第三章 酸碱
§ 3.1 水的离解平衡和溶液的 pH值
§ 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
§ 3.3 缓冲溶液
§ 3.4 酸碱质子理论
3.1.1 水的解离平衡
3.1.2 溶液的 pH值
§ 3.1 水的解离平衡与溶液的 pH值
3.1.1 水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－ (aq)
或 H2O (l) H+ (aq) + OH－ (aq)
)OH()OH(
)OH()OH(
3w
3
w
??
??
??
??
ccK
c
c
c
c
K
或
w K
— 水的离子积常数，简称水的离子积。
??
??
??
????
?
?
????
w
13
w
14
w
17
104 9 5.5
100 0 9.1
Lm o l100.1)OH()H(
KT
K
K
cc
25℃ 纯水
100℃ 纯水
3.1.2 溶液的 pH值
? ?
? ?
14pp O HpH
14lg)OH(lg)H(lg
101, 0)( O H)(H
lgp )/( O Hlgp O H
)/(HlgpH
w
w
14
w
ww
????
?????
????
????
??
??
???
?
?
即
根据
令
K
Kcc
Kcc
KKcc
cc
3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
3.2.2 多元弱酸溶液的解离平衡
3.2.3 盐溶液的酸碱平衡
§ 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
105
a 108.5 101,8
H C N HAc
?? ??K
3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
1,一元弱酸的解离平衡
? ? ? ?
)H A c(
)Ac( )H(
)H A c(
( aq )Ac( aq )OH O ( l )HH A c( aq )
a
32
cc
cccc
K
??
??
?
?
??
解离度 (a)
%1 0 0
%1 0 0
0
eq0
?
?
?
??
c
cc
α
该弱电解质的初始浓度
部分的浓度平衡时弱电解质已解离
稀释定律：在一定温度下（ 为定值），某
弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大。
HA(aq) H+(aq) + A－ (aq)
初始浓度 c 0 0
平衡浓度 c– cα cα cα
c
K
Kc
K
c
K
c
K
cc
cc
11 %5 500
1
a
a
2
a
a
2
a
时，当
??
????
?
?
?
?
?
??
??
?
?
?
??
w K
一元弱酸的解离平衡
一元弱酸,HAc(aq) H+(aq) + Ac－ (aq)
H2O(l) H+ (aq) + OH－ (aq)
aK
wK
wa KK ??
HA(aq) H+(aq) + A－ (aq)
初始浓度 c 0 0
平衡浓度 c – x x x
5 0 0
a
cxccx
K
c ?????
a
2
K
c
x ?
acKx ?
a
2
K
xc
x ?
?
c
K
c
xcKcc a
a )A()H( ?????
?? ?
解：
开始 0.200 0 0
平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200× 0.934% 0.200× 0.934%
5
3
23
3
4
3b
3
3
1076.1
1087.12 0 0.0
)1087.1(
)NH(
)OH()NH(
)NH(
27.11)1087.1lg(14pOH14pH
1087.1%9 3 4.02 0 0.0)OH(
?
?
???
?
??
??
??
?
?
?
?
???????
????
c
cc
K
c
)500( )OH(
b
b ???
?
K
cKcc
一元弱碱：
?? ?? OH NH OH NH 423
例：已知 25℃ 时,0.200mol·L-1氨水的电离度为
0.934%，求 c(OH－ ),pH值和氨的离解常数。
H2S H+ + HS－
HS－ H+ + S2－
H2O H+ + OH－
7
a,1 100.1
???K
15
a,2 101.7
???K
14
w 100.1
???K
a,2a,1 KK ??
3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
H2S H+ + HS－
HS－ H+ + S2－
H2O H+ + OH－
7
a,1 100.1
???K
15
a,2 101.7
???K
14
w 100.1
???K
a,2a,1 KK ??
3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
例：计算 0.100 mol·L-1 H2S溶液中 H+,OH－,S2－
的浓度及 pH值。解,H
2S H+ + HS－
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.100–x x+y+z x-y
HS－ H+ + S2－
平衡浓度 /( mol· L-1) x– y x+y+z y
H2O H+ + OH－
平衡浓度 / (mol· L-1) x+y+z z
yxKK ???? 21 zxKK ???? w1
xyxxzyx ?????
94.31015.1lgpH Lm o l1015.1)H(
1015.1 1032.1
1 0 0.0
1 0 0.01 0 0.0
1032.1
1 0 0.01 0 0.0
))((
414
47
2
1
7
1
2
???????
?????
??
???
?
?
?
???
????
??
?
c
x
x
xK
K
x
x
x
yxzyx
即：
则很小，又 ?
1515
2
101.7 101.7
)(
??
????
?
?
???
y
x
xy
K
yx
yzyx
22
21
2
22
1037.9
)SH(
)S()H( ??? ????? KK
c
cc
H2S 2H+ + S2-
H2S饱和溶液中 c(H2S) = 0.10 mol·L-1
)H(
10.0)S(
2
212
?
? ??
c
KKc
21 KKK ??
111
4
14
w
115
2
2
Lm o l1070.8
1015.1
100.1
)H(
)OH(
Lm o l101.7 )S(
??
?
?
?
?
???
???
?
?
???
????
c
K
cz
Kc
结论,
⑴ 多元弱酸的离解是分步进行的，一般
溶液中的 H+主要来自于弱
酸的第一步离解，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第
一步离解。
⑵ 对于二元弱酸,当 时，
c(酸根离子 ) ≈,而与弱酸的初始浓度无关。
如对于 H2S,c(S2－ ) ≈,但 c(H+) ≠2 c(S2－ )。
⑶ 对于二元弱酸，若 c(弱酸 )一定时,c(酸根
离子 )与 c2(H+)成反比。
321 ???????? KKK
如对于 饱和 H2S，
21 KK ??
2K
2K
)H(
10.0)S(
2
212
?
? ??
c
KKc
3.2.3 盐的水解
1 强酸弱碱盐
)( N H
)OH(
)OH(
)NH(
)H()OHNH( )( N H
3b
w
4
23
4a K
K
c
c
c
ccK ?????
?
?
?
?
?
)3()2()1(
b
w
a K
KK ??? 则
( 3 ) HOHNH OH NH
1 ( 2 ) OHNH OH NH
( 1 ) H OH OH
Cl NH ClNH
a2324
b
234
w2
44
K
K
K
??
??
??
??
???
??
?
?? ??
%100
%100
0
eq0
?
?
?
??
c
cc
盐的初始浓度
的浓度水解平衡时盐水解部分
水解度
2,多元弱酸强碱盐
12
3
14
a,1
w
b,3
43242
7
8
14
a,2
w
b,2
422
2
4
2
13
14
a,3
w
b,1
2
42
3
4
105.1
107.6
100.1
OHPOH OHPOH
106.1
102.6
100.1
OHPOH OHH P O
102.2
105.4
100.1
OHH P O OHPO
?
?
?
??
?
?
?
???
?
?
?
???
??
?
?
??
??
??
?
?
??
??
??
?
?
??
??
K
K
K
K
K
K
K
K
K
Na3PO4的水解
a,2a,2a,143 POH KKK ????对于
b,3b,2b,1
3
4 PO KKK ????
?对于
例：计算 0.10mol·L-1Na3PO4溶液的 pH值。
57.12)0 3 7.0lg(14p O H14pH
Lm o l0 3 7.0)OH( 0 3 7.0
0102.20 2 2.0
102.2
105.4
100.1
)POH(
)PO(
10.0
1
32
2
13
14
43a,3
w3
41,b
2
??????
???
????
??
?
?
?
??
?
??
?
?
?
?
?
cx
xx
K
K
K
x
x
即
??? ?? OHH P O OHPO 24234
平衡 c B/ (mol·L-1 ) 0.10 – x x x
解：
3,酸式盐
12
3
14
43a,1
w3
4b,3
43242
8
43a,2
2
442
105.1
107.6
100.1
)POH(
)( P O
OHPOH OHPOH
102.6)POH(
HH P O POH
?
?
?
?
??
?
???
??
?
?
??
??
??
?
K
K
K
K
解离大于水解,NaH2PO4溶液显弱酸性
解离小于水解,Na2HPO4溶液显弱碱性
*4,弱酸弱碱盐
HAcOHNH OHAcNH
AcNHAcNH
2324
44
????
?? ??
??
??
108.5 ( H C N ) CNNH
108.1 O)H( N H
108.1( H A c ) AcNH
109.6 ( H F ) FNH
10
a4ba
5
23b
5
a4ba
4
a4ba
?
?
?
?
???
???
???
???
KKK
K
KKK
KKK
碱性
中性
酸性
5,影响盐类水解的因素
⑴盐及其水解产物的性质
⑵盐的浓度,c盐 ↓,水解度增大
Al2S3,(NH4)2S 完全水解
⑷溶液的酸碱度
?? ?? OHH A c OHAc 2
加入 HAc 或 NaOH，平衡向左移动，水解度
减小。
2 H C lS b O C l ( s ) OHS b C l
2 H N O( s )B i O N O OH)B i ( N O
H C l)S n ( O H ) C l ( s OHS n C l
23
33233
22
??
??
??
⑶温度
水解反应为吸热反应,＞ 0, T↑,平衡向
吸热方向移动,T↑ ↑ 水解度增大 。
hK
mr H?
3.3.1 同离子效应
3.3.2 缓冲溶液的概念
3.3.3 缓冲溶液 pH值的计算
3.3.4 缓冲溶液的选择和配
制
§ 3.3 缓冲溶液
3.3.1 同离子效应
HAc H+ +
平衡移动方向
NaAc Na+ +
Ac–
Ac–
同离子效应,在弱电解质溶液中，加入
与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电
解质的解离度降低的现象。
3.3.1 同离子效应
HAc H+ +
平衡移动方向
NaAc Na+ +
Ac–
Ac–
同离子效应,在弱电解质溶液中，加入
与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电
解质的解离度降低的现象。
例：在 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液中，加入
NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计
算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
解,Hac H+ + Ac－
初始浓度 / (mol·L-1) 0.10 0 0.10
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x
5108.1
10.0
)10.0(
???
?
??
x
xx
x = 1.8× 10-5 c(H+) = 1.8× 10-5 mol·L-1
pH = 4.74
α = 0.018%
0.10 ± x ≈ 0.10
例：在 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液中，加入
NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计
算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
解,Hac H+ + Ac－
初始浓度 / (mol·L-1) 0.10 0 0.10
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x
5108.1
10.0
)10.0(
???
?
??
x
xx
x = 1.8× 10-5 c(H+) = 1.8× 10-5 mol·L-1
pH = 4.74
α = 0.018%
0.10 ± x ≈ 0.10
50mLHAc—
NaAc(c(HAc)=c(N
aAc)=0.10mol·L-1)
pH = 4.74
缓冲溶液的特性：向缓冲溶液中加入少量强
酸或强碱或将溶液适当稀释，而溶液本身 pH值能
保持相对稳定 。
3.3.2 缓冲溶液的概念
加入 1滴
(0.05ml)
1mol·L-1 HCl
加入 1滴
(0.05ml)
1mol·L-1 NaOH
实验：
50ml纯水 pH = 7 pH = 3 pH = 11
pH = 4.73 pH = 4.75
缓冲作用原理
大量极少量大量
Ac H H A c ?? ?
)H A c(
)Ac()H(
aKc
cc ?? ??
)Ac(
)H A c()(H
a ?
? ?
c
cKc
HAc—NaAc溶液：
⑴ 加入少量强酸时,溶液中大量的 Ac–与外加
的少量的 H+结合成 HAc，当达到新平衡时,c(HAc)
略有增加,c(Ac–)略有减少,变化不大，
因此溶液的 c(H+)或 pH值基本不变。
)Ac(
)H A c(
?c
c
⑵ 加入少量强碱时,溶液中大量的 HAc与外加
的少量的 OH－ 生成 Ac–和 H2O，当达到新平衡时，
c(Ac–)略有增加,c(HAc)略有减少,变化
不大，因此溶液的 c(H+)或 pH值基本不变。
)Ac(
)H A c(
?c
c
3.3.3 缓冲溶液 pH值的计算
⒈ 弱酸 —弱酸盐, HAc—NaAc,H2CO3—NaHCO3
HA H+ + A－
初始浓度 ca 0 cs
平衡浓度 ca – x x cs + x
若 不太大（ ≤10-4），则 x 很小，
ca – x ≈ ca cs + x ≈ cs
aK
)10 ( lg ppH
)H(
4
a
s
a
a
s
a
aa
a
s
?
?
???
???
?
K
c
c
K
c
c
KcK
c
cx
)H C O(
)CO(H
lg ppH
104, 2 N aH CO COH
3
32
a,1
7
a,1332
?
?
??
??
c
c
K
K例：
—
107.6
)(
POHH POH
PON aH POH
3
a,1
a
s
sa
4243
4243
（解方程）
平衡浓度
例：
?
??
???
?
??
??
?
K
xc
xcx
xcxxc
—
2,弱碱 — 弱碱盐 NH3 ·H2O — NH4Cl
)10 ( lgp14pH
lgpp O H
)OH(
4
b
s
b
b
s
b
b
s
b
b
?
?
????
??
??
K
c
c
K
c
c
K
c
c
Kc
3,由多元弱酸酸式盐 组成的缓冲溶液
如 NaHCO3 — Na2CO3,NaH2PO4 — Na2HPO4
⑴ 溶液为酸性或中性
)H P O(
)PO(H
lg ppH
102.6 HH P O POH
H P O POH
2
4
42
a,2
8
a,2
2
442
2
442
?
?
????
??
??
???
c
c
K
K
例：
100.1 SO H S O 2a,2244 （精确计算）例,??? ??K
—
⑵ 溶液为碱性
0 2 2.0
)PO(H
)( P O
OHH P O OHPO
PO H P O
43a,3
w3
4b,1
2
42
3
4
3
4
2
4
??
??
?
???
??
K
K
K
例：
应按水解平衡精确计算
—
)H C O(
)( C O
lg p
)H C O(
)( C O
lg lg lg14
)H C O(
)( C O
lg)
lg(14
)H C O(
)( C O
lg p14pH
101.2
OHH C O OHCO
102.4 CO H H C O
3
2
3
a,2
3
2
3
a,2w
3
2
3
a,2
w
3
2
3
b,1
4
a,2
w
b,132
2
3
13
a,2
2
33
?
?
?
?
?
?
?
?
????
????
??
????
????
???
?????
???
c
c
K
c
c
KK
c
c
K
K
c
c
K
K
K
K
K 例：
结论：
⑴ 缓冲溶液的 pH值主要是由 或
决定的，
⑵ 缓冲溶液的缓冲能力是有限的；
⑶ 缓冲能力与缓冲中各组分的浓度有关,ca
(cb)及 cs较 大时，缓冲能力强。
p aK p14 bK?
有关；或还与
s
b
s
a
c
c
c
c
。时，缓冲能力大接近或 1
s
b
s
a
c
c
c
c
例题, 求 300mL 0.50mol·L-1 H3PO4和
500mL 0,50mol·L-1 NaOH的混合溶液的 pH值。
解：先反应再计算
42
42
4243
PO0, 0 5 m o l Na H
H P O0, 1 0 m o l Na
H0, 1 0 m o l Na O m o l Na OH25.0
PO0, 1 5 m o l Na H POm o l H15.0
余下
生成
余下
生成
缓冲溶液得到 H P O POH 2442 ??
反应
继续反应
?
?
—
7, 5 1 30.021.7
100.0
0500.0
lg102.6lg
)H P O(
)PO(H
lg ppH
Lm o l
800.0
100.0
)H P O(
Lm o l
800.0
0500.0
)POH(
102.6 HH P O POH
8
2
4
42
a,2
1-2
4
1-
42
8
a,2
2
442
???
????
??
??
??
???
?
?
?
?
?
????
c
c
K
c
c
K
例题 若在 50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和
0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入
0.100ml 1.00 mol·L-1的 HCl,求加入 HCl前后溶液
的 pH值各为多少？
14.9
)12.0(26.9
2 0 0.0
1 5 0.0
lg)108.1lg(14
lg p14pH
5
s
b
b
?
???
?????
???
?
c
c
K
解：加入 HCl 前
加入 HCl 后
1.50
1.10
)NH(
1.50
40.7
)NH( 43 ?? ?cc
11.9
1.10
40.7lg26.9pH ???
1 0, 1 0 7, 4 0
1 0, 0 100.0 7, 5 0
5 0, 0 00, 2 0 0 1, 0 00, 1 0 0 0, 1 5 05 0, 0 0
ClNH H C l NH
43
???
???
? ???
反应前
n / mmol
反应后
n / mmol
3.3.4 缓冲溶液的选择和配制
原则：
⑴ 所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH–
有关的反应以外，不能与反应体系中的其它物质发
生副反应；
欲配制的缓冲
溶液的 pH 值
35.12p PONa-H P ONa 12pH
33.10p CONa-N a H C O 10pH
26.9p14 ClNH- OHNH 9pH
21.7p H P ONa -PON a H 7pH
74.4p N a A c - H A c 5pH
a,34342
a,2323
b423
a,14242
a
??
??
????
??
??
K
K
K
K
K
应选择的缓冲组分
⑵ 或 尽可能接近所需的 pH值；
p14 p ba KK ?
⑶ 若 或 与所需 pH不相等，依所
需 pH调整 或 。
s
b
s
a
c
c
c
c
p14 p ba KK ?
例题 今有 2.0L0.10mol·L-1的 Na3PO4 溶液和 2.0L
0.10mol·L-1的 NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液（不
可再加水）来配制 pH=12.50的缓冲溶液，能配制多
少升这种缓冲溶液？
解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4
,小于所需 pH值，说明 应过
量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需 0.10mol·L-1
的 NaH2PO4 xL
35.12p a,3 ?K ?34PO
Na3PO4 + NaH2PO4
2Na2HPO4反应前 n/mol 2× 0.10 0.10x 0
反应后 n/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x
024.0
)POH(
032.0
0.2
10.020.0
032.0032.0
0.2
20.0
43a,3
w
??
?
?
?
??
?
?
?
?
?
?
?
K
K
x
x
x
x
解得 x = 0.12
0, 0 3 2 0320
02
200
0320
02
1000, 2 0
Lm o l
0
02
200
2, 0
1000, 2 0
Lm o l
OH H PO OH PO
1
1
2
42
3
4
.
x.
x.
.
x.
x.
/
x.
x.
x
x.
/
?
?
?
?
?
?
??
?
?
??
?
?
???
衡浓
始浓
15.1 Lm o l032.010)OH( 1, 5p O H ??? ???? c
例：欲用等体积的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4
溶液配制 1.00LpH=7.20 的缓冲溶液，当将 50.00mL
的该缓冲溶液与 5.00mL 0.10mol·L-1 HCl混合后，其
pH值变为 6.80，问 ⑴ 缓冲溶液中 NaH2PO4 和
Na2HPO4 的浓度是多大？⑵如果该缓冲溶液是由
0.500mol·L-1 H3PO4和 1.0mol·L-1 NaOH配制，应分
别取多少毫升？
解：⑴
0
2
442
2
4
42
2
4
428
2
4
42
a
)H P O()POH(
)H P O(
)POH(
lg20.720.7
)H P O(
)POH(
lg103.6lg20.7
)H P O(
)POH(
lgppH
ccc
c
c
c
c
c
c
K
???
??
????
??
??
?
?
?
?
?
?
?
0, 5 050 50.050 0 m m o l/
50 50 0, 1 05, 0 m m o l/
N a C lPON a HH P ONa H C l
00
00
4242
??
?
?? ???
ccn
ccn
反应后
反应前
1
0
0
0
0
0
Lm o l0 2 3 2.0
40.0
50.050
50.050
lg
50.050
50.050
lg20.780.6
?
??
?
?
?
?
?
??
c
c
c
c
c
解得：
mL6.69
0.1
30232.01000
)N aO H(
mL8.92
500.0
20232.01000
)POH(
43
?
??
?
?
??
?
V
V⑵
§ 5.5 酸碱指示剂
变色范围 酸色 中间色 碱色
甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄
酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红
石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝
3.4.1 酸碱质子理论的基本概念
3.4.2 酸碱的相对强弱
§ 3.4 酸碱质子理论
3.4.1 酸碱质子理论的基本概念
酸,任何能给出质子（ H+）的物质
（分子或离子）
碱,任何能接受质子的物质
（分子或离子）
? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
???
???
??
??
???
???
??
?
?
?
?
?
?
?
422
2
52
2
52
3
62
2333
34
3
4
2
4
2
4
42
O)(HF e( O H )H O)F e( O H ) ( H
O)F e( O H ) ( HH O)F e( H
NHCHH NHCH
NHH NH
POH H P O
H P OH POH
AcH HAc
酸 H+ +碱
酸 H+ + 碱
例,HAc的共轭碱是 Ac－,
Ac－ 的共轭酸 HAc，
HAc和 Ac－ 为一对共轭酸碱。
两性物质,既能给出质子，又能接受质子的。
? ?
等。
如：
??
??
HS,OH,H C O
,)OFe ( O H ) ( H,H S O
23
2
524
⑴ 酸碱可以是分子、阴离子、阳离子，
如 Ac－ 是离子碱,是离子酸；
⑵ 两性物质，
如 等；
⑶ 质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，
在质子理论中都是离子酸或离子碱，如 NH4Cl 中
的 是离子酸,Cl－ 是离子碱。
? ? OHH C O)OF e ( O H ) ( H H S O 232524,、,???
?4NH
?4NH
酸碱反应的实质：
两个共轭酸碱对之间的质子传递。
( 1 ) ( 2 ) ( 2 ) )1(
Cl NH NH H C l 43
碱酸碱酸
?? ??
H+
⑴ 酸、碱的解离
)aq(Ac ( aq )OH O ( l )H H A c( aq ) 32 ?? ??
H+
)aq(OH ( aq )NH ( aq )NH O ( l )H 432 ?? ??
H+
)( aqOH ( a q )OH O ( l )H O ( l )H 322 ?? ??
H+
⑵ 酸、碱的中和
O ( l )H O ( l )H ( a q )OH ( a q )OH 223 ?? ??
H+
)l(OH ( aq )NH ( aq )NH ( aq )OH 2433 ?? ??
H+
)aq(Ac O ( l )H ( a q )OH H A c ( a q ) 2 ?? ??
H+
⑶ 盐的水解
( a q )OH H A c ( a q ) ( a q )Ac O ( l )H 2 ?? ??
H+
( aq )NH ( aq )OH )l(OH ( aq )NH 3324 ?? ??
H+
? ? ? ? )aq(O)C u ( O H ) ( H ( a q )OH O ( l )H )OC u ( H 3232242 ??? ??
H+
⑶ 盐的水解
( a q )OH H A c ( a q ) ( a q )Ac O ( l )H 2 ?? ??
H+
( aq )NH ( aq )OH )l(OH ( aq )NH 3324 ?? ??
H+
? ? ? ? )aq(O)C u ( O H ) ( H ( a q )OH O ( l )H )OC u ( H 3232242 ??? ??
H+
3.4.2 酸碱的相对强弱
105
a 105,8 101,8
H C N HAc
?? ??K
区分效应,用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱
区分开来，称为溶剂的“区分效应”。
拉平效应,溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，
称为溶剂的“拉平效应”。
如以冰醋酸为溶剂
酸性：
3424 H N OSOHH C lH C l OHI ????
酸越强 其共轭碱越弱
碱越强 其共轭酸越弱
???
???
?
???
???
???
???
OHNHH C O A c
POH H S O C l O
OHNHCOHH A c
POHSOHH C l O
3
244
2432
43424
3
4
碱性：
酸性：
§ 3.1 水的离解平衡和溶液的 pH值
§ 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
§ 3.3 缓冲溶液
§ 3.4 酸碱质子理论
3.1.1 水的解离平衡
3.1.2 溶液的 pH值
§ 3.1 水的解离平衡与溶液的 pH值
3.1.1 水的解离平衡
H2O (l) + H2O(l) H3O+ (aq) + OH－ (aq)
或 H2O (l) H+ (aq) + OH－ (aq)
)OH()OH(
)OH()OH(
3w
3
w
??
??
??
??
ccK
c
c
c
c
K
或
w K
— 水的离子积常数，简称水的离子积。
??
??
??
????
?
?
????
w
13
w
14
w
17
104 9 5.5
100 0 9.1
Lm o l100.1)OH()H(
KT
K
K
cc
25℃ 纯水
100℃ 纯水
3.1.2 溶液的 pH值
? ?
? ?
14pp O HpH
14lg)OH(lg)H(lg
101, 0)( O H)(H
lgp )/( O Hlgp O H
)/(HlgpH
w
w
14
w
ww
????
?????
????
????
??
??
???
?
?
即
根据
令
K
Kcc
Kcc
KKcc
cc
3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
3.2.2 多元弱酸溶液的解离平衡
3.2.3 盐溶液的酸碱平衡
§ 3.2 弱酸、弱碱的解离平衡
105
a 108.5 101,8
H C N HAc
?? ??K
3.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
1,一元弱酸的解离平衡
? ? ? ?
)H A c(
)Ac( )H(
)H A c(
( aq )Ac( aq )OH O ( l )HH A c( aq )
a
32
cc
cccc
K
??
??
?
?
??
解离度 (a)
%1 0 0
%1 0 0
0
eq0
?
?
?
??
c
cc
α
该弱电解质的初始浓度
部分的浓度平衡时弱电解质已解离
稀释定律：在一定温度下（ 为定值），某
弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大。
HA(aq) H+(aq) + A－ (aq)
初始浓度 c 0 0
平衡浓度 c– cα cα cα
c
K
Kc
K
c
K
c
K
cc
cc
11 %5 500
1
a
a
2
a
a
2
a
时，当
??
????
?
?
?
?
?
??
??
?
?
?
??
w K
一元弱酸的解离平衡
一元弱酸,HAc(aq) H+(aq) + Ac－ (aq)
H2O(l) H+ (aq) + OH－ (aq)
aK
wK
wa KK ??
HA(aq) H+(aq) + A－ (aq)
初始浓度 c 0 0
平衡浓度 c – x x x
5 0 0
a
cxccx
K
c ?????
a
2
K
c
x ?
acKx ?
a
2
K
xc
x ?
?
c
K
c
xcKcc a
a )A()H( ?????
?? ?
解：
开始 0.200 0 0
平衡 0.200(1– 0.934%) 0.200× 0.934% 0.200× 0.934%
5
3
23
3
4
3b
3
3
1076.1
1087.12 0 0.0
)1087.1(
)NH(
)OH()NH(
)NH(
27.11)1087.1lg(14pOH14pH
1087.1%9 3 4.02 0 0.0)OH(
?
?
???
?
??
??
??
?
?
?
?
???????
????
c
cc
K
c
)500( )OH(
b
b ???
?
K
cKcc
一元弱碱：
?? ?? OH NH OH NH 423
例：已知 25℃ 时,0.200mol·L-1氨水的电离度为
0.934%，求 c(OH－ ),pH值和氨的离解常数。
H2S H+ + HS－
HS－ H+ + S2－
H2O H+ + OH－
7
a,1 100.1
???K
15
a,2 101.7
???K
14
w 100.1
???K
a,2a,1 KK ??
3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
H2S H+ + HS－
HS－ H+ + S2－
H2O H+ + OH－
7
a,1 100.1
???K
15
a,2 101.7
???K
14
w 100.1
???K
a,2a,1 KK ??
3.2.2 多元弱酸溶液的离解平衡
例：计算 0.100 mol·L-1 H2S溶液中 H+,OH－,S2－
的浓度及 pH值。解,H
2S H+ + HS－
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.100–x x+y+z x-y
HS－ H+ + S2－
平衡浓度 /( mol· L-1) x– y x+y+z y
H2O H+ + OH－
平衡浓度 / (mol· L-1) x+y+z z
yxKK ???? 21 zxKK ???? w1
xyxxzyx ?????
94.31015.1lgpH Lm o l1015.1)H(
1015.1 1032.1
1 0 0.0
1 0 0.01 0 0.0
1032.1
1 0 0.01 0 0.0
))((
414
47
2
1
7
1
2
???????
?????
??
???
?
?
?
???
????
??
?
c
x
x
xK
K
x
x
x
yxzyx
即：
则很小，又 ?
1515
2
101.7 101.7
)(
??
????
?
?
???
y
x
xy
K
yx
yzyx
22
21
2
22
1037.9
)SH(
)S()H( ??? ????? KK
c
cc
H2S 2H+ + S2-
H2S饱和溶液中 c(H2S) = 0.10 mol·L-1
)H(
10.0)S(
2
212
?
? ??
c
KKc
21 KKK ??
111
4
14
w
115
2
2
Lm o l1070.8
1015.1
100.1
)H(
)OH(
Lm o l101.7 )S(
??
?
?
?
?
???
???
?
?
???
????
c
K
cz
Kc
结论,
⑴ 多元弱酸的离解是分步进行的，一般
溶液中的 H+主要来自于弱
酸的第一步离解，计算 c(H+)或 pH 时可只考虑第
一步离解。
⑵ 对于二元弱酸,当 时，
c(酸根离子 ) ≈,而与弱酸的初始浓度无关。
如对于 H2S,c(S2－ ) ≈,但 c(H+) ≠2 c(S2－ )。
⑶ 对于二元弱酸，若 c(弱酸 )一定时,c(酸根
离子 )与 c2(H+)成反比。
321 ???????? KKK
如对于 饱和 H2S，
21 KK ??
2K
2K
)H(
10.0)S(
2
212
?
? ??
c
KKc
3.2.3 盐的水解
1 强酸弱碱盐
)( N H
)OH(
)OH(
)NH(
)H()OHNH( )( N H
3b
w
4
23
4a K
K
c
c
c
ccK ?????
?
?
?
?
?
)3()2()1(
b
w
a K
KK ??? 则
( 3 ) HOHNH OH NH
1 ( 2 ) OHNH OH NH
( 1 ) H OH OH
Cl NH ClNH
a2324
b
234
w2
44
K
K
K
??
??
??
??
???
??
?
?? ??
%100
%100
0
eq0
?
?
?
??
c
cc
盐的初始浓度
的浓度水解平衡时盐水解部分
水解度
2,多元弱酸强碱盐
12
3
14
a,1
w
b,3
43242
7
8
14
a,2
w
b,2
422
2
4
2
13
14
a,3
w
b,1
2
42
3
4
105.1
107.6
100.1
OHPOH OHPOH
106.1
102.6
100.1
OHPOH OHH P O
102.2
105.4
100.1
OHH P O OHPO
?
?
?
??
?
?
?
???
?
?
?
???
??
?
?
??
??
??
?
?
??
??
??
?
?
??
??
K
K
K
K
K
K
K
K
K
Na3PO4的水解
a,2a,2a,143 POH KKK ????对于
b,3b,2b,1
3
4 PO KKK ????
?对于
例：计算 0.10mol·L-1Na3PO4溶液的 pH值。
57.12)0 3 7.0lg(14p O H14pH
Lm o l0 3 7.0)OH( 0 3 7.0
0102.20 2 2.0
102.2
105.4
100.1
)POH(
)PO(
10.0
1
32
2
13
14
43a,3
w3
41,b
2
??????
???
????
??
?
?
?
??
?
??
?
?
?
?
?
cx
xx
K
K
K
x
x
即
??? ?? OHH P O OHPO 24234
平衡 c B/ (mol·L-1 ) 0.10 – x x x
解：
3,酸式盐
12
3
14
43a,1
w3
4b,3
43242
8
43a,2
2
442
105.1
107.6
100.1
)POH(
)( P O
OHPOH OHPOH
102.6)POH(
HH P O POH
?
?
?
?
??
?
???
??
?
?
??
??
??
?
K
K
K
K
解离大于水解,NaH2PO4溶液显弱酸性
解离小于水解,Na2HPO4溶液显弱碱性
*4,弱酸弱碱盐
HAcOHNH OHAcNH
AcNHAcNH
2324
44
????
?? ??
??
??
108.5 ( H C N ) CNNH
108.1 O)H( N H
108.1( H A c ) AcNH
109.6 ( H F ) FNH
10
a4ba
5
23b
5
a4ba
4
a4ba
?
?
?
?
???
???
???
???
KKK
K
KKK
KKK
碱性
中性
酸性
5,影响盐类水解的因素
⑴盐及其水解产物的性质
⑵盐的浓度,c盐 ↓,水解度增大
Al2S3,(NH4)2S 完全水解
⑷溶液的酸碱度
?? ?? OHH A c OHAc 2
加入 HAc 或 NaOH，平衡向左移动，水解度
减小。
2 H C lS b O C l ( s ) OHS b C l
2 H N O( s )B i O N O OH)B i ( N O
H C l)S n ( O H ) C l ( s OHS n C l
23
33233
22
??
??
??
⑶温度
水解反应为吸热反应,＞ 0, T↑,平衡向
吸热方向移动,T↑ ↑ 水解度增大 。
hK
mr H?
3.3.1 同离子效应
3.3.2 缓冲溶液的概念
3.3.3 缓冲溶液 pH值的计算
3.3.4 缓冲溶液的选择和配
制
§ 3.3 缓冲溶液
3.3.1 同离子效应
HAc H+ +
平衡移动方向
NaAc Na+ +
Ac–
Ac–
同离子效应,在弱电解质溶液中，加入
与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电
解质的解离度降低的现象。
3.3.1 同离子效应
HAc H+ +
平衡移动方向
NaAc Na+ +
Ac–
Ac–
同离子效应,在弱电解质溶液中，加入
与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电
解质的解离度降低的现象。
例：在 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液中，加入
NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计
算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
解,Hac H+ + Ac－
初始浓度 / (mol·L-1) 0.10 0 0.10
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x
5108.1
10.0
)10.0(
???
?
??
x
xx
x = 1.8× 10-5 c(H+) = 1.8× 10-5 mol·L-1
pH = 4.74
α = 0.018%
0.10 ± x ≈ 0.10
例：在 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液中，加入
NH4Ac (s)，使 NH4Ac的浓度为 0.10 mol·L-1，计
算该溶液的 pH值和 HAc的解离度。
解,Hac H+ + Ac－
初始浓度 / (mol·L-1) 0.10 0 0.10
平衡浓度 / (mol·L-1) 0.10 – x x 0.10 + x
5108.1
10.0
)10.0(
???
?
??
x
xx
x = 1.8× 10-5 c(H+) = 1.8× 10-5 mol·L-1
pH = 4.74
α = 0.018%
0.10 ± x ≈ 0.10
50mLHAc—
NaAc(c(HAc)=c(N
aAc)=0.10mol·L-1)
pH = 4.74
缓冲溶液的特性：向缓冲溶液中加入少量强
酸或强碱或将溶液适当稀释，而溶液本身 pH值能
保持相对稳定 。
3.3.2 缓冲溶液的概念
加入 1滴
(0.05ml)
1mol·L-1 HCl
加入 1滴
(0.05ml)
1mol·L-1 NaOH
实验：
50ml纯水 pH = 7 pH = 3 pH = 11
pH = 4.73 pH = 4.75
缓冲作用原理
大量极少量大量
Ac H H A c ?? ?
)H A c(
)Ac()H(
aKc
cc ?? ??
)Ac(
)H A c()(H
a ?
? ?
c
cKc
HAc—NaAc溶液：
⑴ 加入少量强酸时,溶液中大量的 Ac–与外加
的少量的 H+结合成 HAc，当达到新平衡时,c(HAc)
略有增加,c(Ac–)略有减少,变化不大，
因此溶液的 c(H+)或 pH值基本不变。
)Ac(
)H A c(
?c
c
⑵ 加入少量强碱时,溶液中大量的 HAc与外加
的少量的 OH－ 生成 Ac–和 H2O，当达到新平衡时，
c(Ac–)略有增加,c(HAc)略有减少,变化
不大，因此溶液的 c(H+)或 pH值基本不变。
)Ac(
)H A c(
?c
c
3.3.3 缓冲溶液 pH值的计算
⒈ 弱酸 —弱酸盐, HAc—NaAc,H2CO3—NaHCO3
HA H+ + A－
初始浓度 ca 0 cs
平衡浓度 ca – x x cs + x
若 不太大（ ≤10-4），则 x 很小，
ca – x ≈ ca cs + x ≈ cs
aK
)10 ( lg ppH
)H(
4
a
s
a
a
s
a
aa
a
s
?
?
???
???
?
K
c
c
K
c
c
KcK
c
cx
)H C O(
)CO(H
lg ppH
104, 2 N aH CO COH
3
32
a,1
7
a,1332
?
?
??
??
c
c
K
K例：
—
107.6
)(
POHH POH
PON aH POH
3
a,1
a
s
sa
4243
4243
（解方程）
平衡浓度
例：
?
??
???
?
??
??
?
K
xc
xcx
xcxxc
—
2,弱碱 — 弱碱盐 NH3 ·H2O — NH4Cl
)10 ( lgp14pH
lgpp O H
)OH(
4
b
s
b
b
s
b
b
s
b
b
?
?
????
??
??
K
c
c
K
c
c
K
c
c
Kc
3,由多元弱酸酸式盐 组成的缓冲溶液
如 NaHCO3 — Na2CO3,NaH2PO4 — Na2HPO4
⑴ 溶液为酸性或中性
)H P O(
)PO(H
lg ppH
102.6 HH P O POH
H P O POH
2
4
42
a,2
8
a,2
2
442
2
442
?
?
????
??
??
???
c
c
K
K
例：
100.1 SO H S O 2a,2244 （精确计算）例,??? ??K
—
⑵ 溶液为碱性
0 2 2.0
)PO(H
)( P O
OHH P O OHPO
PO H P O
43a,3
w3
4b,1
2
42
3
4
3
4
2
4
??
??
?
???
??
K
K
K
例：
应按水解平衡精确计算
—
)H C O(
)( C O
lg p
)H C O(
)( C O
lg lg lg14
)H C O(
)( C O
lg)
lg(14
)H C O(
)( C O
lg p14pH
101.2
OHH C O OHCO
102.4 CO H H C O
3
2
3
a,2
3
2
3
a,2w
3
2
3
a,2
w
3
2
3
b,1
4
a,2
w
b,132
2
3
13
a,2
2
33
?
?
?
?
?
?
?
?
????
????
??
????
????
???
?????
???
c
c
K
c
c
KK
c
c
K
K
c
c
K
K
K
K
K 例：
结论：
⑴ 缓冲溶液的 pH值主要是由 或
决定的，
⑵ 缓冲溶液的缓冲能力是有限的；
⑶ 缓冲能力与缓冲中各组分的浓度有关,ca
(cb)及 cs较 大时，缓冲能力强。
p aK p14 bK?
有关；或还与
s
b
s
a
c
c
c
c
。时，缓冲能力大接近或 1
s
b
s
a
c
c
c
c
例题, 求 300mL 0.50mol·L-1 H3PO4和
500mL 0,50mol·L-1 NaOH的混合溶液的 pH值。
解：先反应再计算
42
42
4243
PO0, 0 5 m o l Na H
H P O0, 1 0 m o l Na
H0, 1 0 m o l Na O m o l Na OH25.0
PO0, 1 5 m o l Na H POm o l H15.0
余下
生成
余下
生成
缓冲溶液得到 H P O POH 2442 ??
反应
继续反应
?
?
—
7, 5 1 30.021.7
100.0
0500.0
lg102.6lg
)H P O(
)PO(H
lg ppH
Lm o l
800.0
100.0
)H P O(
Lm o l
800.0
0500.0
)POH(
102.6 HH P O POH
8
2
4
42
a,2
1-2
4
1-
42
8
a,2
2
442
???
????
??
??
??
???
?
?
?
?
?
????
c
c
K
c
c
K
例题 若在 50.00ml 0.150mol·L-1 NH3 (aq)和
0.200 mol·L-1 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入
0.100ml 1.00 mol·L-1的 HCl,求加入 HCl前后溶液
的 pH值各为多少？
14.9
)12.0(26.9
2 0 0.0
1 5 0.0
lg)108.1lg(14
lg p14pH
5
s
b
b
?
???
?????
???
?
c
c
K
解：加入 HCl 前
加入 HCl 后
1.50
1.10
)NH(
1.50
40.7
)NH( 43 ?? ?cc
11.9
1.10
40.7lg26.9pH ???
1 0, 1 0 7, 4 0
1 0, 0 100.0 7, 5 0
5 0, 0 00, 2 0 0 1, 0 00, 1 0 0 0, 1 5 05 0, 0 0
ClNH H C l NH
43
???
???
? ???
反应前
n / mmol
反应后
n / mmol
3.3.4 缓冲溶液的选择和配制
原则：
⑴ 所选择的缓冲溶液，除了参与和 H+或 OH–
有关的反应以外，不能与反应体系中的其它物质发
生副反应；
欲配制的缓冲
溶液的 pH 值
35.12p PONa-H P ONa 12pH
33.10p CONa-N a H C O 10pH
26.9p14 ClNH- OHNH 9pH
21.7p H P ONa -PON a H 7pH
74.4p N a A c - H A c 5pH
a,34342
a,2323
b423
a,14242
a
??
??
????
??
??
K
K
K
K
K
应选择的缓冲组分
⑵ 或 尽可能接近所需的 pH值；
p14 p ba KK ?
⑶ 若 或 与所需 pH不相等，依所
需 pH调整 或 。
s
b
s
a
c
c
c
c
p14 p ba KK ?
例题 今有 2.0L0.10mol·L-1的 Na3PO4 溶液和 2.0L
0.10mol·L-1的 NaH2PO4 溶液，仅用这两种溶液（不
可再加水）来配制 pH=12.50的缓冲溶液，能配制多
少升这种缓冲溶液？
解：缓冲组分应为 Na2HPO4 — Na3PO4
,小于所需 pH值，说明 应过
量，则 2.0L Na3PO4 应全部用上，设需 0.10mol·L-1
的 NaH2PO4 xL
35.12p a,3 ?K ?34PO
Na3PO4 + NaH2PO4
2Na2HPO4反应前 n/mol 2× 0.10 0.10x 0
反应后 n/mol 0.20– 0.10x 0 0.20x
024.0
)POH(
032.0
0.2
10.020.0
032.0032.0
0.2
20.0
43a,3
w
??
?
?
?
??
?
?
?
?
?
?
?
K
K
x
x
x
x
解得 x = 0.12
0, 0 3 2 0320
02
200
0320
02
1000, 2 0
Lm o l
0
02
200
2, 0
1000, 2 0
Lm o l
OH H PO OH PO
1
1
2
42
3
4
.
x.
x.
.
x.
x.
/
x.
x.
x
x.
/
?
?
?
?
?
?
??
?
?
??
?
?
???
衡浓
始浓
15.1 Lm o l032.010)OH( 1, 5p O H ??? ???? c
例：欲用等体积的 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4
溶液配制 1.00LpH=7.20 的缓冲溶液，当将 50.00mL
的该缓冲溶液与 5.00mL 0.10mol·L-1 HCl混合后，其
pH值变为 6.80，问 ⑴ 缓冲溶液中 NaH2PO4 和
Na2HPO4 的浓度是多大？⑵如果该缓冲溶液是由
0.500mol·L-1 H3PO4和 1.0mol·L-1 NaOH配制，应分
别取多少毫升？
解：⑴
0
2
442
2
4
42
2
4
428
2
4
42
a
)H P O()POH(
)H P O(
)POH(
lg20.720.7
)H P O(
)POH(
lg103.6lg20.7
)H P O(
)POH(
lgppH
ccc
c
c
c
c
c
c
K
???
??
????
??
??
?
?
?
?
?
?
?
0, 5 050 50.050 0 m m o l/
50 50 0, 1 05, 0 m m o l/
N a C lPON a HH P ONa H C l
00
00
4242
??
?
?? ???
ccn
ccn
反应后
反应前
1
0
0
0
0
0
Lm o l0 2 3 2.0
40.0
50.050
50.050
lg
50.050
50.050
lg20.780.6
?
??
?
?
?
?
?
??
c
c
c
c
c
解得：
mL6.69
0.1
30232.01000
)N aO H(
mL8.92
500.0
20232.01000
)POH(
43
?
??
?
?
??
?
V
V⑵
§ 5.5 酸碱指示剂
变色范围 酸色 中间色 碱色
甲基橙 3.1 ~ 4.4 红 橙 黄
酚 酞 8.0 ~ 10.0 无色 粉红 红
石 蕊 3.0 ~ 8.0 红 紫 蓝
3.4.1 酸碱质子理论的基本概念
3.4.2 酸碱的相对强弱
§ 3.4 酸碱质子理论
3.4.1 酸碱质子理论的基本概念
酸,任何能给出质子（ H+）的物质
（分子或离子）
碱,任何能接受质子的物质
（分子或离子）
? ?
? ? ? ?
? ? ? ?
???
???
??
??
???
???
??
?
?
?
?
?
?
?
422
2
52
2
52
3
62
2333
34
3
4
2
4
2
4
42
O)(HF e( O H )H O)F e( O H ) ( H
O)F e( O H ) ( HH O)F e( H
NHCHH NHCH
NHH NH
POH H P O
H P OH POH
AcH HAc
酸 H+ +碱
酸 H+ + 碱
例,HAc的共轭碱是 Ac－,
Ac－ 的共轭酸 HAc，
HAc和 Ac－ 为一对共轭酸碱。
两性物质,既能给出质子，又能接受质子的。
? ?
等。
如：
??
??
HS,OH,H C O
,)OFe ( O H ) ( H,H S O
23
2
524
⑴ 酸碱可以是分子、阴离子、阳离子，
如 Ac－ 是离子碱,是离子酸；
⑵ 两性物质，
如 等；
⑶ 质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，
在质子理论中都是离子酸或离子碱，如 NH4Cl 中
的 是离子酸,Cl－ 是离子碱。
? ? OHH C O)OF e ( O H ) ( H H S O 232524,、,???
?4NH
?4NH
酸碱反应的实质：
两个共轭酸碱对之间的质子传递。
( 1 ) ( 2 ) ( 2 ) )1(
Cl NH NH H C l 43
碱酸碱酸
?? ??
H+
⑴ 酸、碱的解离
)aq(Ac ( aq )OH O ( l )H H A c( aq ) 32 ?? ??
H+
)aq(OH ( aq )NH ( aq )NH O ( l )H 432 ?? ??
H+
)( aqOH ( a q )OH O ( l )H O ( l )H 322 ?? ??
H+
⑵ 酸、碱的中和
O ( l )H O ( l )H ( a q )OH ( a q )OH 223 ?? ??
H+
)l(OH ( aq )NH ( aq )NH ( aq )OH 2433 ?? ??
H+
)aq(Ac O ( l )H ( a q )OH H A c ( a q ) 2 ?? ??
H+
⑶ 盐的水解
( a q )OH H A c ( a q ) ( a q )Ac O ( l )H 2 ?? ??
H+
( aq )NH ( aq )OH )l(OH ( aq )NH 3324 ?? ??
H+
? ? ? ? )aq(O)C u ( O H ) ( H ( a q )OH O ( l )H )OC u ( H 3232242 ??? ??
H+
⑶ 盐的水解
( a q )OH H A c ( a q ) ( a q )Ac O ( l )H 2 ?? ??
H+
( aq )NH ( aq )OH )l(OH ( aq )NH 3324 ?? ??
H+
? ? ? ? )aq(O)C u ( O H ) ( H ( a q )OH O ( l )H )OC u ( H 3232242 ??? ??
H+
3.4.2 酸碱的相对强弱
105
a 105,8 101,8
H C N HAc
?? ??K
区分效应,用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱
区分开来，称为溶剂的“区分效应”。
拉平效应,溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，
称为溶剂的“拉平效应”。
如以冰醋酸为溶剂
酸性：
3424 H N OSOHH C lH C l OHI ????
酸越强 其共轭碱越弱
碱越强 其共轭酸越弱
???
???
?
???
???
???
???
OHNHH C O A c
POH H S O C l O
OHNHCOHH A c
POHSOHH C l O
3
244
2432
43424
3
4
碱性：
酸性：
