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第 三 章 化学平衡
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第 三 章 化学平衡
1:3N:H 30 0at m,C,400 e g,22
的合成氨反应
0d,?PTG
0d,?PTG
0d,?PTG
22 NH? 3NH
0.482
322 2 N HN3H
若方向向着自由焓降低的方向进行
a、当氨的组成小于 0.482时反应向生成氨的方向进行。
b、当氨的组成大于 0.482时反应向氨的分解方向进行。
c、当氨的组成等于 0.482时氨的生成与分解速度相同达到了动态平衡一定温度、压力配比下，化学反应总是有确定的方向
G

动态平衡：暂时的，有条件的，如果条件破坏平衡就移动了，如 p＞ 101.325kPa,平衡点将向右移动，从而达到一个新的平衡，同理改变组成、温度均可达到移动平衡点的目的。
本章学习的目的是：
a、掌握热力学第二定律在化学反应中的应用。
b、了解各种因素对化学平衡的影响。
c、选择合适的反应条件，了解实际生产潜力。
第 三 章 化学平衡
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第一节 化学反应的平衡条件
G

一、化学反应的进度
HGDA hgda
h:g:d:an:n:n:n HGDA dddd
d:an:n DA dd
dhngndnan HGDA dddd
称之为反应度（反应进度、反应量）
G

的 物理意义：
=1 时恰好表示消失了 a mol A,d mol D 生成 g mol
G 和 h mol H即发生了一个单位的反应。
物质的变化量可用反应度表示,它的大小可表达反应进行的程度。
dddd DA dn an
一、化学反应的进度
dhngndnan HGDA dddd
称之为反应度（反应进度、反应量）
G

二、化学反应的方向和限度
BB dddd npVTSG?
0dd BB0 nG w,P,T?
BB0 dd nG w,P,T?
dDAHG )dahg(
dBB
0d?
0 BB
B 为计量系数，对产物取正号，反应物取负号。
<自发
=平衡
<自发
=平衡
G

0BB
0BB
dd BB0w,p,TG
G)G( w,p,T rBB0
二、化学反应的方向和限度
a、方向和限度（ T,p不变 )
b、化学位判据与化学反应?rG 的关系
（自发）
（平衡、可逆）
G

二、化学反应的方向和限度前后 G表示的意义不同
G 表示体系 (包括反应物和产物 )处于某一状态时的 Gibbs能；
rG 表示化学反应产物与反应物 Gibbs能之差。
B A r GG
由此可见：判别方向,限度的问题，又回到如何计算?rG
的问题上来了。因此讨论各种因素如压力对?rG 的影响就十分必要了。
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