第四章 沉淀反应 1. 已知AgI的溶度积为8.3×10 -17 ，求(1)在纯水中和(2)在0.010mol·L -1 KI溶液中AgI的溶 解度(g·L -1 )。 　 2. 已知CaF2的溶度积为2.7×10 -11 ，求(1)在纯水中；(2)在0.10mol·L -1 NaF溶液中；(3)在 0.20mol·L -1 CaCl2溶液中CaF2的溶解度(g·L -1 )。 3. 常温下，在0.25L碘化铊TlI溶液中溶有0.016gTlI。求(1)TlI的溶度积；(2)在 0.05mol· L -1 KI溶液中TlI的溶解度(g·L -1 )。　 4. 根据Mg(OH)2的溶度积计算： (1)Mg(OH)2在水中的溶解度(mol·L -1 )； (2)Mg(OH)2饱和溶液中的c(OH - )和c(Mg 2+ )； (3)Mg(OH)2在0.010mol·L -1 NaOH溶液中的溶解度(mol·L -1 )； (4)Mg(OH)2在0.010mol·L -1 MgCl2溶液中的溶解度(mol·L -1 )。　 5. 根据AgIO3和Ag2CrO4的溶度积，通过计算说明：(1)哪一种化合物的溶解度(mol·L -1 )大； (2)在0.010mol·L -1 AgNO3溶液中，哪一种的溶解度(mol·L -1 )大。　 6. 根据溶度积规则，说明下列事实。　 (1)CaCO3沉淀能溶解于HAc溶液中；　 (2)Fe(OH)3沉淀溶解于稀H2SO4溶液中；　 (3)BaSO4难溶于稀HCl中；　 (4)MnS溶于醋酸，而ZnS不溶于HAc能溶于稀HCl溶液中；　 (5)AgCl不溶于稀HCl(2.0mol·L -1 ),但可适当溶解于浓盐酸中。　 7. 在100.0mL0.10mol·L -1 CaCl2溶液中逐滴加入0.100mol·L -1 K2CrO4溶液，需多少毫升K2CrO4 才开始有CaCrO4沉淀析出。　 8. 若将20.0mL的1.20mol·L -1 AgNO3与30.0mL的1.4mol·L -1 HAc相混合，是否有AgAc沉淀 生成?　 9. 如果将10.0mL的0.100mol·L -1 BaCl2与40.00mL的0.025mol·L -1 Na2SO4混合，求沉淀发生 以后，溶液中各离子浓度是多少?　 10. 将10.0mL的0.25mol·L -1 Mg(NO3)2与25.0mL的0.30mol·L -1 NaF混合，求最后溶液中Mg 2+ 和F - 的浓度。　 11. 将0.010mol的AgNO2晶体同0.10L0.50mol·L -1 HCl溶液混合，最后溶液中Ag + 和Cl - 浓度各 是多少?此时溶液中是否存有AgNO2沉淀?　 12. 某一含酸的CaF2饱和溶液中，测得pH值为2.00，求此溶液中CaF2的溶解度。　 　　 13. 在100mL0.20mol·L -1 MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010mol·L -1 NH3(aq)，问在此 氨水溶液中需含有多少克NH4Cl才不致生成Mn(OH)2沉淀? 14. (1)在10.0mL0.0015mol·L -1 MnSO4溶液中，加入5.0mL0.15mol·L -1 NH3(aq)，是否能生成 Mn(OH)2沉淀?(2)若在上述10.0mL0.0015mol·L -1 MnSO4溶液中加0.495g(NH4)2SO4晶体，然 后再加入5.0mL0.15mol·L -1 NH3(aq),是否有Mn(OH)2沉淀生成?　 15. 在下列溶液中不断通入H2S使之饱和：(1)0.10mol·L -1 CuSO4；(2)0.10mol·L -1 CuSO4与 1.0mol·L -1 HCl的混合溶液，分别计算在这两种溶液中残留的Cu 2+ 浓度。　 16. 16.(1)在0.10mol·L -1 FeCl2溶液中，不断通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高 不应超过多少?(2)在某溶液中含有FeCl2与CuCl2,两者的浓度均为0.10mol·L -1 ，不断通 入H2S时，能有哪些沉淀生成?各离子浓度是多少?　 17. 某溶液中含有Pb 2+ 和Zn 2+ ，二者的浓度均为0.10mol·L -1 ；在室温下通入H2S使其成为H2S 饱和溶液，并加HCl控制S 2- 浓度。为了使PbS沉淀出来，而Zn 2+ 仍留在溶液中， 则溶液 的H + 浓度最低应是多少?此时溶液中的Pb 2+ 浓度是否小于1.0×10 -5 mol·L -1 ?　 18. 在含有0.010mol·L -1 Zn 2+ ，0.10mol·L -1 HAc和0.05mol·L -1 NaAc的溶液中，不断通入H2S 使之饱和，问沉淀出ZnS之后，溶液中残留的Zn 2+ 浓度是多少?(虽然是缓冲系统，pH值的 微小变化会引起Zn 2+ 浓度的变化。)　 19. 某溶液含有Ag + 、Pb 2+ 、Ba 2+ 、Sr 2+ ，各离子浓度均为0.10mol·L -1 。如果滴加K2CrO4溶液， 溶液体积变化略而不计。通过计算说明上述离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。　 20. 某溶液中含有0.10mol·L -1 Li + 和0.10mol·L -1 Mg 2+ ，滴加NaF溶液(忽略体积的变化)，哪 种离子首先被沉淀出来?当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全?两种离 子有无可能分离开?　 21. 用Na2CO3溶液处理AgI沉淀，使之转化为Ag2CO3沉淀。这一反应的平衡常数是多少?如果 在1.0LNa2CO3溶液中要溶解0.010mol的AgI,Na2CO3的最初浓度应为多少?这种转化能否实 现? 22. 如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S，这一反应的平衡常数是多少?若在 1.0L(NH4)2S溶液中溶解0.010molAgI,则(NH4)2S的最初浓度应为多少?　 23. 室温下，1.0L氨水中溶解了2.0×10 -3 molAgBr,计算原来氨水的浓度(忽略Ag + 和NH3的离解 以及Ag(NH3) + 的生成)。　 24. 室温下，计算在0.010mol·L -1 Na2S2O3溶液中AgBr的溶解度(假定溶液中仅生成一种配离子 ［Ag(S2O3)2］ 3- )。　 习题答案 1.（1）2.1×10 -6 g·L -1 ；（2）1.9×10 g·L -1 2.（1）0.015 g·L -1 ；（2）2.1×10 -7 g·L -1 ；（3）4.5×10 g·L -1 3. （1）3.7×10 -8 ； （2） 2.5×10 g·L -1 4.（1）1.7×10 -4 ； （2）c(Mg 2+ )=1.7×10 -4 mol·L -1 ，c(OH － )=3.4×10 -4 mol·L -1 ； （3）1.8×10 -7 mol·L -1 ； （4）2.1×10 -5 mol·L -1 5.（1）S(Ag 2 CrO 4 )=6.5×10 -5 mol·L -1 , S(AgIO 3 )=1.7×10 -4 mol·L -1 ； （2）S(Ag 2 CrO 4 )=1.1×10 -8 mol·L -1 , S(AgIO 3 )=3.0×10 -6 mol·L -1 7. 8.4mL 9. c(Ba 2+ )=c(SO4 2- )=1.1×10 -5 mol·L -1 ， c(Na+)=c(Cl - )=0.040 mol·L -1 10. c(Mg 2+ )=1.3×10 -6 mol·L -1 ， c(F - )=0.071mol·L -1 11. c(Ag + )=4.5×10 -10 mol·L -1 ； c(Cl - )=0.40mol·L -1 ，无硝酸银沉淀生成。 13. 0.68g 15.（1）2.7×10 -15 mol·L -1 ；（2）9.6×10 -14 mol·L -1 16.（1） pH=2.92; （2） c(Cu 2+ )=2.7 ×10 -15 mol·L -1 ，c(H + )=0.20mol·L -1 ，c(Fe 2+ )=0.10mol·L -1 18. 1.4×10 -8 mol·L -1 21. θ K =8.5×10 -22 ，Na2CO3 最初浓度应为1.2×10 17 mol·L -1 22. θ K =1.1×10 17 ，(NH 4 ) 2 S 最初浓度为0.005 mol·L -1 23. 0.72 mol·L -1 24. 4.4×10 -3 mol·L -1