Copyright武汉理工大学应用化学系 1 … … 第七章 分子结构 1. 结合Cl2的形成，说明共价健形成的条件。共价键为什么有饱和性?　 2. 利用图7-4(b)写出F2分子的电子构型，F2分子的成键作用靠的是哪个轨道上的电子? 3. 参照图7-4(b)试用分子轨道法画出NO的分子轨道能级图。　 4. 写出O2 + 、O2、O2 - 、O2 2- 各分子或离子的分子轨道电子排布式，计算其键级，比较其稳定性 大小，并说明其磁性。　 5. 原子轨道 2 y 2 x d ? 是σ对称还是π对称?分子轨道π * 2p为σu对称，那么σ * 2p是πu对称吗? 6. 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是σ键，何者是π键，何者是配位键。　 膦pH3、三碘化氮NI3、肼N2H4(N-N单键)、乙烯、四氧化二氮(有双键) 7. 分别用价键理论和分子轨道理论来说明CO的成键情况。　 8. PCl3的空间构型是三角锥形，键角略小于109 o 28'，SiCl4是四面体形，键角为109 o 28'， 试用杂化轨道理论加以说明。　 9. 凡是中心原子采取sp 3 杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体，此话对吗? 10. 试用价层电子对互斥理论推断下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。　 CH4 CS2 BF3 NF3　 11. 已知：H2(g)+ 2 1 O2(g)=H2O(l);H2O(l) θ ? f H =286kJ·mol -1 ,H-H键能=+436kJ·mol -1 ,O——O键能 =+498kJ·mol -1 ; H2O(g) H2O(1)　 θ ?H =-42kJ·mol -1 ,试计算O-H的键能。　 12. 试由下列数据计算N-H键能和H2N-NH2中N-N键能。已知NH3(g)的 θ ? f H =-46.0kJ· mol -1 ， H2N-NH2 (g)的 θ ? f H =+95kJ·mol -1 ,H-H键能=+436kJ·mol -1 , N≡N键能=+946kJ·mol -1 。　 13. 相同原子间的叁键键能是单键键能的三倍，此话正确吗?　 14. 对多原子分子来说，其中键的键能就等于它的离解能，此话对吗?　 15. 下列的哪一数值为H-H键焓?　 Copyright武汉理工大学应用化学系 2 (A)436kJ·mol -1 (B)432 kJ·mol -1 (C)218 kJ·mol -1 (D)433.2 kJ·mol -1 16. 下列分子或离子中何者键角最小?　 (A)NH3 (B)PCl4 + (C)BF3 (D)H2O (E)HgCl2　 17. “所有正四面体形分子都是非极性分子”，“所有AB4型分子都是四面体”这两句话是否 正确?　 18. 下列分子中何者偶极矩为零?　 (A)PCl3 (B)NF3 (C)SO2 (D)CS2 (E)HgCl2　 19. 下列各键中何者极性最小?　 (A)LiH (B)HCl (C)HBr (D)HI　 20. 试由下列各物质的沸点，推断它们分子间力的大小，列出分子间力由大到小的顺序，这一 顺序与分子量的大小有何关系?　 Cl2 -34.1℃ O2 -183.0℃ N2 -198.0℃ H2 -252.8℃ I2 181.2℃ Br2 28.8℃　 　　 21. “色散作用只存在于非极性分子之间”，“取向作用只存在于极性分子之间”，这两句话 是否正确?为什么?　 22. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在哪些作用力?　 习题答案 11. －464KJ·mol -1 12.（1）－391KJ·mol -1 ；（2）－159KJ·mol -1