第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 习 题 解 答 1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间 有细管相通。若两只 烧瓶都浸在 100℃的沸水中，瓶内气体的压力为 0.06MPa。若一只烧瓶 浸在 0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压 力。 解： 21 nnn += 2 2 1 2 1 1 2 RT Vp RT Vp RT Vp += ? 2 11 1 1 2 12 2 21 12 p T p TT p TT TT =+ ? ? ? ? ? ? = + ∴ 1 12 2 2 2p TT T p ? + = MPa 0.0507= MPa 06.02 )15.273100()15.2730( 15.2730 ? ? ? ? ? ? ×× +++ + = 2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃 管插入水银槽内， 玻璃管中未被水银充满的空间是真空， 水银槽通大气， 则水银柱的压力即等于大气压力。 有一气压计， 因为空气漏入玻璃管内， 所以不能正确读出大气压力：在实际压力为 102.00kPa 时，读出的压力 为 100.66kPa，此时气压计玻璃管中未被水银 充满的部分的长度为 25mm。如果气压计读数为 99.32kPa，则未被水银充满部分的长度为 35mm，试求此时实际压力是多少。设 两次测定时温度相同，且玻璃管 截面积相同。 解： 对玻璃管中的空气， pV pV 22 11 = kPa 0.96=kPa )66.10000.102( 35 25 1 2 1 2 ?×== p V V p ∴ 大气压力 = kPa28.100kPa)96.032.99( =+ · 28· 思考题和习题解答 3. 让 20℃、 20 dm 3 的空气在 101325 Pa 下缓慢通过盛有 30℃溴苯 液体的饱和器，经测定从饱和器中带出 0.950 g 溴苯，试计算 30℃时溴 苯的饱和蒸气压。设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和 器前后的压力差可以略去不计。（溴苯 BrHC 56 的摩尔质量为 1 molg 0.157 ? ? ） 解： n pV RT 1 3 101325 20 10 8 3145 20 27315 == ×× ×+ ? ? ? ? ? ? ? () .( .) mol = 0.832 mol n m M 2 0 950 157 0 == . . mol = 0.00605mol ppyp n nn 22 2 12 101325 732== + =× = Pa 0.00605 0.832 + 0.00605 Pa 4. 试用范德华方程计算 1000 g CH 4 在 0℃、 40.5 MPa 时的体积 (可 用 p 对 V 作图求解 )。 解： 由表 1–6 查得 CH 4 的 26 molmPa 228.0 ? ??=a ， 0428.0=b 133 molm10 ?? ?× 。假设 CH 4 的摩尔体积 3 m 100640.0 ? ×=V 13 molm ? ? ，则 MPa 51.5=Pa1051.5= Pa )100640.0( 228.0 10)0428.00640.0( 15.2733145.8 6 233 2 mm × ? ? ? ? ? ? × ? ×? × = ? ? = ?? V a bV RT p 再假设一系列的 V m 数值，同样求出相应的一系列压力 p，结果如下： 133 m molm/10 ? ?×V 0.0640 0.0660 0.0680 0.0700 0.0720 MPa/p 51.5 45.6 40.8 37.0 33.8 以 p 对 V m 作图，求得 MPa 5.40=p 时 CH 4 的摩尔体积 0681.0 m =V 133 molm10 ?? ?× ，得 33333 mm dm25.4m1025.4m 100681.0 04.16 1000 =×=? ? ? ? ? ? ××= == ?? V M m nVV 5. 计算 1000 g CO 2 在 100℃、 5.07MPa 下的体积： (1) 用理想气体 状态方程； (2) 用压缩因子图。 第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 · 29· 解： (1) p nRT V = 3 6 m 1007.5 )15.273100(3145.8)01.44/1000( ? ? ? ? ? ? × +×× = 333 dm9.13m109.13 =×= ? (2) 查得 T c K= 304 2. ， p c MPa= 739. ，则 23.1 2.304 15.273100 c r = + == T T T ， 69.0 39.7 07.5 c r === p p p 由压缩因子图得 Z = 088. ∴ V ZnRT p ==× =088 139 122.. . dm dm 33 6. 1mol N 2 在 0℃时体积为 70.3cm 3 ， 计算其压力， 并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压 缩因子图。 解： (1) m V RT p = MPa 32.3=Pa1032.3=Pa 103.70 15.2733145.8 6 6 ×? ? ? ? ? ? × × = ? (2) 由表 1–6 查得， a = ? ? ? 0141 2 .Pa mmol 6 ， b =× ? ?? 00391 10 31 .mmol 3 ，则 44.3MPa= Pa1044.3=Pa )103.70( 141.0 10)1.393.70( 15.2733145.8 6 266 2 mm × ? ? ? ? ? ? × ? ×? × = ? ? = ?? V a bV RT p (3) 查得 T c K= 126 2. ， p c MPa= 339. ，则 16.2 2.126 15.273 c r === T T T r 66 r mcrm 105.0 15.2733145.8 )103.70()1039.3( p p RT Vpp RT pV Z = × ×××× = == ? 在压缩因子图上经点 ( p r Z=0.105= 1, )作与横坐标夹角为 45°的 直线，该直线与 T r = 216. 的曲线交于一点，该点之 p r = 12。 · 30· 思考题和习题解答 ∴ MPa 41=MPa 39.312 cr ×== ppp 7. 1mol 、 100℃的 H 2 O (l)在 101325 Pa 的外压下蒸发。已知 100 ℃ 及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm 3 ， 1 g 水蒸气的体积为 1673cm 3 。 (1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误 差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的 百分误差； (4) 根 据 (2)、 (3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱 和蒸气压，则物质 的量为 n 的液体变为饱和蒸气过程的功为 –nRT。 解： (1) VpW Δ?= 外 [ ] J 3053=J 02.1810)044.11673(101325 6 ?××?×?= ? (2) W =? × × × ? (.101325 1673 10 18 02 6 J 误差 =? ?? ? =? =? 1673 1673 1044 1673 1044 1 1672 006 (.) . . ％ (3) 1 g 水蒸气的体积 333 3 cm1699m10699.1 m 101325 )15.273100(3145.8 02.18 1 =×= ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? +×× == ? p nRT V []W =? × ? × × ? 101325 1699 1044 10 18 02 6 (.) . J 误差 =? ??? ? =? =? (.)(.) . . 1699 1044 1673 1044 1673 1044 26 1672 16 ％ (4) nRTpVVpVVpW ?≈?=?≈??= (g)(g)](l)(g)[ 外外 8. 在 0℃和 101325 Pa 下， 1mol H 2 O (s)熔化为 H 2 O (l)，求此过程 中的功。已知在此条 件下冰与水的密度分别为 3 cmg 9175.0 ? ? 与 1.000 3 cmg ? ? 。将计算结果与上题的 (1)比较，有何结论？ 解： (s)](l)[ VVpW ??= 外 J 0.164=J 02.1810 9175.0 1 000.1 1 101325 6 ? ? ? ? ? ? ××? ? ? ? ? ? ?×?= ? 固体熔化成液体，其体积变化远小于液体蒸发为气体的，故功的绝 对值也小得多，常可略去。冰熔化成水，体积缩小，故系统得功。 9. 使 H 2 (g)在 101325 Pa 下以一定流速通过内有通电的电阻丝的绝 热管。达稳定状态后的三次实验数据见下表。求 H 2 (g)在各温度范围的 第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 · 31· 平均摩尔定压热容。 C/ o 进气温度 g/每秒流过的气体量 J/每秒通电的能量 C/ o 出气温度升高 15.5 0.001413 0.12312 6.110 -78 0.001937 0.09215 3.612 -183 0.001259 0.04357 3.122 解： 在 15.5— 21.6℃范围内 () 1111 m, molKJ75.28molKJ 110.6016.2001413.0 12312.0 ???? ??=?? ? ? ? ? ? ? × = Δ Δ = Tn H C p 在- 78— -74.4℃范围内 () 11 11 m, molKJ55.26 molKJ 612.3016.2001937.0 09215.0 ?? ?? ??= ?? ? ? ? ? ? ? × = p C 在- 183— -179.9℃范围内 () 11 11 m, molKJ35.22 molKJ 122.3016.2001259.0 04357.0 ?? ?? ??= ?? ? ? ? ? ? ? × = p C 10. 利用附录中不同温度下的标准摩尔定压热容数 据，建立在 300～ 500 K 温度范围内 CH 38 的 CT p,m o ? 关系的经验方程式，并计算把 2mol CH 38 在 p o 下由 300 K 加热到 500 K 所需的热量。 解： 由附录查得 K/T 300 400 500 11o m, molKJ/ ?? ?? p C 73.89 94.31 113.05 13 molKJ 100200 05.113 100)100( 31.94 )200()100( 89.73 ?? ?? ? ? ? ? ? ? × + ×? + ?×? =c 136 molKJ1084 ??? ??×?= 126 molKJ )400300()1084( 400300 31.9489.73 ??? ?? ? ? ? ? ? ? +××?? ? ? =b · 32· 思考题和习题解答 12 molKJ 263.0 ?? ??= [ ] 1126 molKJ )300()1084(300263.089.73 ??? ??××??×?=a 11 molKJ 55.2 ?? ??= ∴ C TT p, .. m o KK JK mol=+ ?× ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ??? 255 0263 84 10 6 2 11 kJ 37.6=J1037.6= J )300500( 3 1084 )300500( 2 263.0 )300500(25.22 d)(d 3 33 6 22 2 o m, 2 1 2 1 × ? ? ? ?× × ? ? ? ? ?×+?××= ++== ? ∫∫ T T T T p TcTbTanTCnQ 11. 将 101325 Pa 下的 100 g 气态氨在正常沸点 (-33.4℃ ) 凝结为 液体，计算 Q、 W 、 ΔU 、 ΔH 。已知氨在正常沸点时的蒸发焓为 1368 1 Jg? ? ，气态氨可作为理想气体，液体的体积可忽略不计。 解： []ΔHQ p == ×? ? × ?100 1368 136 8 10 136 8 3 () . . J= J= kJ kJ11.70=J1011.70= J )15.2734.33(3145.8 03.17 100 (g)(g)](l)[ 3 × ? ? ? ? ? ? +?××= ≈≈??= nRTpVVVpW 外 ΔUQW= + =? + ?(. .) .136 8 1170 1251kJ = kJ 12. 在 101325 Pa 下，把极小的一块冰投到 100 g - 5℃的过冷水中， 结果有一定数量的水凝结为冰， 而温度变为 0℃。 由于过程进行得很快， 所以可看作是绝热的。已知冰的熔化焓为 3335 1 . Jg? ? ，在- 5～ 0℃之间 水的比热容为 4230 11 . JKg?? ?? 。 (1) 试确定系统的初、终状态，并求过 程的 ΔH 。 (2) 求析出的冰的数量。 解： (1) 第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 · 33· 2 HΔ g 100 O(l),H 2 , -5℃ g O(s),H g, )(100 O(l),H 2 2 x x? g 100 O(l),H 2 , 0℃ HΔ 1 HΔ , 5℃ 恒压且绝热，故 ΔHQ p ==0。 (2) )(d 12 1 2 1 TTmcTcmH T T ?==Δ ∫ J 2115=J )]5(0[230.4100 ??××= ΔHx 2 3335= ?(.)J ΔΔ ΔHH H 12 0+== 即 05.3332115 =? x x == 2115 3335 634 . . 故析出 6.34 g 冰。 13. 试用附录所载正丁烷 CH (g) 410 的标准摩尔燃烧焓数据及 CO (g) 2 ， HO(l) 2 的标准摩尔生成焓数据计算正丁烷的标准摩尔生成焓。 若正丁烷燃烧焓的实验误差为 0.2％， 问在计算生成焓时引入多大误差。 解： CH (g)+ 13 2 O(g) 4CO(g)+5HO(l) 410 2 2 2 ?→? )HC(O)H(5+)CO(4= )HC( 104 o mf2 o mf2 o mf 104 o mc o mr HHH HH Δ?ΔΔ Δ=Δ ∴ )HC(O)H(5+)CO(4=)HC( 104 o mc2 o mf2 o mf104 o mf HHHH Δ?ΔΔΔ [] 1 molkJ )3.2878()830.285(5)509.393(4 ? ????×+?×= 1 molkJ 9.124 ? ??= %6.4 9.124 %2.03.2878 ±= × ±= ）（ 误差 14. 在用硝石制硝酸时，下列反应同时发生： (1) KNO (s) + H SO (l) KHSO (s) + HNO (g) 324 4 3 ?→? (2) 2KNO (s) + H SO (l) K SO (s) + 2HNO (g) 324 24 3 ?→? 制得的硝酸中 80％是由反应 (1)产生的， 20％是由反应 (2)产生的。问在 25℃制取 1kg HNO 3 时将放出 (或吸收 )多少热量。各物质的标准摩尔生 · 34· 思考题和习题解答 成焓可查附录。 解： 1o mr molkJ )]989.81363.494(06.1356.1160[=(1) ? ??????Δ H 1 molkJ 0.13 ? ?= 11 o mr molkJ 34.95molkJ )]989.813 63.4942(06.135279.1437[=(2) ?? ?=?? ×??×??Δ H )2()1( o mr2 o mr1 HnHnH Δ+Δ≈Δ kJ 316=kJ 151.3)+(165= kJ 34.95 0.632 %20101 0.13 0.63 %80101 33 ? ? ? ? ? ? ? ? × × ×× +× ×× = 15. 25℃时丙烯腈 (l) CHCNCH 2 、 C (石墨 )和 Hg 2 ()的标准摩尔燃烧 焓分别为 5.1759? 1 molkJ ? ? 、 5.393? 1 molkJ ? ? 及 1 molkJ 8.285 ? ?? 。在相 同温度下，丙烯腈的摩尔蒸发焓为 32 84 1 .kJmol? ? ，求 25℃时反应 CHCN(g)CH(g)HC+HCN(g) 222 ?→? 的 Δ rm o H 。 HCN(g) 、 CH(g) 22 的 标准摩尔生成焓可查附录。 解： CHCN(g)CHCHCN(l)CH(g)N 2 1 +(g)H 2 3 +C(s)3 2222 ?→??→? ΔΔΔ fm o 2fm o 2vapm CH CHCN,g) CH CHCN,l) +HH H((≈ 1 1 molkJ 1.183 molkJ 84.32)5.1759()8.285( 2 3 )5.393(3 ? ? ?= ? ? ? ? ? ? ? +???×+?×= CHCN(g)CH(g)HC+HCN(g) 222 → 1 1o mr molkJ7.178 molkJ )]73.2261.135(1.183[ ? ? ??= ?+?=Δ≈Δ HH 16. 为了测定空气中微量的 CO，使空气先通过干燥剂，然后通过 装有某种催化剂的管子（这种催化剂可使 CO 在室温下几乎完全与 O 2 作用而变为 CO 2 ），用放在管子两端的热电偶测定进入与离开管子的气 体的温度差。经片刻后，此温度差即达稳定，为 3.2℃。试求空气中 CO 的摩尔分数。设空气中 O 2 的摩尔分数为 0.21，其余均为 N 2 ，空气的比 热容为 1007 11 .JKg?? ?? 。 25 ℃时 CO 的标准摩尔燃烧焓为 1 molkJ 0.283 ? ?? 。过程可认为是绝热的。 解： 设原有 N 2 、 O 2 、 CO分别为 0.79、 0.21、 x mol，温度为 T ； 第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 · 35· 最终 N 2 、 O 2 、 CO 2 分别为 0.79、 )2/21.0( x? 、 x mol，温度为 T T+Δ 。 HΔ N 2 ， O 2 ， CO T N 2 ， O 2 ， CO 2 T N 2 ， O 2 ， CO 2 TT Δ+ 1 HΔ 2 HΔ [ ]J )100.283( 3 1 xH ×?=Δ J 2.30.32 2 21.00.2879.0007.1 2 ? ? ? ? ? ? × ? ? ? ? ? ? ×? ? ? ? ? ? ?+××=Δ x H []J 93=J 3.232.0)0.21+28.0(0.791.007 ××××≈ ΔΔΔHHH 12 0+ = = ∴ 3 3 1033.0 100.283 93 ? ×= × =x 即空气中的 CO 的摩尔分数为 3 1033.0 ? × 。 17. 试估计 CO 在空气中完全燃烧时火焰的最高温度。设 CO 和空 气的初始温度均为 25℃； 空气中 O 2 与 N 2 的物质的量之比为 1∶ 4； CO 的标准摩尔燃烧焓为 1 molkJ 0.283 ? ?? ， CO 2 的 )molKJ /( 11o m, ?? ?? p C )K/(103.4265.26 3 T ? ×+= ， N 2 的 61.728.28)molKJ /( 11o m, +=?? ?? p C )K/(10 3 T ? × 。 解： 设原有 CO、 O 2 、 N 2 分别为 1、 2/1 、 mol 2 ，温度为 298 K ； 最终 CO 2 、 N 2 分别为 1、 2 mol，温度为 T 。 1 HΔ 2 HΔ HΔ CO， O 2 ， N 2 298 K CO 2 ， N 2 298 K CO 2 ， N 2 T J 100.283 3 1 ×?=ΔH [{ ] } TT H - T d KJ K)/(10 7.61)2+42.3(1+28.28)2+26.65(1 13 K 298 2 ? ?× ××××=Δ ∫ J 298 K2 105.57 298 K 21.83 2 2 3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? × × + ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ×= ? TT ΔΔΔHHH 12 0+== ，得 · 36· 思考题和习题解答 0298 K2 105.57 298 K 21.83100.283 2 2 3 3 = ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? × × + ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ×+×? ? TT 01079.10 K 2894 K 6 2 =×?? ? ? ? ? ? ×+? ? ? ? ? ? TT ∴ T = 2142 K 18. (1) 某混合气体由 CO、 H 2 、 N 2 组成，各组分的摩尔分数分别 为 0.200, 0.300, 0.500。现加入理论需要量的空气，使之在恒压下完全燃 烧。已知空气中 O 2 与 N 2 的物质的量之比为 1∶ 4，混合气体及空气的温 度均为 25℃，燃烧产物的温度为 825℃，压力为 101325 Pa。求 25℃压 力为 101325 Pa 的 1 m 3 混合气体燃烧时放热多少。 已知 25 ～ 825℃范 围内 CO 2 、 H 2 O(g)、 N 2 的平均摩尔定压热容分别为 45.23 11 molKJ ?? ?? 、 38.24 11 molKJ ?? ?? 、 11 molKJ04.30 ?? ?? 。各物质的标准摩尔生成焓可查 附录。 (2) 如果其他条件不变，但燃烧产物的温度为 50℃，问此时有多 少水以液态存在。已知 50℃时水的饱和蒸气压为 12 27.kPa。 解： (1) 以 1mol混合气体作为物料衡算的基准，按反应 CO + 1 2 OCO 22 ?→? H+ 1 2 OHO 22 2 ?→? 加入理论需要量的空气后 CO、 H 2 、 O 2 、 N 2 的物质的量分别为 0.200、 0.300、 0.250、 1500. mol，温度为 25℃；最终 CO 2 、 HO 2 、 N 2 的物质 的量分别为 0.200、 0.300、 1500.mol，温度为 825℃。 HΔ CO ， H 2 ， O 2 ， N 2 25℃ CO 2 ， H 2 O， N 2 25℃ CO 2 ， H 2 O， N 2 825℃ 1 HΔ 2 HΔ {}kJ )818.241(300.0)]525.110(509.393[200.0 1 ?×+???×=ΔH kJ 142.129= ? []J )25825()04.30500.124.38300.023.45200.0( 2 ?××+×+×=ΔH kJ 52.46= kJ 68.76=kJ )46.5214.129( 21 ?+?=Δ+Δ=Δ HHH mol 40.88=mol )15.27325(3145.8 1101325 ? ? ? ? ? ? +× × == RT pV n 第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 · 37· ∴ 放热 kJ 3135kJ 68.7688.40 =× (2) 以 1 mol 混合气体计算时, 气态水 () () 22 2 2 22 22 2 NCO OH OH NCO NCO OH (g) nn pp p nn pp p n + ? =+ + = 总 () mol 0.234=mol 500.1200.0 27.12325.101 27.12 ? ? ? ? ? ? +× ? = 液态水 mol 0.066=mol )234.0300.0((g) (l) OH 2 ?=?= nnn ∴ 此时共有液态水 (. . )40 88 0 066× mol = 2.70 mol 19. 25℃、 101325Pa 压力下把 1 mol CaO 溶于 3 dmmol 1 ? ? 的 HCl 溶 液中，放热 193 30.kJ；如用 1mol CaCO 3 ，则放热 15 02.kJ。试问要把 1000 g 25℃的 CaCO 3 变为 885℃的 CaO 和 CO 2 需吸热多少（ 885℃为 101325Pa 下 CaCO 3 的分解温度） 。 已知 25～ 885℃范围内 CaCO 3 、 CO 2 、 CaO 的平均比热容分别为 1.121 11 gKJ ?? ?? 、 1.013 11 gKJ ?? ?? 、 0895 11 . JKg?? ?? 。 解： 2 HΔ 1 HΔ HΔ CaCO 3 25℃ CaO+CO 2 25℃ CaO+CO 2 885℃ CaO + 2HCl CaCl H O 22 ?→?+ 1 molkJ 30.193 ? ??=ΔH CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO 3222 ?→? 1 molkJ 02.15 ? ??=ΔH 两式相减，得 CaCO CaO + CO 32 ?→? 1 1 molkJ 28.178 ? ?=ΔH ()( )[] 1 1 2 molkJ 5.81 molJ 2588501.44013.108.56895.0 ? ? ?= ??××+×=ΔH ∴ () 11 21 molkJ 8.259molkJ 5.8128.178 ?? ?=?+=Δ+Δ=Δ HHH 对 1000 g CaCO 3 ，需吸热 1000 100 09 259 8 . .× ? ? ? ? ? ? kJ = 2596 kJ 20. 如使 1mol NaCl 溶于适量的水中，使之成为 12.00％的 NaCl 溶液，在 20℃时吸热 3241J，在 25℃时吸热 2932J。已知 22.5℃时水及 · 38· 思考题和习题解答 NaCl 的比热容分别为 4.181 及 0870 11 . JKg?? ?? ，求该溶液的比热容。 解： 溶液中 HO 2 的质量为 100 12 00 12 00 58 44 ? × ? ? ? ? ? ? . . . g = 428.6 g ，溶液的 质量为 ()g 0.487g 6.42844.58 =+ NaCl(s) + H O(l) NaCl H O(l) 22 nn?→?? 按克希霍夫方程， K) 293(K) 298( HH Δ?Δ J )293298(181.46.428870.044.58 gKJ 487.0= 11 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?× ? ? ? ? ? ? ? ? ×?×? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? × ?? c 即 51844 gKJ 0.48732412932 11 × ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? ×=? ?? c ∴ 1111 gKJ 66.3gKJ 0.487 1 5 1 3091844 ???? ??=?? ? ? ? ? ? ? ×? ? ? ? ? ? ×?=c 21. 18℃时， 1mol S（正交）溶于大 量三氯甲烷中，其溶解热为 2678J； 1mol S（单斜）溶于大量三氯甲烷中，其溶解热为 2343 J 。试 计算 18℃时 1mol 正交硫变成单斜硫的晶型转变焓。 解： 2 HΔ 1 HΔ HΔ S（正交） + nCHCl 3 S . nCHCl 3 (l) S（单斜） + nCHCl 3 ΔΔΔHHH 12 =+ ∴ ΔΔΔHHH=?= ? ? = ? ?? 12 11 2678 2343 335( ) Jmol Jmol 22. 正庚烷 C 7 H 16 (l) 在 25 ℃时的恒容燃烧焓为 -4807.12 1 molkJ ? ? , 试求恒压下的燃烧焓（燃烧产物为气态 CO 2 和液态 H 2 O）。 解： C H (l) + 11O (g) 7CO (g) + 8H O(l) 716 2 2 2 ?→? [] 1 1 (g) B Bmrmr molkJ 04.4817 molJ )15.27325(3145.8)117(12.4807 ? ? ??= ?+××?+?= +Δ=Δ ∑ RTUH ν