分析化学期末考题（ 2 小时，闭卷 ） （ 2003 年） 一、 选择题（单项选择，共 15 分） 1. 将 pH=1.0 与 pH=3.0 的两种强酸溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 值为： （A ）2.0； （B ）1.3； （C ）0.3； （D ）2.3。 2. 用 EDTA 直接滴定含有色金属离子的溶液，终点所呈现的颜色是： （A ）游离指示剂的颜色； （B ）EDTA -金属离子配合物(MY) 的颜色； （C ）指示剂-金属离子配合物(MIn) 的颜色； （D ）上述A 与B 的混合颜色。 3. 标定 HCl 溶液可以选择的基准物是： (A) NaOH (B) Na 2 CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是： (A) K 2 Cr 2 O 7 (B) Na 2 S 2 O 3 (C) Zn (D)H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5. 物质的量浓度相同的下列物质水溶液，pH 最高的是: ： (A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) Na 2 CO 3 (D) NH 4 Cl 6. 已知H 3 PO 4 的pKa 1 =2.12, pKa 2 =7.20, pKa 3 =12.36, 调节磷酸盐溶液的pH 至 6.0时, 此时其各有关存在形式浓度间的关系是： (A) [HPO 4 2- ] > [H 2 PO 4 - ] > [PO 4 3- ] (B) [HPO 4 2- ] > [PO 4 3- ] > [H 2 PO 4 - ] (C) [H 2 PO 4 - ] > [HPO 4 2- ]> [H 3 PO 4 ] (D) [H 3 PO 4 ] > [H 2 PO 4 - ] >[HPO 4 2- ] 7. 在分光光度计中，光电转换装置接收和测定的是： （A ）入射光的强度 （B ）透射光的强度 （C ）吸收光的强度 （D ）散射光 的强度。 8. 在符合朗伯—比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者 的关系是： （A ）增加、增加、增加 （B ）减小、不变、减小 （C ）减小、增加、增加 （D ）增加、不变、减小 9. 已知 ，AgCl 的K0.80V/Ag)(Ag 0 = + E sp 为 1.8×10 -10 ，则E o (AgCl/Ag)为： (A) 1.37V (B) 0.51V (C) 0.23V (D) 0.61V 10. 当两电对的电子转移数均为 1 时，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条 件电位至少相差： (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 11. 某矿样 0.5kg，缩分系数 K=0.2，粉碎到全部样品通过 20 号筛（d=0.83mm ）后， 根据缩分公式可知，此时应缩分的次数是： (A) 3次 (B) 2 次 (C) 1 次 (D) 不需缩分。 12. 已知用 0.1mol·L -1 NaOH滴定 0.1mol·L -1 HAc(pKa=4.7)时的pH 突跃范围是 7.7– 9.7，可以推断用 0.1mol·L -1 NaOH滴定浓度为 0.1mol·L -1 ，pK a=3.7 的某一元酸(HB) 时的 pH突跃范围是： （A ）6.7–9.7 （B ）7.7–8.7 （C ）6.7–10.7 （D ）7.7–8.7 13. 下列运算式 10 12 0 02 5 06 0 02 250001 .(.) .(.) .(.) × 结果的相对标准偏差是（提示：括号内的数据为 该测量值的标准偏差）： （A ）0.006 （B ）0.005 （C ）0.008 （D ）0.010 14. 紫外分光光度计中的棱镜和比色池采用的材料是： （A ） 普通玻璃 （B ）NaCd 晶片 （C ）聚苯乙烯 （D ） 石英。 15. 下列论述中错误的是： （A ）方法误差属于系统误差； （B ）系统误差又称可测误差； （C ）系统误差具有单向性；（D ）增加测定次数可消除系统误差。 二、 填空题（ 20 分） 1. 为以下试剂含量的测定选择一种合适的滴定方法： 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件 指示剂与终点颜色变化 NaCl AgNO3 KIO 3 KI，NaS 2O3 ZnSO 4 EDTA 2. 用酸碱滴定法测定CaCO 3 的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，然后 用NaOH 返滴 ,其原因是_______________________________________________。 3. 40.00 mL H 2 C 2 O 4 溶液, 需 20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和, 而同 样体积的H 2 C 2 O 4 溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KmnO 4 溶液才能完全反应, 此KmnO 4 溶液的浓度为____________________mol/L 。 4. 按有效数字规则记录测量结果, (1) 用 10 mL 量筒准确量出 5 mL 溶液 ,记录为_________________ mL 。 (2) 用 50 mL 滴定管准确量出 5 mL 溶液,记录为_______________mL 5. 以下计算结果中各有几位有效数字( 不必计算只说明几位)? (1) %100 10001.000 246.4724.50)-(25.000.1000 )( × × ×× =xw , 结果有_____位有效数字。 (2) %100 10001.000 246.471.52)-(25.000.1208 )( × × ×× =xw , 结果有__ _位有效数字。 6. HPO 4 2- 是_ ___的共轭酸, 是__________的共轭碱, 其水溶液的质子条件式 是： 。 7. 用重量法标定 10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到 0.2762g BaSO 4 ，已知 M (BaSO 4 )=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H 2 SO 4 ) =_ (mol/L)。 三、 回答问题（ 10 分） 1. 滴定分析与重量分析比较，哪一种方法对化学反应完全程度的要求更高,其原因 是什么？ 2. 以下是用 EDTA测定水样中总硬度的分析步骤：“取适量水样于 250mL的锥形瓶 中，加入少量盐酸，煮沸溶液数分钟，冷却后，加入 3mL 三乙醇胺溶液，加入 5mL 氨 性缓冲溶液(pH=10) ，再加入 1mL 硫化钠溶液，2 滴铬黑 T，用标准 EDTA 滴定至蓝色 为终点，计算水的硬度。”请说明方法中加入的各种试剂和各分析步骤的作用。 四、 计算题（ 55 分） 1. 称取含三硫化二锑(Sb 2 S 3 )试样 0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,使其中的硫变成 SO 2 气体，将气体通入FeCl 溶液中,使Fe 还原为Fe 。然后以 0.02000 mol/LKMnO 3 +3 +2 4 溶 液滴定Fe ,消耗KMnO +2 4 溶液 31.80 mL。求试样中锑的百分含量。(A(r)(Sb)=121.7) 2. 若动脉血的pH 为 7.40, [HCO 3 - ] = 0.024 mol/L, 已知碳酸pK a1 = 6.38，pK a2 = 10.25，求平衡时碳酸［H 2 CO 3 ］为多少？ 3. 在pH=2.0 的含有 0.010 mol/L EDTA及 0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl 2 , 使 溶液中的c(Ca 2+ )=0.10 mol/L时，能否产生CaF 2 沉淀?( 不考虑体积变化) (已知HF 的K a =6.6×10 － 4 ；K sp (CaF 2 )=2.7×10 -11 ； lg K(CaY)=10.69 ；pH=2.0 时， lgα(Y(H))=13.51) 4. 于pH=5.5 时，用 2.00×10 — 2 mol/L的EDTA 溶液滴定 2.00×10 — 2 mol/L Zn 2+ 和 0.20mol/L Mg 2+ 的混合溶液中的Zn 2+ 。若以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。 已知 当 pH=5.5 时，,10,10 70.8 MgY 50.16 ZnY == KK 5.5lg )H( =α Y ，指示剂二甲酚橙变色时， 7.5pZn p = e 5. 用 0.020 mol/L HCl滴定 20.00 mL 0.020 mol/L Ba(OH) 2 ,计算化学计量点前后 0.1%的pH, 若选甲基橙为指示剂( 终点时pH 为 4.0),计算终点误差。 6. 碘在某有机溶剂和水之间的分配比D 为 8.00,如果 50.0mL 0.100mol/L I 2 水溶液用 100mL该有机溶剂振摇，平衡后取出 10.0mL有机相，用浓度为 0.0600/L的溶液滴定，需 要多少毫升Na 2 S 2 O 3 ? 已知 Ar(I)=127.0。