第二章作业及解答 2、什么是终点误差？它属于系统误差还是偶然误差？ 答：由于滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合，把因滴定终点和化学计量点不一致引 起的误差称为终点误差。终点误差属于系统误差。 6、基准物质必须具备哪些条件？ 答：基准物质必须具备的条件有:①必须具有足够高的纯度；②其组成与化学式完全相同； ③基准物质必须稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不易被氧化等；④具有较大的摩尔质 量以减小称量误差。 7、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4，KOH，KBrO3，KMnO4，KCr2O7，Na2S2O3?5H2O，NaCl（以上均为优级纯）。 答：可用直接法配制成标准溶液的物质有：KBrO3、K2Cr2O7、NaCl。 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系（先配平反应方程式）： MnO4 － ＋ Fe 2＋ ＋ H ＋ → Mn 2＋ ＋ Fe 3＋ ＋ H2O MnO4 － ＋ Mn 2＋ ＋ H2O → MnO2↓ ＋ H ＋ BrO3 － ＋ I － ＋ H ＋ → Br － ＋ I2 ＋ H2O Cr2O7 2－ ＋CH3OH ＋ H ＋ → Cr 3＋ ＋ CO2 ＋ H2O I2 ＋ S 2－ ＋ OH － → SO4 2－ ＋ I － ＋ H2O I2 ＋ H3AsO3 ＋ H2O → I － ＋ H3AsO4 ＋ H ＋ 解：反应方程式配平如下，括号内为氧化剂与还原剂物质的量的比。 MnO4 － ＋5Fe 2＋ ＋8H ＋ ＝Mn 2＋ ＋5Fe 3＋ ＋4H2O （1 ：5） 2MnO4 － ＋3Mn 2＋ ＋2H2O＝5MnO2↓＋4H ＋ （2 ：3） BrO3 － ＋6I － ＋6H ＋ ＝Br － ＋3I2＋3H2O （1 ：6） Cr2O7 2－ ＋CH3OH＋8H ＋ ＝2Cr 3＋ ＋CO2↑＋6H2O （1 ：1） 4I2＋S 2－ ＋8OH － ＝SO4 2－ ＋8I － ＋4H2O （4 ：1） I2＋H3AsO3＋H2O＝2I － ＋H3AsO4＋2H ＋ （1 ：1） 12、称取H2C2O4?2H2O1.5635g，溶解后转入250mL容量瓶，稀释至标线，摇匀后吸取25.00mL 用以标定NaOH溶液的浓度，滴定至终点时消耗NaOH溶液20.21mL，计算NaOH溶液的浓度。 1 3 3 L0.1277mol= 10×20.21×250.0×126.07×1 25.00×1.5635×2 = 10×V×250.0×M×1 25.00×m×2 = NaOH c解： 因此NaOH溶液的浓度为0.1277 mol?L -1 13、计算下列溶液的滴定度，以g?mL －1 表示： (1)0.2015mol?L -1 HCl溶液，用来测定Na2CO3； (2)0.1734mol?L －1 NaOH溶液，用来滴定SiO2（KSiF6法）； (3)0.02000mol?L －1 KMnO4溶液，用来测定Fe2O3。 1- 3- 3- CONaHCl/CONa mL?g01068.0= 10×106.0×0.2015× 2 1 = 10×Mc 2 1 =)1( 3232 HCl T解： 1-3- 3- 3- SiO2NaOH/NaOHSiO mL?g10×2.604= 10×60.08×0.1734× 4 1 = 10×Mc 4 1 =(2)T 2 1-3 3- 3- OFeKMnO/KMnOOFe mL?g10×7.984= 10×159.69×0.02000× 2 5 = 10×Mc 2 5 =(3)T 324432 15、欲配制0.5000mol?L －1 HCl溶液，现有0.4920mol?L －1 HCl溶液1000mL，应加入 1.021mol?L -1 HCl溶液多少毫升？ 解：根据HCl物质的量守恒得到：C1V1＋C2V2＝C3（V1＋V2）， 2 V＝ 1 32 13 V? ? ? cc cc ＝mL36.131000 5000.0021.1 4920.05000.0 =× ? ? 故可加入1.021mol?L -1 HCl溶液13.36mL。 17、用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8 H 4 O 4 ）作基准物，标定0.20 mol?L －1 NaOH溶液的准确 浓度，滴定至终点时欲将用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右，应该称取此基准物多 少克？ 解：滴定反应为：KHC8H4O2＋NaOH＝KNaC8H4O2＋H2O NaOHOHKHC nn 448 = l.0g ≈204.23×10×0.20×25= M×10×V×C=m 3 OHKHC 3 NaOHNaOHOHKHC 248248 故称取此基准物质1.0g。 21、将0.5000g粘土试样制备成250mL试液，吸取25.00mL试液以T Fe2O3/EDTA ＝ 0.001058g?mL －1 的EDTA标准溶液滴定Fe 3＋ ，消耗2.58mL。计算试样中Fe 2 O 3 的百分含 量。 解：滴定反应为：Fe 3＋ ＋Y 4－ ＝FeY － 46.5100 0.250 00.25 5000.0 58.2001058.0 100 250.0 25.00 m VT %OFe s EDTAFe2O3/EDTA 32 =× × × =× ? ? = 故试样中Fe2O3的百分含量为5.46。 22、分析双氧水中H 2 O 2 的含量。取0.5870g双氧水试液，加25.00mL0.02150mol?L －1 的KMnO 4 标准溶液（过量，反应为2MnO 4 － ＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ ＝2Mn 2＋ ＋5O 2 ＋8H 2 O），用 0.1120mol?L －1 Fe 2＋ 标准溶液返滴定过量的KMnO 4 ，消耗5.10mL，求试样中H 2 O 2 的百分含 量。 解：根据题意可知: ? = 4 22 MnO OH n 2 5 n 13.6100 5870.0 1010.51120.0 5 1 02150.000.25 2 5 02.34 %OH 3 22 =× × ? ? ? ? ? ? ××?××× = ? 试样中H2O2％＝6.13。