《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
第二章 均相反应动力学基础
2.2 单一反应速率式的解析
教学目标
1. 复习巩固反应级数的测定方法如积分法、微分法(数值微分法和图解微分法)和半
衰期法的原理及应用;
2. 掌握单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的动力学特征;
3. 掌握单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的
速率方程积分式的推导方法。
教学重点
1. 单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的速率
方程积分式的推导方法;
2. 单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的动力学特征。
教学难点
单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的速率方
程积分式的推导方法。
教学方法
讲练结合法
学时分配
2学时
授课时间
200 年 月 日
教学过程
作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第1页 共 14 页
《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
[复习旧课]
[引入新课]
[板 书]
[讲 解]
[分 析]
[板 书]
[举 例]
复习化学反应速率的定义,转化率,膨胀因子的定义、物理意义和计算,
根据机理推导双曲函数型的方法。
根据动力学方程,我们可以了解到反应的速率以及各种因素(如分子结
构、温度、压力、浓度、介质、催化剂等)对反应速率的影响,从而给人们
提供选择反应条件,掌握控制反应进行的主动权,使化学反应按我们所希望
的速率进行,从而在生产上达到多快好省的目的。动力学方程都是根据大量
实验数据来确定的,确定动力学方程的关键是解定反应级数n。n不同,速
率方程的形式也不同(反应级数的确定在后面讲)。
一旦反应级数确定,我们常需要根据确定的反应级数推导出其速率式的
积分式,从而了解其动力学特征。本节首先对可用幂函数型来描述的不可逆
和可逆反应(解释这两个概念)的单一反应的速率式的动力学特征进行讨论,
然后对均相催化和自催化反应的动力学特征进行讨论。
2.2-1 不可逆反应
一、推导积分式的一般方法
任何由式(2.2-1)所示的不可逆单一反应,如果能应用幂函数速率式来
关联其动力学数据:
SA
S
k
BA
aBa ?→?+α (2.2-1)
其速率式可写成:
(2.2-2)
上式中速率常数是与反应组份浓度无关而仅与反应温度有关的常数。这
样,速率式(2.2-2)本身就将影响反应速率的温度变量和浓度变量加以分离。
幂函数型速率方程的这—特点给动力学数据的测量和整理带来极大方便。例
如对于等温恒容的均相反应,式(2.2-2)可以改写成:
b
B
a
A
A
A
CkC
dt
dC
r =?=? (2.2-3)
经积分后得:
∫
=
0A
A
C
C
b
B
a
A
A
CC
dC
kt (2.2-4)
该式称为速率方程的积分式,式中组份B的浓度C
B
和C
A
不是相互独立的,
它们是受计量方程和物料衡算关系等的约束,可以把C
B
化为C
A
的函数,然
后代入式(2-2-4)中求其解析解。
二、举例
例2.2-1 由A和B进行均相二级不可逆反应,其计量方程为:
SA
S
k
BA
aBa ?→?+α (1)
速率方程:
BA
A
A
CkC
dt
dC
r =?=? (2)
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[讲 解]
[分 析]
[讲解分析]
试求:
(Ⅰ)当原始反应物料中A和B的浓度符合计量系数比时,即
时式(2)的积分式。
BABA
aaCC //
00
=
(Ⅱ)当
BAABBA
aaCC ≠=λ
00
时式(2)的积分形式。
解:
(Ⅰ) 因为C
A0
和C
B0
符合计量关系,所以在整个反应过程中C
A
与C
B
之比均将保持恒定,即:
B
A
B
A
B
A
a
a
C
C
C
C
==
0
0
(3)
即:
A
A
B
B
C
a
a
C = (4)
将式(4)代入式(2)中并进行积分:
式(5)积分的解析解为:
或写成转化率表示的速率积分式为(对于恒容反应:根据转化率的定义
有
00
)(
AAAA
nnnx ?=,式右边分子、分母同除以体积V,则有
00
)(
AAA
CCC ?
A
x =,即有)1(
0 AAA
xCC ?= ,把此式代入(7)式可得(8)式):
?
?
?
?
?
?
?
?
?
=
A
A
A
x
x
C
tk
1
1
0
'
(8)
显然,直接应用等温分批式反应的动力学数据,[1/C
A
-1/C
A0
]对t进行
标绘,或按x
A
/(1-x
A
)对t进行标绘。既可得到通过原点的直线,该直线的斜
率即等于或。然后按式(6)求得该反应温度下的速率常数K之值。 'k '
0
kC
A
(Ⅱ) 当
BAABBA
aaCC ≠=λ
00
时式(2)的积分形式。
此时C
B
,C
A
和λ
AB
及x
A
之间应满足如下的关系:
由式(2-1-18):
K
i
K
K
i
i
x
n
n
a
a
x
0
0
= (2-1-18)
右边分子分母同时除以体积V有:
K
i
K
K
i
i
x
C
C
a
a
x
0
0
=,即有:
A
B
A
A
B
B
x
C
C
a
a
x
0
0
= (9)
对恒容反应: )1(
0 BBB
xCC ?= ①
)1(
0 AAA
xCC ?= ②
把(9)式代入①式有:
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[强 调]
)1()1(
10
0
0
0 ABA
B
A
A
B
BB
xaCx
C
C
a
a
CC ?=?= (10)
0
0
1
B
A
A
B
C
C
a
a
a = (11)
所以反式(9)、(10)代入工式(2):
BA
A
A
CkC
dt
dC
r =?=?
可得:
( )
)1()1(
)1(
100
0
ABAA
AA
xaCxkC
dt
xCd
??=
?
? ③
化简后有:
)1)(1(
10 AAB
A
xaxkC
dt
dx
??= ④
上式分离变量、分解因式并写成积分形式如下:
()
()
()
?
?
?
?
?
?
?
?
??
=
?
?
?
?
?
?
?
?
??
=
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
??
=
??
=
∫∫
∫
∫
AAB
x
A
A
x
A
A
B
A
x
AAB
x
AAB
A
xaxaC
xa
dx
a
x
dx
aC
dx
xa
a
xaC
xaxC
dx
kt
AA
A
A
110
0
1
1
0
10
0
1
1
10
0
10
1
1
ln
1
1
ln
1
1
111
1
11
1
1
1
)1)(1(
⑤
所以有:
()
A
A
B
x
xa
aC
kt
?
?
?
=
1
1
ln
1
1
1
10
(12)
应用上式即可求得相应的k值。
上述动力学数据的处理方法是直接应用速率式的积分式来进行的,故又
称为积分法。对于更为一般的二级不可逆反应,其速率式可写成:
(2.2-5)
其中a+b=2;但a和b均为不等于1的正数。其积分式为
(2.2-6)
上式通常须用数值或图解积分法来求解。对于其它简单整数级的不可逆
反应,均可以用该例的方法求得其速率式的积分形式,然后用积分法来检验
速率方程并求得有关的动力学参数。表2.2-1中列出了其它不可逆反应的微
分速率式以及与之相应的积分式。
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《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
[板 书]
[讲 解]
[板 书]
[讲 解]
2.2-2 可逆反应
一、速率方程
可以用完全类似于处理不可逆反应的方法来处理可逆反应。为简明起见,
以正、逆向均为一级的可逆反应为例来讨论其处理方法。设该可逆反应的计
量方程为:
a
A
A
k
k'
a
s
S
(2.2-7)
由于正,逆向均为一级反应。故其速率方程的微分式为:
(2.2-8)
式中:k为正向反应的速率常数;k'为逆向反应的速率常数。
二、积分式的推导
1.积分式的推导
设初始反应混合物(即t=0时)中A和S的浓度分别为C
A0
和Cso。根据反
应程ζ度的定义,我们有:
(2.2-9)
'
0
ξ
AAA
aCC += (2.2-10)
或:
'
0
ξ
SSS
aCC += (2.2-11)
将上两式代入式(2-2-8)中,经整理得:
(2.2-12)
上式分离变量有:
()()
()()
∫
∫
?+?
?=
+?+
?=
'
0
00
'
0
00
'''
'
)(
'''
'
)(
ξ
ξ
ξ
ξ
ξξ
ξ
SASA
A
SSAA
A
akkaCkkC
d
a
aCkaCk
d
at
①
∴有: ()([]
'
000
'''ln
'
)(
ξ
ξ
SASA
SA
A
akkaCkkC
akka
a
t ?+?
?
?
= ) ②
即:()()(){}
0000
'ln'''ln
'
)(
SASASA
SA
A
CkkCakkaCkkC
akka
a
t ???+?
?
?
= ξ ③
∴
( ) ( )
?
?
?
?
?
?
?
?+?
?
?
=
00
00
'
'''
ln
'
SA
SASA
SA
A
CkkC
akkaCkkC
akka
a
t
ξ
(2-2-13)
由式(2.2-10)和式(2.2-11)有:
0
'
AAA
CCa ?=ξ和
0
'
SSS
CCa ?=ξ ④
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[板 书]
[讲 解]
[板 书]
[略 讲]
把式④代入(2-2-13)整理后有:
(2-2-14)
上式即为此正、逆方向均为一级的可逆反应的速率方程的积分式。
2.讨论
在计量系数α
A
,α
S
与反应级数相一致而均等于1的场合
( , ),即|α1?=
A
a 1=
S
a
A
|=α
s
=1.0 且C
S0
=0时,式(2-2-14)可简化为:
00
0
'
1
ln
'
1
'
ln
'
1
A
S
A
ASA
A
C
C
k
k
C
CkkCkkC
kC
kk
t
?
+
=
???
?
= ⑤
根据物料衡算(因为|α
A
|=α
s
=1.0)有
AAS
CCC ?=
0
⑥
e
Kkk =' ⑦
∴把⑥、⑦式代入⑤式有:
eA
A
e
A
A
eA
A
KC
C
K
kk
C
C
KC
Ckk
t
11
1
1
ln
'
1
)1(
1
1
ln
'
1
0
00
?
?
?
?
?
?
?
?
?
+
+
=
??
+
=
(2-2-15)
平衡时,根据计量方程和物料衡算关系可知:
AeASe
CCC ?=
0
(2-2-16)
AeSee
CCkkK == ' ⑧
把(2-2-16)式代入式⑧有:
Ae
AeA
Ae
A
e
C
CC
C
C
K
?
=?=
00
1 ⑨
把⑨式代入(2-2-15)式有:
()
AeA
AeA
CC
CC
tkk
?
?
=+
0
ln' (2-2-17)
应用实验测得的C
A
和t的数据,以In[(C
A0
-C
Ae
)/(C
A
-C
Ae
)]对t作图,
可得一直线,其斜率即为(k+k')。结合反应的平衡常数Ke即可分别求得k和
k'。上述方法同样可以应用于其它级数的可逆反应,表2-2-2列出了某些简
化场合下的可逆反应的微分和积分速率式。
2.2-3 均相催化反应
许多液相酯化反应均是在酸的催化下进行的,若忽略非催化剂反应部份
的速率,这类反应可表示为:
CRCA
k
+?→?+ (2-2-24)
式中: C为催化剂。若Cc表示催化剂的浓度,由于它在反应中并未消
耗掉,所以浓度保持恒定。相应的微分速率方程为:
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[讲 解]
(2-2-25)
把式:( )
AAA
xCC ?= 1
0
代入上式有:
()(
AcA
A
A
A
xkCC
dt
dx
C
dt
dC
?==? 1
00
) ①
即:
()(
Ac
A
xkC
dt
dx
?= 1 ) ②
积分上式可得:
()
A
c
x
tkC
?
=
1
1
ln ③
运用式
AAA
CCx
0
11 =?,上式也可写成浓度表示的形式(或者积分式
(2-2-25)):
()
AA
A
c
xC
C
tkC
?
==
1
1
lnln
0
(2-2-26)
在测得的C
A
-t数据按ln(C
A0
/C
A
)标绘,从所得的直线的斜率()中
求得速率常数k。
c
kC
2.2-4 自催化反应
一、反应特点
这类反应的特点是:其反应产物中有某—产物对反应有催化作用。为使
反应进行常需事先在反应物料中加入少量的起催化作用的产物。
二、反应速率式的推导
1. 速率方程的微分式
可用下一反应式来表示自催化反应:
L++?→?+ RCCA
k
2 (2-2-27)
C为起催化作用的反应产物,设反应对各反应组份均为一级反应,其速
率方程为:
(2-2-28)
若在t=0时C
A
=C
A0
,Cc=C
C0
和C
R
=C
R0
=0,则在反应开始时反应混合物
的总摩尔数C
M0
=C
A0
+C
C0
,根据物料衡算关系,在任何时刻C组份的浓度
Cc应为:
(2-2-29)
上式代入式(2-2-28)中,得:
(2-2-30)
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[板 书]
[板 书]
[讲 解]
2. 速率方程的积分式
对式 (2-2-30)变形有:
()
AMA
A
CCC
dC
kdt
?
?=
0
①
积分:
()
∫
?
?=
A
A
C
C
AMA
A
CCC
dC
kt
0
0
②
∵
()
?
?
?
?
?
?
?
?
?
+=
?
AMAMAMA
CCCCCCC
000
1111
③
代上式入②式有:
()[]
)(
)(
ln
1
ln
1
ln
1
ln
1
ln
1
1
00
00
0
00
0
0
0
0
0
000
00
0
00
AMA
AMA
M
AM
AM
MA
A
M
C
CAM
MA
A
M
C
C
C
C
AM
A
MA
A
CCC
CCC
C
CC
CC
CC
C
C
CC
CC
C
C
CC
dC
CC
dC
kt
A
A
A
A
A
A
?
?
=
?
?
+=
???
?
=
?
??=
∫∫
④
即:
)(
)(
ln
00
00
0
AMA
AMA
M
CCC
CCC
ktC
?
?
=? (2-2-31)
应用上式可求得速率常数k,只要将C
A
-t数据以ln(C
A
(C
M0
-C
A0
/
C
A0
(C
A0
-C
A
))对t作图,所得直线的斜率即为C
M0
k。
式(2-2-31)运用式C
M0
=C
A0
+C
C0
和式C )1(
0 AAA
xC ?=可写成以A的
转化率来表示的形式:
A
x
(2-2-32)
2. 反应速率为最大时A的浓度
自催化反应在反应初期,虽然反应物A的浓度高,但此时起催化作用
的产物C的浓度很低,故反应速率在反应初期不会太高。随着反应进行,产
物C的浓度(C)增大,反应速率增大。到反应后期,产物C的浓度愈来
愈大,但因反应消耗了大量反应物A,大大降低了反应物的浓度,因而反应
速率下降。因此,自催化反应过程中必然会有一个最大反应速率出现(见图
2-2-2-(a)所示的曲线)。
c
故将速率式( )
AMAA
CCkCr ?=?
0
对C求导,并令其为零,可求得
A
反应速率最大时相应的C的浓度C
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[举 例]
[讲 解]
反应速率最大时相应的C的浓度:
A max,A
C
( )
02 =?=
A
A
A
kC
r
0M
kC
?
dC
d
∴ (2-2-33)
将它代入式(2-2-31)中可得相应于最大反应速率时的反应时间t
max
:
(2-2-34)
若将式(2-2-30)改成以转化率χ
A
来表示的速率式,则有:
()
MA
Cx ([
AA
xC
kC
???=
?
11
00
)]
A
A
r
0
(2-2-35)
对于给定的C
A0
,在不同的Cco下以-r
A
/kC
A0
对χ
A
发作图可得如图
2-2-2(b)所示的一族曲线。由该图可知:只有在C
C0
/C
A0
<l.0的场合反应速
率才会有最大值,且C
C0
/C
A0
之值愈小,相应于最大反应速率的χ
A
值就大,
并以χ
A
=1/2为极限。
虽然以上的讨论均是对定容的场合,但对于液相反应此假定不会导致明
显的偏差。而对于气相的非等摩尔的均相反应,必须应用膨胀因子来计及反
应前后总摩尔数变化的影响。
例2-2-1 下述气相反应的计量方程为:
设气体为理想气体,若反应系在定容分批式反应器内进行。随着反应的
进行器内的总压力将发生变化,且与反应程度有关。试用系统的总压力来表
达该反应的微分和积分速率方程。
解:可将速率方程(2)改写成如下的形式
其中V为反应容积(恒定),若以n
0
,p
0
表示t=0时器内反应混合气的总
摩尔数和总压力。
运用膨胀因子δ
A
的表达式:
AaA
A
xyn
nn
n
n
00
0
0 A
n
n
0
?
=
?
?
=σ
可得在反应后的总摩尔数n为:
( ) ( )
AAAAAA
nynnn
A
nn σσσ ?+=?+=
000
1
0
(4)
将上式对t求导后可得:
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0AA
A
yV
dn
Vdt
dn
σ
=? ①
由(4)式可得:
( )[ ]
AAAA
nynn σσ ?+=
00
1 ②
所以,把①和②式代入(3)式可得:
其中y
A0
为组分A的起始摩尔分率。应用理想气体定律有:nRTPV =
V
RT
dt
dn
dt
dP
?=,即
dt
dP
RT
V
dt
dn
?=
RT
VP
n
0
0
=
上两式代入(5)可写成:
上式即为微分速率式。将其积分后可得:
当时: 1=a
当 时 1≠a
上两式即为速率式的积分式.
本节仅对幂函数型的速率方程作了讨论,所涉及的方法同样可以用于双
曲型的速率方程,有关该类速率方程的导得将在本章的链锁反应一节以及在
第五章中将得到充分的论述,不再在本节中讨论。
2.2-5 反应级数的确定方法
动力学方程都是通过大量的实验数据来确定的。设化学反应的速率方程
可写成如下形式:
L
b
B
a
A
CkCr = (2.1-36)
即使有些复杂反应有时也可以简化为这样的形式。化工生产中也常常采
用这样的形式作为经验公式用于化工设计。确定动力学方程的关键是确定反
应级数n。n不同,速率方程的积分形式也不同。确定反应级数方法有积分
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《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
[略 讲]
[略 讲]
法、微分法和半衰期法等方法。
1. 积分法:如果一个反应的速率方程可表示为
βα
BA
A
CkC
dt
dC
a
r =?=
1
即: akdt
CC
dC
BA
A
?=
βα
通常可以先假定一个α和β值,求出这个积分项,然后对t作图。例如,
如果设0=β、1=α,即为一级反应。若计量系数,则根据一级反应的特
征,以
a
A
xa?
1
ln对t作图,如果得到一条直线,则该反应就是一级反应。
若设1=β、1=α,且计量系数1==ba,则根据二级反应的特点,以
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
A
B
x
x
1
1
ln对t作图,若为一直线,则该反应为二级反应。
这种方法实际上是一个尝试的过程(所以也叫尝试法)。如尝试成功,
则所假设的级数就是正确的,如果不是直线,则须重新假设α和β值,重新
进行尝试,直到得到直线为止。当然也可以不用作图法,而是进行直接计算。
即将实验数据(各不同的时间t和相的转化率或浓度)代入速率方程的积分
式,分别按一、二、三级反应的公式计算速率常数k。如果得到的k是一常
数,则所假设的反应级数是正确的。
这种方法一般对反应级数是简单的整数级时,结果较好。当级数是分数
时,很难尝试成功,最好用微分法。
2. 微分法:为简便起见,先讨论一个简单反应
产物?→?A
在t时A的浓度为C
A
,该反应的速率方程设为
()
n
A
A
A
kC
dt
dC
r =?=?
取对数后得
()
A
A
A
Cnk
dt
dC
r lglglglg +=
?
?
?
?
?
?
?
?
?=?
先根据实验数据将浓度C
A
对时间t作图,然后在不同的浓度下求曲线
的斜率-r
1
、-r
2
、-r
3
……。再以( )r?lg对作图,若所设速率方程式是对的,
则应得一直线,该直线的斜率n即为反应级数。或者将一系列的和C代
入上式。例如取、C和
A
Clg
()
i
r?
i
1
r?
1 2
r?、C两组数据,可得:
2
( )
11
lglglg Cnkr +=?
( )
22
lglglg Cnkr +=?
联立求解可得到一个n值;然后用上述方法可求得无数个n值,最后取
这些n的平均值即为所求得的反应级数。
也可先假设一个n值,把一系列的实验测得的反应速率和浓度C代
入上式,算出一系列的k值。如果假设正肴,则k值基本上为一差异不大的
(
i
r? )
i
作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第11页 共 14 页
《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
[略 讲]
常数。
3. 半衰期法
(略)参见物理化学下册P
728
。
4.改变物质数量比例的方法
(略)参见物理化学下册P
729
。
5、初始速率法(用于可逆反应)
如果正、逆两向反应的级数为来知时,为了确定其反应级数,常可采用
初始速率法采求得,例如下一计量方程所示的可逆反应。
(2-2-18)
其微速率方程为:
s
S
r
R
a
A
A
CCkkC
dt
dC
'?=? (2-2-19)
可采用下述实验步骤来分别获得,a r,s之值:
(i) 在C
R0
=C
S0
=0下,改变C
A0
来测定正向反应的初始速率,因
为在这组实验中产物R和S的量甚少,逆反应可以忽略。所以
()
0A
r?
(2-2-20)
根据上式应用前述处理不可逆反应的方法来求得组份的反应级数α和速
率常数k。
(ii) 在C
A0
=0,C
S0
大过量(相对于C
R0
)以保证在实验过程中Cs可视为
恒定(=Cso)。改变C
R0
来求得逆向反应的初始速率。此时有:
r
R
A
A
Ck
dt
dC
r ''== (
0
'''
S
Ckk = ) (2-2-21)
(iii) 在C
A0
=0和C
R0
>>C
S0
的条件,改变C
S0
测逆向反应的初始速率,
从而求得S的反应级数s。
最后必须着重指出的是,在处理可逆反应时只有当组份的计量系数与其
反应级数相一致才有平衡常数Kc等于正逆速率常数之比,即:
(2-2-22)
而当、aa
A
≠ ba
B
≠、ra
R
≠和sa
S
≠时上式不成立,因为此时动力学
平衡和热力学平衡并不一致。Denbigh指出,同时满足动力学和热力学公式
应有;
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《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
[作业布置]
(2-2-23)
其中:
RSBA
a
r
a
s
a
b
a
a
n ==== (2-2-24)
1.某气相一级反应A S2R +→在等温、等压的实验室反应器内进行,
原料中含A的摩尔份数为75%,惰性气体为25%(摩尔份数),经过8 min后
其体积增加了1倍,求此时的转化率及该反应在此温度下的速率常数。
解:(1)求转化率:
这一反应是非等分子反应,其膨胀因子为:
2
1
121
=
?+
=
A
δ
设反应前和反应后体系体积分别为V、V(因为反应在等温、等压的
条件下进行,所以摩尔数之比即为反应体积之比,即
0
00
nnV =V),则:
( )
AAA
xyVV
00
1 δ+= (1)
由题意,反应进行8 min后有:V
0
2V=,故:
21
0
0
=+=
AAA
xy
V
V
δ
代入有关数据解得: %6.66=
A
x
(2) 求速率常数
因为该反应为一气相非等分子反应,为一非恒容过程,即:
(
AAA
xcc ? )≠ 1
0
,应该考虑膨胀因子对反应速率的影响。对一级反应,其
速率方程可表示为:
A
A
A
kc
Vdt
dn
r =?=? (2)
Q
AAAA
A
xy
nn
xyn
nn
0
0
00
0
1?
=
?
=δ (3)
而又因为反应等温、等压下进行,根据nRTpV =,所以
00
nnVV =,即
有:
( )
AAA
xyVV
00
1 δ+= (4)
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《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析
而
( )
()
AAA
A
A
AAA
AAA
A
xy
x
c
xyV
xn
V
n
c
0
0
00
0
1
1
1
1
δδ +
?
=
+
?
== (5)
把(4)、(5)两式和式( )
AAA
xnn ?= 1
0
代入(2)式中积分后有:
?
?
?
?
?
?
?
?
?
=
A
x
kt
1
1
ln
将转化率、时间代入上式解得:k。
1
min137.0
?
=
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