《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一反应速率式的解析 教学目标 1. 复习巩固反应级数的测定方法如积分法、微分法(数值微分法和图解微分法)和半 衰期法的原理及应用; 2. 掌握单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的动力学特征; 3. 掌握单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的 速率方程积分式的推导方法。 教学重点 1. 单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的速率 方程积分式的推导方法; 2. 单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的动力学特征。 教学难点 单一反应中的不可逆反应、可逆反应、催化反应以及自催化反应的幂函数型的速率方 程积分式的推导方法。 教学方法 讲练结合法 学时分配 2学时 授课时间 200 年 月 日 教学过程 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第1页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [复习旧课] [引入新课] [板 书] [讲 解] [分 析] [板 书] [举 例] 复习化学反应速率的定义,转化率,膨胀因子的定义、物理意义和计算, 根据机理推导双曲函数型的方法。 根据动力学方程,我们可以了解到反应的速率以及各种因素(如分子结 构、温度、压力、浓度、介质、催化剂等)对反应速率的影响,从而给人们 提供选择反应条件,掌握控制反应进行的主动权,使化学反应按我们所希望 的速率进行,从而在生产上达到多快好省的目的。动力学方程都是根据大量 实验数据来确定的,确定动力学方程的关键是解定反应级数n。n不同,速 率方程的形式也不同(反应级数的确定在后面讲)。 一旦反应级数确定,我们常需要根据确定的反应级数推导出其速率式的 积分式,从而了解其动力学特征。本节首先对可用幂函数型来描述的不可逆 和可逆反应(解释这两个概念)的单一反应的速率式的动力学特征进行讨论, 然后对均相催化和自催化反应的动力学特征进行讨论。 2.2-1 不可逆反应 一、推导积分式的一般方法 任何由式(2.2-1)所示的不可逆单一反应,如果能应用幂函数速率式来 关联其动力学数据: SA S k BA aBa ?→?+α (2.2-1) 其速率式可写成: (2.2-2) 上式中速率常数是与反应组份浓度无关而仅与反应温度有关的常数。这 样,速率式(2.2-2)本身就将影响反应速率的温度变量和浓度变量加以分离。 幂函数型速率方程的这—特点给动力学数据的测量和整理带来极大方便。例 如对于等温恒容的均相反应,式(2.2-2)可以改写成: b B a A A A CkC dt dC r =?=? (2.2-3) 经积分后得: ∫ = 0A A C C b B a A A CC dC kt (2.2-4) 该式称为速率方程的积分式,式中组份B的浓度C B 和C A 不是相互独立的, 它们是受计量方程和物料衡算关系等的约束,可以把C B 化为C A 的函数,然 后代入式(2-2-4)中求其解析解。 二、举例 例2.2-1 由A和B进行均相二级不可逆反应,其计量方程为: SA S k BA aBa ?→?+α (1) 速率方程: BA A A CkC dt dC r =?=? (2) 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第2页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [讲 解] [分 析] [讲解分析] 试求: (Ⅰ)当原始反应物料中A和B的浓度符合计量系数比时,即 时式(2)的积分式。 BABA aaCC // 00 = (Ⅱ)当 BAABBA aaCC ≠=λ 00 时式(2)的积分形式。 解: (Ⅰ) 因为C A0 和C B0 符合计量关系,所以在整个反应过程中C A 与C B 之比均将保持恒定,即: B A B A B A a a C C C C == 0 0 (3) 即: A A B B C a a C = (4) 将式(4)代入式(2)中并进行积分: 式(5)积分的解析解为: 或写成转化率表示的速率积分式为(对于恒容反应:根据转化率的定义 有 00 )( AAAA nnnx ?=,式右边分子、分母同除以体积V,则有 00 )( AAA CCC ? A x =,即有)1( 0 AAA xCC ?= ,把此式代入(7)式可得(8)式): ? ? ? ? ? ? ? ? ? = A A A x x C tk 1 1 0 ' (8) 显然,直接应用等温分批式反应的动力学数据,[1/C A -1/C A0 ]对t进行 标绘,或按x A /(1-x A )对t进行标绘。既可得到通过原点的直线,该直线的斜 率即等于或。然后按式(6)求得该反应温度下的速率常数K之值。 'k ' 0 kC A (Ⅱ) 当 BAABBA aaCC ≠=λ 00 时式(2)的积分形式。 此时C B ,C A 和λ AB 及x A 之间应满足如下的关系: 由式(2-1-18): K i K K i i x n n a a x 0 0 = (2-1-18) 右边分子分母同时除以体积V有: K i K K i i x C C a a x 0 0 =,即有: A B A A B B x C C a a x 0 0 = (9) 对恒容反应: )1( 0 BBB xCC ?= ① )1( 0 AAA xCC ?= ② 把(9)式代入①式有: 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第3页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [强 调] )1()1( 10 0 0 0 ABA B A A B BB xaCx C C a a CC ?=?= (10) 0 0 1 B A A B C C a a a = (11) 所以反式(9)、(10)代入工式(2): BA A A CkC dt dC r =?=? 可得: ( ) )1()1( )1( 100 0 ABAA AA xaCxkC dt xCd ??= ? ? ③ 化简后有: )1)(1( 10 AAB A xaxkC dt dx ??= ④ 上式分离变量、分解因式并写成积分形式如下: () () () ? ? ? ? ? ? ? ? ?? = ? ? ? ? ? ? ? ? ?? = ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? = ?? = ∫∫ ∫ ∫ AAB x A A x A A B A x AAB x AAB A xaxaC xa dx a x dx aC dx xa a xaC xaxC dx kt AA A A 110 0 1 1 0 10 0 1 1 10 0 10 1 1 ln 1 1 ln 1 1 111 1 11 1 1 1 )1)(1( ⑤ 所以有: () A A B x xa aC kt ? ? ? = 1 1 ln 1 1 1 10 (12) 应用上式即可求得相应的k值。 上述动力学数据的处理方法是直接应用速率式的积分式来进行的,故又 称为积分法。对于更为一般的二级不可逆反应,其速率式可写成: (2.2-5) 其中a+b=2;但a和b均为不等于1的正数。其积分式为 (2.2-6) 上式通常须用数值或图解积分法来求解。对于其它简单整数级的不可逆 反应,均可以用该例的方法求得其速率式的积分形式,然后用积分法来检验 速率方程并求得有关的动力学参数。表2.2-1中列出了其它不可逆反应的微 分速率式以及与之相应的积分式。 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第4页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [板 书] [讲 解] [板 书] [讲 解] 2.2-2 可逆反应 一、速率方程 可以用完全类似于处理不可逆反应的方法来处理可逆反应。为简明起见, 以正、逆向均为一级的可逆反应为例来讨论其处理方法。设该可逆反应的计 量方程为: a A A k k' a s S (2.2-7) 由于正,逆向均为一级反应。故其速率方程的微分式为: (2.2-8) 式中:k为正向反应的速率常数;k'为逆向反应的速率常数。 二、积分式的推导 1.积分式的推导 设初始反应混合物(即t=0时)中A和S的浓度分别为C A0 和Cso。根据反 应程ζ度的定义,我们有: (2.2-9) ' 0 ξ AAA aCC += (2.2-10) 或: ' 0 ξ SSS aCC += (2.2-11) 将上两式代入式(2-2-8)中,经整理得: (2.2-12) 上式分离变量有: ()() ()() ∫ ∫ ?+? ?= +?+ ?= ' 0 00 ' 0 00 ''' ' )( ''' ' )( ξ ξ ξ ξ ξξ ξ SASA A SSAA A akkaCkkC d a aCkaCk d at ① ∴有: ()([] ' 000 '''ln ' )( ξ ξ SASA SA A akkaCkkC akka a t ?+? ? ? = ) ② 即:()()(){} 0000 'ln'''ln ' )( SASASA SA A CkkCakkaCkkC akka a t ???+? ? ? = ξ ③ ∴ ( ) ( ) ? ? ? ? ? ? ? ?+? ? ? = 00 00 ' ''' ln ' SA SASA SA A CkkC akkaCkkC akka a t ξ (2-2-13) 由式(2.2-10)和式(2.2-11)有: 0 ' AAA CCa ?=ξ和 0 ' SSS CCa ?=ξ ④ 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第5页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [板 书] [讲 解] [板 书] [略 讲] 把式④代入(2-2-13)整理后有: (2-2-14) 上式即为此正、逆方向均为一级的可逆反应的速率方程的积分式。 2.讨论 在计量系数α A ,α S 与反应级数相一致而均等于1的场合 ( , ),即|α1?= A a 1= S a A |=α s =1.0 且C S0 =0时,式(2-2-14)可简化为: 00 0 ' 1 ln ' 1 ' ln ' 1 A S A ASA A C C k k C CkkCkkC kC kk t ? + = ??? ? = ⑤ 根据物料衡算(因为|α A |=α s =1.0)有 AAS CCC ?= 0 ⑥ e Kkk =' ⑦ ∴把⑥、⑦式代入⑤式有: eA A e A A eA A KC C K kk C C KC Ckk t 11 1 1 ln ' 1 )1( 1 1 ln ' 1 0 00 ? ? ? ? ? ? ? ? ? + + = ?? + = (2-2-15) 平衡时,根据计量方程和物料衡算关系可知: AeASe CCC ?= 0 (2-2-16) AeSee CCkkK == ' ⑧ 把(2-2-16)式代入式⑧有: Ae AeA Ae A e C CC C C K ? =?= 00 1 ⑨ 把⑨式代入(2-2-15)式有: () AeA AeA CC CC tkk ? ? =+ 0 ln' (2-2-17) 应用实验测得的C A 和t的数据,以In[(C A0 -C Ae )/(C A -C Ae )]对t作图, 可得一直线,其斜率即为(k+k')。结合反应的平衡常数Ke即可分别求得k和 k'。上述方法同样可以应用于其它级数的可逆反应,表2-2-2列出了某些简 化场合下的可逆反应的微分和积分速率式。 2.2-3 均相催化反应 许多液相酯化反应均是在酸的催化下进行的,若忽略非催化剂反应部份 的速率,这类反应可表示为: CRCA k +?→?+ (2-2-24) 式中: C为催化剂。若Cc表示催化剂的浓度,由于它在反应中并未消 耗掉,所以浓度保持恒定。相应的微分速率方程为: 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第6页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [板 书] [讲 解] (2-2-25) 把式:( ) AAA xCC ?= 1 0 代入上式有: ()( AcA A A A xkCC dt dx C dt dC ?==? 1 00 ) ① 即: ()( Ac A xkC dt dx ?= 1 ) ② 积分上式可得: () A c x tkC ? = 1 1 ln ③ 运用式 AAA CCx 0 11 =?,上式也可写成浓度表示的形式(或者积分式 (2-2-25)): () AA A c xC C tkC ? == 1 1 lnln 0 (2-2-26) 在测得的C A -t数据按ln(C A0 /C A )标绘,从所得的直线的斜率()中 求得速率常数k。 c kC 2.2-4 自催化反应 一、反应特点 这类反应的特点是:其反应产物中有某—产物对反应有催化作用。为使 反应进行常需事先在反应物料中加入少量的起催化作用的产物。 二、反应速率式的推导 1. 速率方程的微分式 可用下一反应式来表示自催化反应: L++?→?+ RCCA k 2 (2-2-27) C为起催化作用的反应产物,设反应对各反应组份均为一级反应,其速 率方程为: (2-2-28) 若在t=0时C A =C A0 ,Cc=C C0 和C R =C R0 =0,则在反应开始时反应混合物 的总摩尔数C M0 =C A0 +C C0 ,根据物料衡算关系,在任何时刻C组份的浓度 Cc应为: (2-2-29) 上式代入式(2-2-28)中,得: (2-2-30) 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第7页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第8页 共 14 页 [板 书] [板 书] [讲 解] 2. 速率方程的积分式 对式 (2-2-30)变形有: () AMA A CCC dC kdt ? ?= 0 ① 积分: () ∫ ? ?= A A C C AMA A CCC dC kt 0 0 ② ∵ () ? ? ? ? ? ? ? ? ? += ? AMAMAMA CCCCCCC 000 1111 ③ 代上式入②式有: ()[] )( )( ln 1 ln 1 ln 1 ln 1 ln 1 1 00 00 0 00 0 0 0 0 0 000 00 0 00 AMA AMA M AM AM MA A M C CAM MA A M C C C C AM A MA A CCC CCC C CC CC CC C C CC CC C C CC dC CC dC kt A A A A A A ? ? = ? ? += ??? ? = ? ??= ∫∫ ④ 即: )( )( ln 00 00 0 AMA AMA M CCC CCC ktC ? ? =? (2-2-31) 应用上式可求得速率常数k,只要将C A -t数据以ln(C A (C M0 -C A0 / C A0 (C A0 -C A ))对t作图,所得直线的斜率即为C M0 k。 式(2-2-31)运用式C M0 =C A0 +C C0 和式C )1( 0 AAA xC ?=可写成以A的 转化率来表示的形式: A x (2-2-32) 2. 反应速率为最大时A的浓度 自催化反应在反应初期,虽然反应物A的浓度高,但此时起催化作用 的产物C的浓度很低,故反应速率在反应初期不会太高。随着反应进行,产 物C的浓度(C)增大,反应速率增大。到反应后期,产物C的浓度愈来 愈大,但因反应消耗了大量反应物A,大大降低了反应物的浓度,因而反应 速率下降。因此,自催化反应过程中必然会有一个最大反应速率出现(见图 2-2-2-(a)所示的曲线)。 c 故将速率式( ) AMAA CCkCr ?=? 0 对C求导,并令其为零,可求得 A 反应速率最大时相应的C的浓度C 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [举 例] [讲 解] 反应速率最大时相应的C的浓度: A max,A C ( ) 02 =?= A A A kC r 0M kC ? dC d ∴ (2-2-33) 将它代入式(2-2-31)中可得相应于最大反应速率时的反应时间t max : (2-2-34) 若将式(2-2-30)改成以转化率χ A 来表示的速率式,则有: () MA Cx ([ AA xC kC ???= ? 11 00 )] A A r 0 (2-2-35) 对于给定的C A0 ,在不同的Cco下以-r A /kC A0 对χ A 发作图可得如图 2-2-2(b)所示的一族曲线。由该图可知:只有在C C0 /C A0 <l.0的场合反应速 率才会有最大值,且C C0 /C A0 之值愈小,相应于最大反应速率的χ A 值就大, 并以χ A =1/2为极限。 虽然以上的讨论均是对定容的场合,但对于液相反应此假定不会导致明 显的偏差。而对于气相的非等摩尔的均相反应,必须应用膨胀因子来计及反 应前后总摩尔数变化的影响。 例2-2-1 下述气相反应的计量方程为: 设气体为理想气体,若反应系在定容分批式反应器内进行。随着反应的 进行器内的总压力将发生变化,且与反应程度有关。试用系统的总压力来表 达该反应的微分和积分速率方程。 解:可将速率方程(2)改写成如下的形式 其中V为反应容积(恒定),若以n 0 ,p 0 表示t=0时器内反应混合气的总 摩尔数和总压力。 运用膨胀因子δ A 的表达式: AaA A xyn nn n n 00 0 0 A n n 0 ? = ? ? =σ 可得在反应后的总摩尔数n为: ( ) ( ) AAAAAA nynnn A nn σσσ ?+=?+= 000 1 0 (4) 将上式对t求导后可得: 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第9页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [板 书] [略 讲] 0AA A yV dn Vdt dn σ =? ① 由(4)式可得: ( )[ ] AAAA nynn σσ ?+= 00 1 ② 所以,把①和②式代入(3)式可得: 其中y A0 为组分A的起始摩尔分率。应用理想气体定律有:nRTPV = V RT dt dn dt dP ?=,即 dt dP RT V dt dn ?= RT VP n 0 0 = 上两式代入(5)可写成: 上式即为微分速率式。将其积分后可得: 当时: 1=a 当 时 1≠a 上两式即为速率式的积分式. 本节仅对幂函数型的速率方程作了讨论,所涉及的方法同样可以用于双 曲型的速率方程,有关该类速率方程的导得将在本章的链锁反应一节以及在 第五章中将得到充分的论述,不再在本节中讨论。 2.2-5 反应级数的确定方法 动力学方程都是通过大量的实验数据来确定的。设化学反应的速率方程 可写成如下形式: L b B a A CkCr = (2.1-36) 即使有些复杂反应有时也可以简化为这样的形式。化工生产中也常常采 用这样的形式作为经验公式用于化工设计。确定动力学方程的关键是确定反 应级数n。n不同,速率方程的积分形式也不同。确定反应级数方法有积分 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第10页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [略 讲] [略 讲] 法、微分法和半衰期法等方法。 1. 积分法:如果一个反应的速率方程可表示为 βα BA A CkC dt dC a r =?= 1 即: akdt CC dC BA A ?= βα 通常可以先假定一个α和β值,求出这个积分项,然后对t作图。例如, 如果设0=β、1=α,即为一级反应。若计量系数,则根据一级反应的特 征,以 a A xa? 1 ln对t作图,如果得到一条直线,则该反应就是一级反应。 若设1=β、1=α,且计量系数1==ba,则根据二级反应的特点,以 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? A B x x 1 1 ln对t作图,若为一直线,则该反应为二级反应。 这种方法实际上是一个尝试的过程(所以也叫尝试法)。如尝试成功, 则所假设的级数就是正确的,如果不是直线,则须重新假设α和β值,重新 进行尝试,直到得到直线为止。当然也可以不用作图法,而是进行直接计算。 即将实验数据(各不同的时间t和相的转化率或浓度)代入速率方程的积分 式,分别按一、二、三级反应的公式计算速率常数k。如果得到的k是一常 数,则所假设的反应级数是正确的。 这种方法一般对反应级数是简单的整数级时,结果较好。当级数是分数 时,很难尝试成功,最好用微分法。 2. 微分法:为简便起见,先讨论一个简单反应 产物?→?A 在t时A的浓度为C A ,该反应的速率方程设为 () n A A A kC dt dC r =?=? 取对数后得 () A A A Cnk dt dC r lglglglg += ? ? ? ? ? ? ? ? ?=? 先根据实验数据将浓度C A 对时间t作图,然后在不同的浓度下求曲线 的斜率-r 1 、-r 2 、-r 3 ……。再以( )r?lg对作图,若所设速率方程式是对的, 则应得一直线,该直线的斜率n即为反应级数。或者将一系列的和C代 入上式。例如取、C和 A Clg () i r? i 1 r? 1 2 r?、C两组数据,可得: 2 ( ) 11 lglglg Cnkr +=? ( ) 22 lglglg Cnkr +=? 联立求解可得到一个n值;然后用上述方法可求得无数个n值,最后取 这些n的平均值即为所求得的反应级数。 也可先假设一个n值,把一系列的实验测得的反应速率和浓度C代 入上式,算出一系列的k值。如果假设正肴,则k值基本上为一差异不大的 ( i r? ) i 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第11页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [略 讲] 常数。 3. 半衰期法 (略)参见物理化学下册P 728 。 4.改变物质数量比例的方法 (略)参见物理化学下册P 729 。 5、初始速率法(用于可逆反应) 如果正、逆两向反应的级数为来知时,为了确定其反应级数,常可采用 初始速率法采求得,例如下一计量方程所示的可逆反应。 (2-2-18) 其微速率方程为: s S r R a A A CCkkC dt dC '?=? (2-2-19) 可采用下述实验步骤来分别获得,a r,s之值: (i) 在C R0 =C S0 =0下,改变C A0 来测定正向反应的初始速率,因 为在这组实验中产物R和S的量甚少,逆反应可以忽略。所以 () 0A r? (2-2-20) 根据上式应用前述处理不可逆反应的方法来求得组份的反应级数α和速 率常数k。 (ii) 在C A0 =0,C S0 大过量(相对于C R0 )以保证在实验过程中Cs可视为 恒定(=Cso)。改变C R0 来求得逆向反应的初始速率。此时有: r R A A Ck dt dC r ''== ( 0 ''' S Ckk = ) (2-2-21) (iii) 在C A0 =0和C R0 >>C S0 的条件,改变C S0 测逆向反应的初始速率, 从而求得S的反应级数s。 最后必须着重指出的是,在处理可逆反应时只有当组份的计量系数与其 反应级数相一致才有平衡常数Kc等于正逆速率常数之比,即: (2-2-22) 而当、aa A ≠ ba B ≠、ra R ≠和sa S ≠时上式不成立,因为此时动力学 平衡和热力学平衡并不一致。Denbigh指出,同时满足动力学和热力学公式 应有; 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第12页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 [作业布置] (2-2-23) 其中: RSBA a r a s a b a a n ==== (2-2-24) 1.某气相一级反应A S2R +→在等温、等压的实验室反应器内进行, 原料中含A的摩尔份数为75%,惰性气体为25%(摩尔份数),经过8 min后 其体积增加了1倍,求此时的转化率及该反应在此温度下的速率常数。 解:(1)求转化率: 这一反应是非等分子反应,其膨胀因子为: 2 1 121 = ?+ = A δ 设反应前和反应后体系体积分别为V、V(因为反应在等温、等压的 条件下进行,所以摩尔数之比即为反应体积之比,即 0 00 nnV =V),则: ( ) AAA xyVV 00 1 δ+= (1) 由题意,反应进行8 min后有:V 0 2V=,故: 21 0 0 =+= AAA xy V V δ 代入有关数据解得: %6.66= A x (2) 求速率常数 因为该反应为一气相非等分子反应,为一非恒容过程,即: ( AAA xcc ? )≠ 1 0 ,应该考虑膨胀因子对反应速率的影响。对一级反应,其 速率方程可表示为: A A A kc Vdt dn r =?=? (2) Q AAAA A xy nn xyn nn 0 0 00 0 1? = ? =δ (3) 而又因为反应等温、等压下进行,根据nRTpV =,所以 00 nnVV =,即 有: ( ) AAA xyVV 00 1 δ+= (4) 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第13页 共 14 页 《化学反应工 程》教案 第二章 均相反应动力学基础 2.2 单一 反应速率式的 解析 而 ( ) () AAA A A AAA AAA A xy x c xyV xn V n c 0 0 00 0 1 1 1 1 δδ + ? = + ? == (5) 把(4)、(5)两式和式( ) AAA xnn ?= 1 0 代入(2)式中积分后有: ? ? ? ? ? ? ? ? ? = A x kt 1 1 ln 将转化率、时间代入上式解得:k。 1 min137.0 ? = 作者:傅杨武 重庆三峡学院化学工程系 第14页 共 14 页