§ 12-1 通性
§ 12-2 单质
§ 12-3 重要化合物
第十二章 S区元素
S区元素
碱金属 IA,Li, Na,Rb,Cs,Fr。
碱土金属 IA,Be,Mg,Ca,Sr,Ba、
Ra。
无机化学
§ 12-1 通性
1-1 价电子层结构 。 Ⅰ A ns1,Ⅱ Ans2。
易失电子, 化学性质活拨 。
1-2 成键特征：
大多数金属可形成离子型化合物
Li,Be,Mg可形成一些共价化合物, Na2也具有
共价性 。
1-3 性质
1,与水反应 。 同一族自下而上剧烈程度升高 。
2,与非金属反应注意：碱金属与氧气直接反应,
按 Li— Cs顺序除普通氧化物外还可得过氧化物
甚至臭氧化物 。
3,与某些化合物反应
2Mg+SiO2 2MgO+Si
2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
4,与 NH3反应 （ 溶于 NH3）
1） Na+NH3(l) NaNH2+ H2
高温
K1070
催化剂
2
1
2) M(s)+(x+y)NH3(l)=M(NH3)x++e(NH3)y-
溶解程度 Ⅰ A>Ⅱ A
无机化学
§ 12-2 单质
制备
1 电解熔融,2NaCl Na+Cl2
2 热还原法 （ 制 K,Mg）
K2CO3+2C 2K+3CO
3 金属置换法 （ 制 K,Rb,C）
KCl+Na NaCl+K↑
K1473
电解
高温
无机化学
3
KO
Li
MgBe
CsRbK
BeBaNa
BaSrCs
MgBeLi
臭氧化物
以外
、、除
、、超氧化物
以外除、过氧化物
第一二主族
、、
、、、
普通氧化物
间接反应直接反应
12-3 化合物
直接反应 间接反应
普通化合物 O2- Li,Be,Mg,Cs,Sr,Ba
（ ⅠA, ⅡA ）
过氧化物 O22- Na,Ba 除 Be以外
超氧化物 O2-（ Na） K,Rb,Cs 除 Be,Mg,Li以外
臭氧化物 O3- KO3与水反应生成 ROH
无机化学
Ⅰ A, Ⅱ A同一族自上而下氧化物, 氢氧化物 S
增大, 而 硫酸盐, 铬酸盐 S减小 。 见 P812表 17-5
离子盐的溶解度也可用热力学理论来解释，
一般来说，当水合热 >晶格能,易溶。根据
△ rG<0易溶。即△ rG溶解△ H-T△ S溶解
结论
Ⅰ A大多易溶, 但大阳离子的盐难溶 。
如,KClO4,KHC4H4O6,K2[PtCl6]、
Na[Sb(OH)6]及一些锂盐难溶,
Ⅱ A的盐大多数微溶, 氢化物, 硝酸盐易
溶 。 其中硫酸盐, 铬酸盐 。 Cu,Sr,Br顺
序减小, 但 CuC2O4是钙盐中 S最小的