首页>>课程课件 >>第九章　试题 自测试题（第九章　化学动力学） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．反应速率常数是与反应物浓度有关的常数。 （ ）2．一级反应就是单分子反应。 （ ）3．反应 aA+bB→mM+lL的速率方程为：。 （ ）4．反应级数不可能为负数。 （ ）5．某反应物消耗7/8所需的时间是消耗3/4所需时间的1.5倍，则该反应是一级反应。 （ ）6．对二级反应而言，反应物转化率一定时，起始浓度越低，所需要的反应时间越短。 （ ）7．一定温度下，1-1级数对峙反应的速率常数之比等于标准平衡常数。 （ ）8．对于基元反应，反应速率常数总是随催化剂的加入而增大。 （ ）9．催化剂能同等程度的加快对峙反应的正、逆反应速率。 （ ）10．催化剂在反应前后其化学性质和物理性质都不改变。 选择（每题4分，共24分） （ ）1．基元反应：H2+2I·→2HI的反应分子数为： A．双分子反应 B．三分子反应 C．四分子反应 D．五分子反应 （ ）2．催化剂能改变化学反应的： A．活化能 B．反应热 C．化学平衡常数 D．平衡转化率 （ ）3．温度对反应速率的影响很大，这是由于它能改变： A．活化能 B．指前因子 C．速率常数 D．反应途径 （ ）4．已知1-1级反应ABD的E＜E，若想提高目的产物B的比例，应采取的措施是： A．提高反应温度 B．降低反应温度 C．延长反应时间 D．增加反应物浓度 （ ）5．二级反应2A→B，当A的初始浓度CA0=0.2 mol/L时，半衰期为40s，则该反应的速率常数kA为： A．8L/（mol·s B．1/8 L/（mol·s） C．40s D．40 L/（mol·s） （ ）6．某反应的速率常数kA=6.5L/（mol·min），当反应物的浓度增加一倍时，反应速率为原来的： A．4倍 B．3倍 C．2倍 D．1倍 填空（每空2分，共16分） 1．在室温附近，温度每升高10℃，一般化学反应的反应速率将增大（ ）倍。 2．链反应的三个典型步骤是（ ）、（ ）、（ ）。 3．反应物的粒子（如分子、原子、离子或自由基等）一步直接转化为产物粒子的反应，叫做（ ）。 4．由实验测得反应A→B的速率常数k与温度T的关系为：ln[L/（mol·s）]=－14734 /T+27.02，则该反应的级数n为（ ），反应的活化能为（ ）kJ/mol。 5．反应物与催化剂处于不同相的反应，称（ ）。 计算（每题15分，共30分） 1、298K时N2O5（g）气相分解反应的速率常数为2.03×10－3 /min。试求： （1）N2O5（g）分解反应的速率方程式； （2）N2O5（g）分解反应的半衰期； （3）N2O5（g）的转化率达到80%所用的时间。 2．某二级反应2A→B+D的=100 kJ/mol。在600K时，初浓度=0.2 mol/L，半衰期为15 min，若初浓度不变，要在10min内使反应物A的转化率达75%，问反应需控制在多少度？