《物理化学》下册练习 -8 第 16 章 电解质溶液 基本概念 1、电解质溶液中正、负离子的质量摩尔浓度分别为 + b 和 ? b ，正、负离子的活度因子分别为 +,b γ 和 ?,b γ 。 因此正、负离子的活度分别为 = +,b a 和 = ?,b a ，电解质和 正、负离子的活度的参考状态为 。 2、提出离子平均活度概念的原因是： 。写出离 子平均活度的定义式 = ± a ；写出电解质（作为整体）活度的定义式 = B a ； B a 与离子平均活度的关系为 = B a 。 3、若 42 SONa 溶液的质量摩尔浓度和离子平均活度因子分别为 b 和 ± γ ，则离子的平均活度 _________________= ± a ；离子的平均摩尔浓度 _________________= ± b ；电解质活度 ________________ B =a 。 4、写出离子强度定义式 =I 。若某溶液中含 KCl 为 1 kgmol 1.0 ? ? 、 2 BaCl 为 1 kgmol 2.0 ? ? ，则该溶液的离子强度 =I 。 5、写出德拜 -休克尔极限公式 。该式的适用条件 为 。 6、若有三种相同浓度的强电解质溶液，它们是 NaCl、 MgCl 2 、 MgSO 4 ，试表示它们的离子平均活度 系数的大小顺序： 。 7、电解质溶液导电的原因在于 。 8、试写出法拉第定律 。电解 4 CuSO 溶液 时， 若要使阴极析出 1 mol 基本单元为 Cu 2 1 的铜， 则需要通入的电量 =Q 。 9、希托夫法测定一价正离子的迁移数 + t 时，可用下式计算： )( )( 电 迁 量银库仑计中沉淀出银的 量正离子迁入阴极的迁入 银库仑计测得的总电量 送的电量正离子迁入阴极区时输 n n t == + 试用物料衡算表示 = 迁入 n 。 10 、可用电导率 κ 和摩尔电导率 m Λ 表示电解质溶液的导电能力。电导率 κ 的定义 为 ；摩尔电导率 m Λ 的定义为 。 11、电导率 κ 和摩尔电导率 m Λ 的单位分别为 和 。 12、用同一电导池分别测定两个浓度为 3 1 mmol 10 ? ?=c 和 32 2 mmol 101 ? ?×=c 的电解质溶液，测得它们 的电阻分别为 Ω= 100 1 R 和 Ω= 500 2 R ，则此两溶液的摩尔电导率之比 = Λ Λ 2 1 m m 。 13、离子独立运动定律的表达式为 。若只考虑弱电解质 32 COH 的一级电离， 则 =Λ ∞ )COH( 32m 。 14、实验测得 32 COH 溶液总浓度为 c，摩尔电导率为 m Λ ，则 32 COH 的一级电离的离解度 =α ；解离平衡常数 = c K 。 计算题 一、基本单元为 + K 、 +2 Ca 2 1 和 ? Cl 的离子在 25℃无限稀释水溶液中的摩尔电导率分别为 4 105.73 ? × 、 4 105.59 ? × 和 124 molmS104.76 ?? ??× 。试求浓度为 3 mmol 1 ? ? 的 KCl 和 3 mmol 2 ? ? 的 2 CaCl 水溶液在 25℃时 的电导率分别为多少？ 二、 25℃时 4 BaSO 的溶度积 10o sp 109160.0 ? ×=K 。 试计算在 1 kgmol 001.0 ? ? 的 42 SO(NH4) 溶液中 4 BaSO 的 溶解度 （用质量摩尔浓度表示） 。 计算中可略去 4 BaSO 解离产生的 ?2 4 SO 平均活度因子服从德拜 -休克尔关系。