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§ 3-4 缓冲溶液
缓冲溶液：是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
一般缓冲溶液是由弱酸及其共轭碱 （如 HAc+NaAc），或弱
碱及其共轭酸（如 NH3+NH4Cl）组成,
][
][lg
酸
共轭碱??
apKpH
一、一般缓冲溶液 pH值的计算：
缓冲溶液的 pH计算公式：
2
例：计算 0.10M NH4Cl-0.20M NH3缓冲溶液的 PH值。
解：已知 Kb=1.8× 10-5,Ka=Kb/Kw=5.6× 10-10，由于
NH4Cl和 NH3的浓度均较大，故可按下式计算：
56.910.0 20.0l o g26.9][ ][l o g
4
3 ?????
?NH
NHPKpH
a
3
二、缓冲容量和缓冲范围
缓冲容量,使 1升缓冲溶液的 pH值 改变一个单位
所需要加入的强酸或强碱的量。衡量缓冲能力大小的
尺度。
影响因素,缓冲溶液组分的总浓度及组分的浓度
比 。总浓度越大，缓冲组分比越接近 1,1，缓冲容量
越大。
缓冲范围,缓冲溶液只能将溶液控制在一定的 pH
范围内。 即 pH=pKa?1
如 HOAc— NaOAc pKa= 4.74,
缓冲范围为,3.74— 5.74
三、标准缓冲溶液
测量其它溶液 pH值时作为参照标准用的。用来校
正仪器。