华东理工大学：物理化学：01

分类：化学格式：pdf 日期：2006年04月17日

第第 1 章章物质的物质的 pVT关系和热性质关系和热性质物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1-1 引引言言物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.物质的状态 ◆ 三种主要的聚集状态气体（ g）、液体（ l）和固体（ s）气体和液体 ——流体（ fl ）液体和固体 ——凝聚相（ cd） ◆ 液晶 ——由棒状或扁盘状分子构成的物质可能处于的一种特殊的状态。有流动性，但分子有明显的取向，具有能产生光的双折射等晶体的特性版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.分子的运动 ◆ 物质是由分子构成的。 ◆ 一方面分子处于永不休止的热运动之中 , 主要是分子的平动、转动和振动，——无序的起因； ◆ 另一方面，分子间存在着色散力、偶极力和诱导力，有时还可能有氢键或电荷转移，电子云之间还存在着斥力，——使分子趋向于有序排列。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首这两方面的相对强弱不同，物质就这两方面的相对强弱不同，物质就呈现不同的聚集状态，并表现出不同的呈现不同的聚集状态，并表现出不同的宏观性质。宏观性质。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.两类最基本的宏观平衡性质 ◆ pVT 关系，即一定数量物质的压力、体积和温度间的依赖关系。 ◆ 热性质，主要是热容、相变热、生成热、燃烧热等；熵也是一个重要的热性质。它们是在宏观层次应用热力学理论研究平衡规律时，必须结合或输入的物质特性。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 4.获得物质特性有三种方法 (1) 直接实验测定 pVT关系测定，量热实验；光谱法测定分子的离解热等。 (2) 经验半经验方法构作具有一定理论基础又经过合理简化的半经验模型，或是有一定物理意义的经验模型。 (3) 理论方法需要应用统计力学和量子力学，属于更深入的层次，即从微观到宏观层次以及微观层次的工作。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 5. pVT关系研究简史 ◆ 1643年，托里拆里测定大气压力实验； ◆ 1662年，波义耳， 1676年，马略特分别根据各自实验，归纳得出恒温下压力与体积呈反比关系； ◆ 100多年后，给 –吕萨克得出恒压下体积与温度呈正比关系；版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 1869年，安德鲁斯对 CO 2 液化的实验测定 ◆ 1881年，范德华提出可以描述气液相变的状态方程；使 pVT 关系的研究进入近代阶段 ◆ 1927年，乌尔息尔第一次由统计力学导出范德华方程； ◆ 30年代末，以梅逸为代表的一些科学家，导出了非理想气体的维里方程； ◆ 50年代以后，统计力学的研究逐步将注意力转向高密度气体和液体的状态方程。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 6. 热性质研究简史 ◆ 1714年，华仑海特改良水银温度计，建立了华氏温标； ◆ 1742年，摄尔西斯提出更方便的摄氏温标，使热性质的研究进入定量阶段； ◆ 1756年，布莱克第一次正确区分了热和温度，并定义了比热和潜热； ◆ 1780-1840年间，拉瓦锡和盖斯开始对反应热的测定；版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 热质论 (caloric theory)，认为热是一种物质，可以透入一切物质之中，一个物体是还是冷，就看所含热质的多少； ◆ 热力学第一定律的建立； ◆ 十九世纪下半叶，化学反应量热的研究得到很大的发展； ◆ 热力学第二定律的建立； ◆ 热力学第三定律告诉我们，熵仍然要依靠量热的方法求得，熵也是一个热性质。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 5. pVT关系研究简史 ◆ 1643年，托里拆里测定大气压力实； ◆ 1662年，波义耳， 1676年，马略特分别根据各自实验，归纳得出恒温下压力与体积呈反比关系； ◆ 100多年后，给 –吕萨克得出恒压下积与温度呈正比关系； 5. pVT关系研究简史 ◆ 1643年，托里拆里测定大气压力实； ◆ 1662年，波义耳， 1676年，马略特分别根据各自实验，归纳得出恒温下压力与体积呈反比关系； ◆ 100多年后，给 –吕萨克得出恒压下积与温度呈正比关系；版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 热质论 (caloric theory)，认为热是一种物质，可以透入一切物质之中，一个物体是还是冷，就看所含热质的多少； ◆ 热力学第一定律的建立； ◆ 十九世纪下半叶，化学反应量热的研究得到很大的发展； ◆ 热力学第二定律的建立； ◆ 热力学第三定律告诉我们，熵仍然要依靠量热的方法求得，熵也是一个热性质。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1-2 系统的状态和状态函数系统的状态和状态函数返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版 1.系统和环境 system and surrounding 系统——所研究的对象(物质和空间) 环境——系统以外的物质和空间 (1)封闭系统——有能量得失，无物质进出 (2)敞开系统——有能量得失，有物质进出 (3)孤立系统——无能量得失，无物质进出版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Cl 2 H 2 C 2 H 4 FeCl 3 + CuCl 2 C 2 H 4 Cl 2 C 2 H 3 Cl C 2 H 3 Cl (电解槽） (反应器） (精馏塔） (精馏塔） (裂解炉）氯乙烯生产工艺流程版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Cl 2 H 2 C 2 H 4 FeCl 3 + CuCl 2 C 2 H 4 Cl 2 C 2 H 3 Cl C 2 H 3 Cl (电解槽） (反应器） (精馏塔） (精馏塔） (裂解炉）氯乙烯生产工艺流程版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首功功热热 1.系统和环境 system and surrounding 系统——所研究的对象(物质和空间) 环境——系统以外的物质和空间 (1)封闭系统——有能量得失，无物质进出 (2)敞开系统——有能量得失，有物质进出 (3)孤立系统——无能量得失，无物质进出版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.状态和状态函数 state and state function 状态—— 系统一切性质的总和如非特别指明，状态即指平衡态状态函数—— 由状态(平衡态)单值决定的性质，统称为状态函数基本特征：状态一定,状态函数也一定；如果状态发生变化,则状态函数的变化仅决定于系统的初态和终态,与所经历的具体过程无关。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 hΔ 2 h 1 h ◆ 如果有一个变量，只决定于系统的初终状态，而与所经历的具体过程无关，那么它一定对应着一个状态函数的变化。 ◆ 如能证明某函数的无限小变化是全微分，则它必定是一个状态函数。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首设：状态函数发生无限小变化 dX 则有： ∫ ?==Δ 2 1 12 d X X XXXX ∫ = 0dX 3.四个基本的可以直接观察或测量的状态函数 ◆ 压力 p ——单位面积上的力。单位： Pa ◆ 体积 V ——物质所占据的空间。单位： m 3 ◆ 温度 T ——物质冷热程度的度量 ◆ 物质的量 n ——物质中指定的基本单元的数目除以阿伏加德罗常数： LNn / BB = 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 )CuSO(mol1 4 ])Al(NO[mol1 33 )CuSO 2 1 (mol1 4 ])Al(NO 3 1 [mol1 33 = 2× = 3× 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首硫酸铜 ×× mol1 mol1 硝酸铝 4.强度性质和广延性质 ◆ 强度性质 intensive properties ——与系统物质的数量无关，表现系统“ 质 ”的特征 ◆ 广延性质 extensive properties ——与系统所含物质的数量成正比，表现系统 “量 ”的特征。 ◆ 摩尔性质 ——广延性质除以物质的量版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首对于一个对于一个均相均相系统，如果不考虑除系统，如果不考虑除压力以外的其它广义力，为了确定平衡压力以外的其它广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，态，除了系统中每一种物质的数量外，只需再确定两个独立的状态函数。只需再确定两个独立的状态函数。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首有关状态函数的基本假定: ),,( nTpVV = ),,( nTVpp = n n V T T V p p V V pTnpnT dddd ,,, ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? + ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? + ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? = 例：纯物质系统版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Lηρ，，，，， nTVp 5.状态方程 equation of state 状态方程 —— 联系各状态函数的数学方程，但习惯上只将联系 p、 V、 T、 n 的方程称为状态方程。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ),,( nTpVV = ),,( nTVpp = np T V V , def 1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ==α nT p V V , def 1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?==κ nV T p , def ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ==β 体积膨胀系数等温压缩系数压力系数 βκα = 定义：版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 6.平衡态的条件 (1) 热平衡 thermal equilibrium (2) 力平衡 mechanical equilibrium (3) 相平衡 phase equilibrium (4) 化学平衡 chemical equilibrium 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1-3 流体的流体的 pVT关系，气关系，气液相变和临界现象液相变和临界现象返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ★ ★ 在一定温度和压力下，物质总是以一定的在一定温度和压力下，物质总是以一定的聚集状态存在。即存在为气态、液态或固态，聚集状态存在。即存在为气态、液态或固态，条种状态都各有其特性。条种状态都各有其特性。 ★ ★ 在一定条件下，物质总是以一定的聚集状在一定条件下，物质总是以一定的聚集状态参加化学反应的。物质的状态对其化学行为态参加化学反应的。物质的状态对其化学行为是有重要影响的。是有重要影响的。 ★ ★ 对于给定的反应，由于物质的状态不同，对于给定的反应，由于物质的状态不同，反应的速度和反应的能量关系也有所不同，还反应的速度和反应的能量关系也有所不同，还会影响反应条件。会影响反应条件。 1.流体的 pVT 状态图和 pV 图理想气体版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 pV = nRT ★ 分子之间假设没有相互作用(吸引和排斥； ★ 分子本身没有体积。 Boyle 定律 Gay Lussac定律 Charles定律版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 pVT实验原理示意版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p T V 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p V T ? ? 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p V T 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 T （） V （） p （）实际流体版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p V T 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首实际流体版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.气液相变 ijk－相平衡，气体凝结趋势与液体挥发趋势 p ijk －饱和蒸气的压力, 液体的饱和蒸气压 h h i ijkl jk l 饱和蒸气饱和液体版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ★ 流体 pV图恒温线上的水平线段是存在气液相变化的特征版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化 kci—双节线，气液共存区的边界线 ck—饱和液体线， p*～ V m (l) ci —饱和蒸气线， p*～ V m (g) ik 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化随着温度升高，水平线段逐渐缩短， V m (l)与 V m (g)愈来愈接近，表示饱和液体与饱和气体的差别愈来愈小。 C：：临界点临界点 ik 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 4.临界点— 气体与液体相互转化的极限，气体临界温度 T c 临界压力 p c 临界体积 V c 与液体的差别消失物质特性 0 c = ? ? ? ? ? ? ? ? T V p 0 c 2 2 = ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? T V p 临界温度是气体能够液化的最高温度！！版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首液相区 ( l ) 气液共存 ( V-l ) 气相区 (V) 超临界流体气相区 (G) 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 m h l 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 6.压缩因子图压缩因子的定义： nRT pV Z def == id / V V pnRT V Z == 物理意义：实际气体与理想气体体积之比理想气体， Z=1； Z≠ 1，表明偏离理想气体。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ( ) 0<?? T pZ ★ p↑ ，高温特点： ★ p→ 0， Z → 1 ( ) 0>?? T pZ ★ p很大， Z >1 ( ) 0>?? T pZ → ★ p↑ ，低温 ( ) 0>?? T pZ 定义波义耳温度T B ： 0 0, = ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? →pT p Z 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首波义耳温度是物质（气体）的一个特性 Z 大，气体难压缩； Z 小，气体易压缩波义耳温度高，气体易液化版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首波义耳温度是物质（气体）的一个特性 Z 大，气体难压缩； Z 小，气体易压缩波义耳温度高，气体易液化 1-4 包括气液固三相的包括气液固三相的 pVT状态图和相图状态图和相图返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.pVT状态图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.pVT状态图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.pVT状态图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.相图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ★ 如果系统中存在互相平衡的两相 (气液、气固、液固 )，它的温度与压力必定正好处于曲线上版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图 oa－水的气液平衡线；水的饱和蒸气压随温度的变化；水的沸点随压力的变化 ★ 如果系统中存在互相平衡的气液两相，它的温度与压力必定正好处于曲线上 t / ℃ -10 -5 0.01 20 100 374 ℃ p* / Pa 285.7 421.0 610.5 2337.8 101325 22.04 MPa 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图 oa－水的气液平衡线；水的饱和蒸气压随温度的变化；水的沸点随压力的变化 ob－水的气固平衡线;冰的饱和蒸气压随温度的变化 ★ 如果系统中存在互相平衡的气固两相，它的温度与压力必定正好处于曲线上 t / ℃ -30 -20 -15 -10 -5 0.01 p* / Pa 38.1 103.5 165.5 260.0 401.7 610.5 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图 oa－水的气液平衡线；水的饱和蒸气压随温度的变化；水的沸点随压力的变化 ob－水的气固平衡线;冰的饱和蒸气压随温度的变化 p / Mpa 610.5×10 -6 0.101325 59.8 110.4 156.0 193.5 t / ℃ 0.01 0.0025 -5.0 -10.0 -15.0 -20.0 oc－水的液固平衡线；水的冰点随压力的变化版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图 oa－水的气液平衡线；水的饱和蒸气压随温度的变化；水的沸点随压力的变化 ob－水的气固平衡线；冰的饱和蒸气压随温度的变化 oc－水的液固平衡线；水的冰点随压力的变化 o (oa,ob,oc 三线的交点 )－水的三相点 ★ 如果系统中存在互相平衡的气液固三相，它的温度与压力是唯一的， p=610.5Pa (4.579mmHg), t=0.01℃ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图 oa－水的气液平衡线；水的饱和蒸气压随温度的变化；水的沸点随压力的变化 ob－水的气固平衡线；冰的饱和蒸气压随温度的变化 oc－水的液固平衡线；水的冰点随压力的变化 o (oa,ob,oc 三线的交点 )－水的三相点虚线－亚稳平衡线； oa线向低温方向的延长线；过冷水的饱和蒸气压随温度变化的曲线版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首硫的相图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首硫的相图版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首水的相图（高压部分）版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1-5 范德华方程范德华方程返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首实际流体与理想气体的差别： ★ 分子间有相互作用 ★ 分子具有体积 pV=nRT p(V -△ V)=nRT (p+△ p)(V -△ V)=nRT 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首实际流体与理想气体的差别： ★ 分子间有相互作用 ★ 分子具有体积 RTbV V a p =? ? ? ? ? ? ? ? ? + )( m 2 m nRTnbV V an p =? ? ? ? ? ? ? ? ? + )( 2 2 2 m /Va —内压；因分子间有吸引力而对压力的校正 b —已占体积，因分子有一定大小而对体积的校正，它相当于1摩尔气体中所有分子本身体积的4倍 1.压缩因子和波义耳温度将范德华方程改写为： 2 mm V a bV RT p ? ? = ★ 第一项可看作没有吸引力的硬球流体的压力； ★ 第二项则是吸引力的贡献，即内压 m 3 m 2 mm mmmm mm 1 /1 RTV a V b V b V b RTVVbRTVbVRT Z ?+ ? ? ? ? ? ? ? ? + ? ? ? ? ? ? ? ? ++= ? ? =? ? == L 1 aaVpV 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 m 3 m 2 mm mmmm mm 1 /1 1 RTV a V b V b V b RTV a VbRTV a bV V RT pV Z ?+ ? ? ? ? ? ? ? ? + ? ? ? ? ? ? ? ? ++= ? ? =? ? == L ★ 低压 ★ 高压， Z >1 低温， T<T B ， Z <1 高温， T>T B ， Z >1 m 1 1 VRT a bZ ? ? ? ? ? ? ?+≈ T=T B， Z =1 )/(RTab= )/( B RbaT = 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.对气液相变的应用 0 m 2 m 3 m =?+ ? ? ? ? ? ? ? ? +? p ab p aV V p RT bV 将范德华方程改写为：版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p V T 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.对气液相变的应用版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.对气液相变的应用麦克思韦规则版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.对气液相变的应用亚稳区不稳定区旋节线双节线版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页节首下一页 3.范德华方程的改进版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页节首 RK方程 )( mmm bVV a bV RT p + ? ? = )()( mmmm bVbbVV a bV RT p ?++ ? ? = PR方程 PT方程 )()( mmmm bVcbVV a bV RT p ?++ ? ? = CSvdW方程 2 m 3 m 32 /])1([ )1( VayV yyyRT p ?? ?++ = m 4V b y = 下一页返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版 1-6 普遍化计算和对应状态原理普遍化计算和对应状态原理版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.范德华方程的普遍化将范德华方程应用于临界点 2 c c c c V a bV RT p ? ? = ∵ T=T C 时 0 = ? ? ? ? ? ? ? ? T V p 0 2 2 = ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? T V p 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首将范德华方程应用于临界点 2 cc c c V a bV RT p ? ? = 0 2 )( 3 c 2 c c =+ ? ? V a bV RT 0 6 )( 2 4 c 3 c c =? ? V a bV RT p C 、 V C 、 T C a、 b、 R 1.范德华方程的普遍化版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2 c 27b a p = bV 3 c = bR a T 27 8 c = cc c 2 c 2 2 cc 8 9 64 27 3 VRT p TR Vpa === c cc 83 p RTV b == c cc 3 8 T Vp R = 将范德华方程应用于临界点 375.0 8 3 c cc c === RT Vp Z 1.范德华方程的普遍化版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首定义： c def r ppp == c def r VVV == c def r TTT == 对比体积对比温度对比压力 rr 2 r r 3 8 3 13 TV V p = ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? + RTbV V a p =? ? ? ? ? ? ? ? ? + )( m 2 m r rrm 8 3 T Vp RT pV Z == 普遍化 vdw方程版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首不同气体如果有相同的对比压力和对比温度，我们就称这些气体处于相同的对比状态或处于对应状态。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.pVT关系的普遍化计算表 1-8 部分气体的临界压缩因子气体 H 2 N 2 CO Ar O 2 CH 4 C 2 H 4 CO 2 C 2 H 6 Z c 0.304 0.291 0.294 0.291 0.292 0.290 0.270 0.274 0.285 气体 C 2 H 2 C 3 H 6 C 3 H 8 Cl 2 SO 2 C 2 H 5 OH C 6 H 6 H 2 O Z c 0.274 0.274 0.277 0.276 0.268 0.248 0.274 0.230 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ),( rr pTZZ = 2.pVT关系的普遍化计算版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首普遍化压缩因子图当不同的物质具有相同的对比温度和对比压力时，即处于对应状态，此时，不但压缩因子，而且其它的一些物理性质如导热系数、比热容、粘度、扩散系数等，都具有简单的关系。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.对应状态原理对比粘度图 1-7 维里方程维里方程返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 L++++= 3 m 2 mm 1 V D V C V B Z B, C, D ··· 第二、三、四 ···维里系数维里方程马丁- 侯方程 BWR方程 1-8 热力学第一定律热力学第一定律返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首热现象与力学现象热力学 —研究自然界中与热现象有关的各种状态变化和能量转化的规律的科学 0th law: 阐述热平衡的特点 1st law: 能量转化在数量上守恒 2nd law: 阐述热和功的本质差别 3rd law: 0K时恒温过程的熵变趋于零应用 ★ 运用 1st law ，可以建立热和功之间的定量关系； ★ 运用 1st law、 2nd law ，研究过程的方向和限度。 p 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.功功＝广义力×广义位移系统得功， W > 0 系统作功， W < 0 ∫ ? 2 1 d V V Vp ∫ ? 2 1 d V V Vp 外摩擦动能体积功 ∫ ?= 2 1 d V V VpW 外体积 VpW dd 外体积 ?= 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1mol i.g. 1MPa 300K 1mol i.g. 0.1MPa 300K p 外 = 0 p 外 = 0.05MPa p 外 = 0.1MPa p 外 = p p 外 = 0 0d =?= ∫ VpW 外 p 外 = 0.05MPa J1122)/1/1( )(d 12 12 ?=??= ??=?= ∫ ppnRTp VVpVpW 外外外 p 外 = 0.1MPa J2244)(d 12 ?=??=?= ∫ VVpVpW 外外版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 p 外 = p 1mol i.g. 1MPa 300K J5743 lnln dd d 2 1 1 2 ?= ?=?= ?=?= ?= ∫∫ ∫ p p nRT V V nRT V V nRT Vp VpW 外 p 外 = p 1 V 2 V 1 p 2 p 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2 V 11 ,Vp 外 p 1 V 22 ,Vp 11 ,Vp 22 ,Vp 2 V 1 V 外 p 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1mol i.g. 0.1MPa 300K 真空 1molH 2 O(l) 1molH 2 O(g) 2. 热 ◆ ◆ 什么是热？什么是热？ ◆ ◆ 热和温度的关系？热和温度的关系？版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首最早的温度计(1593) 弯管温度计版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ ◆ 华氏温度计和华氏温标华氏温度计和华氏温标 (1714年年 ) 以纯水以纯水冰点为冰点为 32度；度；纯水的沸点为纯水的沸点为 212度；度；人体体温为人体体温为 98.6度。度。以水银为测稳介质；以水银为测稳介质；以以盐水冰点为盐水冰点为 0度；度；人体体温为人体体温为 96度；中间划度；中间划 96等分。等分。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ ◆ 摄尔西斯温标摄尔西斯温标 (1742年年 ) 水沸点为水沸点为 0度；度；冰的熔点为 100 度；度；中间划分 100 等等分。分。水沸点为水沸点为 100度；度；冰的熔点为 0度；中间划分 100 等等分。分。 Celsius (1701-1744) Black (1728-1799) ◆ ◆ 1756年，苏格兰化学年，苏格兰化学家布莱克第一次正确区分家布莱克第一次正确区分了热和温度，并定义了比了热和温度，并定义了比热和潜热。热和潜热。 ◆ ◆ 热质论热质论 (caloric theory) ——认为热是一种物质，可以透入一切物质之中，一个物体是热还是冷，就看所含热质的多少。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ ◆ 热的本质热的本质汤普森(1753-1814) 戴维(1778-1829) 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首焦耳（1818-1889） RIQ / 2 ∝ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首焦耳（1818-1889） RIQ / 2 ∝ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首热 —由于系统与环境的温度有差别而引起的从高温物体到低温物体的能量传递系统吸热，系统吸热， Q > 0 系统放热，系统放热， Q < 0 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 0 < Q < 00 < Q < 0 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首焦耳热功当量实验焦耳热功当量实验 795 775 838 热功当量：热功当量： 1Cal = 4.1855J C1°=ΔT 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ ◆ 功功和和热热是系统与环境间能量传递是系统与环境间能量传递的两种形式；的两种形式； ◆ ◆ 绝热功绝热功只决定于系统的只决定于系统的初初、、终终状状态，与具体过程无关。态，与具体过程无关。焦耳热功当量实验焦耳热功当量实验 W 绝热绝热 ∽ ∽ △状态函数 △状态函数版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.热力学能热力学能 U —系统内部分子间相互作用的位能、分子的移动能、转动能、分子内部原子间的振动能、电子运动的能量、核的运动的能量······ 之总和 W 绝热绝热 = △ △ U = U 2 －－ U 1 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 4.热力学第一定律热力学第一定律 U′ ′ W = U′ - U 1 Q = 0 W = 0 Q = U 2 - U′ U 1 U 2 Q W = △ U W Q = △ U △ U = U 2 - U 1 = (U′ - U 1 ) + (U 2 - U′ ) △ U = Q + W 以热和功的形式传递的能量，必定等于系统热力学能的变化。—— 热力学第一定律热力学第一定律版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 △ U = Q + W ◆ 一个过程的热效应和功效应的代数和等于系统状态函数 U的变化，与途径选择无关； dU = dQ + dW ◆ 适用条件： ◆ Q、 W与过程有关 ◆ 微小变化：封闭系统热效应—只做体积功时系统吸收或放出的热 1g H 2 O 101325Pa 14.5℃ 1g H 2 O 101325Pa 15.5℃ Q / J W / J 0 4.1855 1.0000 3.1855 3.1055 1.0855 4.0050 0.1805 4.1855 0 J1855.4=ΔU 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 恒容过程恒容过程 — V 1 =V 2 =C Q V = △ △ U dQ V = dU 恒容热效应等于系统热力学能的变化，它只决定于系统的初终态封闭系统只做体积功恒容过程上一页下一页节首 ◆ 恒压过程 — p 1 =p 2 = p 外 =C )()( )( 111222 112212 VpUVpU VpVpUU WUQ p +?+= ?+?= ?Δ= 封闭系统只做体积功恒压过程版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Q p = △ △ H ，， dQ p = dH 恒压热效应等于系统焓的变化，它只决定于系统的初终态定义：定义：焓焓 H pVUH +== def )( pVUH Δ+Δ=Δ )(ddd pVUH += 版权所有：华东理工大学物理化学教研室版权所有：华东理工大学物理化学教研室版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 5.热力学标准状态热力学标准状态液体和固体 —压力为下的液态和固态纯物质溶液中的溶质—压力为下无限稀释溶液中的溶质 O ? p —标准压力气体—压力为下处于理想气体状态的气态纯物质 O ? p O ? p O ? p = 0.1MPa O ? p 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 pp=0 p=p θ 实际气体→ 理想气体的示意实际气体实际气体= 理想气体理想气体 1-9 标准热容标准热容返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 T 1 T 1 T 2 T 2 Q 1 Q 2 Q 1 ≠ Q 2 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首平均热容 12 def 21 )( TT Q TTC ? ==→ 摩尔热容摩尔定压热容真热容摩尔定容热容标准摩尔定压热容 T Q C d - ddef == nCC / def m == V V T U C ? ? ? ? ? ? ? ? == m def m, p p T H C ? ? ? ? ? ? ? ? == m def m, T H C p d d O m def O m, ? ? == 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 热容是物质的特性 ◆ 同一物质，聚集状态不同，热容不同 ◆ 热容是温度的函数 32O m, dTcTbTaC p +++= ? 321O m, ??? ? ′ + ′ + ′ + ′ = TdTcTbaC p 3 D 4O m, 5 12 ? ? ? ? ? ? ? ? = ? Θ T RC V π ◆ 理想气体的标准热容单原子气体双原子气体 2/3 m, RC V = 2/5 m, RC V = 2/5 m, RC p = 2/7 m, RC p = 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首例1 计算n-C 4 H 10 在 350K时的，并求 0.1MPa下 1mol n-C 4 H 10 自 350K加热至 450K所需的热量。解：已知： T ? O m,p C 求得： a， b， c 求得： (350K) ? O m,p C 求得： Q ? O m,p C 2 11 O m,1, cTbTaC p ++= ? 2 22 O m,2, cTbTaC p ++= ? 2 33 O m,3, cTbTaC p ++= ? T 1 =300K T 2 =400K T 3 =500K 11 molKJ9.7 ?? ??=a 12 molKJ330.0 ?? ??=b 134 molKJ100.1 ??? ??×?=c ? O m,p C (350K) 11 1124 molKJ2.111 molKJ]350100.1350330.09.7[ ?? ??? ??= ??××?×+= T=350K 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 J1012.4= J]}3/)350450(100.12/ )350450(330.0)350450(9.7[1{ )]()()([ d)(d 3 334 22 3 1 3 2 3 1 2 1 2 2 2 1 12 450 350 2 450 350 O m, O × ?×? ?+?×= ?+?+?= ++== Δ=Δ= ? ? ? ∫∫ TTcTTbTTan TcTbTanTnC HHQ p p (2) 设 0.1MPa的正丁烷可看作理想气体，按式 (1–48) 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首例 2 用平均摩尔定压热容计算 0.1MPa压力下， 1mol CO 2 自 200℃加热至 700℃所需的热量。解： J7103J)]}20025(59.40[1{)( 12m,1 ?=?×=?=Δ TTCnH p J1000.32J)]}25700(40.47[1{)( 3 12m,2 ×=?×=?=Δ TTCnH p J1024.89= J]71031000.32[ 3 3 12 × ?×=Δ+Δ=Δ= HHHQ p 25℃ ℃ 200℃ ℃ 700℃ ℃ 1 HΔ 2 HΔ HQ p Δ= 1-10 标准相变焓标准相变焓返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首物质从一个相转移至另一相的过程，称为相变化过程。相变化过程中系统吸收或放出的热称相变热或相变焓版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首标准摩尔蒸发焓 )l()g( O m O m defO mvap ??? ?==Δ HHH 标准摩尔升华焓 )s()g( O m O m def O msub ??? ?==Δ HHH 标准摩尔熔化焓 )s()l( O m O m def O mfus ??? ?==Δ HHH 标准摩尔转变焓 )crI(crII)( ==crII)crI( O m O m def O mtrs ?? ? ? →Δ HH H 标准相变焓又称标准相变热。相变前后物质温度相同且均处于标准状态时的焓差。标准摩尔相变焓单位常用 kJ?mol ?1 。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 相变焓是物质的特性 ◆ 相变焓是温度的函数，在临界点蒸发焓为零 ◆ 实际过程的相变焓不一定等于标准相变焓 ◆ 特鲁顿规则 11 b O mvap molKJ88/ ?? ? ??=Δ TH 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首解：求得：恒压： HQ p Δ= mvap Hn Δ? ∫ ? 2 1 d V V Vp 外求：求： = p Q =W 求： =ΔU WQ+ 例已知在正常沸点时 H 2 O 的摩尔蒸发焓为 40.66kJmol -1 ， H 2 O(l)和 H 2 O(g)的摩尔体积分别为 18.80 cm 3 mol ?1 和 3.014×10 4 cm 3 mol ?1 。求正常沸点 100℃下 1mol H 2 O(l)气化为 101325Pa的 H 2 O(g)的 Q、 W、△ U、 △ H。 (1) p 外 =101325Pa； (2) p 外 =0。版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 40.66kJkJ)66.401( mvap =×=Δ=Δ= HnHQ kJ052.3=J]10)80.1810014.3(101325[ )(d 64 12 2 1 ?×?××?= ??=?= ? ∫ VVpVpW V V 外外 kJ37.61=kJ)052.366.40( ?=+=Δ WQU (1) (2) ΔU = 37.61 kJ， ΔH = 40.66 kJ W=0 kJ37.61=kJ)061.37( ?=?Δ= WUQ 1-11 标准生成焓和标准燃烧焓标准生成焓和标准燃烧焓返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首化学反应进度 aA+bB+······＝ eE+fF+······ 反应物或产物化学计量数化学反应进度 ξνdd BB =n ∑ = B B B0ν B BB def )0( ν ξ nn ? == 从数量上统一表达了反应进行的程度版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首摩尔反应焓 ξξξ ξξ d d lim 12 r 0 def mr 1 HH H = ? Δ ==Δ →? 2 ∑ = B B B0ν 标准摩尔反应焓 ∑ ?? =Δ B O mB O mr )B(HHν O(l)H)g(CO2O(g)CH 2224 +?→?+ θ mr HΔ )reactants()products( θθθ mr HHH ?=Δ )OH()CO( 2 θ m2 θ m HH + = )O(2)CH( 2 θ m4 θ m HH + －例： ∑ = B θ mB B)(Hν 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首标准摩尔生成焓由最稳定的单质生成该物质时的标准摩尔反应焓 ? Δ O mf H 最稳定单质 C H 2 O 2 N 2 F e S 物质 B H 2 O C 2 H 2 NH 3 CO ? Δ O mf H θ mr def 66 θ mf )HC( HH ΔΔ 例：苯的标准摩尔生成焓 (l)HC3Hgraphite)6C(s, 662 ?→?+ θ mr HΔ 0 )C,()S()Fe( θ mf θ mf θ mf =Δ=Δ=Δ 石墨HHH 0)N()O( )H( 2 θ mf2 θ mf2 θ mf =Δ=Δ=Δ HHH 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首物质在 O 2 中完全燃烧时的标准摩尔反应焓 ? Δ O mc H 标准摩尔燃烧焓物质 B S C 2 H 2 NH 3 CO 最终燃烧产物 C H 2 O(l ) C O 2 SO 2 N 2 ? Δ O mc H 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 θ mr def 66 θ mc )HC( HH ΔΔ 例：苯的标准摩尔燃烧焓 O(l)3H(g)6CO(g)O7(l)HC 222 2 1 66 +?→?+ θ mr HΔ 0 )N()CO()O(l)H( 2 θ mf2 θ mc2 θ mc =Δ=Δ=Δ HHH )O( 2 θ mf HΔ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2 2 1 O CO + 2 CO 1 HΔ 321 HHH Δ+Δ=Δ 2 O + C )CO( f HΔ? )CO( 2f HΔ mr HΔ += )CO()CO( f2f HH Δ?Δ= 2 HΔ 3 HΔ )B( fB HΔ= ∑ ν 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2 2 1 O C + CO 1 HΔ 321 HHH Δ+Δ=Δ 2 CO － 2 2 1 O )C( c HΔ )CO( c HΔ? mr HΔ + = )CO()C( cc HH Δ?Δ= )B( cB HΔ?= ∑ ν 2 HΔ 3 HΔ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 + ? Δ O mr H o pi.g. 25℃ o pi.g. 25℃ o pi.g. 25℃ C 3 H 8 C 2 H 4 CH 4 3CO 2 + 4H 2 O o pi.g. 25℃ o p l 25℃ 3C + 4H 2 o p石墨 25℃ o pi.g. 25℃ +5O 2 -3O 2 -2O 2 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ 标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是物质的特性 ◆ 标准摩尔反应焓的数值取决于反应方程式的写法 ◆ ∑∑ ??? Δ?=Δ=Δ B O mcB B O mfB O mr B)(B)( HHHνν (g)Og)(HO(l)H0 2 2 1 22 ??= (g)Og)(H2O(l)H20 222 ??= )1( O mr ? Δ H )2( O mr ? Δ H )2(2)1( O mr O mr ?? Δ×=Δ HH 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首例1 由标准摩尔生成焓计算25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。 (g)HO(g)H2(g)HCOH(g)HC2 226452 ++→ 解： 1 O mf molkJ ? ? ? Δ H C 2 H 5 OH(g) C 4 H 6 (g) H 2 O(g) H 2 (g) -235.10 110.16 -241.81 0 g)OH,HC(2 g)O,H(2+g),HC( 52 O mf 2 O mf64 O mf O mr ? ??? Δ? ΔΔ=Δ H HHH 1 1 molkJ72.96 molkJ)]10.2352(818.2412[110.16= ? ? ?= ?×??×? )T(H)T(H)T(H O,H l, O,H g, O,H 2 O mvap2 O mf2 O mf ??? Δ+Δ=Δ ◆ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首解：求得：例2 计算下列反应在25℃时的标准摩尔反应焓。 )(aq,Ag)(aq,BrAgBr0 ∞?∞?= +? 1 O mf molkJ ? ? ? Δ H AgBr(s) Br - (aq,∞ ) Ag + (aq,∞ ) -100.37 -121.55 -105.579 1 1 O mf O mf O mf O mr molkJ40.84 molkJ)]579.10555.121(100.37[= )aq,,Ag( )aq,,Br(s)AgBr,( ? ? + ? ? ??? ??= ?+??? ∞Δ? ∞Δ?Δ=Δ H HHH )OH,CH()g,OH,CH(=)l,OH,CH( 3 O mvap3 O mc3 O mc THTHTH ??? Δ+ΔΔ ◆ 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首解：求得：例3 由标准摩尔燃烧焓计算下列反应在25℃时标准摩尔反应焓。 1 O mc molkJ ? ? ? Δ H (COOH) 2 , CH 3 OH (COOCH 3 ) 2 -246.0 -726.5 -1678 OH(l)CH2(s)(COOH)O(l)H2l)()COOCH(0 32223 ??+= 已知 1 1 23 O mc 3 O mc2 O mc O mr molkJ21 molkJ)]1678(5.72620.246[ ))COOCH(( OH)CH(2)COOH)(( ? ? ? ??? ??= ???×??= Δ? Δ+Δ=Δ H HHH 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首最稳定单质 C H 2 O 2 N 2 F e S 物质 B H 2 O C 2 H 2 NH 3 CO △ f H △ c H 物质 B S C 2 H 2 NH 3 CO 最终燃烧产物 C H 2 O(l ) C O 2 SO 2 N 2 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2 CO C CO 基准 ? Δ O mc H ? Δ O mc H ? Δ O mr H H 2 O(l), SO 2 , N 2 2 CO 2 2 1 O C + CO 2 2 1 O + 2 O + 2 CO C CO 基准 ? Δ O mf H ? Δ O mf H ? Δ O mr H O 2 , N 2 , Cu, Hg(l) C, C 2 2 1 O CO + 2 CO 2 O + + 2 2 1 O 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 ◆ ∑∑ ??? Δ?=Δ=Δ B O mcB B O mfB O mr B)(B)( HHHνν 1-12 标准熵标准熵返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首标准摩尔熵处于标准状态的摩尔熵相对于 0K时摩尔熵的差值。 ? O m S 单位符号 11 molKJ ?? ?? 摩尔反应熵单位反应进度的反应熵变 ξξξ ξξ d d lim 12 r 0 def mr 1 SS S = ? Δ ==Δ →? 2 标准摩尔反应熵反应物与产物均处于标准状态时的摩尔反应熵 ∑ ?? =Δ B O mB O mr )B(SS ν 1-13 热性质数据的来源热性质数据的来源返回目录下一页版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页物理化学多媒体课堂教学软件物理化学多媒体课堂教学软件 V1.0版版版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 1.热性质的实验测定恒容恒压恒温版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Q p 与 Q V 的换算 VV QU =Δ ppp WQU +=Δ RT)n( p RTn p RTn pW p g 1 1 1 2 1 Δ?= ? ? ? ? ? ? ? ? ??= Q V = Q p － (△ n) g RT C 6 H 6 + 7.5O 2 (l) (g) p 1 V 1 T 6CO 2 + 3H 2 O (g) (l) p 2 V 1 T VV QU =Δ 6CO 2 + 3H 2 O (g) (l) p 1 V 2 T ppp WQU +=Δ 0=Δ T U 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 Q p 与 Q V 的换算 Q V = Q p － (△ n) g RT mol5.1mol5.7mol6)( g ?=?=Δn J10272.3J]2.2983145.85.110268.3[ )( 66 g ×?=××?×?= Δ+= RTnQQ Vp 0 = 6CO 2 (g) + 3H 2 O(l) – C 6 H 6 (l) – 7.5O 2 (g) 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 2.经验半经验方法 ★ 基团加和法 ★ C–(C)(H) 3 + C–(C)(O)(H) 2 + O–(C)(H) CH 3 CH 2 OH C–(C)(H) 3 + CO–(C)(O) + O–(H)(CO) CH 3 COOH 版权所有：华东理工大学物理化学教研室上一页下一页节首 3.理论方法 ★ 统计力学方法 ★ 量子力学方法

课件简介

课件名称：	华东理工大学：物理化学
课件分类：	化学
课件类型：	教学课件
文件大小：	28.01MB
下载次数：	8
评论次数：	7
用户评分：	7

用户列表

溜溜