首页>>课程课件 >>第八章　试题 自测题（第八章 化学平衡及其规律） 班级： 姓名： 学号： 成绩： 一、选择（每题6分，共30分） （ ）1．一定的温度和压力下，理想气体的压力商随反应的进行，将 A．逐渐增大 B．逐渐减小 C．恒定不变 D．趋于标准平衡常数 （ ）2．已知下列反应的平衡常数C（s）+O2（g）CO2(g)，； CO（g）+O2CO2（g），； 2C（s）+O2（g）2CO（g），； 则三个平衡常数的关系为： A．=+2 B．=· C．=· D．=+ （ ）3．已知气相反应：CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g），在298K时=164.94kJ,/mol，当反应达平衡时，可使平衡向右移动的措施是： A．升温、加压 B．降温、加压 C．升温、减压 D．降温、减压 （ ）4．某反应在298K时为反自发的，若其，不随温度的变化而变化，则升高温度可使反应转变为自发反应的条件是： A．＞0，＞0 B．＜0，＞0 C．＞0，＜0 D．＝0，＜0 （ ）5．在恒温、恒压下，向下述反应平衡系统中加入惰性组分，使平衡向右移动的是： A．3H2（g）+ N2（g）2NH3（g） B．C（s）+ CO2（g）2CO（g） C．CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） D．Fe2O3（s）+ 3CO（g）2Fe（s）+ 3CO2（g） 二、判断（每题6分，共30分，正确的划“√”，错误的划“×”） （ ）1．理想气体反应的标准平衡常数只是温度的函数。 （ ）2．化学反应达平衡时的重要热力学特征是= 0。 （ ）3．对于≠0的反应，加入惰性组分后，一定会引起平衡移动。 （ ）4．真实气体的标准平衡常数表达式为：。 （ ）5．正反应与逆反应的标准平衡常数互为相反数。 三、计算（每题20分，共40分） 1．已知1000K时，理想气体反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）的标准反应吉布斯函数=－7.62kJ/mol，试求：（1）该温度下反应的标准平衡常数；（2）若温度不变，各物质的分压分别为(CO)=0.500MPa，(H2O)=0.200MPa，(CO2)=0.500MPa，(H2)=0.300MPa，试判断反应方向；（3）现以1molCO（g）和3molH2O（g）为原料反应，求平衡转化率和平衡组成。（4）已知1200K时=38.08，求在1000K~1200K范围内的标准摩尔反应热。 2．在100℃时，反应COCl2（g）CO（g）+ Cl2（g）的=8.1×10-9，=125.6J/(K·mol)， 计算（1）100℃、200kPa时COCl2的解离度；（2）100℃时反应的标准准摩尔反应热。