§3-1 理想气体状态方程式 教学目的：掌握理想气体方程及分压定律。 教学过程： [课题引出]影响气体的性质的主要是压力(p)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)。用一公式将其联系在一起——理想气体方程 [板] pV = nRT 式中p —— 气体压力，Pa(帕)； V —— 气体体积，m3(立方米)； n —— 气体物质的量，mol(摩尔)； T —— 气体的热力学温度，K(开)； R —— 摩尔气体常数，8.314 J· mol－1 · K－1； m —— 理想气体物质的质量； M ——理想气体物质的摩尔质量。 例1在容积为20.0L的真空钢瓶内充入氢气，当温度为293.15K时，测得瓶内气体的压强为1.013×107 Pa，试计算钢瓶内氢气的质量。 解： 由于  所以  §3-2气体分压定律 [课题引出] 实际生活和工业生产中所遇到的气体大多为混合气体。 [板]一、道尔顿分压定律 道尔顿的气体分压定律，写成数学式是： p总= p1 ＋p2 ＋p3 ＋ … 二、分压计算公式 [推导]根据理想气体状态方程式，有下列关系式： piV总= niRT (3-4) 混合气体的状态方程可写成： p总V总= nRT (3-5) 用式(3-4)除以式(3-5)得到： pi/p总= ni/n (3-6) 用xi表示ni/n，xi称为混合气体中某气体的摩尔分数，则式(3-6)可以写成： pi = xi p总 (3-7) 或 pi=(ni /n)p总 (3-8) 例3在体积为0.50L的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。 解： 反应后气体的物质的量为  反应前气体的物质的量为  设反应生成xmolNO2气体，由反应式  可知：生成xmol的NO2需消耗0.5xmol的O2和xmol的NO，共消耗反应物的物质的量为 x＋0.5x＝1.5x(mol)  x＝0.016(mol) 则生成NO2的质量为0.016×46＝0.74(g)。 例2有一个3.0L的容器，内盛16g氧气，28g氮气，1g氢气，20g氩气，求300K时氮气、氧气、氢气、氩气的分压及混合气体的总压。