首页>>课程课件 >>第十二章、第十三章　试题 自测题（第十二、十三章 氧化还原平衡、配位平衡） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 配平氧化还原反应方程式（每题5分，共20分） 1．Cr2O72－＋Fe2＋──Cr3+＋Fe3＋ （酸性介质） 2．MnO4－＋SO32－──MnO42－＋SO42－ （碱性介质） 3．K2CrO7＋H2O2＋H2SO4──Cr2（SO4）3＋K2SO4＋H2O＋O2 4．KMnO4＋K2SO3＋H2SO4──MnSO4＋K2SO4＋H2O 二、填空（每空2.5分，共25分） 1．已知（Cu2+/Cu）＝0.3417V，（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，25℃时，参加反应的各离子浓度均为0.1 moL/L，则反应2Fe2+＋Cu2+2Fe3+＋Cu自发向 _____进行，若组成原电池，按实际反应进行方向写出正极反应方程式为_____________________，负极反应方程式为___________________，原电池符号为_______________________________电池电动势为_______V。 2．已知/V，Sn4+Sn2+Sn，则（Sn4+/ Sn）＝_______V，在25℃，标准状态的溶液中实际发生化学反应的化学方程式为______________________，该反应称为___________反应，其化学反应平衡常数的对数值＝_____________。 3．25℃，1000 kPa的H2通入到0.1 moL/L HCl溶液中，求得电极电势（H+/H2）为 _________V。 三、判断题（每5分，共20分） （ ）1． 电解质溶液的导电性是通过阴、阳离子的定向迁移和电极反应来实现的。 （ ）2．若离子浓度为1.0 moL/L，气体、液体及固体均处于热力学标准态，则此指定电极为标准电极，标准电极的电极电势规定为零。 （ ）3．已知（Zn2+/Zn），（Cu2+/Cu）则电池反应Cu2+ +ZnCu+ Zn2+在25℃时，有下列关系式存在：。 （ ）4．最高级累积稳定常数称为总稳定常数，用稳表示。 四、选择题（每5分，共35分） （ ）1． 电解得到11.2 L（标准状况下）干燥的H2，需消耗的电量约为： A．9.65×104C B．1.93×105C C．4.82×104C D．2.41×104C （ ）2．已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是： A．Cr2O72－＞MnO4－　　 B．MnO4－＞Cr2O72－　 　C．Mn2+　＞Cr3+　　 D．Cr3+＞Mn2+ （ ）3．已知（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，c（Fe3+）＝1.0 moL/L ，c（Fe2+）＝0.001 moL/L， 则在25℃时，（Fe3+/Fe2+）的值为： A．0.68V B．0.95V C．0.59V D．0.36V （ ）4．已知（Cu2+/Cu）=0.3417V，（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Fe2+/Fe）=-0.447V,则下列各组物质中可以共存的是： A．Cu2+，Fe2+ B．Fe3+，Fe C．Fe3+，Cu D．Cu2+，Fe （ ）5． 已知，（MnO4－/Mn2+）＝1.507 V，c（MnO4－）=c（Mn2+）=1 moL/L， c（H+）=0.1 moL/L，则（MnO4－/Mn2+）的值为： A．1.607V B．1.412V C．1.459V D．1.507 V （ ）6．往[FeF6]3－溶液中加入H2SO4溶液，溶液由无色变为黄色的现象称为： A．配位效应 B．同离子效应 C．盐效应 D．酸效应 （ ）7．反应AgBr+2NH3 [Ag（NH3）2]++Br－的转化平衡常数为： A．/稳 B．·稳 C．+稳 D．－稳