分析化学期末考题参考答案 （ 2003 年） 一、 选择题（单项选择，共 15 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B B C C B B C D C A A D D 二、 填空题（ 20 分） 1．答： 试剂 滴定剂 滴定反应主要条件 指示剂与终点颜色变化 NaCl AgNO 3 弱酸 铬酸钾，砖红 KIO 3 KI，Na 2 S 2 O 3 酸性 淀粉,蓝 ZnSO 4 EDTA 弱酸缓冲溶液 二甲酚橙，红 2. 用酸碱滴定法测定CaCO 3 的含量 ,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸，然后 用NaOH 返滴 ,其原因是 CaCO3 不溶于水,需加酸分解后，再用返滴法测定。 3. 40.00 mL H 2 C 2 O 4 溶液, 需 20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和, 而同 样体积的H 2 C 2 O 4 溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KmnO 4 溶液才能完全反应, 此KmnO 4 溶液的浓度为 0.04000 mol/L。 4. 按有效数字规则记录测量结果, (1) 用 10 mL量筒准确量出 5 mL溶液 ,记录为 5.0 mL。 (2) 用 50 mL滴定管准确量出 5 mL溶液 ,记录为 5.00 mL 5. 以下计算结果中各有几位有效数字( 不必计算只说明几位)? (1) %100 10001.000 246.4724.50)-(25.000.1000 )( × × ×× =xw , 结果有__ _2____位有效数字。 (2) %100 10001.000 246.471.52)-(25.000.1208 )( × × ×× =xw , 结果有__ 4__位有效数字。 6. HPO 4 2- 是 __PO 4 3- ____的共轭酸, 是__ _H 2 PO 4 - _______的共轭碱, 其水溶液的质子 条件式是: [H ]OH[]PO[]H[]PO[H2]PO -3 443 - 42 ?+ +=++ 。 7. 用重量法标定 10.00mL硫酸溶液,沉淀后得到 0.2762g BaSO4，已知 M (BaSO 4 )=233.4g/mol,则硫酸的浓度c (H 2 SO 4 ) =__0.1183 __ (mol/L)。 三、 回答问题（10 分） 1. 答：滴定分析对化学反应完全程度的要求更高，因为重量分析可以加入过量的沉 淀剂，利用同离子效应促使沉淀完全。 2．答：加入盐酸的使溶液中的钙镁以离子形式存在，加酸煮沸可驱除 CO 2 ，三乙醇 胺是掩蔽剂，可掩蔽铁、铝等离子，消除干扰。硫化钠消除重金属干扰，缓冲溶液控制 酸度，铬黑T 为指示剂，EDTA 为络合滴定剂。 四、 计算题（ 55 分） 1．解： %33.51 10002513.0 7.121 3 5 80.3102.0 )( , 3 5 4 = × ××× == ? Sbwnn MnO Sb 2．解：根据分布分数可知： 91.0 ]H[]H[ ]H[ ,087.0 ]H[]H[ ]H[ 211 2 1 HCO 211 2 2 COH - 3 32 = ++ == ++ = KKK K KKK δδ mol/L0023.0087.0 91.0 024.0 ]COH[ , 91.0 024.0 ,024.0]HCO[ 32 - 3 COH32 HCO - 3 =×=?===?= δδ ccc 　所以 3．解： pH = 2.0 时， 1 10 010.0 1011]Y[1 51.13 69.10 Y(H) Y CaYCaY)Ca(Y ≈×+=+=+= α α c KK 。 3 24 4 a a HF 102.6 10106.6 106.6 10.0 ]H[ ]F[ ? ?? ? + ? ×= +× × ×= + ×= K K c ， ，所以有CaF p 62322 108.3)102.6(10.0]F][Ca[ s K>×=××= ???+ 2 沉淀产生。 4．解： ， 7.77.75.52 MgY 5.5 Y(Mg)Y(H)Y 101010]Mg[101 =+=+=?+= + Kααα 4.5)8.800.2( 2 1 pZn ,8.87.750.16lg sp ' ZnY =+×==?=K ， 4.5)8.800.2( 2 1 pZn ,8.87.750.16lg sp ' ZnY =+×==?=K %06.0 00.110 1010 TE ,3.05.4-5.7pZn 28.8 3.03.0 = × ? ===Δ ? ? 5．解：化学计量点前 0.1% 时， [OH = (0.020×2×0.02)/(20+39.96)＝10] ? － 4.87 mol/L , pH=9.13。 化学计量点后 0.1% 时， [H = (0.020×2×0.02)/(20+40.04)＝10] + － 4.88 mol/L ， pH=4.88。 甲基橙变橙 pH=4.0， %8.0 60 20 2020.0 1010][OH-][H TE 104 = ×× ? == ???+ c 。 6．解 ：设碘在有机相和水相的浓度分别为 ，根据题意可列出以下方程： wo cc 和 00.8 0.50100.00.50100 w o wo = ×=×+× c c cc 解得 mol/L0470.0 o =c 设需要的 Na 2 S 2 O 3 的体积为V mL，则 mL7.15 0600.0 20.100470.0 = ×× =V