首页>>课程课件 >>第十章、第十一章　试题 自测题（第十、十一章 酸碱平衡和酸碱滴定法、沉淀平衡） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 可能用到的常数： （CH3COOH）=1.8×10－5； （HCOOH）=1.77×10－4； （NH3）=1.8×10－5； （H2S）=1.32×10－7； （H2S）=7.1×10－15； （H3PO4）=6.9×10－3； （H3PO4）=6.2×10－8； （H3PO4）=4.4×10－13； （H3BO3）=5.8×10－10； ( HCN)=6,2×10－10； ( HClO)=2.8×10－10； [Mn(OH)2]=1.9×10－13 （BaSO4）=1.1×10－11 （Ag2SO4）=1.4×10－5 一、判断（每题3分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．稀释HAc溶液时，其解离度增大，pH值降低。 （ ）2．溶度积是反映难溶电解质溶解性的常数，故值较小的电解质，其溶解度一定较小。 （ ）3．滴定突跃是选择指示剂的依据，它是指化学计量点前后各0.1 ％处对应的pH值范围。 （ ）4．缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。当溶液中加入少量强酸或强碱，或稍加稀释时，其pH值不发生明显的变化。 （ ）5．某一元酸是弱酸，则其共扼碱一定是弱碱。 （ ）6．在滴定分析中，按等物质的量原则硫酸的基本单元为1/2H2SO4。 （ ）7．H2PO4－的共扼碱是H3PO4。 （ ） 8．已知BaSO4和BaCO3的溶度积分别为，则由BaSO4转化为BaCO3反应BaSO4+CO32－ BaCO3+SO42-的平衡常数为。 （ ）9．相同浓度的HCl和CH3COOH溶液的pH值也相同。 （ ）10．在H2S溶液中，S2－的浓度等于H2S的第二级解离常数（H2S）。 二、选择（每题4分，共40分） （ ）1．按酸碱质子理论NH4Cl是一种离子型酸，当浓度相同时溶液的酸性比较正确的是： A．NH4Cl＞HCl B．NH4Cl＝HCl C．NH4Cl＜HCl D．NH4+＜NH3 （ ）2．．根据酸碱质子理论NO2－是一种碱，且有如下确定关系： A．（NO2－）/（HNO2）= B．（NO2－）·（HNO2）= C．（HNO2）/（NO2－）= D．（NO2－）·（HNO2）=1 （ ）3．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全，需控制Ba2+离子浓度为[已知（BaSO4）=1.1×10－10]： A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5 mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6 mol/L （ ）4．实验室配制FeCl3溶液时，应该用下列那种液体配制： A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蒸馏水 D．HCl溶液 （ ）5．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适： A．HCOOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2S （ ）6．下列同浓度的酸中，pH值最高的是： A．H2S B．CH3COOH C．HCOOH D．H3PO4 （ ）7．在氨水中加入下列物质时，NH3的电离度和溶液的pH值都降低的是： A．HCl B．H2O C．NaOH D．NH4Cl （ ）8．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为： A．盐效应 B．共轭效应 C．同离子效应 D．配位效应 （ ）9．在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中，加入KI溶液而产生黄色PbI2沉淀的现象称为： A．分步沉淀 B．沉淀的生成 C．沉淀的溶解 D．沉淀的转化 （ ）10．下列约为0.1 mol/L的弱酸中，可用0.1000 mol/L NaOH溶液进行直接滴定的是： A．H3BO3 B．CH3COOH C．HClO D．HCN 三、计算（每题10分，共30分） 计算下列溶液的pH值：（1）等体积混合0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L HAc溶液； （2）30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合。 10 mL 0.0015 mol/L MnSO4溶液中，加入5 mL 0.15 mol/L NH3溶液，是否能产生Mn(OH)2沉淀? 3．某溶液中含有 0.01 mol/L Ba2+和0.1 mol/L Ag+，若滴加Na2SO4溶液，那种离子先被沉淀？继续滴加Na2SO4溶液时，能否实现Ba2+、Ag+的分离？