Chapter 9 分析化学概论
学习内容
1、分析化学的任务和发展趋势
2、误差与准确度、偏差与精密度
3、有效数字的统计处理
4、滴定分析的概念及要求
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
一、分析化学的主要任务
1、鉴定物质的化学组成
（包括元素、离子、基 团、化合物等）；
2,推测物质的化学结构；
3、测定物质的组成成份的含量。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
二、分析化学分类
1、依据分析的目的、任务可分为定量分析、定性分
析和结构分析；
2、依据分析时所需试样的量可分为常量分析、半微
量分析和微量分析；
3、依据所测组分在试样中的相对含量的多少分为常
量组分分析、微量组分分析以及痕量组分分析；
4、依据分析对象的化学属性分为无机分析和有机分
析；
5、依据分析方法可分为化学分析法与仪器分析法。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
三、化学分析法与仪器分析法 （经典分类法）
1、化学分析法
以物质的化学性质和化学反应为依据进行物质分
析的方法，包括定性分析与定量分析两部分。
2、仪器分析法
利用待测物质的物理性质或物理化学性质并借助
于特定仪器来确定待测物质的组成、结构及其含量
的分析方法。包括电分析法、光分析法及色谱分析
法
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
四、化学分析法
1、化学分析法分为定性分析和定量分析。
定性分析是根据化学现象判断某组分的存在；定
量分析是根据化学反应计量关系来确定组分的含量。
2、定量分析分为重量分析法和容量分析法。
3、化学分析法多用于常量分析（试样 w>100mg,
V>10mL),也可进行半微量分析（ 10<w<100mg,
1<V<10mL）和微量分析（ 0.1<w<10mg,
0.01<V<1mL）。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
五、仪器分析法
1、光学分析法分为光谱法和非光谱法
（ 1）光谱法有吸收光谱法（分子吸收光谱法、原子吸收光谱
法）、发射光谱法（分子发光分析法、原子发射光谱法、火
焰分光光度法）、以及散射光谱分析法。
（ 2）非光谱法包括比浊法、旋光分析法、折射光分析法、光
导纤维传感分析法。
2、电化学分析法分为电位分析法、电导分析法、电解分析法
和伏安分析法。
3、色谱分析法包括气相色谱法、液相色谱法、离子色谱法、
凝胶色谱法。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
六、化学分析法与仪器分析法的特点
1、化学分析法结果准确度较高，该法操作简便，
设备简单，价格便宜，在科研和生产中应用
相当广泛。
2、仪器分析法操作简便、快速、灵敏度和准确
度高，更适合微量、超微量及生产过程中的
控制分析等。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
七、分析化学的发展趋势
1、智能化；
2、自动化；
3、精确化；
4、微量化。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
定量分析的一般程序
1、试样的采集；
2、制备；
3、预处理；
4、测定；
5、分析结果的计算。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
一、试样的采集规则
1、根据样品的性质和测定要求确定取样量；
2、试样的组成与整体物质的组成须一致，确保
试样的代表性；
3、对所采集的试样必须妥善保存，避免因吸湿、
光照、风化或空气接触而发生变化，以及由
容器壁的侵蚀导致污染。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
二、液体试样的采集
1、采集自来水管中的水样
将水管打开，放水 10~15min,使积留在水管
中的杂质和陈水流出，用新水反复淋洗采样
器几次后再采样。
2、采集江、河、池塘的水样
须考虑水深和流量，从不同深度、流量处采
集多份水样，混合均匀后才能作为分析试样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
三、气体试样的采集
大气的组成是连续变化的，受诸多因素的影
响，如工业布局、人类活动、气象条件等。
采样须分析短时间内多点采集的多个样品。
应根据影响污染物在空间的分布因素，合理
分配采样点的位置与数目，确定好采样点后，
再在各采样点利用直接法或浓缩进行采样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
四、固体试样的采集
固体样品的均匀性通常较差，混合均匀难
度大。
首先，要确定合理的取样点。
其次，根据样品的性质、数量、组分的均
匀程度、易破碎程度及分析项目的不同等，
从样品的区域、不同的部位、选取多个取样
点，取出一定数量、大小不等的颗粒作为平
均试样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
五、试样的制备
1、液体和气体的试样，采样后混合均匀即可进行预
处理或直接进行测定。
2、固体试样需进一步加工
（ 1）破碎和过筛；
（ 2）混匀和缩分
常用的缩分法是“四分法”，即将已破碎过筛的
原始试样，经充分混匀后，堆成圆锥体形，将顶部
稍微压平后，通过中心分成四等份，把任意对角的
两份弃去，这样试样缩减了一半。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
六、试样的预处理
预处理是为了保证能够方便准确地进行测
定。
1、在分析测定前，先将试样分解后制成溶液再
进行分析；
2、有的还要分离或掩蔽干扰成分、调节酸碱度、
进行氧化还原处理等。
§ 6— 2 定量分析的误差
一、误差的表示方法
1、准确度及误差
绝对误差 Ea = x－ T（有 ± ）
相对误差
( % )
T
Tx
T
EE a
r
???
§ 6— 2 定量分析的误差
例 6-1 用分析天平称得 A,B两物质的质量分别
为 1.7765g,0.1776g；两物质的真实值分别
为,1.7766g,0.1777g，则绝对误差为
Ea(A)=1.7765-1.7766=-0.0001
Ea(B)=0.1776-0.1777=-0.0001
相对误差为
Er(A)=-0.0001/1.7766=-0.0056%
Er(B)=-0.0001/0.1777=-0.056%
§ 6— 2 定量分析的误差
2、精密度与偏度
（ 1）偏差
绝对偏差
相对偏差
平均偏差
相对平均偏差
?
?
?????? n
i
in
n
d
n
ddddd
1
321 ?
(% )xdd ir ?
xxd ii ??
(%)xddr ?
§ 6— 2 定量分析的误差
（ 2）标准偏差
总体标准偏差
n<20次标准偏差
相对偏差
n
x
n
i
i?
?
?
? 1
2)( ?
?
11
)(
1
2
1
2
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??
n
d
n
xx
S
n
i
i
n
i
i
(% )xsS r ?
§ 6— 2 定量分析的误差
（ 3）相差
相差 │x2－ x1│
相对相差
（ 4）极差 R=xmax－ xmin
x
xx 12 ?
§ 6— 2 定量分析的误差
例 6-2 测定某亚铁中铁的质量分数 (%)分别为 38.04,
38.02,37.86,38.18,37.93。计算平均值、平均偏差、
相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。
解：
§ 6— 2 定量分析的误差
§ 6— 2 定量分析的误差
3,准确度与精密度的关系
准确度表示的是测定结果与真实值之间的符
合程度；精密度则表示测定值之间的符合程
度，即测定结果的重现性。
定量分析一般要求相对偏差在 0.1~0.2%左右。
为了保证分析质量，分析数据必须具备一定
的准确度和精密度。
§ 6— 2 定量分析的误差
甲、乙、丙、丁四组数据的精确度与精密度
§ 6— 2 定量分析的误差
二、误差的来源或减免方法
误差按其来源和性质可分为两类：系统误差
和随机误差。
1,系统误差
方法误差、仪器和试剂误差、操作误差
2,随机误差
无法控制的不确定因素的影响而造成的误差。
§ 6— 2 定量分析的误差
随机误差的特点
（ 1）单峰性
（ 2）有限性
（ 3）对称性
（ 4）抵偿性
随机误差经无限多次测定的结果，其误差的
算术平均值趋于零，即误差的平均值的极限
为零。
§ 6— 2 定量分析的误差
系统误差的减免方式
（ 1）对照试验
选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较；用
所选用的方法对已知组分的标准试样测定，比较测
定值与标准值。
（ 2）空白试验
消除由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统
误差
（ 3）仪器校正
§ 6— 2 定量分析的误差
§ 6－ 3 有限数据的统计处理
1,有效数字在分析测定中实际能测量到的有实际意义的数字。
有效数字由准确数字加一位估计数字组成。
§ 6— 3 有限数据的统计处理
2,有效数字的运算规则
（ 1）修约规则
四舍六入五成双
（ 2）加减
计算结果的绝对误差应与加减的各数中绝对误差
最大者相符
（ 3）乘除
计算结果的相对误差应与参加运算的各数字中相
对误差最大者相近
§ 6— 3 有限数据的统计处理
例 6-3
§ 6— 3 有限数据的统计处理
例 6-4
二、置信区间与置信概率
（ 1）置信区间
（ 2）置信概率
测定值在置信区间内出现的概率称为置信概
率，也称置信度
§ 6— 3 有限数据的统计处理
n
tsx
n
tsx ??,
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
三、可疑值的取舍
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
四、显著性检验
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
19.2 滴定分析法
1,基本概念,
滴定, 滴定剂, 化学计量点, 滴定终点, 终点误差,
滴定分析 。
2,滴定分析对反应的要求,
定量, 完全, 快速, 便于确定终点 。
3、滴定方式
直接滴定
返滴定
置换滴定
间接滴定
一、滴定分析法概述
1、酸碱滴定,溶液 pH随滴定剂体积 V而变。
2、络合滴定,金属离子的负对数 pM随滴定剂体积 V而变。
3、沉淀滴定,被滴定离子的负对数 pX随加入沉淀剂体积 V
而变。
4、氧化还原滴定,体系电极电势 E随加入滴定剂体积 V而
变。
二、滴定过程特征
1、酸碱滴定 ---用酸碱指示剂变色来确定
2、络合滴定 ---用金属指示剂变色来确定
3、沉淀滴定 ---用生成有色沉淀来确定
4、氧化还原滴定 ---用氧化还原指示剂变色来确定
三、滴定终点的确定
2010-5-17
1,标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件：
(1)必须具有足够的纯度；
(2)组成与化学式完全相同；
(3)稳定；
(4)具有较大的摩尔质量, 为什么？
（ 可降低称量误差 ） 。
常用的基准物有：
K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O；
CaCO3； NaCl； Na2CO3
四、标准溶液的配制
2010-5-17
2.标准溶液 的配制
直接配制法：直接用容量瓶配制, 定容 。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免,（ 1） 结晶水丢失；
（ 2） 吸湿性物质潮解；
(3)稳定 —— 见光不分解, 不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液 。
2010-5-17
间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液 。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标
准溶液来滴定 。
(3)确定浓度
由基准物质量 （ 或体积, 浓度 ）
,计算确定之 。
1,锌电解液中酸度控制的重要性及酸度的测定,
酸碱滴定的应用
2,饮用水、电厂供水硬度控制的重要性及其硬度的测定,
络合滴定的应用
3,含有铜、铅、铁等复杂矿物体系中铁的测定,
氧化还原滴定的应用
4,铝合金中银的测定,
沉淀滴定的应用
五、滴定分析的应用
1,滴定分析是比较法计量 ---要用标准溶液
2,标准溶液的配制
（ 1） 直接法 ---用基准物溶解直接可配
（ 2） 间接法 ---用非基准物, 先配制后标定
六、滴定分析的计算
3、滴定分析计算
（ 1）稀释的计算
（ 2）测定结果计算：按反应方程式进行
C1V1=C2V2
§ 6— 4 滴定分析
例 6-5
思考题与习题
课堂作业
6-1
课外作业
6-4,6-6,6-8,6-10
学习内容
1、分析化学的任务和发展趋势
2、误差与准确度、偏差与精密度
3、有效数字的统计处理
4、滴定分析的概念及要求
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
一、分析化学的主要任务
1、鉴定物质的化学组成
（包括元素、离子、基 团、化合物等）；
2,推测物质的化学结构；
3、测定物质的组成成份的含量。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
二、分析化学分类
1、依据分析的目的、任务可分为定量分析、定性分
析和结构分析；
2、依据分析时所需试样的量可分为常量分析、半微
量分析和微量分析；
3、依据所测组分在试样中的相对含量的多少分为常
量组分分析、微量组分分析以及痕量组分分析；
4、依据分析对象的化学属性分为无机分析和有机分
析；
5、依据分析方法可分为化学分析法与仪器分析法。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
三、化学分析法与仪器分析法 （经典分类法）
1、化学分析法
以物质的化学性质和化学反应为依据进行物质分
析的方法，包括定性分析与定量分析两部分。
2、仪器分析法
利用待测物质的物理性质或物理化学性质并借助
于特定仪器来确定待测物质的组成、结构及其含量
的分析方法。包括电分析法、光分析法及色谱分析
法
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
四、化学分析法
1、化学分析法分为定性分析和定量分析。
定性分析是根据化学现象判断某组分的存在；定
量分析是根据化学反应计量关系来确定组分的含量。
2、定量分析分为重量分析法和容量分析法。
3、化学分析法多用于常量分析（试样 w>100mg,
V>10mL),也可进行半微量分析（ 10<w<100mg,
1<V<10mL）和微量分析（ 0.1<w<10mg,
0.01<V<1mL）。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
五、仪器分析法
1、光学分析法分为光谱法和非光谱法
（ 1）光谱法有吸收光谱法（分子吸收光谱法、原子吸收光谱
法）、发射光谱法（分子发光分析法、原子发射光谱法、火
焰分光光度法）、以及散射光谱分析法。
（ 2）非光谱法包括比浊法、旋光分析法、折射光分析法、光
导纤维传感分析法。
2、电化学分析法分为电位分析法、电导分析法、电解分析法
和伏安分析法。
3、色谱分析法包括气相色谱法、液相色谱法、离子色谱法、
凝胶色谱法。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
六、化学分析法与仪器分析法的特点
1、化学分析法结果准确度较高，该法操作简便，
设备简单，价格便宜，在科研和生产中应用
相当广泛。
2、仪器分析法操作简便、快速、灵敏度和准确
度高，更适合微量、超微量及生产过程中的
控制分析等。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
七、分析化学的发展趋势
1、智能化；
2、自动化；
3、精确化；
4、微量化。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
定量分析的一般程序
1、试样的采集；
2、制备；
3、预处理；
4、测定；
5、分析结果的计算。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
一、试样的采集规则
1、根据样品的性质和测定要求确定取样量；
2、试样的组成与整体物质的组成须一致，确保
试样的代表性；
3、对所采集的试样必须妥善保存，避免因吸湿、
光照、风化或空气接触而发生变化，以及由
容器壁的侵蚀导致污染。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
二、液体试样的采集
1、采集自来水管中的水样
将水管打开，放水 10~15min,使积留在水管
中的杂质和陈水流出，用新水反复淋洗采样
器几次后再采样。
2、采集江、河、池塘的水样
须考虑水深和流量，从不同深度、流量处采
集多份水样，混合均匀后才能作为分析试样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
三、气体试样的采集
大气的组成是连续变化的，受诸多因素的影
响，如工业布局、人类活动、气象条件等。
采样须分析短时间内多点采集的多个样品。
应根据影响污染物在空间的分布因素，合理
分配采样点的位置与数目，确定好采样点后，
再在各采样点利用直接法或浓缩进行采样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
四、固体试样的采集
固体样品的均匀性通常较差，混合均匀难
度大。
首先，要确定合理的取样点。
其次，根据样品的性质、数量、组分的均
匀程度、易破碎程度及分析项目的不同等，
从样品的区域、不同的部位、选取多个取样
点，取出一定数量、大小不等的颗粒作为平
均试样。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
五、试样的制备
1、液体和气体的试样，采样后混合均匀即可进行预
处理或直接进行测定。
2、固体试样需进一步加工
（ 1）破碎和过筛；
（ 2）混匀和缩分
常用的缩分法是“四分法”，即将已破碎过筛的
原始试样，经充分混匀后，堆成圆锥体形，将顶部
稍微压平后，通过中心分成四等份，把任意对角的
两份弃去，这样试样缩减了一半。
§ 6-1分析化学的任务方法及发展趋势
六、试样的预处理
预处理是为了保证能够方便准确地进行测
定。
1、在分析测定前，先将试样分解后制成溶液再
进行分析；
2、有的还要分离或掩蔽干扰成分、调节酸碱度、
进行氧化还原处理等。
§ 6— 2 定量分析的误差
一、误差的表示方法
1、准确度及误差
绝对误差 Ea = x－ T（有 ± ）
相对误差
( % )
T
Tx
T
EE a
r
???
§ 6— 2 定量分析的误差
例 6-1 用分析天平称得 A,B两物质的质量分别
为 1.7765g,0.1776g；两物质的真实值分别
为,1.7766g,0.1777g，则绝对误差为
Ea(A)=1.7765-1.7766=-0.0001
Ea(B)=0.1776-0.1777=-0.0001
相对误差为
Er(A)=-0.0001/1.7766=-0.0056%
Er(B)=-0.0001/0.1777=-0.056%
§ 6— 2 定量分析的误差
2、精密度与偏度
（ 1）偏差
绝对偏差
相对偏差
平均偏差
相对平均偏差
?
?
?????? n
i
in
n
d
n
ddddd
1
321 ?
(% )xdd ir ?
xxd ii ??
(%)xddr ?
§ 6— 2 定量分析的误差
（ 2）标准偏差
总体标准偏差
n<20次标准偏差
相对偏差
n
x
n
i
i?
?
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2)( ?
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11
)(
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S
n
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i
n
i
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(% )xsS r ?
§ 6— 2 定量分析的误差
（ 3）相差
相差 │x2－ x1│
相对相差
（ 4）极差 R=xmax－ xmin
x
xx 12 ?
§ 6— 2 定量分析的误差
例 6-2 测定某亚铁中铁的质量分数 (%)分别为 38.04,
38.02,37.86,38.18,37.93。计算平均值、平均偏差、
相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差。
解：
§ 6— 2 定量分析的误差
§ 6— 2 定量分析的误差
3,准确度与精密度的关系
准确度表示的是测定结果与真实值之间的符
合程度；精密度则表示测定值之间的符合程
度，即测定结果的重现性。
定量分析一般要求相对偏差在 0.1~0.2%左右。
为了保证分析质量，分析数据必须具备一定
的准确度和精密度。
§ 6— 2 定量分析的误差
甲、乙、丙、丁四组数据的精确度与精密度
§ 6— 2 定量分析的误差
二、误差的来源或减免方法
误差按其来源和性质可分为两类：系统误差
和随机误差。
1,系统误差
方法误差、仪器和试剂误差、操作误差
2,随机误差
无法控制的不确定因素的影响而造成的误差。
§ 6— 2 定量分析的误差
随机误差的特点
（ 1）单峰性
（ 2）有限性
（ 3）对称性
（ 4）抵偿性
随机误差经无限多次测定的结果，其误差的
算术平均值趋于零，即误差的平均值的极限
为零。
§ 6— 2 定量分析的误差
系统误差的减免方式
（ 1）对照试验
选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较；用
所选用的方法对已知组分的标准试样测定，比较测
定值与标准值。
（ 2）空白试验
消除由试剂、蒸馏水及容器引入杂质等造成的系统
误差
（ 3）仪器校正
§ 6— 2 定量分析的误差
§ 6－ 3 有限数据的统计处理
1,有效数字在分析测定中实际能测量到的有实际意义的数字。
有效数字由准确数字加一位估计数字组成。
§ 6— 3 有限数据的统计处理
2,有效数字的运算规则
（ 1）修约规则
四舍六入五成双
（ 2）加减
计算结果的绝对误差应与加减的各数中绝对误差
最大者相符
（ 3）乘除
计算结果的相对误差应与参加运算的各数字中相
对误差最大者相近
§ 6— 3 有限数据的统计处理
例 6-3
§ 6— 3 有限数据的统计处理
例 6-4
二、置信区间与置信概率
（ 1）置信区间
（ 2）置信概率
测定值在置信区间内出现的概率称为置信概
率，也称置信度
§ 6— 3 有限数据的统计处理
n
tsx
n
tsx ??,
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
三、可疑值的取舍
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
四、显著性检验
§ 6— 3 有限数据的统计处理
§ 6— 3 有限数据的统计处理
19.2 滴定分析法
1,基本概念,
滴定, 滴定剂, 化学计量点, 滴定终点, 终点误差,
滴定分析 。
2,滴定分析对反应的要求,
定量, 完全, 快速, 便于确定终点 。
3、滴定方式
直接滴定
返滴定
置换滴定
间接滴定
一、滴定分析法概述
1、酸碱滴定,溶液 pH随滴定剂体积 V而变。
2、络合滴定,金属离子的负对数 pM随滴定剂体积 V而变。
3、沉淀滴定,被滴定离子的负对数 pX随加入沉淀剂体积 V
而变。
4、氧化还原滴定,体系电极电势 E随加入滴定剂体积 V而
变。
二、滴定过程特征
1、酸碱滴定 ---用酸碱指示剂变色来确定
2、络合滴定 ---用金属指示剂变色来确定
3、沉淀滴定 ---用生成有色沉淀来确定
4、氧化还原滴定 ---用氧化还原指示剂变色来确定
三、滴定终点的确定
2010-5-17
1,标准溶液和基准物
标准溶液的浓度通过基准物来确定。
基准物应具备的条件：
(1)必须具有足够的纯度；
(2)组成与化学式完全相同；
(3)稳定；
(4)具有较大的摩尔质量, 为什么？
（ 可降低称量误差 ） 。
常用的基准物有：
K2Cr2O7; NaC2O4; H2C2O4.2H2； Na2B4O7.10H2O；
CaCO3； NaCl； Na2CO3
四、标准溶液的配制
2010-5-17
2.标准溶液 的配制
直接配制法：直接用容量瓶配制, 定容 。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：
(1) 必须具备有足够的纯度
一般使用基准试剂或优级纯；
(2)物质的组成应与化学式完全相等
应避免,（ 1） 结晶水丢失；
（ 2） 吸湿性物质潮解；
(3)稳定 —— 见光不分解, 不氧化
重铬酸钾可直接配制其标准溶液 。
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间接配制（步骤）：
(1) 配制溶液
配制成近似所需浓度的溶液 。
(2)标定
用基准物或另一种已知浓度的标
准溶液来滴定 。
(3)确定浓度
由基准物质量 （ 或体积, 浓度 ）
,计算确定之 。
1,锌电解液中酸度控制的重要性及酸度的测定,
酸碱滴定的应用
2,饮用水、电厂供水硬度控制的重要性及其硬度的测定,
络合滴定的应用
3,含有铜、铅、铁等复杂矿物体系中铁的测定,
氧化还原滴定的应用
4,铝合金中银的测定,
沉淀滴定的应用
五、滴定分析的应用
1,滴定分析是比较法计量 ---要用标准溶液
2,标准溶液的配制
（ 1） 直接法 ---用基准物溶解直接可配
（ 2） 间接法 ---用非基准物, 先配制后标定
六、滴定分析的计算
3、滴定分析计算
（ 1）稀释的计算
（ 2）测定结果计算：按反应方程式进行
C1V1=C2V2
§ 6— 4 滴定分析
例 6-5
思考题与习题
课堂作业
6-1
课外作业
6-4,6-6,6-8,6-10
