Chapter 6 分子的结构与性质
? 上一章讨论了原子的结构和性质：
? 结构的周期性 ?原子半径, Z’,得失 e能力 (IP,EA)、
电负性, 金属性与非金属性等的周期性变化
? 然而, 化学更关心的是 分子的结构和性质
? 当原子相互结合形成分子后,性质将大不相同,如 Cl:
性 质 NaCl CCl4 HCl Cl2
熔 点 ℃ 808 -22.9 -114.2 -101.5
常温 状态 s l g g
导 电 性
s 不
熔融 导
水溶液 导
不
不
不
不
不
导
不
不
不
分子类型,离子型 共价非极性 极 性 非极性
化学键型,离子键 极性共价键 极性共价键 非极性共价键
? 为什么会出现如此差异？
? 其根本原因是,化学键 的不同！
? 化学键 是化学中最基本的问题 ——Pauling
? 因为, 化学 的核心是 化学反应,反应 的实质是 旧键 ?新键
? 另外, 物质中的作用力, 分子内 (化学键 )+分子间 (后讲 )
§ 6-1 化学键概述
? (一 ) 化学键的基本类型
化 学 键 离 子 键 共 价 键 金 属 键
形成条件 ?x大 如 NaCl ?x小 如 HCl?x=0 如 Cl
2
?x=0
(不考虑合金 )
形成方式 得失 e 共用 e对 公有自由 e
? 因此，可以讲，不同 化学键决定了化合物不同的性质
? 并且可见,?x大 键极性 大 ?典型离子键
? ?x小 键极性 小 ?典型共价键
?x不大不小，属于？键？
? (二 ) 化学键类型的相对性
? 纯粹的离子键, 金属键是不存在的,具有相对性,如图,
? CsF ?xmax=3.98–0.79=3.19 占 90%
? I2 具有金属光泽
? BeCl2实际是共价化合物 ?x=1.59小
? 因此 F2被认为是纯粹的共价键,
不存在 100%的金属键、离子键
因 如 M,自由电子形成的电子云,
在原子间有部分重叠,有共价性
我们首先讨论：
F2 2
金属键
离
子
键 共价键
CsF 1
Li 4
I2 3
Mg 5
BeCl2 6