首页>>课程课件>>试题答案 试题答案 化学理论基础自测试题答案（1~4章） 一、填空题（每空1分，共40分） 1．16，16，18。 2．四，ⅥA，p，Se ，4s24p4，+6。 3．n+0.7l，越低。 4．三角锥，sp3不等性，＜。 5．氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），Co3+，Cl-、NH3、H2O，Cl、N、O，6，+1。 6．有一定的几何外形，固定的熔点，各向异性。 7．洪德规则，1s22s22px12py12pz1。 8．主量子数，角量子数，磁量子数，主量子数，角量子数。 9．小，小。 10．正八面体，0，d2sp3，内轨。 11．多齿，环， 12．取向力，诱导力，色散力。 三、选择题（每题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15  C B D C B A D A A D A A B C A   四、判断题（每题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15  × × × × ∨ × × ∨ × ∨ × × × ∨ ∨   自测题答案（第五章 物质的聚集状态） A．气体的P-V-T关系及液化条件部分 一、填空（每空3分，共21分） 1．理想气体 2．温度，压力 3．饱和蒸气压，蒸气压 4．对应状态，对应状态原理 二、选择（每题4分，共24分，请把正确答案的序号填在括号内） 1 2 3 4 5 6  D A A B C B  三、判断（每题3分，共18分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6  × √ × √ √ √  四、简答题（1题6分、2题8分，共14分） 1．）（）=或（）（）= 其中：——压力修正项：由于实际气体分子间存在引力而造成气体压力的减小值。 ——体积修正项：由于实际气体分子本身有体积而引起的1mol气体可以自由活动的空间的减少。 2．压缩因子的定义式：Z＝＝ 讨论：若Z＞1，即实际气体的体积大于理想气体，说明实际气体比理想气体难于压缩； 若Z＝1，即实际气体的体积大于理想气体，说明实际气体此时具有理想气体行为；若Z＜1，即实际气体的体积小于理想气体，说明实际气体比理想气体易于压缩。 五、计算题（1题14分、2题9分，共23分） 1．解：（1）由P1V1＝P2V2得 P（O2）＝ P（N2）＝ P＝P（O2）＋P（N2）＝133.3kPa+16.7 kPa=150 kPa （2）y(O2)= P(O2)/P=133.3 kPa/150 kPa=0.89 y(N2)=1－y(O2)＝0.11 （3）V(O2)=V y(O2)=15m3×0.89＝13.35 m3 V(N2)＝V y(N2)＝15m3×0.11＝1.65m3 （4） ＝0.89×32g/mol＋0.11×28 g/mol ＝32.56 g/mol 2．解：1小时消耗碳化钙的物质的量为 ＝＝4.14mol 1kg CaC2的物质的量为= =15.625mol 1kg CaC2能用多长时间为＝3.77h=3h46min B．溶液和相平衡部分 一、填空（每空3分，共21分） 1．拉乌尔 2．大于 3．高，低，最低恒沸，相同 4．高 二、选择（每题3分，共21分，请把正确答案的序号填在括号内） 1 2 3 4 5 6 7  A B C D A C A  三、判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  √ × × √ × × √ × √ √  四、简答题（6分） 塔顶产品：乙醇质量分数为95.6％的恒沸 混合物。 塔底产品：水。  上曲线：露点线， 下曲线：泡点线。  0 70％ 95.6％ 100％ A wB B 五、计算题（1题6分，2题8分，3题8分，共22分） 1．解： －4.4 …………………… 4分 =1.24 kPa……………………………………………………………… 2分 2．解：V＝m/ρ＝（68.4＋1000）／1.204）cm3 ＝1.04×103 cm3＝1.04×10－3m3………………………………………… 2分 …………………… 3分 …………………………………………… 3分 3．以100g溶液为计算基准，则 50g，由、 得=1.56mol，=1.09mol，=2.65mol，………………………………………… 3分 =0.59，=0.41，68.5Pa, ………………………………… 3分 =0.72，=0.28………………………………………………………… 2分 自测题答案（第六章 热力学第一定律） 一、填空（每空2分，共24分） 1．T、V、H、Vm，Q、W，V、H，T、Vm 2．热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡 3．平衡，摩擦损失，最大 4．＝＋R 二、选择（每题4分，共28分，请把正确答案的序号填在括号内） 1 2 3 4 5 6 7  C B A D B D A  三、判断（每题3分，共21分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9  √ √ × √ × × √ × ×  四、计算题（1题10分、2题17分，共27分） 1 =（-1）×52.26+1×(-241.818)+1×(-277.69)=-88.132kJ/mol, =-88.132+2×8.314×10-3×298=-83.18kJ/mol。 2．（1）自由膨胀  故  （2恒温、反抗恒外压膨胀   =-10×8.314×298.15=-22.31kJ =22.31kJ （3）恒温可逆膨胀  =-10×8.314×298.15=-57.08kJ =57.08kJ 自测题答案（第七章 热力学第二定律） 选择（每题4分，共20分） 1 2 3 4 5  A C C D A  二、判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  × √ × √ √ √ × √ √ √  三、计算（1、2、3、4题，依次为10分、15分、18分、17分，共50分） 1．恒温：=0 =－4.4kJ =－14.9J/K =14.9J/K =0 绝热：=0 =－2929.6J =－4086.9J =21.02J/K 3．(1) =－2.94kJ =30.81kJ 27.9kJ 87.24J/K =0 (2) 根据状态函数的性质：同（1） =0 27.9kJ 4．=110.525-238.66=－128.125kJ/mol =－197.674+（－2）×130.684+126.8=－332J/(mol·K)=－0.332kJ/(mol·K) =―128.125―298×(－0.332)=－29.189kJ/mol 自测题答案（第八章 化学平衡及其规律） 一、选择（每题6分，共30分） 1 2 3 4 5  D C C A B   二、判断（每题6分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5  √ × × √ ×   三、计算（每题20分，共40分） 1．（1）= =2.5 （2）===1.5 =－7.62+4.29＜0 反应正向自发进行 CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g） 开始/（mol/L） 1 3 0 0 变化/（mol/L） α α α α 平衡/（mol/L） 1－α 3－α α α ==2.5 α=0.803 (4)   =135.85kJ/mol 2． COCl2（g）CO（g）+ Cl2（g） 开始/（mol/L） 1 0 0 总/（mol/L） 1+α 变化/（mol/L） α α α 平衡/（mol/L） 1－α α α   =6.4×10-5  =57778.2+46848.8=104627.1J/mol=104.6kJ/mol 理论化学阶段测验题答案（第九章） 一、判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  × × × × √ × √ × √ ×   二、选择（每题4分，共24分） 1 2 3 4 5 6  B A C B B A   三、填空（每空2分，共16分） 1．1~3 2．链的引发、链的增长、链的终止 3．基元反应 4．2、122.5 5．多相催化反应（或非均相催化反应） 四、计算（每题15分，共30分） 1．（1）（其中，A= N2O5） —————— 5 （2）3.41×102min —————— 5 （3）=7.9×102min —————— 5 2．1/3L/（mol·min） —————— 5  L/（mol·min） —————— 5 由  得=648.7K —————— 5 自测题答案（第十章、第十一章 酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀平衡） 一、判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  × × √ √ × √ × × × √   二、选择（每题4分，共40分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10  C B B D A A D C D B   三、计算（每题10分，共30分） 1．（1）HAc+OHH2O+Ac－ 完全反应 c（Ac－）= 1/2×0.1 =0.05 mol/L 即：H2O+Ac－ HAc+OH－ （Ac－）=/（HAc）= 5.56×10－10 （Ac－）/（Ac－）＞500 （OH－）==5.27×10－6 pH=14－pOH=14－5.27×10－6 =8.7 （2）NH3+H+ NH4+ NH3过量，反应后余 （NH3）=(30×0.2－20×0.1)/50 =0.08 mol/L生成 （NH4+）=（20×0.1）/50=0.04 mol/L pH=pKa－lg=―lg1×10－14/1.8×10－5 －lg0.04/0.08=9.56 2．混合后：（Mn2+）=（MnSO4）=10×0.0015/15=1×10－3 mol/L （NH3）=5×0.15/15=0.05 mol/L （NH3）/（NH3）＞500 （OH－）===9.5×10－4 [Mn(OH)2]= ( Mn2+) {( OH－)}2=1×10－3×1.8×10－5×0.05 =9×10－10 [Mn(OH)2]＞[Mn(OH)2] 因此，混合后有Mn(OH)2沉淀生成。 3．恰好产生沉淀时：（SO42－）=（BaSO4）/（ Ba2+）=1.1×10－8 （SO42－）=（Ag2SO4）/{（ Ag+）}2=1.4×10－3 前者较小，Ba2+先被沉淀。 当Ba2+恰好被沉淀完全时，（ Ba2+）=1×10－5 mol/L （SO42－）=（BaSO4）/（ Ba2+）=1.1×10－5 ＜1.4×10－3 Ag+仍未被沉淀，若继续滴加Na2SO4溶液，能实现Ba2+和Ag+的完全分离。 自测题答案（第十二、十三章 氧化还原平衡、配位平衡） 一、配平氧化还原反应方程式（每题5分，共25分） 1．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3＋＋7H2O （酸性介质） 2．2MnO4－＋SO32－＋2OH－＝2MnO42－＋SO42－ ＋H2O （碱性介质） 3．K2CrO7＋3H2O2＋4H2SO4＝Cr2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O＋3O2↑ 4．2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋6K2SO4＋3H2O 二、填空（每空2.5分，共25分） 左 Fe3+＋e＝Fe2+ Cu－2e＝Cu2+ （－）Cu│Cu2+（0.1moL/L）‖Fe3+(0.1moL/L)，Fe2+（0.1moL/L）│Pt（＋） 0.4589V 2．6.56×10－3 Sn＋Sn4+＝2 Sn2+ 反歧化反应 0.2247 3．－0.0888 三、判断题（每5分，共20分） 1 2 3 4  √ × × √   四、选择题（每5分，共35分） 1 2 3 4 5 6 7  A B B A B D B