCl(浓) 33. 海带提碘生产中，可以用NaNO2、NaClO或Cl2做氧化剂将I - 氧化为I2，试分别写出有关反 应的离子方程式。　 34. 在KI溶液中通入氯气时，开始溶液呈黄色至棕色，继续通氯气时，颜色退掉，写出有关 反应的方程式。　 35. 有三支试管分别盛有HCl、HBr和HI溶液，如何鉴别它们?　 36. 比较下列各组化合物的酸性，并说明所依据的规律。　 (1)H3PO4，H2SO4，HClO4　 (2)HClO,HClO2,HClO3,HClO4　 (3)HClO, HBrO,HIO　 　　 37. 下列反应是否能进行，为什么?若能反应，写出反应方程式并配平。 (1)KBrO3+KI+H2SO4 (6)NaCl+Br2　 (2)H2S+H2SO3 (7)KF+KI (3)KMnO4+Na2SO3+H2SO4 (8)SO2+H2SO4 (4)KClO3+FeSO4+H2SO4 　(9)I2+Cl2+H2O (5)KIO3+Cl2 (10)P+Br2+H2O 38. 根据价层电子对互斥理论，推测下列分子的空间构型。　 ICl2 - ，ClF3, ICl4 - ， IF5，TeCl4, ClO4 - 　 39. 下列各组分子或离子的构型是否相同，试解释之。　 (1)O3,NO2 - 　 (2)PO4 3- ，SO4 2- ，ClO4 - 　(3)NO3 - ， CO3 2- 　 习题答案 25. θ K =2.2×10 26 Copyright武汉理工大学应用化学系 4