第二章 物质状态
§ 2.1 气 体一,理 想 气 体
1,什么是理想气体认为,[1]气体分子间不存在相互作用力且完全弹性碰撞。 [2]分子粒子本身 没有体积。（在高温低压下，实际气体的行为就很接近理想气体。）
2,理想气体方程式
p v = n R T
p v = n R T
各物理量的单位,
压力 P- Pa; 体积 V-dm-3 ;气体摩尔数 n- mol;
气体常数 R- 8.314 J.mol-1.Ｋ -1;绝对温度 T-Ｋ,
如 在标况下 1摩尔气体，
压力，温度，体积一般有如下关系
P＝ 101325 Pa; V＝ 22.4 dm3 ;T＝ 273.15 k;
从中可以算出,
R=PV/nT=101325＊ 22.4／ 1＊ 273.15
=8.314 J.mol-1.Ｋ -1,
1- 3 例 题 P4
n = [PV]/[RT]=[101325*30.00]/[8.314*293.15]
= 12.47 mol
二,分 压 定 律一个容器内有几种混合气体，相互间不发生化学反应的条件下,总压强 P总与各种气体的分压 Pi之间有如下关系：
P总 ＝ P1 + P2 + P3 +...+ Pn
对于理想气体,容易得证,n总 ＝ n1 + n2 + n3
+.,.,+ nn
左 边,P总 ＝ n总 RT/V
右 边 = n1*RT/V +n2*RT/V+...+nn*RT/V
= [n1+n2+...+nn]*RT/V
= n总 *RT/V = 左 边从上面推导中可见 P1/P总 = n1/n总 = X1
P1＝ X1*p总
【 X1是的一种气体的 mol分数 】
分压定律概括为下列两个式子,
P总＝ Pi 或 P1＝ X1*P总?