首页>>课程课件 >>第一章～第四章　试题 化学理论基础阶段测试题（1~4章） 班级 学号 姓名 成绩 一、填空题（每空1分，共40分） 1．的质子数为（ ），中子数为（ ），核外电子数为（ ）。 2．某元素原子的电子结构式为〔Ar〕3d104s24p4，则该元素位于元素周期表的第（ ）周期，第（ ）族，（ ）区，元素符号为（ ），其价层电子构型为（ ），最高氧化数为（ ）。 3．原子轨道能量的高低可由徐光宪规律判断，当轨道的（ ）值越低，其能级就（ ）。 4．NH3分子的构型为（ ）形，中心原子N采取（ ）杂化，键角∠HNH（ ）109°28′(提示：填＞、＝或＜)。 5．〔CoCl2（NH3）3（H2O）〕Cl命名为（ ），其中心离子为（ ）配位体有（ ），配位原子有（ ），配位数为（ ），配离子的电荷是（ ）。 6．晶体具有（ ）、（ ）、（ ）的特征。 7．若将N的电子分布式写成1s22s22px12py2，则违背了（ ），正确的电子分布式应写成（ ）。 8．在量子力学中，把（ ）、（ ）、（ ）三个量子数都有确定值的波函数称为一个原子轨道。其中，（ ）、（ ）都相同的几个原子轨道的能量相同，叫做等价轨道。 9．元素的金属性强弱可用电离能和电负性来衡量，当电离能较( )， 电负性较( )时，元素的金属性较强(提示：填写大或小)。 10．已知〔Co（NH3）6〕3+ 的磁矩测定值为0BM，则推测出其空间构型为（ ），中心离子未成对电子数为（ ），采取（ ）杂化，属于（ ）轨型配合物。 11．由（ ）配位体与中心离子形成的具有（ ）状结构的配合物，叫做螯合物。 12．分子间力又称范德华力，包括（ ）力、（ ）力和（ ）力。 二、选择题（每题2分，共30分） （ ）1．列电子运动状态不能存在的是 A. 4.2.0.1/2 B.2.1.1.+1/2 C.3.1.2.-1/2 D.3.2.0.+1/2 （ ）2．下列化合物的同浓度溶液中，酸性最强的是 A.H2SO4 B.HClO4 C.H3PO4 D.HBrO4 （ ）3．Na2S4O6中，S元素的氧化数是 A.+6 B.+4 C.+2 D.+5/2 （ ）4．下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为 A.KOH B.H2O C.NH4NO3 D.BaCl2 （ ）5．下列化合物中，化学键极性最大的是 A.H2S B.H2O C.NH3 D.CH4 （ ）6．下列各组物质沸点的比较正确的是 A.CH3OH＜CH3CH2OH B.HF＜HCl C.CCl4＜CH4 D.F2＞Cl2 （ ）7．下列各组化合物之间，能形成氢键的是 A.HCl、H2O B.CH4、HCl C.N2、H2O D.HF、H2O （ ）8．下列各组化合物中，熔点最高的是 A.HI B. HBr C. HF D. HCl （ ）9．某钴氨配合物，用AgNO3溶液沉淀所含的Cl-时，能得到相当于总含氯量的2/3，则该化合物是 A.〔CoCl（NH3）5〕Cl2 B.〔CoCl2（NH3）4〕Cl C.〔CoCl3（NH3）3〕 D.〔Co（NH3）6〕Cl3 （ ）10．下列离子属于18电子构型的是 A.Li+ B.Fe3+ C.K+ D.Zn2+ （ ）11．多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为 A.能级交错 B.屏蔽效应 C.钻穿效应 D.镧系收缩 （ ）12． 下列各组化合物中，熔点最高的是 A.NaF B.NaCl C.NaBr D.AgCl （ ）13．26Fe2+的核外电子分布式正确的是 A. 1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p63d6 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p53d54s2 （ ）14．石墨晶体是典型的混合型晶体，因为它具有下列多种晶体的性质 A.离子晶体、金属晶体、原子晶体 B. 离子晶体、金属晶体、分子晶体 C.金属晶体、原子晶体、分子晶体 D. 离子晶体、原子晶体、分子晶体 （ ）15．下列离子中，离子半径最大的是 A.S2- B.Cl- C.K+ D.Ca2+ 三、判断题（每题2分，共30分） （ ）1．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。 （ ）2．s电子与s电子间形成的共价键为σ键，p电子与p电子之间形成的化学键为π键。 （ ）3．由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷离子的数目是任意的。 （ ）4．组成和结构相似的化合物其沸点随相对分子质量的增大而增大。 （ ）5．单齿配位体的配位数＝配位原子数＝配位体数。 （ ）6．色散力是存在于非极性分子和非极性分子之间的一种静电吸引力。 （ ）7．氢键就是氢和其它元素间形成的化学键，其通式为X－H…Y。 （ ）8．根据“相似相溶”的规律，有“结构相似的物质，易于相互溶解”的结论，因为这样溶解的前后，分子间力变化小。 （ ）9．CCl4的熔点、沸点低，所以分子不稳定。 （ ）10．根据元素在周期表中的位置，可以断定气态氢化物的稳定性H2S＜HF。 （ ）11．极性分子的分子间力大,所以其熔、沸点一定比非极性分子高。 （ ）12．ⅧB族元素的价电子构型是（n-1）d6ns2。 （ ）13．金属晶体中，晶格结点上的粒子是金属原子、金属离子和自由电子。 （ ）14．CH2Cl2是由C原子采用sp3杂化形成的共价化合物,所以其空间构型为四面体。 （ ）15．共价键不一定都具有饱和性和方向性。