第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式第二章 滴定分析法概论滴定分析法：
将一种 已知准确浓度的试剂溶液 滴加到待测物质 的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按 化学计量关系 定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法基本术语：
滴定,将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
滴定剂,浓度准确已知的试样溶液
指示剂,滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定终点,滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点 （ 实际 ）
化学计量点,滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点 （ 理论 ）
滴定分析的特点及主要方法特点：
简便,快速,适于常量分析准确度高应用广泛方法：
1） 酸碱滴定,沉淀滴定,氧化 -还原滴定络合滴定
2） 非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行滴定分析要求及主要方式
要求,
a.反应定量,完全
b.反应迅速
c.具有合适的确定终点的方法
主要方式,
直接法：标液滴定待测物 （ 基本 ）
返滴定法 （ 剩余滴定法 ）
置换滴定法间接法
返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样续返滴定法例 1,Al3+ +定过量 EDTA标液剩余 EDTA Zn2+标液,EBT
返滴定续返滴定法例 2：固体 CaCO3 + 定过量 HCl标液剩余 HCl标液 NaOH标液返滴定续返滴定法例 3,Cl- + 定过量 AgNO3标液剩余 AgNO3标液 NH4SCN标液
Fe3+ 指示剂返滴定淡红色 [Fe（ SCN） ]2+
置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应续置换滴定法例 4：
Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系
K2Cr2O7 +过量 KI 定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂深蓝色消失
间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例 5,Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42- 间接测定第二节 标准溶液与基准物质
概念
对基准物质的要求
标准溶液的配制方法
标液浓度的表示方法概念
标准溶液,浓度准确已知的溶液
基准物质,能用于直接配制或标定标准溶液的物质对基准物质的要求,
a.试剂的组成与化学式相符
b.具有较大的摩尔质量
c.纯度高，性质稳定标准溶液的配制方法
1.直接配制法：
基准物质 称量 溶解 定量转移至容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度
2.间接配制法：
标定法,利用基准物质确定溶液准确浓度比较法,用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度,单位体积溶液所含物质的量
滴定度,
）或（ m m o lm o l
M
mn
B
B
B )(?
)/()/( Lm m o lLm o l
VM
m
V
nC
BB
B
B
B
B 或
)/(1 0 0 0 mLgV MCVmT AAAA
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量
（ T指标液,A指待测物 ） ）或（ mLmgmLg /)/(
练习例 1,THCL=0.003001 g/mL
例 2,THCL / NAOH= 0.003001 g/mL
表示 1 mL HCL标液中含有 0.003001 g HCL
表示每消耗 1 mL HCL 标液可与 0.003001 g
NaOH完全反应第三节 滴定度计算示例一,滴定分析计算依据
SP时 t
a
n
n
T
A
n
a
t nA T
或化学计量数之比 物质的量之比
Pt T + a A
二、滴定分析计算公式
2.固体和液体之间作用：
1.两种溶液相互作用：
C V at C VA A T TC V ta C VT T A A
m
M
a
t C V
A
A
T T
m at C V MA T T A / 1000
注意：化学反应配平；单位换算
! 注,VT单位为 mL
! 注,VT单位为 L
3.滴定度 T与物质的量浓度 C的关系
! 注,TA单位为 [g/mL]
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
1） 1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
T mV mA A A 1000
C T MA A
A
1000T C M
A
A A
1000
T mVT
A
A
T
m at C V MA T T A / 1000
C
t
a
T
MT
T A
A
1000
T mV at C MT
A
A
T
T A
1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克,含待测组分 A的质量为 mA克,
则待测组分的百分含量为
A mS A% 100%
m at C V MA T T A1000
A at C V MST T A% 1000 100%
A
T V
S
T A T% 100%
T mVT
A
A
T
三、滴定分析计算实例例 1：现有 0.1200 mol/L 的 NaOH标准溶液 200 mL,欲使其浓度稀释到 0.1000 mol/L,问要加水多少 mL？
解：设应加水的体积为 V mL,根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则,
)200(1000.02001200.0 V
)(401 0 0 0.0 200)1 0 0 0.01 2 0 0.0( mLV
续滴定分析计算例 2：将 0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用
0.2 mol/L的 HCL滴定至终点，问大约消耗此 HCL
溶液多少毫升？
解：
232?CONaHC L nn?
C V n
m
MH C L H C L Na CO
Na CO
Na CO
2
2 1000
2 3
2 3
2 3
)(240.1 0 62.0 1 0 0 02 5 0 0.02 mlV H C L
续滴定分析计算例 3：若 THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL,试计算 HCL标准溶液物质量的浓度。
解：
232?CONaHC nn?
)/(1 0 0 0.0
0.106
1 0 0 00 0 5 3 0 0.0
2
1 0 0 0
32
Lm o l
M
T
a
t
C
A
CONaH C L
H C L
续滴定分析计算例 4,TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗 K2Cr2O7标准溶液 21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
解：
m gFe0 005000 21 50 0 1075.,,( )
续滴定分析计算例 5：测定药用 Na2CO3的含量，称取试样 0.1230 g，溶解后用浓度为 0.1006mol/L的 HCL标准溶液滴定，
终点时消耗该 HCL标液 23.50 mL，求试样中 Na2CO3
的百分含量。
解：
2132?HC LCONa nn?
%70.99
%100
1 0 0 01 2 3 0.0
0.10650.231 0 0 6.0
2
1
%32
CONa
续滴定分析计算例 6：精密称取 CaO试样 0.06000 g,以 HCL标准溶液滴定之,已知 THCL/CaO=0.005600 g/mL,消耗 HCL10 mL，
求 CaO的百分含量？
解：
CaO %,,,0 0056 100 06000 100% 93 33%
滴定分析法定义及几个基本术语
滴定分析法的特点及主要方法
滴定分析对化学反应的要求及主要方式第二章 滴定分析法概论滴定分析法：
将一种 已知准确浓度的试剂溶液 滴加到待测物质 的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按 化学计量关系 定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量的方法基本术语：
滴定,将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程
滴定剂,浓度准确已知的试样溶液
指示剂,滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定终点,滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点 （ 实际 ）
化学计量点,滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点 （ 理论 ）
滴定分析的特点及主要方法特点：
简便,快速,适于常量分析准确度高应用广泛方法：
1） 酸碱滴定,沉淀滴定,氧化 -还原滴定络合滴定
2） 非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行滴定分析要求及主要方式
要求,
a.反应定量,完全
b.反应迅速
c.具有合适的确定终点的方法
主要方式,
直接法：标液滴定待测物 （ 基本 ）
返滴定法 （ 剩余滴定法 ）
置换滴定法间接法
返滴定法（剩余滴定法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样续返滴定法例 1,Al3+ +定过量 EDTA标液剩余 EDTA Zn2+标液,EBT
返滴定续返滴定法例 2：固体 CaCO3 + 定过量 HCl标液剩余 HCl标液 NaOH标液返滴定续返滴定法例 3,Cl- + 定过量 AgNO3标液剩余 AgNO3标液 NH4SCN标液
Fe3+ 指示剂返滴定淡红色 [Fe（ SCN） ]2+
置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质的方法
适用：无明确定量关系的反应续置换滴定法例 4：
Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-
无定量关系
K2Cr2O7 +过量 KI 定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂深蓝色消失
间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例 5,Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42- 间接测定第二节 标准溶液与基准物质
概念
对基准物质的要求
标准溶液的配制方法
标液浓度的表示方法概念
标准溶液,浓度准确已知的溶液
基准物质,能用于直接配制或标定标准溶液的物质对基准物质的要求,
a.试剂的组成与化学式相符
b.具有较大的摩尔质量
c.纯度高，性质稳定标准溶液的配制方法
1.直接配制法：
基准物质 称量 溶解 定量转移至容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度
2.间接配制法：
标定法,利用基准物质确定溶液准确浓度比较法,用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度,单位体积溶液所含物质的量
滴定度,
）或（ m m o lm o l
M
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B
B
B )(?
)/()/( Lm m o lLm o l
VM
m
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TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量
（ T指标液,A指待测物 ） ）或（ mLmgmLg /)/(
练习例 1,THCL=0.003001 g/mL
例 2,THCL / NAOH= 0.003001 g/mL
表示 1 mL HCL标液中含有 0.003001 g HCL
表示每消耗 1 mL HCL 标液可与 0.003001 g
NaOH完全反应第三节 滴定度计算示例一,滴定分析计算依据
SP时 t
a
n
n
T
A
n
a
t nA T
或化学计量数之比 物质的量之比
Pt T + a A
二、滴定分析计算公式
2.固体和液体之间作用：
1.两种溶液相互作用：
C V at C VA A T TC V ta C VT T A A
m
M
a
t C V
A
A
T T
m at C V MA T T A / 1000
注意：化学反应配平；单位换算
! 注,VT单位为 mL
! 注,VT单位为 L
3.滴定度 T与物质的量浓度 C的关系
! 注,TA单位为 [g/mL]
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
1） 1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
T mV mA A A 1000
C T MA A
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1000
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A
A
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1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克,含待测组分 A的质量为 mA克,
则待测组分的百分含量为
A mS A% 100%
m at C V MA T T A1000
A at C V MST T A% 1000 100%
A
T V
S
T A T% 100%
T mVT
A
A
T
三、滴定分析计算实例例 1：现有 0.1200 mol/L 的 NaOH标准溶液 200 mL,欲使其浓度稀释到 0.1000 mol/L,问要加水多少 mL？
解：设应加水的体积为 V mL,根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则,
)200(1000.02001200.0 V
)(401 0 0 0.0 200)1 0 0 0.01 2 0 0.0( mLV
续滴定分析计算例 2：将 0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用
0.2 mol/L的 HCL滴定至终点，问大约消耗此 HCL
溶液多少毫升？
解：
232?CONaHC L nn?
C V n
m
MH C L H C L Na CO
Na CO
Na CO
2
2 1000
2 3
2 3
2 3
)(240.1 0 62.0 1 0 0 02 5 0 0.02 mlV H C L
续滴定分析计算例 3：若 THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL,试计算 HCL标准溶液物质量的浓度。
解：
232?CONaHC nn?
)/(1 0 0 0.0
0.106
1 0 0 00 0 5 3 0 0.0
2
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M
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C
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CONaH C L
H C L
续滴定分析计算例 4,TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗 K2Cr2O7标准溶液 21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
解：
m gFe0 005000 21 50 0 1075.,,( )
续滴定分析计算例 5：测定药用 Na2CO3的含量，称取试样 0.1230 g，溶解后用浓度为 0.1006mol/L的 HCL标准溶液滴定，
终点时消耗该 HCL标液 23.50 mL，求试样中 Na2CO3
的百分含量。
解：
2132?HC LCONa nn?
%70.99
%100
1 0 0 01 2 3 0.0
0.10650.231 0 0 6.0
2
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%32
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续滴定分析计算例 6：精密称取 CaO试样 0.06000 g,以 HCL标准溶液滴定之,已知 THCL/CaO=0.005600 g/mL,消耗 HCL10 mL，
求 CaO的百分含量？
解：
CaO %,,,0 0056 100 06000 100% 93 33%
