第六章 主族元素综述 §6-1 单 质 教学目的：了解单质的类型；掌握单质的化学性质。 教学过程： [板] 一、单质的晶体结构类型  [叙] 可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。 [结论]1、周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。 2、同一周期元素的单质，从左向右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体最后过渡到分子晶体。 二、单质的化学性质 s区金属单质均为活泼的金属，具有很强的还原性，易形成阳离子盐。 p区绝大多数非金属既有氧化性又有还原性。 除卤素外，大部分非金属单质在常温下不与水作用。 主族大多数金属均不与碱作用。只有少数两性金属元素A1，Be，Ge，Sn等能与强碱作用形成相应的含氧酸并放出氢气。 §6-2 共价型氢化物 教学目的：了解共价型氢化物的性质。 教学过程： [课题引出]  [板] 一、热稳定性 [叙] 共价型氢化物的热稳定性差别甚大，这与组成氢化物的非金属元素的电负性有关。非金属与氢的电负性相差越大，所生成的氢化物越稳定；反之，不稳定。 [板] 共价型氢化物的热稳定规律是：同族元素从上往下，共价型氢化物的热稳定性递减，同一周期从左向右，共价型氢化物的热稳定性递增。这显然与元素的电负性变化规律有关。 二、还原性 [叙] 共价型氢化物中氢的氧化值为+1，可见共价型氢化物HnA的还原性来自An-。An-失电子能力与元素A的电负性及离子半径有关。 [板] 在同一周期中，从左向右过渡An-的半径依次递减，电负性依次递增，造成同周期元素从左向右氢化物(例如PH3，H2S，HCI)的还原性依次递减。 在同一族中，从上往下An-半径递增，电负性递减，因此同族元素从上往下氢化物(例如HCl，HBr，HI)的还原性依次递增。 三、水溶液的酸碱性（见表6-3） 同一周期中，从左向右，如在NH3—H2O—HF系列中，HnA的酸性随元素A的电负性的增加而加强；同一族中，从上往下，如HF→HCl→HBr→HI系列中酸性逐渐增强。 §6-3 氢氧化物及含氧酸 教学目的：了解氧化物水合物的酸碱性；掌握几种重要的含氧酸的性质。 教学过程： [板]一、氧化物水合物的酸碱性 [课题引出] 表6-4第三周期元素氧化物水合物的酸碱性 表 表6-5碱土金属元素氢氧化物的酸碱性  [板] 同周期中，从左到右由于非金属性渐强，所以碱性渐弱酸性渐强。同族中，从上到下由于金属性渐强，碱性渐强。 二、重要的含氧酸 （一）氯的含氧酸 [叙] 在这些酸中，除了碘酸和高碘酸能得到比较稳定的固体结晶外，其余都不稳定。并且易发生歧化反应。 [板] 1、次氯酸  漂白粉是和的混合物，有效成份是，约含有效氯35%。将漂白粉分离提纯，可得到高效漂白粉（又称漂白粉精），主要成份仍是，其中，有效的氯可高达60%~70%。 高氯酸 无水高氯酸为无色透明的发烟液体，是一种极强的氧化剂。但是冷的稀溶液氧化性很弱。能与水以任何比例混合，是最强的无机酸。工业级含量为60%以上，试剂级为70%—72%。广泛用作分析试剂，还用于电镀、医药、人造金刚石的提纯等。 （二）硫的重要含氧酸 1．亚硫酸 溶于水生成不稳定的亚硫酸（），只能在水溶液中存在。是二元中强酸，分两步离解：俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液呈弱碱性，在中性、碱性溶液中很稳定，酸性溶液中迅速分解：  中硫的氧化值+4，是中间价态，它既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主。 硫酸 与水作用生成硫酸（），纯浓硫酸是无色透明的油状液体，工业品因含杂质呈浅黄色。浓硫酸具有强吸水性和中等强度的氧化性，稀释时会放出大量热。 发烟硫酸和焦硫酸 含有过量的的浓称为发烟硫酸（）。市售品通常有两种规格：一种含20%25%，另一种含40%50%。当含和的物质的量之比为1:1（含45%）时，这种发烟硫酸称为焦硫酸（或）。 发烟硫酸比具有更强的氧化性，主要用作有机合成的磺化剂以及硝化反应中的脱水剂。 §6-4 非金属含氧酸盐 教学目的：了解非金属含氧酸盐的性质。 教学过程： [板] 一、 溶解性 [叙] 含氧酸盐属于离子化合物，它们的绝大部分钠盐、钾盐、铵盐以及酸式盐都易溶于水。按照含氧酸盐在水中的溶解性可归纳如下： [板] 1、硝酸盐和氯酸盐几乎都易溶于水，且溶解度随温度的升高而迅速增大。 2、多数硫酸盐都是易溶的，但的硫酸盐难溶，的硫酸盐微溶。 3、大多数碳酸盐都难溶于水盐例外)，其中又以的碳酸盐最难溶。 二、热稳定性（书上有相应的表） [叙] 影响含氧酸盐热稳定性的因素很复杂，与含氧酸根的结构、金属阳离子的性质都有关系。归纳起来，含氧酸盐的热稳定性有如下规律： [板]1、相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐，其热稳定性相对大小为： 正盐>酸式盐。 2、不同金属离子与相同含氧酸根所组成的盐，其热稳定性相对大小为： 碱金属盐>碱土金属盐>过渡金属盐>铵盐 3、相同金属离子与不同酸根所形成的盐，其热稳定性取决于对应酸的稳定性，酸较稳定，其盐也较稳定。 4、同一成酸元素，一般来说高氧化值的含氧酸比低氧化值的含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性也有此规律。 5、ⅡA族元素阳离子所形成的含氧酸盐，阳离子半径越大，含氧酸盐一般越稳定。 三、氧化还原性 含氧酸及其盐的氧化还原性首先取决于成酸元素的性质，成酸元素是非金属性很强的元素，它们的酸和盐往往具有氧化性。