化学平衡的移动考试大纲相关要求,
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
理解勒夏特列原理的涵义；
水厂记事：
请问：水厂是利用什么原理来延长消毒时间的?
近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为,
NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨,较 HClO稳定 ).
这样,液氯杀菌时间得以延长,而且一旦有新细菌出现又会马上被杀死,
1.若 A,B,C都是气体，且 C为有色气体。
(1)及时分离出 C,平衡 移动 ;
(2)使密闭容器体积增大,A的转化率 ;
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;
(4)加入催化剂 D,平衡 移动 ;
(5)恒容时充入 Ar,生成 C的物质的量 。
2.若 A,C为气体,B为固体 ;
(6)增加 B的量,A的转化率 ;
(7)加压，则 A的体积百分含量 。
例 1：化学反应 2A+B 2C; H<0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：
△
(V正 ≠V逆 )
平衡移动速率改变程度不同程度相同浓度压强温度催化剂
(V正 =V逆 )
平衡不移动改变条件速率不变恒温恒容条件下充惰气改变固体或纯液体的量气体体积不变的反应改变压强无气体参与的反应改变压强正 逆
t1 t
v v
正
v逆增大反应物浓度
v逆
t1 t
v 正
t1 t
v v计量数大
v计量数小增大压强t1 t
v
v放热
v吸热降温头脑中的反映
1.若 A,B,C都是气体，且 C为有色气体。
(1)及时分离出 C,平衡 移动 ;
(2)使密闭容器体积增大,A的转化率 ;
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;
(4)加入催化剂 D,平衡 移动 ;
(5)恒容时充入 Ar,生成 C的物质的量 。
2.若 A,C为气体,B为固体 ;
(6)增加 B的量,A的转化率 ;
(7)加压，则 A的体积分数 。
例 1：化学反应 2A+B 2C; H<0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：
△
正向减小变浅不不变不变不变例 2：一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入 2mol N2和 2 mol H2，建立如下平衡：
N2(g)+3H2(g) 2NH3（ g）相同条件下，
若向容器中再通入 1 mol N2和 1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是（ ）；
若该为恒温恒容时正确的是（ ）
A,NH3的百分含量不变
B,N2的体积分数增大
C,H2的转化率增大
D,NH3的百分含量增大
A
C,D
以 1:3的物质的量之比充入 N2和 H2，在一定的条件下建立平衡,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。
Ⅰ,恒温恒容的密闭容器中充气方式 H2 的转化率充入反应气体之一 充入 N2 增大
1:3充 N2和 H2按原比充入 NH3
增大充入惰气 充入Ａ r
Ⅱ,恒温恒压的密闭容器中充气方式按建立平衡原比充气
1:3充 N2和 H2
充入 NH3
不变
H2 的转化率以 1:3的物质的量之比充入 N2和 H2，在一定的条件下建立平衡,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。
减小例 3．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应,2X(g)＋ Y(g) 3W(g)＋ 2Z(g)。起始时四个容器所装 X,Y的量分别为：
甲（ X:2mol,Y:1mol）、乙（ X:1mol,Y:1mol）、
丙（ X:2mol,Y:2mol）、丁（ X:1mol,Y:2mol），
在相同温度下，建立平衡时：
Y的转化率大小关系为 。甲＞乙＞丙＞丁
Ｘ的转化率大小关系为 。丁＞乙＞丙＞甲例 4．有 a,b两密闭容器,a容器中有一个可自由移动的活塞使容器内保持恒压,b容器能保持恒容。起始时向两个容器中分别充入等量的体积比为 2,1的 SO2和 O2的混合气体，并使 a和 b容积相等（如图）。在保持 400℃ 的条件下使之发生如下反应,2SO2+O2 2SO3；
（ 1）达到平衡所需的时间 a容器比 b容器 。
（ 2）达到（ 1）所叙述的平衡后，向两容器中通入数量不多的等量氩气,a容器中化学平衡 移动,b容器中化学平衡 移动。
（ 3）达到（ 1）所叙述的平衡后，向两容器中通入等量的体积比为 2,1的 SO2和 O2的混合气，达到平衡时 a容器中 SO2的转化率,b容器中 SO2的体积分数,
SO2的物质的量 。（填 增大、减小或不变）
不变 减小短逆向不增大平衡移动原理 (勒夏特列原理 )
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。
右图是温度和压强对 X＋ Y 2Z
反应影响的示意图。 图中横坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙 述 正确的是,( )
A.正反应为放热反应
B,X,Y,Z均为气态
C,X和 Y中只有一种为气态，
Z为气态
D,逆反应的 ΔH>0
05浙江
C
1molN2和
3molH2，
已达到平衡头脑中的操作另加一个相同的容器加
2molNH3
2molN2和
6molH2，
已达到平衡
1molN2和
3molH2，
已达到平衡
2molNH3，
已达到平衡
1molN2和
3molH2，
已达到平衡加 2molNH3
抽去隔板并加压推导过程充入 2molNH3气
2molN2和
6molH2，
已达到平衡
1molN2、
3molH2，
达到平衡
1molN2、
3molH2，
达到平衡
、
，
头脑中的操作
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
理解勒夏特列原理的涵义；
水厂记事：
请问：水厂是利用什么原理来延长消毒时间的?
近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为,
NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨,较 HClO稳定 ).
这样,液氯杀菌时间得以延长,而且一旦有新细菌出现又会马上被杀死,
1.若 A,B,C都是气体，且 C为有色气体。
(1)及时分离出 C,平衡 移动 ;
(2)使密闭容器体积增大,A的转化率 ;
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;
(4)加入催化剂 D,平衡 移动 ;
(5)恒容时充入 Ar,生成 C的物质的量 。
2.若 A,C为气体,B为固体 ;
(6)增加 B的量,A的转化率 ;
(7)加压，则 A的体积百分含量 。
例 1：化学反应 2A+B 2C; H<0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：
△
(V正 ≠V逆 )
平衡移动速率改变程度不同程度相同浓度压强温度催化剂
(V正 =V逆 )
平衡不移动改变条件速率不变恒温恒容条件下充惰气改变固体或纯液体的量气体体积不变的反应改变压强无气体参与的反应改变压强正 逆
t1 t
v v
正
v逆增大反应物浓度
v逆
t1 t
v 正
t1 t
v v计量数大
v计量数小增大压强t1 t
v
v放热
v吸热降温头脑中的反映
1.若 A,B,C都是气体，且 C为有色气体。
(1)及时分离出 C,平衡 移动 ;
(2)使密闭容器体积增大,A的转化率 ;
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;
(4)加入催化剂 D,平衡 移动 ;
(5)恒容时充入 Ar,生成 C的物质的量 。
2.若 A,C为气体,B为固体 ;
(6)增加 B的量,A的转化率 ;
(7)加压，则 A的体积分数 。
例 1：化学反应 2A+B 2C; H<0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：
△
正向减小变浅不不变不变不变例 2：一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入 2mol N2和 2 mol H2，建立如下平衡：
N2(g)+3H2(g) 2NH3（ g）相同条件下，
若向容器中再通入 1 mol N2和 1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是（ ）；
若该为恒温恒容时正确的是（ ）
A,NH3的百分含量不变
B,N2的体积分数增大
C,H2的转化率增大
D,NH3的百分含量增大
A
C,D
以 1:3的物质的量之比充入 N2和 H2，在一定的条件下建立平衡,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。
Ⅰ,恒温恒容的密闭容器中充气方式 H2 的转化率充入反应气体之一 充入 N2 增大
1:3充 N2和 H2按原比充入 NH3
增大充入惰气 充入Ａ r
Ⅱ,恒温恒压的密闭容器中充气方式按建立平衡原比充气
1:3充 N2和 H2
充入 NH3
不变
H2 的转化率以 1:3的物质的量之比充入 N2和 H2，在一定的条件下建立平衡,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，现按如下方式改变条件，对平衡有何影响。
减小例 3．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应,2X(g)＋ Y(g) 3W(g)＋ 2Z(g)。起始时四个容器所装 X,Y的量分别为：
甲（ X:2mol,Y:1mol）、乙（ X:1mol,Y:1mol）、
丙（ X:2mol,Y:2mol）、丁（ X:1mol,Y:2mol），
在相同温度下，建立平衡时：
Y的转化率大小关系为 。甲＞乙＞丙＞丁
Ｘ的转化率大小关系为 。丁＞乙＞丙＞甲例 4．有 a,b两密闭容器,a容器中有一个可自由移动的活塞使容器内保持恒压,b容器能保持恒容。起始时向两个容器中分别充入等量的体积比为 2,1的 SO2和 O2的混合气体，并使 a和 b容积相等（如图）。在保持 400℃ 的条件下使之发生如下反应,2SO2+O2 2SO3；
（ 1）达到平衡所需的时间 a容器比 b容器 。
（ 2）达到（ 1）所叙述的平衡后，向两容器中通入数量不多的等量氩气,a容器中化学平衡 移动,b容器中化学平衡 移动。
（ 3）达到（ 1）所叙述的平衡后，向两容器中通入等量的体积比为 2,1的 SO2和 O2的混合气，达到平衡时 a容器中 SO2的转化率,b容器中 SO2的体积分数,
SO2的物质的量 。（填 增大、减小或不变）
不变 减小短逆向不增大平衡移动原理 (勒夏特列原理 )
如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。
右图是温度和压强对 X＋ Y 2Z
反应影响的示意图。 图中横坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙 述 正确的是,( )
A.正反应为放热反应
B,X,Y,Z均为气态
C,X和 Y中只有一种为气态，
Z为气态
D,逆反应的 ΔH>0
05浙江
C
1molN2和
3molH2，
已达到平衡头脑中的操作另加一个相同的容器加
2molNH3
2molN2和
6molH2，
已达到平衡
1molN2和
3molH2，
已达到平衡
2molNH3，
已达到平衡
1molN2和
3molH2，
已达到平衡加 2molNH3
抽去隔板并加压推导过程充入 2molNH3气
2molN2和
6molH2，
已达到平衡
1molN2、
3molH2，
达到平衡
1molN2、
3molH2，
达到平衡
、
，
头脑中的操作
